金属和金属材料真题练习.doc

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1、 金属和金属材料07-12真题练习1.（07.18）将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是（ ）A . BCuA B . ACuBC . BACu D . ABCu3（08.12）人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）A铁是由钢冶炼成的B生铁是含有碳的铁合金C炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁D被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾4（08.15）下列说法符合事实的是（ ）A铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧B木炭粉与黑色的氧化铜粉末混合后可看到红色粉末

2、C铝放置在空气中不与氧气反应D硫燃烧后生成有刺激性气味的气体6（09.8）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）AAg BFe CNaOH溶液DHCl溶液7（09.20）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲8（10.2）下列有关金属的说法正确的是（ ）A铝有很好的抗腐蚀性B纯铝的硬度大于铝合金C钢是纯净物D钢铁严重锈蚀后不值得回收9（10.10）下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（ ） AZn BAl2O3

3、 CBa(OH)2 DNa2CO310（10.19）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）A将铁片放入稀盐酸 B将铜片放入稀盐酸C将铁片放入硝酸银溶液 D将铜片放入硝酸银溶液13（11.19）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是（ ）A对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响14（11.20）甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙

4、、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲17（12.5）下列说法正确的是（ ）A铝是人类最早利用的金属材料 B铜是目前世界年产量最高的金属C大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D日常使用的金属材料大多数是合金【解析】选D。人类最早利用的金属材料是铜；铁丝目前世界年产量最高的金属；少数金属元素如金、银在自然界中以单质形式存在，大多数以化合物的形式存在。18（12.15）下列叙述正确的是（ ）A镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成MgO B红磷放置在空气中，不

5、需加热就能燃烧产生P2O5 C硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体D铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe2O3固体【解析】选A。镁的活泼性较强不需加热就能与空气中的氧气反应生成氧化镁；红磷燃烧需要达到着火点；硫燃烧生成二氧化硫（SO2）；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁（Fe3O4）。2.（07.21）(9分)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是 。(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是 。 (3)汁算：氧化铁(

6、Fe2O3)的相对分子质量是 ； 5000t含氧化铁84的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；上述赤铁矿理论上可炼得含铁98的生铁 t。5（08.29）(9分)金属在生产、生活中有着广泛的用途。(1)指出金属铝的一个性质及其对应的用途：性质_，对应用途_。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_ (填“大”、“小”或“相同”)。(3)长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。 推测：锈蚀物中的H来自空气中的_(填化学式，下同)，C来自空气中的_，因此这两种物质肯定参加了反应。 推测：锈蚀物中的O有多

7、种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。(4)某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是_ (填实验编号)。说明：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。(5)假如要进行实验D，检验CO2是否充满的操作方法是_。29(1)导电性(1分) 导线(1分)(其他合理答案也可) (2)大(1分) (3)H2O(1分) CO2(1分) (4)AF(2分) (5)将一根燃着的木条放在试管口，观察木条是否熄灭，如果熄灭说明CO2已满，否则没有满(2分)11（10.22）（8分）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于

8、后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（1）CuSO4溶液中，大量存在的离子是 。（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象分析，溶液中减少的离子是 ，增加的离子是 。（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入_（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。12（10.23）（8分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是_（填序号）。A三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在（2）常温下一些金属的物理性

9、质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/(gcm-3)8.922.707.147.8611.3熔点/10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5322.92.5451.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是_。（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与_（任举一例）反应。（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O22Cu+SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为_。用500吨含Cu2S 80的铜矿石，理论上可以炼出_吨铜。15（1

10、1.23）(7分)Cu可以形成化台价为+2和+1的化合物。其中+1价化合物称为亚铜化合物。(1)写出下列物质的化学式：氢氧化铜_，氧化亚铜_(2)高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是_(3)氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是_；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮中含有氧气的现象是_。 16（11.24）(9分)钢铁是使用最多的金属材料。 (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_。 (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_。(3)

11、将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g滤渣的成分是_，滤液B的成分是_。原氧化铜的质量m=_g。19（12.21）(6分)用化学方程式描述下列事实： (1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是_； (2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是_；(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)中还原出来，反应的化

12、学方程式是_。【解析】：铝在空气中与氧气发生化合反应，生成氧化铝；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的坚硬的碳酸钙；氧化铁还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳。答案：（1）4Al+3O2=2Al2O3；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O； 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 。20. （12.23）（6分）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_、_。(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl26H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是_(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2。预测可观察到的现象是_。【解析】：根据化合物中组成元素的化合价代数和为零，书写化学式。CoCl26H2O固体和CoCl2溶液中的钴离子都结合了水分子显粉红色，CoCl26H2O固体加热分解后生成固体CoCl2显蓝色。答案：（1）CoO；Co2O3；（2）CoCl26H2O = CoCl2 + 6H2O；（3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。 5 / 5