中考化学复习第5讲酸、碱、盐及化肥精讲精练(含答案)1912.pdf

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1、1 第 5 讲 酸、碱、盐及化肥 解读考试说明 考点 3年考频 常考题型分析 常见酸、碱的性质与用途 以选择题、填空题、实验探究题形式出现，主要考查酸和碱的化学性质 中和反应及应用 以选择题、实验探究题形式出现，主要考查中和反应的判断、用途及中和反应的实验操作 盐和化学肥料 以选择题、填空题、实验探究题形式出现，主要考查盐的化学性质，化肥的分类和鉴别 梳理考点清单 考点一 常见酸、碱的性质与用途 基础梳理 1.酸碱指示剂的变色情况 小结:石蕊变色规律为“酸红碱蓝中为紫”;酚酞变色规律为“只遇碱性变红色”。注意:碱性溶液不一定是碱的溶液，某些盐的水溶液也呈碱性，如碳酸钠溶液。2.常见的酸 (1)

2、浓盐酸和浓硫酸性质比较。注意:浓硫酸溶于水能 大量的热且浓硫酸密度大于水，所以稀释浓硫酸时，应将 沿烧杯内壁或玻璃棒慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，先 ，再 。(2)酸的化学性质。2 3.常见的碱 (1)氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠是一种 色固体，易溶于水，溶解时能 热。它易吸收空气中的水蒸气而 ，故可以用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，先用 ，再 ，因此，人们又把氢氧化钠俗称为火碱、和 。氢氧化钙是白色粉末状物质，溶于水，其水溶液俗称 ，氢氧化钙有腐蚀性，其俗称为 和消石灰。氢氧化钙能用于配制农药 和改

3、良 性土壤。(2)碱的化学性质。如图所示，将充满二氧化碳的试管分别倒插入盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液的水槽中。图 A 中，可以看到的现象是 ，化学方程式为 ；图B中，可以看到的现象是 ，化学方程式为 。向盛有稀氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，生成 色絮状沉淀，化学方程式为 。重难点解析 1.常见酸的化学性质和用途(1)稀盐酸、稀硫酸的化学性质。3 小结:稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的 H+，所以二者具有相似的化学性质。酸的化学通性可以用下图表示(“”表示两种物质间能反应):(2)用途:稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈，硫酸还能用于生产农药、冶炼金属等，盐酸还能用于制药，胃酸中的盐酸可帮助消化。2

4、.常见的碱(1)氢氧化钠和氢氧化钙的比较。4 (2)氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。能使紫色石蕊试液变蓝色、使无色酚酞试液变红色。能与 CO2反应，如 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(常用于吸收 CO2)，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(常用于检验 CO2)。因此，实验室中必须密封保存氢氧化钠和氢氧化钙。能与硫酸铜溶液反应，如 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2上，反应中产生蓝色絮状沉淀，可用于配制农药波尔多液 能与稀盐酸(或稀硫酸)反应，如 NaOH+HCl=NaCl+H2O。小结:氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有大量的 OH，所以二者具有相似的化学

5、性质。碱的化学通性可以用下图表示(“”表示两种物质间能反应):重难点突破 例 1 甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。(1)其中能达到实验目的的是 。(2)在 C 组实验中发生反应的化学方程式为 。(3)实验结束后，甲同学将 A、C 组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 (填化学式)物质生成，滴入酚酞后溶液呈红色。(4)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 (填化学式)三种物质中的一种或是三种物质两两混合组成的混合物。(5)为了验证推测，甲同学查阅

6、资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白:实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 若有白色沉淀，溶液呈红色 (6)乙同学认为甲同学第步验证的结论不严密，原因是 。【思路点拨】解答此题要理解和熟记酸、碱的化学性质、反应现象和化学方程式等，进而根据所给的实验、问题情景，进行推理、分析。考点二 中和反应及应用 基础梳理 5 1.中和反应是指 和 作用生成盐和水的反应，该反应属于 热反应。2.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞试液，溶液变为

7、色，此时溶液的 pH(填“”“”或“=”)7，用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，当溶液刚好变成 色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为 。3.中和反应在实际生产生活中应用广泛，如用 改良酸性土壤，用硫酸中和印染厂排放的 性废水等 4.检测溶液的酸碱度最简便的方法是使用 ，具体的操作方法是:蘸取试样溶液滴到 上，再与 比较.读出该溶液的 pH。重难点分析 1.中和反应及应用 (1)酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质:酸溶液中的 H+和碱溶液中的 OH结合成 H2O 特征:放热反应 注意:判断某化学反应是否属于中和反应时，应看反应物是否是酸和碱，而不能误认为生成盐和水

8、的反应都是中和反应，如酸和某些金属氧化物、碱和某些非金属氧化物反应时，也会生成盐和水，却不属于中和反应。(2)应用。改良土壤，处理工厂的废水。碱性洗发水洗头后，使用酸性的护发素 中和胃液中过量的盐酸。蚊虫叮咬后，涂一些碱性物质，可减轻痛痒。2.NaOH 溶液与稀盐酸的反应 (1)实验步骤:先向 NaOH 溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，再加稀盐酸。(2)操作要点:稀盐酸应逐滴滴加，且边滴边振荡试管，以使盐酸与 NaOH 充分反应，同时防止盐酸不足或过量。(3)反应过程中溶液 pH 的变化及溶液温度的变化，如图所示:6 3.溶液酸碱度的表示 (1)用 pH 表示溶液酸碱度，范围 0l4，pH7

