2010年高考化学第二轮总复习专题课件2.ppt

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1、化学计算化学（新课标）二轮复习专题化学（新课标）二轮复习专题：1.1.专题知识网络专题知识网络 以物质的量为中心，与质量、气体体积、微观粒以物质的量为中心，与质量、气体体积、微观粒子数目等结合进行有关阿伏加德罗常数的计算和判断；子数目等结合进行有关阿伏加德罗常数的计算和判断；有关溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度相互关有关溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算等。系的计算等。高考理综中的计算主要有：相对原子质量、相对高考理综中的计算主要有：相对原子质量、相对分子质量、原子个数比的确定以及结晶水合物分子式分子质量、原子个数比的确定以及结晶水合物分子式的确定的计算；过量计算、多步反应

2、计算、混合物的的确定的计算；过量计算、多步反应计算、混合物的计算；化学反应速率与化学平衡的计算；以物质的量计算；化学反应速率与化学平衡的计算；以物质的量浓度、电离程度、浓度、电离程度、pHpH、粒子浓度为主的有关电解质的、粒子浓度为主的有关电解质的计算；以确定有机物分子式为主的计算；与处理图表、计算；以确定有机物分子式为主的计算；与处理图表、数据以及定量实验结果为主的应用性的计算等数据以及定量实验结果为主的应用性的计算等2.2.突破方法技巧指津突破方法技巧指津 （1 1）化学计算内容多，千差万别，其解法也没有）化学计算内容多，千差万别，其解法也没有一成不变的解题模式。但不管哪种解法都要经过认真

3、一成不变的解题模式。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节：审题、析题、解题这几个环节：审题：挖掘题给信审题：挖掘题给信息，明确试题的已知条件是什么，需求什么；息，明确试题的已知条件是什么，需求什么；析题：析题：就是在审题的基础上，运用有关的化学概念对题目进就是在审题的基础上，运用有关的化学概念对题目进行分析和解剖，找出已知条件和未知条件之间量的关行分析和解剖，找出已知条件和未知条件之间量的关系，探求解题的突破口和解题途径；系，探求解题的突破口和解题途径；确定解题途径确定解题途径后，列出各步算式，然后计算求解。后，列出各步算式，然后计算求解。（2 2）平时练习中注意抓好以下几个方

4、面：）平时练习中注意抓好以下几个方面：重视重视解题的化学思想；解题的化学思想；建立解题的思维模式；建立解题的思维模式；明确化明确化学含义、理解数量关系；学含义、理解数量关系；抓住关键提示；抓住关键提示；巧用基巧用基础知识；础知识；严格规范量纲及有效数字。严格规范量纲及有效数字。化学计算常用解题方法 一关系式法二差量法三平均值法 四极值法五、守恒法五、守恒法最重要啊！最重要啊！一关系式法 关系式法是根据有关反应方程式或化学式，找出有关物质间的相互关系关系式，从而利用关系式进行计算。（一）根据反应方程式确立关系式 就是根据化学方程式、尤其是多步反应的化学方程式（有时可将其相互叠加），找出有关物质间

5、的反应关系。例1 46 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟足量水反应放出气体的体积（标准状况）是()A44.8 L B11.2 L C22.4 L D5.6 L 2Na+O2=Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 关系式：4Na O2 423 g 22.4L 46 g V(O2)V(O2)11.2 L例2工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x）来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O 现为了测定一瓶漂白粉的x，进行如下实验。称取漂白粉样品2.00 g，加水研磨后，转入250

6、mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100 molL的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的I2，反应如下：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI。滴定时用去Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x。Cl2+2KI=I2+2KCl 2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI 关系式：Cl2 I2 2Na2S2O3 71 g 2 molm(Cl2)m(Cl2)0.71 gX%0.71 g/2.00 g 100 35.5（二）根据元素或原子团的物质的量守恒关系确立关系式

