【课时讲练通】高中化学 3.3.2乙酸课件 新人教版必修2.ppt

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1、第2课时乙酸学学习习目目标标1.1.了解乙酸的物理性了解乙酸的物理性质质和用途。和用途。2.2.掌握乙酸的掌握乙酸的结结构和化学性构和化学性质质。3.3.了解了解酯酯化反化反应应的原理和的原理和实质实质。学学习习重点重点乙酸的化学性乙酸的化学性质质、酯酯化反化反应应。【自主预习自主预习】一、乙酸的分子一、乙酸的分子组组成与成与结结构构C C2 2H H4 4O O2 2COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOH二、乙酸的性二、乙酸的性质质1.1.物理性物理性质质：颜颜色色状状态态气味气味溶解性溶解性挥发挥发性性_强强烈刺激性烈刺激性 _易易挥发挥发无色无色液体液体易溶于水和乙醇易溶于水和乙

2、醇2.2.化学性化学性质质：(1)(1)弱酸性：乙酸是一元弱酸弱酸性：乙酸是一元弱酸,具有酸的通性。在水中部分具有酸的通性。在水中部分电电离离,电电离方程式离方程式为为_,_,其酸性比碳酸的酸性其酸性比碳酸的酸性_。强强CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO-+H+H+根据如下根据如下转转化关系化关系,写出相写出相应应的方程式的方程式_2CH2CH3 3COOH+NaCOOH+Na2 2O 2CHO 2CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O OCHCH3 3COOH+NaOH CHCOOH+NaOH CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O O2CH2CH3

3、 3COOH+2Na 2CHCOOH+2Na 2CH3 3COONa+HCOONa+H2 2CHCH3 3COOH+NaHCOCOOH+NaHCO3 3 CH CH3 3COONa+COCOONa+CO2 2+H+H2 2O O(2)(2)酯酯化反化反应应：定定义义：_和和_反反应应,生成生成_的反的反应应叫做叫做酯酯化反化反应应。乙酸与乙醇乙酸与乙醇酯酯化反化反应应的方程式的方程式为为_。酯酯和水和水酸酸醇醇CHCH3 3COOH+CHCOOH+CH3 3CHCH2 2OH CHOH CH3 3COOCCOOC2 2H H5 5+H+H2 2O O浓硫酸浓硫酸三、三、酯酯1.1.概念：概念：

4、酯酯是是羧羧酸中的酸中的OHOH被被OR OR 取代后的取代后的产产物物,可可简简写成写成RCOORRCOOR。2.2.官能官能团团：_或或_。3.3.乙酸乙乙酸乙酯酯的物理性的物理性质质：COOCOO颜颜色色状状态态气味气味溶解性溶解性密度密度_水中：水中：_有机溶有机溶剂剂中：中：_比水比水_无色无色油状油状液体液体芳香芳香气味气味不溶不溶易溶易溶小小4.4.酯酯的存在和用途：的存在和用途：(1)(1)存在：存在：_中。中。(2)(2)用途：用途：用作用作_：如：如饮饮料、糖果、香水、化料、糖果、香水、化妆妆品。品。用作用作_：如指甲油、胶水。：如指甲油、胶水。鲜鲜花、水果花、水果香料香料

5、溶溶剂剂【自我小测自我小测】判断或回答下列判断或回答下列问题问题：1.(1.(判一判判一判)醋酸可以去除水垢醋酸可以去除水垢,原因是醋酸的酸性比碳酸原因是醋酸的酸性比碳酸强强。()()提示：提示：较强酸可与弱酸的盐反应较强酸可与弱酸的盐反应,生成较强酸盐和弱酸。乙生成较强酸盐和弱酸。乙酸的酸性比碳酸强酸的酸性比碳酸强,能和水垢的主要成分碳酸钙反应而除去能和水垢的主要成分碳酸钙反应而除去水垢。水垢。2.(2.(判一判判一判)乙酸分子中也含有乙酸分子中也含有羟羟基基,与乙醇化学性与乙醇化学性质质相似。相似。()()提示：提示：乙酸的官能团是羧基乙酸的官能团是羧基,乙醇的官能团是羟基乙醇的官能团是羟

