初中化学总结.pdf

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1、 第单元走进化学世界 氧气 第三单元自然界的水知识点 第四单元物质构成的神秘复习教案 第五单元化学方程式知识点 第单元碳和碳的氧化物 第单元焚烧及其利用第八单元知识点 第九单元溶液知识点 酸和碱知识点 第十一单元盐化肥知识点 第十二单元化学与生活 第单元走进化学世界 、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。、我国劳感人民商朝会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。、绿色化学环境友善化学 化合反响切合绿色化学反响 四特色（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源泉除去污染 、蜡烛焚烧实验（描绘现象时不行出现产物名称）（）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（）比较

2、各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两头先碳化；结论：外焰温度最高 （）查验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变污浊 （）熄灭后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明白腊蒸气焚烧。、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气对比，呼出气体中的量减少，和的量增加 （吸入空气与呼出气体成分是同样的）、学习化学的重要门路科学研究 一般步骤：提出问题猜想与假定设计实验实验考证记录与结论反省与评论 化学学习的特色：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、

3、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 能够直接加热的仪器是试管、蒸发皿、焚烧匙 只好间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热平均）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒一定放安稳。视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不可以用来加热，不可以用作反响容器。量程为毫升的量筒，一般只好读到毫升。（三）称量器托盘天平（用于大略的称量，一般能精准到克。）注意点：（）先调整零点 （）称量物和砝码的地点为“左物右码”。（）称量物不可以直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边

4、托盘中各放一张大小、质量同样的纸，在纸上称量。湿润的或拥有腐化性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（）砝码用镊子夹取。增添砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯 （）酒精灯的使用要注意“三不”：不行向燃着的酒精灯内增添酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。（）酒精灯内的酒精量不行超出酒精灯容积的也不该少于。（）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（）假如酒精灯在焚烧时不慎翻倒，酒精在实验

5、台上焚烧时，应实时用沙子盖灭或用湿抹布息灭火焰，不可以 用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的地点应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近处；用手拿住 （六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，免得滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防备生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 、药品的寄存：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠寄存在煤油中，白磷寄存在水中 、药品取用的总原则取用量

6、：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，（）空气的污染及防治：对空气造成污染的主假如有害气体（、氮的氧化物）和烟尘等。当前计 入空气污介入数的项目为、和可吸入颗粒物等。（）空气污染的危害、保护：危害：严重伤害人体健康 影响作物生长 损坏生态均衡 全世界天气变暖 臭氧层损坏和酸雨等 保护：增强盛气质量监测，改良环境状况，使用洁净能源，工厂的废气经办理事后才能排放，踊跃植树、造林、种草等 （）当前环境污染问题 臭氧层损坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（、等）酸雨（、等）白色污染（塑料垃圾等）氧气 氧气的化学性质：独有的性质：支持焚烧，供应呼吸 氧气与以下物质反响

7、现象 物质现象 碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变污浊的气体磷产生大批白烟 硫在空气中发出轻微的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁激烈焚烧，火星四射，生成黑色固体 白腊在氧气中焚烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变污浊的气体 铁、铝焚烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防备溅落的高温融化物炸裂瓶底 铁、铝在空气中不行焚烧。氧气的制备 工业制氧气分别液态空气法（原理 氮气和氧气的沸点不一样物理变化）实验室制氧气原理 （）气体系取与采集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型

8、采集装置：依据物质的密度、溶解性 （）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法采集为例）、步骤：查装定点收移熄 、注意点 试管口略向下倾斜：防备冷凝水倒流惹起试管破碎 药品平铺在试管的底部：平均受热 铁夹夹在离管口约处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防备高锰酸钾粉末进入导管 排水法采集时，待气泡平均连续冒出时再采集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防备水倒吸惹起试管破碎 用排空气法采集气体时，导管伸到集气瓶底部 （）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 查验：用带火星的木条伸入集气瓶内 、催化剂（触媒）：在化学反响中能改变