7、例3含FeS2 65%的硫铁矿在燃烧的时候，有1.8%的硫受到损失而混入炉渣。由这种矿石2 t可以制得98%的硫酸多少吨？生产过程中涉及的反应有：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4关系式：FeS2 2H2SO4 120 1962 t65(11.8%)98m(浓H2SO4)m(浓H2SO4)=2.13 t例4分析磁铁矿（主要成分为Fe3O4）时，将铁沉淀为Fe(OH)3再灼烧至Fe2O3，若灼烧后Fe2O3的质量在数值上等于试样中Fe3O4的质量分数，则需取试样多少克？设试样质量为m，其中Fe3O4的质量分数为w 2Fe3O4 3F

8、e2O3 2232 3160 mw w g（三）根据得失电子守恒确立关系式 根据氧化还原反应中的氧化剂与还原剂得失电子守恒的原则，确立有关物质间的关系式。例5硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的的氧化产物和还原产物的物质的量比是（）A13 B23 C11 D43(NH4)2SO4N2306e(NH4)2SO4SO2+6+4+2e关系式：N23SO2例6将等体积的硫化氢溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生。微热，无酸性气体产生，这表明原混合溶液中H2S与Na2SO3的质量比为（C ）A12 B21 C3463 D6334 H2S S202eNa2S

9、O3S+40+4e关系式：2H2SNa2SO3234 126二差量法 当两种或多种物质之间发生化学反应时，消耗的反应物的物质的量与生成物的物质的量之间存在着一定的对应关系。若引入数学中的“等比定理”，有 这样可将化学反应中相关联且成比例关系的物理量，根据其从始态到终态的差值来进行简约计算。（一）质量差量 例7KCl和KBr组成混合物8.00g。溶于足量水后，加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀13.00g，求原混合物中钾元素的质量分数。KCl AgClKBr AgBrCl、Br的质量未发生变化，变化的是K Ag K Ag m 39 108 10839m(K)13.00 g 8.00 gm(K)2

10、.83 g例8 25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物，加热到500左右，待不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐25.5 g，原混合物中AgNO3的质量是（A ）A17 g B8.5 g C8.4 g D9.2 g NaHCO3 NaNO3 m 84 85 1m(NaHCO3)25.5g25.4g始态：AgNO3NaHCO3，终态：AgNO3NaNO3，AgNO3质量未发生变化。m(NaHCO3)=8.4gm(AgNO3)=25.4g8.4g17g（二）气体体积差量例9标准状况下，H2和O2的混合气体a L，引爆后冷却到原来状况，气体体积减少至b L，则在原混

11、合气体中H2的体积可能为（AD ）2H2 +O2=2H2O V(ab)L2 1 0 3最后，讨论氢气完全反应和氧气完全反应两种情况。例10已知H2S在氧气中燃烧的方程式为：2H2S+O2（不足）=2S+2H2O 2H2S+3O2（足）=2SO2+2H2O 120时，H2S与O2混合气体全部燃烧后恢复至原状况，体积减少30，求原混合气体中H2S的体积分数。2H2SO2=2S2H2O V 2 1 0 2 1 2H2S3O2=2SO22H2O V 2 3 2 21 得 无论发生哪个反应，损耗的体积都为H2S体积的1/2。混合气体中H2S占23060%例11在某容器中通入a mol CO2气体，加入少

12、量Na2O2后，气体变为b mol，则被吸收的CO2的物质的量为（）A2b mol B(ab)mol C2(ab)mol D(2ab)mol（三）物质的量差量 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 n0 2 0 1 1 n(CO2)(ab)moln(CO2)=2(ab)mol例12在1个标准大气压、200时，将氢氧混合气100 mol点燃爆炸后，恢复到原来的状态，测得混合气体为73 mol。求原混合气体中H2和O2的物质的量各为多少？2H2 +O2 =2H2O n2 1 2 1n(H2)n(O2)100 mol73mol参加反应的气体物质的量：n(H2)54mol，n(O2)27mol