6、基,羧基包含羧基包含羟基羟基,二者的化学性质不同。二者的化学性质不同。3.(3.(判一判判一判)乙酸的分子式乙酸的分子式为为C C2 2H H4 4O O2 2,乙酸是四元酸。乙酸是四元酸。()()提示：提示：乙酸分子式中虽含有乙酸分子式中虽含有4 4个氢原子个氢原子,但只有但只有1 1个氢原子可以个氢原子可以发生电离发生电离,是一元酸。是一元酸。4.(4.(判一判判一判)古古语语“酒是酒是陈陈的香的香”其原因是酒中存在乙酸乙其原因是酒中存在乙酸乙酯酯。()()提示：提示：长久放置的酒长久放置的酒,部分乙醇被氧化为乙酸部分乙醇被氧化为乙酸,乙醇和乙酸又乙醇和乙酸又生成了有香味的乙酸乙酯。生成了

7、有香味的乙酸乙酯。5.(5.(判一判判一判)乙酸能和碳酸乙酸能和碳酸钠钠溶液反溶液反应应生成二氧化碳生成二氧化碳,所以乙酸所以乙酸是是强强酸。酸。()()提示：提示：乙酸能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳乙酸能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳,只能说明乙酸只能说明乙酸的酸性比碳酸的强的酸性比碳酸的强,但不能说明乙酸是强酸。但不能说明乙酸是强酸。6.(6.(判一判判一判)酯酯化反化反应应也属于取代反也属于取代反应应。()()提示：提示：酯化反应符合取代反应的定义酯化反应符合取代反应的定义,属于取代反应。属于取代反应。7.7.酯酯化反化反应实验应实验中加大乙醇的用量中加大乙醇的用量,能使乙酸全部反能使乙酸

8、全部反应吗应吗?提示：提示：不能。酯化反应为可逆反应不能。酯化反应为可逆反应,反应不能进行完全反应不能进行完全,反应反应物一定会有剩余。物一定会有剩余。【释义链接释义链接】酯酯酯酯是酸是酸(羧羧酸或无机含氧酸酸或无机含氧酸)与醇反与醇反应应生成的一生成的一类类有机化合物。有机化合物。分子通式分子通式为为R RCOOCOOR(RR(R可以是可以是烃烃基基,也可以是也可以是氢氢原子原子,R,R不能不能为氢为氢原子原子,否否则则就是就是羧羧基基),),饱饱和一元和一元酯酯的通式的通式为为C Cn nH H2n2nO O2 2(n2,n(n2,n为为正整数正整数),),在有酸或有碱存在的条件下在有酸或

9、有碱存在的条件下,酯酯能能发发生水解反生水解反应应。乙酸的性乙酸的性质质1.1.乙酸乙酸发发生反生反应时应时的主要断的主要断键键位置示意位置示意图图：2.2.酯酯化反化反应实验应实验：1.1.设计设计一个一个简单简单的的实验证实验证明乙酸的酸性明乙酸的酸性强强于碳酸。于碳酸。提示：提示：利用利用“强酸制取弱酸强酸制取弱酸”的原理设计实验的原理设计实验,将碳酸盐将碳酸盐(石石灰石或碳酸钠灰石或碳酸钠)加入到乙酸溶液中加入到乙酸溶液中,若有气体产生若有气体产生,说明乙酸的说明乙酸的酸性强于碳酸酸性强于碳酸,发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为2CH2CH3 3COOH+CaCOCOOH+C

10、aCO3 3=(CH=(CH3 3COO)COO)2 2Ca+COCa+CO2 2+H+H2 2O O。合作探究合作探究2.2.乙酸乙乙酸乙酯酯的的实验实验室制法是重要的有机物制室制法是重要的有机物制备实验备实验之一。通之一。通过过所学知所学知识识,回答下列回答下列问题问题：(1)(1)混合乙醇、混合乙醇、浓浓硫酸和乙酸硫酸和乙酸时应时应如何操作如何操作?提示：提示：浓硫酸与其他试剂混合浓硫酸与其他试剂混合,即为稀释浓硫酸。先加入乙醇即为稀释浓硫酸。先加入乙醇,再沿器壁慢慢加入浓硫酸再沿器壁慢慢加入浓硫酸,冷却后再加入乙酸冷却后再加入乙酸,且体积比为且体积比为322322。(2)(2)实验时为