9、其余物质的化学反响速率，而自己的质量和化学 性质在反响前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。、常有气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗抢救）支持焚烧（如燃料焚烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不开朗）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻罕有气体（、等的总称）：保护气、电光源（通电发不一样颜色的光）、激光技术 、常有气体的查验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或许，先经过灼热的氧化铜，再经过无水硫酸铜 、氧化反响：物质与氧（氧元素）发生的化学反响。激烈氧化：焚烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事

10、物腐化、酒的酿造共同点：都是氧化反响都放热 第三单元自然界的水知识点 一、水 、水的构成：（）电解水的实验 装置水电解器 电源种类直流电 加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性 化学反响：+产生地点负极正极 体积比：质量比：查验：出气口置一根带火星的木条 木条复燃 出气口置一根燃着的木条气体焚烧，产生淡蓝色的火焰（）结论：水是由氢、氧元素构成的。一个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不行分。例：依据水的化学式，你能读到的信息 化学式的含义 表示一种物质水这类物质 表示这类物质的构成水是由氢元素和氧元素构成的 表示这类物质的一个分子一个水分子 表示这类物质的一个分子的

11、构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 、水的化学性质 （）通电分解 （）水可遇某些氧化物反响生成碱（可溶性碱），比如：（）水可遇某些氧化物反响生成酸，比如：、水的污染：（）水资源 地球表面被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 大海是地球上最大的储水库。海水中含有多种元素。海水中含量最多的物质是，最多的金属 元素是，最多的元素是。我国水资源的状况散布不均，人均量少。（）水污染 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的随意排放 、防备水污染：工业三废要经办理达标排放、倡导零排放；生活污水要集中办理达标排放、倡导零排放；合 理施用农药、化肥，倡导使用农家

12、肥；增强水质监测。（）爱惜水资源：节俭用水，防备水体污染 、水的净化 （）水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），此中净化成效最好的操作是蒸 馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（）硬水与软水 定义硬水是含有许多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。鉴识方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫许多的是软水 硬水融化的方法：蒸馏、煮沸 长久使用硬水的缺点：浪费肥皂，洗不洁净衣服；锅炉简单结成水垢，不单浪费燃料，还易使管道变形 甚至惹起锅炉爆炸。、其余 （）水是最常有的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（）水的查验：用无水

13、硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；水的汲取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气 、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）、化学性质：（）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （）复原性（用途：冶炼金属）氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有复原性的物质、）、氢气的实验室制法 原理：不行用浓盐酸的原由浓盐酸有强挥发性；不行用浓硫酸或硝酸的原由浓硫酸和硝酸有强氧化性。、氢能源三大长处无污染、放热量高、根源广 三、分子与原子 分子原子 定义分

14、子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不停运动；有空隙 联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。差别化学变化中，分子可分，原子不行分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子从头组合成新的分子。四、物质的构成、构成及分类 构成：物质（纯净物）由元素构成 原子：金属、罕有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。、。离子：等离子化合物，如氯化钠由钠离子（）氯离子（）构成 混淆物（多种物质）分类单质：金属、非金属、罕有气体 纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 无机化合物酸 碱

15、盐 第四单元物质构成的神秘复习教案 、原子的构成 （）原子构造表示图的认识 （）在原子中核电荷数 质子数 核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（）原子的质量主要集中在原子核上（）三决定决定元素化学性质最外层电子数 （）相对原子质量质子数 中子数决定原子的质量原子核 说明：最外层电子数同样其化学性质不必定都同样（，最外层电子数为）最外层电子数不一样其化学性质有可能相像（，均为稳固构造）、元素 （）定义：拥有同样核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的实质差别：质子数不一样注意：由同种元素构成的物质不必定是单质，（如由、构成的混淆物或金刚石与石墨的混淆物）不行能是化 合物。（

16、）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 、书写方法：、意义 注意：有些元素符号还可表示一种单质如、在元素符号前加上数字后只好有微观意义，没有宏观意义，如：只表示个氧原子 、相关元素周期表 发现：门捷列夫 摆列依照 注：原子序数 质子数 、分类 、元素之最：地壳：、细胞：、离子：带电的原子或原子团 （）表示方法及意义：如：一个铁离子带个单位正电荷 （）离子构造表示图的认识 注意：与原子表示图的差别：质子数 电子数则为原子构造表示图 原子数电子数为离子构造表示图 （）与原子的差别与联系 子的种类原子离子阳离子阴离子 粒子构造质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数 粒子电性不显电性显正电性