13、若O2过量，则原有H2 54mol，O2有100mol54mol46mol若H2过量，则原有O2 27mol，H2有100mol27mol73mol例13在常温常压下，将0.4 mol 甲烷与乙炔（C2H2）的混合气体跟1mol过量的O2混合点火爆炸后，恢复到原来状况，测得混合气体为0.65 mol，求原混合气体中甲烷的体积分数。CH4 +2O2 =CO2 +2H2O n1 2 1 2n(CH4)2n(CH4)2C2H2 +5O2 =4CO2 +2H2O n 2 5 4 30.4 moLn(CH4)0.6mol1.5n(CH4)2n(CH4)+0.6mol1.5n(CH4)（1+0.40.65

14、）moln(CH4)=0.3mol三平均值法 平均值法是根据平均值原理（混合物中某一量的平均值，必大于组分中相应量的最小值，而小于各组分中相应量的最大值）进行求解的一种方法。平均值法最快捷的解题方法是十字交叉法（又称图解法），该法适用于二元混合物中各组分相对含量的某些计算，如有关质量分数、物质的量分数、气体体积分数等。1十字交叉法的原理 数学推导：Aa+Bb =（A+B）c即表示为：abc|cb|ac|（acb）2十字交叉法的适用范围 a、bcA、BAB1相对分子质量（摩尔质量）平均相对分子质量（平均摩尔质量）物质的量分数（或气体体积分数）物质的量比（或气体体积比）2同位素相对原子质量 元素相

15、对原子质量 同位素原子的丰度（百分组成）同位素原子个数比（物质的量比）3溶液物质的量浓度 混合液物质的量浓度 溶液体积分数 溶液体积比 4溶质质量分数（或物质中元素的质量分数混合溶液溶质的质量分数（或混合物中某元素的质量分数）溶质质量分数（或物质中元素的质量分数）质量比 5密度 混合密度 体积分数 体积比 6用于某些综合计算 例14MgO和CuO组成的混合物中，氧元素的质量分数为25，求混合物中MgO和CuO的质量比。MgO中，O%=40%，CuO中，O%=20%MgOCuO40%20%5%15%25%例15晶体硼是由105B和115B两种同位素构成的。已知5.4 g晶体硼全部氢化生成B2H6

16、（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6 L硼烷，则晶体硼中和两种同位素原子个数比是 A11 B13 C14 D12 2BB2H62M(B)g 22.4L 5.4g 5.6LM(B)=10.8105B115B10110.20.810.8例16把一定量的铜和硝酸铜的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中铜和硝酸铜物质的量之比。【2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2】由于Cu CuO，Cu(NO3)2 CuO，所以生成的CuO物质的量与原混合物的物质的量相等，而生成固体全部是CuO，所以M(混）=M(CuO)80。CuCu(NO3)26418810816

17、80四极值法 极值法是采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法。它采用的是“抓两端、定中间”的方法，即将题设条件构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定其中间量值。例172.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物为 A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O和Na2O2 D无法确定设Na完全氧化为Na2O，2Na Na2Om(Na2O)=3.1g46g62g2.3g设Na完全氧化为Na2O2，2Na Na2O2m(Na2O2)=3.9g46g78g2.3g3.1g3.5g3.9g氧化产物应为两种Na2O和Na2O2的混合物。例18 1.4

18、g某碱金属及其氧化物的混合物，与水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体1.79g，则该混合物中碱金属的质量分数为（）。A25.7 B35.2 C44.5 D64.5 设1.4g全是碱金属R R ROH1.79gM1(R)M1(R)+171.4g设1.4g全是R2O R2O 2ROH2M2(R)+161.4gM1(R)=612M2(R)+341.79gM2(R)=24.324.3M(R)61M(R)39所以该金属为钾设1.4g全是K K KOHm1(KOH)39561.4g设1.4g全是K2O K2O 2KOH941.4gm1(KOH)=2.01g256m2(KOH)m2(KOH)=1.67g

19、KKOHK2O2KOH2.011.670.120.221.79五五守恒法守恒法 所谓所谓“守恒守恒”就是利用化学反应前后的某些量之就是利用化学反应前后的某些量之间恒定或等价的关系，推理得到正确答案的方法。间恒定或等价的关系，推理得到正确答案的方法。（1）质量守恒）质量守恒 （2）原子守恒）原子守恒 （3）电子守恒）电子守恒 （4）电荷守恒）电荷守恒 （5）化合价守恒）化合价守恒 （6）元素组成比守恒）元素组成比守恒 例例19现有现有Mg、Al混合物粉末混合物粉末10.2克，将它溶解在克，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要

