2012宁波化学.pdf

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1、2012 宁波化学20122012年宁波年宁波高三检测化学试卷高三检测化学试卷本试卷分为第卷和第卷两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟第卷第卷（选择题（选择题共共 6060分）分）一、选择题：（每小题 3 分，每题只有一个选项）1下列物质间的反应Na+H2O；Na2O+H2O；NO2+H2O；Cl2+H2O；F2+H2O；SO2H2O 中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）ABCD2下列离子方程式正确的是（）A向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：2OH+CO2=CO32+H2OB硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：NH4+SO42+Ba2+OH=BaSO4+NH3+H2

2、OC向偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl3对某酸性溶液（可能含有Br，SO2，H2SO3，NH）分别进行如下实44验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）ABr BSO24 CH2SO3DNH44向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加 Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中

3、产生的沉淀量与溶液的PH变化情况正确的是（）沉沉沉沉淀淀淀淀量量量量07APH07BPH07CPH07DPH5某胶体 在 电 泳时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液硫酸镁溶液硅酸溶胶氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是（）ABCD6白磷易溶于CS2形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（）AP4分子B磷原子CP2分子DP4或P2分子7为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgc(H)c(OH)。已知某无色溶液的 AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是（）ANa+、AlO2、K+、NO3BMnO4、K+、SO42、Na+CMg2+、SO42、

4、HCO3、Na+DNH4+、NO3、Al3+、Cl8下列事实与胶体知识有关的是（）用盐卤点豆腐；用明矾净水；河海交接处易形成沙洲；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；ABCD全部都有关9下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性共价键，其晶体为分子晶体的是（）AH2、NH3、SO3；BCO2、CHCl3、C2H5OH；CNO、CaO、C12H22O11；DP4、CS2、SiO2；10有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中 Cl、Br、I的个数比为 2:3:4

5、。向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl-和 Br-的个数比为 3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为（已知还原性：IFe2+BrCl）（）A7:1B7:2C7:3D7:411 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长的时间后，取出袋内的液体，分别与碘水；新制 Cu(OH)2加热；浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 ()A显蓝色；无红色沉淀；显黄色B不显蓝色；无红色沉淀；显黄色C显蓝色；有红色沉淀；不显黄色D不显蓝色；有红色沉淀；不显黄色12 某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按

6、图装置食 盐 水进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是和 酚 酞水A烧杯中导气管口产生气泡；B烧杯中导气管里形成一段水柱；镀 锌 铁 片C金属片剪口处变红；D锌被腐蚀；13 在PCl3中加蒸馏水，微热，PCl3完全水解，产物之一是亚磷酸（H3PO3），其结构式为（如图）已知H3PO3跟NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐。盛H3PO3的试管中加AgNO3溶液有黑色沉淀Ag生成，试管口有红棕色气体出现。则下列有关叙述正确的是（）APCl3的水解反应为氧化还原反应OHOB亚磷酸为三元酸PCNa2HPO3和NaH2PO3均为酸式盐HHOD D亚磷酸为二元酸，且具有强还原性

7、14 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子、每个氮原子连接 3 个碳原子15在酸性溶液中，用 4103mol的 X2O72离子，恰好将 40mL0.6mol/LKI溶液中 I氧化为 I2单质，则元素 X 在还原产物中的化合价为（）A+1B+2C+3D+416在下列各组溶液中加入甲基橙后显黄色，另加入酚酞后溶液呈无色，则溶液中一定能大量

8、存在的离子组是（）AH+、Cl、NH4+BS2、CO32、K+CSO42、Na+、ClDOH、AlO2、K+17下列离子方程式不正确的是（）A少量乙醛与银氨溶液混合水浴加热：水浴CH COO+NH+2Ag+3NH+H OCH3CHO+2Ag(NH3)+2OH34322B二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO3+H2O=2HCO3C硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应 Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O18下列反应中，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（）AFe(OH)3和稀 HNO3B氧化亚铁和浓硝酸C碳与浓硝酸共热DBa

9、CO3和硝酸19化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：PP 198、PO 360、O=O 498则反应 P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热H 为（）A1638KJ/molB+1638KJ/mol负载C126KJ/molD+126KJ/mol 催 化剂 催 化剂ee（电极）（电极）+abH白磷P4O6质子交换膜20右图是 2004 年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经