17、显负电性 符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示 二、物质的构成的表示：、化合价 、写法及意义：镁元素化合价为价：氯化镁中镁元素化合价为价 、几种数字的含义 每个亚铁离子带两个单位正电荷：个亚铁离子 两个水分子，每个水分子含有个氢原子 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 、化学式（）写法 单质：金属、罕有气体及大部分固态非金属往常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯 气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为、。化合物：正价在前，负价在后（，除外）（）意义：如化学式的意义：点化

18、学式的意义：点 （）计算：、计算相对分子质量 各元素的相对原子质量原子个数之和 、计算物质构成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 、计算物质中某元素的质量分数 第五单元化学方程式知识点 一、质量守恒定律 、内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只合用于化学变化，不合用于物理变化；不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不可以计入“总和”中；要考虑空气中的物质能否参加反响或物质（如气体）有无遗漏。、微观解说：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。、化学反响前后（）必定不变宏观：反响物生成物总质量不变；元素种

19、类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （）必定改变宏观：物质的种类必定变 微观：分子种类必定变 （）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式 、按照原则：以客观事实为依照 恪守质量守恒定律、书写：（注意：、配平、条件、箭号）、含义 以点燃为例 宏观意义：表示反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义：表示反响物和生成物之间分子 每个氢分子与个氧分子化合生成（或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数 相对分子质量之比）每份质量的氢气与份质量的氧气完整化合生成 份 质量的水 、化学方程式供应的信息包含 哪些物质参加反响（反

20、响物）；经过什么条件反响：反响生成了哪些物质（生成物）；参加反响的各粒子的相对数目；反响前后质量守恒，等等。、利用化学方程式的计算三、化学反响种类 、四种基本反响种类 化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其余物质的反响置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响复分解反响：两种化合物相互互换成分，生成此外两种化合物的反响 、氧化复原反响氧化反响：物质获得氧的反响复原反响：物质失掉氧的反响氧化剂：供应氧的物质 复原剂：争夺氧的物质（常有复原剂：、）、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响 第单元碳和碳的氧化物 一、碳的

21、几种单质 、金刚石（）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻优等。、石墨（）是最软的矿物之一，有优秀的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑 块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差别的原由是：碳原子的摆列不一样。和的化学性质有很大差别的原由是：分子的构成不一样。、无定形碳：由石墨的细小晶体和少量杂质构成 主要有 焦炭 木炭 活性炭 炭黑等 活性炭、木炭拥有激烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增添轮胎的耐磨性。二、单质碳的化学性质 单质碳的物理性质各异 而各样单质碳的化学性质却完整同样、常温下的稳固性强 、可燃性 完整焚烧 氧气充分 生成点燃 不完整焚烧

22、 氧气不充分 生成：点燃 、复原性：高温（置换反响）应用：冶金工业 现象：黑色粉末渐渐变为光明红色，石灰水变污浊。高温 三、二氧化碳的制法 、实验室制取气体的思路：（原理、装置、查验）（）发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 的发生装置。（）采集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法采集 只好用排水法 密度比空气大用向上排空气法只好用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 、二氧化碳的实验室制法 ）原理：用石灰石和稀盐酸反响：采用和制氢气同样的发生装置 ）气体采集方法：向上排空气

23、法）考证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能污浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：高温 生石灰和水反响可得熟石灰：四、二氧化碳的性质 、物理性质：无色 无味的气体 密度比空气大 能溶于水 高压低温下可得固体干冰 、化学性质 一般状况下不可以焚烧 也不支持焚烧，不可以供应呼吸 与水反响生成碳酸：生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳固 易分解 能使澄清的石灰水变污浊：本反响用于查验二氧化碳。）与灼热的碳反响：高温 （吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，是氧化剂，是复原剂）、用途：灭火（灭火器原理：