20、加入则需要加入2mol/LNaOH溶液体积是溶液体积是A500ml B1000ml C2000ml D不能确定不能确定解答：沉淀最大量时，滤液成分就是解答：沉淀最大量时，滤液成分就是NaCl,所以盐酸和氢氧化钠的物质的量一定相同。所以盐酸和氢氧化钠的物质的量一定相同。无需计算盐酸是否剩余。无需计算盐酸是否剩余。注意：拿到题不要急于带数据计算，认真思考过程。注意：拿到题不要急于带数据计算，认真思考过程。例例20 镁铁混合物镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为（假设气体全为NO），则向反应

21、后的溶液中加入足量的烧碱，则可生），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是成沉淀的质量是 A、6g B、8g C、10g D、12g解答解答1：质量守恒质量守恒得失电子守恒得失电子守恒例例21 镁铁混合物镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是成沉淀的质量是 A、6g B、8g C、10g D、12g解答解答2：沉淀质量：沉淀质量=金属质量金属质量+氢氧根

22、质量氢氧根质量 =4.9g+0.1mol317g/mol =4.9g+5.1g=10g氢氧根总数氢氧根总数=金属失电子总数金属失电子总数=硝酸得电子总数硝酸得电子总数例例22将将14g铁粉投入到铁粉投入到500 mL某稀硝酸中，经充分反某稀硝酸中，经充分反应后，测得应后，测得Fe和和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为标准状况下为448L。假定反应前后溶液的体积不变且。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物为还原产物为NO，则原硝酸的物质的量浓度是，则原硝酸的物质的量浓度是A08mol/L B1.6mol/L C14 mol/L D0.75mol/L

23、解答解答1：极值法：极值法：原硝酸中氮原硝酸中氮=NO中氮中氮+盐中硝酸根的氮盐中硝酸根的氮 假设生成假设生成Fe2+0.5 c=20.25+0.2 c=1.4mol/L 假设生成假设生成Fe3+0.5c=30.25+0.2 c=1.9mol/L例例23将将14g铁粉投入到铁粉投入到500 mL某稀硝酸中，经充分反某稀硝酸中，经充分反应后，测得应后，测得Fe和和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为标准状况下为448L。假定反应前后溶液的体积不变且。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物为还原产物为NO，则原硝酸的物质的量浓度是，则原硝酸的物质的量浓度是

24、A08mol/L B1.6mol/L C14 mol/L D0.75mol/L 解答解答2：设原硝酸的物质的量浓度为：设原硝酸的物质的量浓度为cmol/L0.5c=0.2mol+0.2mol 3 (氮元素守恒）氮元素守恒）c=1.6mol/L盐中硝酸根总数盐中硝酸根总数=铁失电子总数铁失电子总数=硝酸得电子总数硝酸得电子总数 例例24.将将32 g铜与铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的解产生的NO和和NO2混合气体在标准状况下的体积为混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：请回答：（1）标况下）标况下NO的体积为的体积为 L，NO2的体积

25、为的体积为_L （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的V mL a mol/L的的NaOH溶液，恰好使溶液中的溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。(用含用含a和和V的式子表示的式子表示)（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部溶液中全部转化为转化为NaNO3，至少需要，至少需要30%的双氧水的双氧水 g。例例24.将将32 g铜与铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的解产生的NO和和NO2混合

26、气体在标准状况下的体积为混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：请回答：（1）标况下）标况下NO的体积为的体积为 L，NO2的体积为的体积为_L 解答：解答：设设NO x mol NO2 y mol x+y=0.5mol (氮元素守恒）氮元素守恒）3x+y=0.5mol2 (得失电子守恒）得失电子守恒）x=0.25mol y=0.25mol NO的体积为的体积为 5.6 L，NO2的体积为的体积为 5.6 L例例24.将将32 g铜与铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的解产生的NO和和NO2混合气体在标准状况下的体积为混合气体在标准状况下的