10、内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为 2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法正确的是（）A左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气B右电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D正极反应式为：O2+4e=2O2第卷第卷（非选择题（非选择题共共 4040分）分）二、（本题 20 分）21（6 分）已知氧化性 BrO3ClO3Cl2IO3I2。现将饱和氯水逐滴滴入 KI 淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是：；。（2）有关的离子方程式：；。-22（7 分）PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将 Mn2+氧化成 MnO4。取

11、一支试管，加少量 PbO2固体和 2 mL 的 6molL1H2SO4，然后再加 2 mL 的1molL1MnSO4溶液，试回答：搅拌后，溶液的颜色变化是。反应的离子方程式是。（PbSO4是难溶物）能否用盐酸来代替硫酸（填“能”或“不能”），用离子方程式解释：。23（7 分）“神州五号”飞船使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼作推进剂。已知偏二甲肼由 C、H、N 三种元素组成，已知该化合物的相对分子质量为 60，其中含碳 40%，含氢 13.3%，其余是氮。该分子中有一个氮原子不与 H 原子直接相连。燃料的氧化剂是液态 N2O4，燃烧产物只有 CO2、H2O(g)、N2；5.00g“偏二甲肼”完全

12、燃烧可放出 212.5kJ 热量。（1）“偏二甲肼”的分子式为。（2）写出“偏二甲肼”的结构简式。（3）写出燃料燃烧的热化学方程式：。三、（本题 10 分）24某澄清透明待测溶液中可能含有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Br、NO3、SO42、SO32等离子中的一种或数种，进行下列实验：根据实验结果：+白 色 沉 淀 ANH4、Br、淀 粉 KI2+Mg、NO3、+Cl2+BaCl2上 层 变 蓝 色23+Al、SO4、适 量过 滤汽 油22+Fe、SO3、滤 液 淀 粉 KI2+分 层Cu下 层 变 蓝 色加 过 量过 滤H2SNaOH稀溶 液无 现 象 发 生+HClC

13、溶 解+HCl棕 色 沉 淀 B滤 液 白 色 沉 淀 C 沉 淀 消 失判断待测液中有2无SO3离子，可能有的理由：可能无的理由：写出沉淀B的成分：B中肯定含有可能含有写出、各步反应的离子方程式：四、（本题 10 分）25（5分）某离子晶体晶胞结构如右图所示，X 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。试分析（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引着个Y，该晶体化学式为。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX 的度数为。(填角的度数)26（5 分）盖斯定律可以简单地归纳为“如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反

14、应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。”已知在 101KPa、25C 时，1mol某烷烃完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 5518KJ 的热量，并测得以下三个反应的反应热：nC(s)+(n+1)H2(g)=CnH2n+2；H=202.2KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；H=393.5KJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(l)；H=285.8KJ/mol；试计算 CnH2n+2中的 n值。参考答案一、选择题：（每小题 3 分，共 60 分）1.D 2.C 3.B 4.A 5.B 6.A 7.D 8.C 9.B 10.C11.B 12.A 13.D 1

15、4.B 15.C 16.C 17.D 18.B 19.A 20.C二、（本题 20 分）21（6 分）（1）先变蓝色；后蓝色消失。（2）2I+Cl2=I2+2ClI2+5Cl2+6 H2O=2 IO3+10Cl+12H+22（7 分）无色变为紫红色。2Mn2+5 PbO2+5 SO42+4H+=2MnO4-+5PbSO4+2 H2O不能，PbO2+2 Cl+4H+=Cl2+Pb2+2 H2O23（7 分）（1）C2N2H8（2）（CH3）2 N-NH2（3）C2N2H8（l）+2 N2O4（l）=3 N2（g）+2 CO2（g）+4 H2O（l）；H=-2550kJ/mol三、（本题 10 分）24、可能有的理由：SO32被Cl2氧化成为SO42，SO42与Ba2+生成BaSO4沉淀；可能无的理由：待测液中含有SO42，SO42与Ba2+生成BaSO4沉淀。B中肯定含有Fe（OH）3；可能含有Mg（OH）22I+Br2=I2+2 Br2I+2 Fe3+=I2+2 Fe2+Al O2+H+H2O=Al（OH）3四、（本题 10 分）25（5 分）（1）4个，8个，XY2或Y2X（2）12个（3）1092826（5 分）n值为 8(过程略)