24、）既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 、二氧化碳多环境的影响：过多排放惹起温室效应。五、一氧化碳 、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白联合，令人体缺乏氧气而中毒。、化学性质（、拥有相像的化学性质：可燃性复原性）可燃性：点燃（可燃性气体点燃前必定要查验纯度）和的焚烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。和的焚烧火焰是：发出蓝色的火焰。和的焚烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。鉴识：、可燃性的气体：看焚烧产物（不行依据火焰颜色）（水煤气：与的混淆气体高温）复原性：（非置换反响）应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜渐渐变为光明红色，

25、石灰水变污浊。高温（现象：红棕色粉末渐渐变为黑色，石灰水变污浊。）除杂：通入石灰水或氢氧化钠溶液：经过灼热的氧化铜 只好煅烧（不行加盐酸）高温 注意：查验能否含加盐酸：（的查验：先加盐酸，而后将产生的气体通入澄清石灰水。）第单元焚烧及其利用 一、焚烧和灭火 、焚烧的条件：（缺一不行）（）可燃物（）氧气（或空气）（）温度达到着火点 、灭火的原理：（只需除去焚烧条件的随意一个即可）（）除去可燃物（）隔断氧气（或空气）（）降温到着火点以下 、影响焚烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分焚烧的两个条件：（）要有足够多的空气 （）燃料与空气有足够大的接触面积。、爆炸：可燃物

26、在有限的空间内急速焚烧，气体体积快速膨胀而惹起爆炸。全部可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混淆物遇火种均有可能发生爆 炸。二、燃料和能量 、三大化石燃料 煤、石油、天然气（混淆物、均为不行重生能源）（）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤焚烧排放的污染物：、（惹起酸雨）、烟尘等 （）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：、未焚烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较洁净的能源。、两种绿色能源：沼气、乙醇（）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质 无

27、色 无味的气体 密度比空气小 极难溶于水。化学性质 可燃性点燃（发出蓝色火焰）（）乙醇 俗称 酒精 化学式 化学性质 可燃性点燃 工业酒精中常含有有毒的甲醇，故不可以用工业酒精配制酒！乙醇汽油：长处（）节俭石油资源（）减少汽车尾气 （）促进农业发展（）乙醇能够重生 、化学反响中的能量变化 （）放热反响：如所有的焚烧 （）吸热反响：如高温 、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：长处：资源丰富，放热量多，无污染。（）需解决问题：怎样大批低价的制取氢气？怎样安全地运输、储存氢气？第八单元知识点 一、金属资料 纯金属（多种）合金（几千种）、金属的物理性质：（）常温下一

28、般为固态（汞为液态），有金属光彩。（）大部分呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（）有优秀的导热性、导电性、延展性 、金属之最：（）铝：地壳中含量最多的金属元素（）钙：人体中含量最多的金属元素 （）铁：当前生界年产量最多的金属（铁 铝 铜）（）银：导电、导热性最好的金属（银铜 金 铝）（）铬：硬度最高的金属（）钨：熔点最高的金属 （）汞：熔点最低的金属（）锇：密度最大的金属 （）锂：密度最小的金属 、金属分类：黑色金属：往常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：往常是指除黑色金属之外的其余金属。、合金：由一种金属跟其余一种或几种金属（或金属与

29、非金属）一同熔合而成的拥有金属特征的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜 成分含碳量 含碳量 铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金 备注不锈钢：含铬、镍的钢 拥有抗腐化性能紫铜为纯铜熔点低 注：钛和钛合金：被以为是世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨等。（）熔点高、密度小 长处（）可塑性好、易于加工、机械性能好 （）抗腐化性能好二、金属的化学性质 、大部分金属可与氧气的反响、金属 酸盐、金属 盐另一金属 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）“湿法冶金”原理 三、常有金

30、属活动性次序：（）金属活动性由强渐渐减弱 在金属活动性次序里：（）金属的地点越靠前，它的活动性就越强 （）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后边的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 、）四、金属资源的保护和利用 、铁的冶炼 （）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。高温 （）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常有的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 、铁的锈蚀 ）、赤铁矿（主要成分是 ）（）铁生锈的条件是：铁与、水接触（铁锈的主要成分：）（铜生铜绿的条件：铜与、水、接触。铜绿的化学式：）（）防备铁制品生锈的举措：