27、体积为11.2 L。请回答：请回答：（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的V mL a mol/L的的NaOH溶液，恰好使溶液中的溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。(用含用含a和和V的式子表示的式子表示)解答：设原硝酸溶液的浓度为解答：设原硝酸溶液的浓度为c mol/L c mol/L*0.14L=0.5mol+V mL*a mol/L*10-3L/mL 例例24.将将32 g铜与铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的解产生的NO和

28、和NO2混合气体在标准状况下的体积为混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：请回答：（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部溶液中全部转化为转化为NaNO3，至少需要，至少需要30%的双氧水的双氧水 g。解答：解答：硝酸被铜还原成氮氧化物，氮氧化物被双氧水硝酸被铜还原成氮氧化物，氮氧化物被双氧水氧化为硝酸盐。所以可以看成铜失电子总数氧化为硝酸盐。所以可以看成铜失电子总数=双氧水得双氧水得电子总数。设需要电子总数。设需要30%的双氧水的双氧水x g 有机计算常见题型有机计算常见题型 1、分子量的确定 （1）标准状况 M=22.4 （2）相同条件

29、 M=MD 2、分子式的确定 （1）根据有机物中各元素的质量分数加以确定 （2）根据燃烧产物的量加以确定 （3）根据商余法确定烃的分子式3、根据性质推断结构 一、分子量、分子式、结构式的确定例1：有机物A含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96gL-1，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成。有机物B含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应。则下列各组中，A、B的结构简式正确的是 ACH3CHO CH3CH2CH2OH BCH3CH2CHO CH3COOH CC

30、H3CHO CH3COOH DCH3CHO CH3CH（OH）CH3 分析：MA=1.96 gL-1 22.4Lmol-1=44 gmol-11molA中含C=（44g 54.5%）/12 gmol-1=2mol含H=（44g 9.10%）/1gmol-1=4mol含O=（44g 36.4%）/16 gmol-1=1mol分子式为C2H4O MB=2 gmol-1 30=60 gmol-11molB中含C=（60g 60%）/12 gmol-1=3mol含H=（60g 13.33%）/1gmol-1=8mol含O=（60g 26.67%）/16gmol-1=1mol分子式为C3H8O 答案：A

31、、D 例2：物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是 AC2H2 BC2H6 CC4H6 DC4H8答案：D燃烧产物只有H2O和CO2 烃和烃的含氧衍生物CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2 XCO2+y/2H2O1、耗氧量的比较：（1）等物质的量时：一比C，二比H，三去O （2）等质量时：列关系式 二、燃烧规律的应用：例3：下列各组物质中各有两组分，两组分各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是 A 乙烯和乙醇 B 乙炔和乙醛 C 乙烷和乙酸甲酯 D 乙醇和乙酸 答案：D （1）生成CO2相等：指分子中C原子数相等，即A（H2O）m如：C2H4 和C2H5OH C2H

32、2和CH3CHO （2）生成H2O相等：指分子中H原子数相等，即A（CO2）m如：CH4 和 C2H4O2 C2H6和C3H6O2 2、总物质的量相等，任意混合，耗氧量相等例4：A、B是分子量不相等的两种有机物。无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后生成水的质量也不变。试写出符合上述情况的三组不同种类有机物的分子式（）和（）；（）和（）；（）和（）；A、B应满足的条件是（）。答案：C2H2 和C6H6；C2H4和C3H6；CH2O和C2H4O2 A、B应满足的条件是含氢元素的质量分数相等。3、总质量相等，任意混合，生成CO2相等，即含碳量相等；生成H2O相等，即含氢量相等

33、。（1）相对分子质量相等：指同分异构体 （2）相对分子质量不相等：指最简式相同 （特例）一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有关有机物燃烧的试题的解答关键在于耗氧量的计算。一般地：1mol 烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2CO2，故