9、时，溶液呈碱性 (2)用 pH 试纸检测济液酸碱度的方法:用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥洁净的 pH 试纸上，变色后，与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH。若用湿润的 pH 试纸检测溶液酸碱度，会使酸性溶液的 pH 变大、碱性溶液的 pH 变小、中性溶液的 pH 不变，可归纳为“酸大碱小中不变”另外，不能将 pH 试纸插入待测溶液中，否则会污染待测液 (3)使用广泛 pH 试纸检测溶液酸碱度时，只能读取整数，而不能保留小数。化工生产中需要准确测定溶液的 pH，一般使用 pH 计。(4)pH 在生产生活中的意义。测定雨水的 pH，可以了解空气污染情况。若 pH”“=”或“bc 13.(2018临沂)

10、向 NaOH 溶液中滴入 HCl 溶液至恰好完全反应。(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。(2)发生反应的化学方程式是 。(3)下列物质中只有一种能与 KOH 溶液发生上述类似反应，应是 (填序号)HNO3 CuSO4 CaCl2 14.(2018泰州)下列物质可用作钾肥的是()A.KCl B.NH4HCO3 C.(NH4)3PO4 D.Na2SO4 15.(2016无锡)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是()A.硫酸钾 B.硝酸铵 C 磷矿粉 D.氯化钾 16.(2018常州)在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、又能

11、作为复合肥料的是()A.MgCl2 B.KNO3 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2 17.(2018南京)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是()A.称取粗盐后，把粗盐研磨细 15 B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D.蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 18.(2018南通)我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和 CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 32322 2NaHCONa COH O+CO 下列说法不正确的是()A.氯化钠由钠

12、离子和氯离子构成 B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C.该生产工艺中 CO2可以循环利用 D.副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用 19.(2018镇江)下列各组物质的溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是()A.NaOH、KCl、稀 HNO3、CuSO4 B.稀 HC1、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2 C.K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl D.BaCl2、MgSO4、稀 HNO3、NaOH 20.(2018镇江)(双选)烧杯中盛有 MgSO4和 HCl 的混合溶液 100.0 g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下

13、列说法正确的是()A.a 点对应溶液中只有 1 种溶质 B.bc 段只发生 1 个反应 C.Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为 13.7 D.m=37.85 21.(2016 常州)我国拥有地球上 7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的 35%，认识化肥、科学施肥至关重要。(1)下列物质中，可用作磷肥的是 。A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2(2)NH4Cl 是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出 而损失肥效。(3)过度使用化肥造成的后果有:;水体富营养化等。(4)“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是 NO2与 H2O

14、反应生成 HNO3和 NO，写出该反应的化学方程式:;该反应中化合价发生改变的元素是 (填元素符号)。16 22.(2017南京)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的 pH 如何变化?【实验探究 1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下:【查阅资料】【得出结论 1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。【实验探究 2】甲同学在烧杯中加入约 5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式

15、为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到 pH变化与时间的关系如图 1 所示。【得出结论 2】从微观角度分析，该反应的实质是 。【实验探究 3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到 pH 变化与时间的关系如图 2、图 3 所示。【交流与反思】b 点的溶质为 (写化学式)。将图 2 与图 3 的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c 点的溶质为 (写化学式)。【得出结论 3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示:、。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应中 pH 的变化，可以认识反应的

16、原理及进行的过程。17 参考答案 考点一 常见酸、碱的性质与用途【基础梳理】1.红 蓝 红 2.(1)浓盐酸:刺激性 挥发 白雾 小 小 小 浓硫酸:吸水 大 大 小 放出 浓硫酸 水 立即用大量水冲洗 涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液(2)气泡冒出 浅绿 Fe+2HCl=FeCl2+H2 红棕 黄 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红 无 NaOH+HCl=NaCl+H2O 气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3.(1)白 放 潮解 大量的水冲洗 涂上硼酸溶液 烧碱 苛性钠 微 石灰水 熟石灰 波尔多液 酸 (2)试管中液面上升、溶液变浑浊 Ca(OH)2+CO

17、2=CaCO3+H2O 试管中液面上升 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 蓝 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2【重难点突破】例 1(1)CD(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(3)CaCO3 (4)NaOH (5)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物(6)氢氧化钠容液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 考点二 中和反应及应用【基础梳理】1.酸 碱 放 2.红 无 NaOH+HCl=NaCl+H2O 3.熟石灰 碱 4.pH 试纸 玻璃棒 干燥洁净的 pH 试纸 标准比色卡【重难点突破】例 2 C 考点三 盐和化学肥料【基础梳理】

18、1.金属离子(或铵根离子)酸根离子 钾 碳酸 2.(1)红 浅绿 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 (2)气泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解反应 (3)蓝 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 复分解反应 3.两种化合物 两种化合物 沉淀 气体 水 4.(1)刺激性 4 242432 (NH)SOCa(OH)CaSO2NH2H O 碱 (2)过磷酸钙(3)K2CO3 18 (4)两种 两种以上 5.(1)烧杯(2)漏斗 滤纸破损 漏斗中液面的高度超过滤纸的边缘(3)蒸发皿 液体四溅 较多固体(4)玻璃棒 粗盐没有充分溶解 蒸发时有液体溅出

19、(合理即可)【重难点实破】例 3 D【分类练习】1.B 2.B 3.B 4.C 5.C 6.(1)OH (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(3)氢氧化钠 D 7.【实验验证】有白色沉淀生成，溶液仍为红色 碳酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠(合理即可)或或=【反思交流】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)【实验步骤】不能【拓展迁移】某种反应物消失或减少 8.(1)B 装置内的水流入锥形瓶中 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)【提出猜想】Na2CO3【设计实验】操作 1:CaCl2溶液 产生白色沉淀 操作 2:稀盐酸 有气泡产生【拓展应用】密封 9.(1)碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液【实验探究 2】无 红 HCl+NaOH=NaCl+H2O 【得出结论 2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3【得出结论 3】Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2