31、保持铁制品表面的洁净、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 （）铁锈很松散，不可以阻挡里层的铁持续与氧气、水蒸气反响，所以铁制品能够所有被锈蚀。因此铁锈应实时除掉。（）而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，进而阻挡铝进一步氧化，所以，铝拥有很好的抗腐化性能。、金属资源的保护和利用防备金属腐化 保护金属资源的门路：回收利用废旧金属 合理开采矿物 找寻金属的代用 意义：节俭金属资源，减少环境污染 第九单元溶液知识点 一、溶液的形成 、溶液 （）溶液的观点：一种或几种物质分别到另一种物质里形成的均一的、稳固的混淆物，叫做溶液 （）溶液的基本特色：均一性、稳固性的混淆物注意：、溶液

32、不必定无色，如为蓝色为浅绿色为黄色 、溶质能够是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂、溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的体积溶质的体积 溶剂的体积 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂 、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂 液体溶于液体，、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂 （）观点：（）判断方法：看有无不溶物或持续加入该溶质，看可否溶解 （）饱和溶液和不饱和溶液之间的转变 注：随和体等除外，它的溶解度随温度高升而降低 最靠谱的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不必定是浓溶液 不饱和溶液不必定是稀溶液

33、，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在必定温度时，同一种溶质的饱和溶液必定要比它的不饱和溶液浓 （）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如溶解 溶解放热：如溶解、浓溶解 溶解没有显然热现象：如 二、溶解度 、固体的溶解度 （）溶解度定义：在必定温度下，某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四因素：条件：必定温度标准：溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 （）溶解度的含义：时的溶液度为含义：在时，在 克水中最多能溶解 克 或在时，在克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 克 （）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度 大部分固体物的溶解度随温度高升而高升；如 少量固体物质的溶解度受温度的影响很

34、小；如 很少量物质溶解度随温度高升而降低。如 （）溶解度曲线 例：（）时的溶解度为（）点的的含义在该温度时，（）点为时的不饱和溶液 和的溶解度同样 ，可经过加入物质，降温，蒸发溶剂的方法 使它变为饱和 （）时、溶解度由大到小的次序 （）从溶液中获得晶体可用降温结晶的方法获得晶体。（）从溶解度是。（）时、的饱和溶液各克，降温到 会析出晶体的有和无晶体析出的有（）除掉中的泥沙用过滤法；分别 与 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大挨次为（含量少）的混淆物，用结晶法 、气体的溶解度 （）气体溶解度的定义：在压强为和必定温度时，气体溶解在体积水里达到饱和状态时的气 体体积。（）影响因素：气体的性质温度（

35、温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）、混淆物的分别 （）过滤法：分别可溶物 难溶物 （）结晶法：分别几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂，如（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如）三、溶质的质量分数 、公式：溶质质量分数 、在饱和溶液中：溶质质量分数（）、配制必定溶质质量分数的溶液 （）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的构成 酸是由氢元素和酸根构成的化合物如：硫酸（）、盐酸（）、硝酸 碱是由金

36、属元素和氢氧根构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液能够导电（原由：溶于水时离解形成自由挪动的阴、阳离子）二、酸 、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特征、用途 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含）无色黏稠、油状液体 气味有刺激性气味无 特征挥发性 敞口置于空气中，瓶口有白雾 吸水性脱水性 强氧化性腐化性 用途金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精华石油 、酸的通性（拥有通性的原由：酸离解时所生成的阳离子所有是）（）与酸碱指示剂的反响：

37、使紫色石蕊试液变红色，不可以使无色酚酞试液变色 （）金属 酸盐 氢气 （）金属氧化物 酸盐 水 （）碱 酸盐 水 （）盐 酸另一种盐 另一种酸（产物切合复分解条件）、三种离子的查验试剂 及 及及 及石灰水 三、碱 、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠（拥有强腐化性）熟石灰、消石灰 制法 用途氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具洁净剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：、碱的通性（拥有通性的原由：离解时所生成的阴离子所有是）（）碱溶液与酸碱