11、实验时为什么用酒精灯什么用酒精灯缓缓慢加慢加热热?提示：提示：加快反应速率加快反应速率;减少乙醇、乙酸的挥发减少乙醇、乙酸的挥发;将生成将生成的乙酸乙酯及时蒸出的乙酸乙酯及时蒸出,提高乙醇、乙酸的转化率。提高乙醇、乙酸的转化率。(3)(3)大大试试管中加入碎瓷片的目的是什么管中加入碎瓷片的目的是什么?提示：提示：大试管中放入几块碎瓷片大试管中放入几块碎瓷片,目的是防止加热过程中液目的是防止加热过程中液体暴沸。体暴沸。(4)(4)导导管末端管末端为为什么不伸入什么不伸入饱饱和和NaNa2 2COCO3 3溶液液面以下溶液液面以下?提示：提示：加热时温度不是很稳定加热时温度不是很稳定,挥发出来的挥

12、发出来的CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3CHCH2 2OHOH溶于水溶于水,易造成溶液倒吸。故导管末端不能插入饱和易造成溶液倒吸。故导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。碳酸钠溶液中。(5)(5)该实验该实验中中浓浓硫酸起什么作用硫酸起什么作用?提示：提示：催化剂催化剂加快反应速率加快反应速率,缩短达到平衡所需时间。缩短达到平衡所需时间。吸水剂吸水剂吸收反应中生成的水吸收反应中生成的水,促使反应向生成乙酸乙促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行酯的方向进行,提高提高CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3CHCH2 2OHOH的转化率。的转化率。(6)(6)该实验该实验中中饱饱和碳酸

13、和碳酸钠钠溶液的作用是什么溶液的作用是什么?提示：提示：中和挥发出来的乙酸中和挥发出来的乙酸;溶解挥发出来的乙醇溶解挥发出来的乙醇;减减小乙酸乙酯在水中的溶解度小乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层便于分层,得到乙酸乙酯。得到乙酸乙酯。3.3.探究水、乙醇、碳酸、乙酸分子中探究水、乙醇、碳酸、乙酸分子中羟羟基的活基的活泼泼性。性。将四种物将四种物质质分置于四支分置于四支试试管中管中,并并编编号号H HOH,CHOH,CH3 3CHCH2 2OH,OH,(1)(1)设计实验验证设计实验验证：操作操作现现象象结论结论(OHOH中中氢氢原子活原子活泼泼性性顺顺序序)四种物四种物质质各取少量于各取少量于试

14、试管中管中,各加入紫色石蕊溶各加入紫色石蕊溶液两滴液两滴、变红变红,其他不其他不变变_在在、试试管中管中,各加入各加入少量碳酸少量碳酸钠钠溶液溶液中中产产生气体生气体_在在、中各加入少量中各加入少量金属金属钠钠产产生气体生气体,反反应应迅速迅速,产产生生气体气体,反反应缓应缓慢慢_、(2)(2)实验结论总结实验结论总结：羟羟基基氢氢的活的活泼泼性：性：_。乙醇乙醇 水水 碳酸碳酸 乙酸乙酸 【探究提升探究提升】【知识点睛知识点睛】探究探究酯酯化反化反应应的的实质实质原子示踪法原子示踪法用含用含1818O O的乙醇参与反的乙醇参与反应应,生成的乙酸乙生成的乙酸乙酯酯(CH(CH3 3COCO18

15、18OCOC2 2H H5 5)分子分子中含中含1818O,O,表明反表明反应应物物羧羧酸分子中的酸分子中的羟羟基与乙醇分子中基与乙醇分子中羟羟基上的基上的氢氢原子原子结结合生成水合生成水,其余部分其余部分结结合生成合生成酯酯(即水中的氧原子来即水中的氧原子来自于自于羧羧酸酸)。【规律方法规律方法】酯化反应中的质量守恒定律酯化反应中的质量守恒定律酯化反应的过程可以描述成：羧酸与醇发生反应生成酯和水酯化反应的过程可以描述成：羧酸与醇发生反应生成酯和水,根据质量守恒定律根据质量守恒定律,反应物羧酸与醇的总质量与生成物酯和反应物羧酸与醇的总质量与生成物酯和水的总质量相等水的总质量相等,那么醇的质量就

