九年级化学第八单元金属和金属材料测试卷1.doc

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1、九年级化学第八单元金属和金属材料测试卷一、选择题：（共40分）、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）、下列化学方程式书写正确的是:A、Fe2HClFeCl2H2 B、4Fe3O22Fe2O3C、2Fe3CuSO43CuFe2(SO4)3 D、2FeH2SO4Fe2(SO4)33H2、在车、船等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是:A、预防破裂 B、防止磨损 C、美化环境 D、防止生锈、炼铁的主要原料是:A、石灰石、焦炭、生铁 B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰 C、石灰石、焦炭、铁矿石 D、铁矿石、氧气、二氧化锰、在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7:3，则该氧化物中铁原子和氧

2、原子的个数之比为:A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、3:4、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有：A、ZnSO4、H2SO4 B、FeSO4、H2SO4 C、ZnSO4、CuSO4 D、ZnSO4、FeSO4、下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是：A、Al B、Mg C、Fe D、Zn、日常生活中所用的自

3、来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用:A、普通钢管B、塑料管C、不锈钢管D、镀锌管、7g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量:A、24 B、40 C、56 D、65、将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。则此溶液可能是:A、盐酸 B、稀硫酸 C、FeCl2溶液 D、硫酸铜溶液、多数合金与组成成份相比较，合金的: A、熔点高，硬度小 B、密度大 C、性能差 D、熔点低，硬度大、在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是:A、Zn B、Cu C、Cu和Mg D、Zn和Cu、有A、

4、B、C三种+2价金属，它们之间有如下关系：（1）A + B(NO3)2 = A(NO3)2 + B （2）C+H2SO4=CSO4+H2 （3）A+H2SO4不反应则它们的金属活动性由强到弱的排列是:A、ABC B、BAC C、CAB D、ACB、不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是:A、铜制容器 B、瓷制容器 C、铁制容器 D、玻璃容器、不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是: A、加盐酸 B、测密度 C、加硝酸银溶液 D、看颜色、下列叙述正确的是: A、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B、金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属C、单质和化合物的反

5、应一定是置换反应 D、置换反应不一定要在溶液中进行、世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是: A、用铝合金制门窗 B、用铝合金作飞机材料C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制电线、 “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是:A、铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金B、废品回收节约了资源，保护了环境C、回收废品人人有责，人人有利 D、有毒垃圾要进行特殊处理通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外

6、只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液二、填空题（共16分）、（5分）用化学符号和化学式表示：3个铁原子 显 +3价的铁元素 硫酸铁 1个亚铁离子 氧化铁 、（4分）下列金属：A、铝 B、铜 C、锌 D、钛（用序号填写） 白铁的表面所镀的金属是 包装糖果、香烟的银白色材料是 广泛应用于航天工业造船工业的是 常用于制造电线的是 、（2分）列举出二种生活上为防止铁生锈所采用的方法 、（5分）铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是

7、Fe2O3）等。(1)写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式: ；（2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应式 ； (3)最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999的铁，你估计它不会具有的性质是( )A、硬度比生铁低 B、在潮湿的空气中放置不易生锈C、能与硫酸铜反应 D、能与稀盐酸反应 三、简答题（共29分）氧化铁BDACu气体A蓝色溶液C 某溶液E 、（7分）根据如图所示关系回答问题（1）写出下图各物质化学式A B C D E （2）写出反应的化学方程式 、（8分）用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式，（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应

8、）方法一： 相关的化学方程式： 方法二： 相关的化学方程式： 、（3分）如右图所示：插入蒸馏水中的铁钉的M、N、O处，哪处最易生锈？ 处。原因是 。、下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：（1）试推断该金属可能的一种用途。（2）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）。（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论四、计算题（共15分）、（7分）有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的

9、生铁多少吨？、（8分）将1.5克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中（杂质不起反应），完全反应后，共得铜1.6克，求铁粉中杂质的质量分数？参考答案:一、选择题12345678910DADCBCDABC11121314151617181920CDDDCCDDCA二、22、C A D B23、（1）刷油漆，（2）涂油三、24、B25、（1）H2 Fe CuSO4 FeSO4 H2SO426、方法一：加入过量的稀硫酸后过滤 方法二：加入过量的硫酸铜溶液后过滤27、N 既与空气接触，有与水接触28、（1）做导线 （2）强 （3）你的一种猜想验证方法现象结论该金属比铁活泼将该金属投入FeCl2溶液中溶液浅绿色逐渐消失该金属的活动性比铁强四、计算题29、057吨30、（1）11.2g (2)53.3%