38、指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （）非金属氧化物 碱盐 水 （）酸 碱盐 水 （）盐 碱另一种盐 另一种碱（反响物均可溶，产物切合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物金属氧化物 化学性质（）大部分可与水反响生成酸 （）少量可与水反响生成碱 可溶 性碱 酸性氧化物 碱盐 水 不是复分解反响碱性氧化物 酸盐 水 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如加热加热 五、中和反响溶液酸碱度的表示法 、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响、实质：、应用：（）改变土壤的酸碱性。（）办理工厂的废水。（）用于医药。、溶液酸碱度的表示法 （）酸性增强中性碱性增强 （）的测

39、定：最简单的方法是使用试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少量，滴在试纸上，显色后与标准比色卡比较，读出溶液的（读 数为整数）（）酸碱性与酸碱度关系：指示剂值石蕊酚酞 酸性变红色无色 中性紫色无色 碱性 变蓝色变红色 （）酸雨：正常雨水的约为（因为溶有）；的雨水为酸雨 第十一单元盐化肥知识点 一、常有的盐定义：能解离出金属离子 或和酸根离子的化合物 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度 影响不大 （）作调味品（）作防腐剂 （）除去积雪（降低雪的熔点）（）农业上用溶液来选种 （）制生理盐水（溶液）保持细胞内外的水分别布，促进细胞内外物质互换 促生盐酸、帮助消化，增

40、进食欲 碳酸钠 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、清洗、食品 工业等 碳酸氢钠 小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注、粗盐中因为含有氯化镁、氯化钙等杂质，易汲取空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）、碳酸钠从溶液中析出时，会联合必定数目的水分子，化学式为。碳酸钠晶体（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中搁置一段时间后，失掉结晶水而变为粉末。（化学变化）、二、精盐提纯去除不溶性杂质，获得的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 、实验仪器 实验步骤实验仪器 此中玻璃棒的

41、作用 溶解烧杯、玻璃棒 加快溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热平均，防备液体飞溅 三、盐的化学性质 、盐（可溶）金属金属新盐（金属比金属开朗，、除外）、盐 酸新盐 新酸（知足复分解反响的条件）、盐 碱新盐 新碱（反响物需都可溶，且知足复分解反响的条件）、盐 盐两种新盐（反响物需都可溶，且知足复分解反响的条件）注：复分解反响的条件：当两种化合物互相互换成分，生成物中有积淀或有气体或有水生成时，复分解反响才能够发生。常有积淀：生成气体：与 ；与生成水：与 反响实质：离子联合成 ：与 ：与 ；与 ：与；与；与 与 四、酸、碱、

42、盐的溶解性 、酸：大部分都可溶（除硅酸 不溶）、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为积淀、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除难溶，、微溶外，其余多半可溶；氯化物除难溶外，其余多半均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：、不溶于水，也不溶于酸。五、特别离子鉴识：、指示剂；、开朗金属；、金属氧化物；、碱；、某些盐：盐 、指示剂；、非开朗金属；、碱；、某些盐：、盐 用溶液，生成不溶于硝酸的 积淀 用溶液，生成不溶于硝酸的 积淀；或用和 用能产生使变污浊的气体 用能生成红褐色积淀 用能生成蓝色积淀 用能生成，不稳固，分解出；能使润湿的红色

43、石蕊试纸变蓝 用能生成白色积淀 用能生成白色积淀 六、化学肥料 、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改进土壤构造、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（）氮肥作用：促进植物茎、叶生长旺盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄、常用氮肥：含量使用注意事项 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不可以与碱性物质（如草木灰、熟石灰 等）混淆施用 易爆，结块不行用铁锤砸 长久使用会使土壤酸化、板结 长久使用会使土壤酸化、板结 含氮量最高的氮肥（有机物）加水稀释后施用不稳固，易放出 、的查验 试剂：碱（、等）、润湿的红色石蕊试纸 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转变为含氮的化合物而汲取 （）钾肥作用：

44、促进作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄 常用钾肥草木灰：乡村最常用钾肥（主要成分为），呈碱性 ：长久使用会使土壤酸化、板结 （）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增加，饱满（催果）缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不发达 常用磷肥磷矿粉 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙和不可以与碱性物质混淆施用。重过磷酸钙如草木灰、熟石灰 （）复合肥：含、中的两种或三种 不可以与碱性物质混淆施用 、使用化肥、农药对环境的影响 （）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （）大气污染：、（）惹起水体污染：、过多，致使水体富营养化，赤潮、水华等现象 、合理使用化肥 （）依据土壤状况和农作物种

