113中和反应反应热的测定（讲课）.ppt

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1、1 中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定2问题问题 1.我们利用什么原理来测定酸、碱反我们利用什么原理来测定酸、碱反 应的中和热呢？应的中和热呢？2.中和热与反应热是否相同？它们之间中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？有什么区别和联系？不同不同;它们都是指化学反应放出的能量，它们都是指化学反应放出的能量，但但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成和反应而生成1 mol1 mol水时的反应热。水时的反应热。任何任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。热，但却不一定是中和热。20

2、23年3月4日中和反应反应热的测定课件3实验目的实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热测定强酸、强碱反应的中和热学习重点学习重点 中和热的测定原理和方法。中和热的测定原理和方法。实验用品实验用品 大烧杯（大烧杯（500 500 mLmL）、小烧杯（）、小烧杯（100 100 mLmL）温度计、温度计、量筒（量筒（50 50 mLmL）两个）两个、泡沫塑料、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、小孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOHNaO

3、H溶液溶液2023年3月4日中和反应反应热的测定课件4实验步骤：实验步骤：1.1.在大烧杯底部垫泡沫塑料在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），（或纸条），使放入的小烧使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计开两个小孔，正好使温度计和和环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒通过，如通过，如下图所示。下图所示。中和热的测定中和热的测定56大、小烧杯放置时，为何要使两杯口大、小烧杯放

4、置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？装置，你有何更好的建议？答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，盖严，从而减少热量损失从而减少热量损失；填碎纸条的作；填碎纸条的作用是为了达到用是为了达到保温隔热、减少实验过程中保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的热量损失的目的。若换用隔热、密封性能。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。准确。72.2.用一个量筒最取用一个量筒最取50 50 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mo

5、l/L盐盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。酸的温度，记入下表。然后把温度计上然后把温度计上的酸的酸用水用水冲洗干净冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，入小

6、烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。而导致实验结果误差。83.3.用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 50 mLmL 0.55 mol/L 0.55 mol/L NaOHNaOH溶液，并用温度计测量溶液，并用温度计测量NaOHNaOH溶液的温溶液的温度，记入下表。度，记入下表。.酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？入？.因为本实验的关键是测反应的反应热，因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。4.

7、4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并盐酸中，并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度最高温度，记为终止温度，记入下表。，记为终止温度，记入下表。实验中所用实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量比为何的物质的量比为何不是不是1111而是而是NaOHNaOH过量？若用过量？若用HClHCl过量行过量行吗？吗？为了保证为了保证0.50 mol/L0.50

8、 mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOHNaOH中和，采中和，采用用0.55 mol/L 0.55 mol/L NaOHNaOH溶液，溶液，使碱稍稍过量使碱稍稍过量。若使盐。若使盐酸过量，亦可。酸过量，亦可。2023年3月4日中和反应反应热的测定课件105.5.重复实验重复实验3 3次，取测量所得数据的平次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。均值作为计算依据。2023年3月4日中和反应反应热的测定课件11实验数据处理实验数据处理、取三次测量所得数据的平均值作、取三次测量所得数据的平均值作为计算的依据为计算的依据H=0.418（t2t1）0.025kJ/mol、计算反应热、计算反应热t1/

9、t2/（t2t1）/12议一议议一议你所测得的数据是否为你所测得的数据是否为57.3 57.3 kJ/molkJ/mol，若不是，分析产生误差的原因，若不是，分析产生误差的原因。1.量取溶液的量取溶液的体积有误差体积有误差（测量结果是按（测量结果是按50 mL的酸、碱的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于或小于50 mL都会都会造成误差）造成误差）2.温度计的读数温度计的读数有误。有误。3.实验过程中有实验过程中有液体洒在外面液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位隔热操作不

10、到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。致使热量损失而引起误差。13讨论讨论1.1.本实验中若把本实验中若把50 50 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L的盐酸的盐酸改为改为50 50 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L醋酸，所测结果是醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？否会有所变化？为什么？会有所变化。因为醋酸为弱电解质，会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热其电离时要吸热，故将使测得结果偏

11、，故将使测得结果偏小。小。14 否。因中和热是指酸与碱发生中和反应否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生生成成1 mol H1 mol H2 2O O时放出的热量，其数值与反应时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。且无热量损失，则二者结果相同）。2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所测中和热溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定的数

12、值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？各步操作没有失误）？15练习50 50 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 50 mLmL 0.55 mol/L 1NaOH0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问放出的热量可计算中和热。回答下列问题：题：（1 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是种玻璃用品是 。（2 2）烧杯间填满碎纸条的作用）烧杯间填满碎纸条的作用 是是 。（3 3）大

13、烧杯上如不盖硬纸板，求得的中）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值和热数值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“无影响无影响”）。）。环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失偏小偏小（4）实验中改用）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量所放出的热量 （填（填“相等相等”“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热 （填（填“相等相等”“不相等不相等”），简述理由。（），简述理由。（HCL0.03,NaOH0.0275）（

14、5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会的中和热的数值会 。（均填。（均填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）不等不等相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小偏小偏小 会导致实际上盐酸有可能未完全中和，故测得的中和热数值偏小。会导致实际上盐酸有可能未完全中和，故测得的中和热数值偏小。