34、耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）相同质量的有机物燃烧耗氧量的比相同质量的有机物燃烧耗氧量的比较与计算较与计算质量相同的烃完全燃烧时，y/x越大，耗氧量越多质量相同的烃完全燃烧时，若y/x相同，即最简式相同，耗氧量相同。此规律可推广到烃的衍生物。总质量一定的混合物（包括最简式相同的物质组成的混合物），不论以什么比例混合，只要各组分的碳（或氢）的质量分数相同，则生成的CO2（或H2O）的量也为定值。有关燃烧规律的练习1下列物质均按等物质的量混合，在相同条件下，其密度与空气密度相同的是()A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.环丙烷和丙烯2燃烧下列混合气体，所产

35、生的二氧化碳的量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的量的是 ()A丁烯和丙烯B乙烯和乙炔C乙炔和丙烷D乙炔和环丙烷BCBD3两种气态烃的混合物共1升，在空气中完全燃烧得到1.5 L CO2，2 L水蒸汽（相同状况下测定），说法合理的是 ()A一定含甲烷，不含乙烷B一定含乙烷，不含甲烷C一定是甲烷和乙烯的混合物D以上说法都不正确4常温常压下，气体X和氧气的混合气体a L，充分燃烧（两气体刚好完全反应）后使产物经浓硫酸，气体恢复到原条件时，体积为a/2 L，则气体X是 ()A甲烷B乙烷C乙烯D乙炔E丁二烯AC5A、B两种烃它们的碳元素的质量分数相同，下列叙述正确的是 ()AA、B一定是同分异

36、构体BA、B可能是同系物CA、B的最简式一定相同DA、B各1 mol完全燃烧生成的二氧化碳质量一定相等6下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按何种比例混合，完全燃烧生成的CO2和水都是恒定的有 ()AC2H4和C2H2BC2H4和环丙烷CC3H8和C3H6DC2H2和C6H6BCBD 例5：常温下，由一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体1.0体积充分燃烧，得到1.5体积CO2（同温同压下测定）。请通过计算推断：混合气体中A和B所有可能的组合及A与B的体积比，并将结果填入下表。组合组合编号编号 烷烃烷烃A的的分子式分子式 烯烃烯烃B的的分子式分子式 A与与B的体积比的体积比（VA VB）组合

37、编号 烷烃A的分子式 烯烃B的分子式 A与B的体积比（VAVB）CH4 CH4CH4C2H4 C3H6 C4H8 11 31 51 答案：分析：1molA、B组成的混合气体中平均含C 1.5mol，由此推出可能的组合，再利用十字叉乘法确定体积比。120时，取0.40L该混合气体与1.60LO2混合，充分燃烧后，恢复到原温度和原压强时，气体体积变为2.05L。据此推断，混合气体中烯烃B的结构简式是 。分析：CxHy+（x+y/4）O2 xCO2+y/2H2O +V 1 x+y/4 x y/2 y/4-10.4 0.05y=4.5 符合平均含H为4.5的可能组合有：CH4和C3H6 CH4和C4H

38、8 利用十字叉乘法确定组成：与C的分配相同的CH4和C3H6为答案答案：CH2=CHCH3三、混合气体成分的确定：CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C2H4 C3H6 C4H8 C2H2 C3H4 C4H6 1、利用平均值观点确定混合气体的成分2、利用差值法确定分子中的含H数CxHy+（x+y/4）O2 xCO2+y/2H2O V 1 x+y/4 x （液）减少1+y/4 1 x+y/4 x y/2（气）减少1-y/4 增加y/4 1H2O为气态 ：体积不变 y=4 体积减小 y 4练 习 1、A、B是分子量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后生成CO2的质量也不变。符合这一条件的组合是 AHCHO CH3COOH BHCOOCH3 CH3COOH CC2H4 C2H5OH DC2H6 C10H8O2答案：A、D 2、两种气态烃的混合气体共1L，在空气中完全燃烧得到1.5 L二氧化碳，2 L水蒸气（气体体积在相同状况下测定），关于该混合气体的说法合理的是 A.一定含甲烷，不含乙烷 B.一定含乙烷，不含甲烷 C.一定是甲烷和乙烯的混合物 D.以上说法都不对答案：A 3、120 时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是 A.1 B.2 C.3 D.4答案：D