45、类选择化肥、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的差别方法氮肥钾肥磷肥 看外观白色晶体灰白色粉末 加水所有溶于水大部分不溶于水 灼烧可焚烧，融化起泡冒烟不焚烧，跳动、爆裂声 加放出氨气不放出氨气七、题型解说：、离子共存：即离子不可以联合成、例：以下离子能在的水溶液中大批共存的是（）、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不可以与原物质反响，也不引进新杂质，最好生成原物质。）例：（）（）（）（）、划分物质：找物质间的不一样点（往常用特别离子鉴识法）。例：与与、与与 找颜色；无颜色的，两两反响找现象。例：以下各组物质的溶液，不另加试剂没法一一鉴其余是（）、制取物质：、推测题：（）表达型：找重点

46、词；（）框图型：找题眼；（）表格型：两两反响，找现象；（）密码型：找特别性质；（）连线型：找反响种类，代入 第十二单元化学与生活 课题人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接汲取）一、蛋白质 、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修理受损组织的主要原料。成人每天需、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成、人体蛋白质代谢 摄入胃肠道尿素，放出热量 蛋白质人体氨基酸 水解人体所需各样蛋白质 、几种蛋白质 保持生长发育，组织更新 （）血红蛋白：由血红素 含和蛋白质构

47、成 作用：运输和的载体 血红蛋白氧合血红蛋白 中毒机理：血红蛋白与联合能力比与联合能力强倍，致使缺氧而死。抽烟危害：、尼古丁、焦油等 （）酶：生物催化剂 特色：高效性、选择性、专一性 淀粉酶麦芽糖酶 例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接汲取的糖）、蛋白质的变性（不行逆）：损坏蛋白质的构造，使其变质 惹起变质的因素物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（、等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长久保留。二、糖类是生命活动的主要供能物质（）、构成：由、三种元素构成。又叫做碳水化合物 、常有的糖 （）淀粉（）：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

48、酶 （）血糖淀粉（肌肉和肝脏中）水 （）葡萄糖（人体可直接汲取的糖）呼吸作用：供机体活动和保持体温需要 光合作用：（）蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪 、功能：供应大批能量每天摄入 、脂肪：保持生命活动的备用能源糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和保持恒定的体温供应能量。四、维生素多半在人体中不可以直接合成，需从食品中摄入 、存在：水果、蔬菜、鱼类等 、作用：调理新陈代谢、预防疾病、保持身体健康 缺：夜盲症缺：坏血症 课题化学元素与人体健康 一、构成人体的元素多种 常量元素（种）在人体中含量 微量元素在

49、人体中含量 二、人体中的常量元素 、钙在于骨骼和牙齿中 、等 （）成人体内约含钙，主要以 晶体的形式存在 （）根源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 （）钙过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年佝偻病、发育不良 老年人骨质松散 （）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；、钠和钾 （）存在于细胞外液人体内含钠 存在于细胞内液成人每千克含钾约 （）作用：保持人体内的水分和保持体液恒定的（如血液的 三、人体中的微量元素必需元素（多种）、等 对人体有害的元素、等 ）元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会惹起贫血 影响人体发育缺锌会惹起食欲不振，生长缓慢，发育不良 有

50、防癌、抗癌作用缺硒可能惹起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会令人中毒 （碘）甲状腺素的重要成分缺碘会惹起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思想愚钝。过度也 会惹起甲状腺肿大 （氟）能防治蛀牙缺氟易产生蛀牙，过度会惹起氟斑牙和氟骨病 课题有机合成资料 一、有机化合物 能否含有碳元素无机化合物 有机化合物（不包含、和、等碳酸盐）、生活中常有的有机物 （最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、（乙醇，俗名：酒精）、（乙酸，俗名：醋酸）、（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 、有机物数目宏大的原由：原子的摆列方式不一样 、有机物有机小分子如：、（依据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子