16、等于酯和水的总质量减去那么醇的质量就等于酯和水的总质量减去羧酸的质量。同理可以求羧酸的质量。羧酸的质量。同理可以求羧酸的质量。【误区警示误区警示】酯化反应实验中的四个注意问题酯化反应实验中的四个注意问题(1)(1)注意防暴沸：大试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。注意防暴沸：大试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。(2)(2)注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。(3)(3)注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸,以防止液体飞溅以防止液体飞溅;通常的顺序是乙醇通常的顺序是乙醇浓硫酸浓硫酸乙酸。乙酸。(4)(4)注意酯的分离：对于生成的酯

17、注意酯的分离：对于生成的酯,通常用分液漏斗进行分液通常用分液漏斗进行分液,将酯和饱和碳酸钠溶液分离。将酯和饱和碳酸钠溶液分离。(2013(2013连连云港高一云港高一检测检测)已知：已知：A A是一种重要的有机化工原是一种重要的有机化工原料料,A,A的的产产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;2CH2CH3 3CHO+OCHO+O2 2 2CH 2CH3 3COOHCOOH。现现以以A A为为主要原料合成乙酸主要原料合成乙酸乙乙酯酯,其合成路其合成路线线如下如下图图所示。所示。回答下列回答下列问题问题：催化剂催化剂(1)(1)写出写出A A的的结结构式：构

18、式：。(2)B(2)B、D D分子中的官能分子中的官能团团名称分名称分别别是是 、。(3)(3)写出下列反写出下列反应应的反的反应类应类型：型：,。(4)(4)写出下列反写出下列反应应的化学方程式：的化学方程式：。【解析解析】据据可判断出可判断出A A为乙烯为乙烯,再结合题中信息根据合成路再结合题中信息根据合成路线及反应条件可推出线及反应条件可推出B B为为CHCH3 3CHCH2 2OH,COH,C为为CHCH3 3CHO,DCHO,D为为CHCH3 3COOHCOOH。乙醇的官能团为羟基乙醇的官能团为羟基,乙酸的官能团为羧基。由流程中各物乙酸的官能团为羧基。由流程中各物质的转化可知质的转化

19、可知为乙烯与水的加成反应为乙烯与水的加成反应,为乙醇的催化氧为乙醇的催化氧化反应化反应,为酯化反应。为酯化反应。答案：答案：(1)(2)(1)(2)羟基羧基羟基羧基(3)(3)加成反应加成反应氧化反应氧化反应酯化反应酯化反应(或取代反应或取代反应)(4)CH(4)CH2 2CHCH2 2+H+H2 2O O CH CH3 3CHCH2 2OHOH2CH2CH3 3CHCH2 2OH+OOH+O2 2 2CH2CH3 3CHO+2HCHO+2H2 2O OCHCH3 3COOH+CHCOOH+CH3 3CHCH2 2OH OH CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5+H+H2 2O O

20、催化剂催化剂CuCu浓硫酸浓硫酸【变式训练】【变式训练】(2013(2013梅州高一梅州高一检测检测)化学式化学式为为C C2 2H H6 6O O的化合的化合物物A A具有如下性具有如下性质质：A+Na A+Na 慢慢慢慢产产生气泡生气泡A+CHA+CH3 3COOH COOH 有香味的有香味的产产物物(1)(1)根据上述信息根据上述信息,对该对该化合物可作出的判断是化合物可作出的判断是。A.A.一定含有一定含有OHOHB.B.一定含有一定含有COOHCOOHC.AC.A为为乙醇乙醇 D.A D.A为为乙酸乙酸(2)(2)含含A A的体的体积积分数分数为为75%75%的水溶液可以作的水溶液可

21、以作 。浓硫酸浓硫酸(3)A(3)A与金属与金属钠钠反反应应的化学方程式的化学方程式为为 。(4)(4)化合物化合物A A和和CHCH3 3COOHCOOH反反应应生成的有香味的生成的有香味的产产物的物的结结构构简简式式为为 。【解析解析】(1)(1)根据其化学式及其化学性质可推知根据其化学式及其化学性质可推知A A为乙醇。为乙醇。(2)(2)体积分数为体积分数为75%75%的乙醇溶液在医疗上用作消毒剂。的乙醇溶液在医疗上用作消毒剂。(4)(4)乙醇和乙醇和CHCH3 3COOHCOOH能发生酯化反应生成乙酸乙酯。能发生酯化反应生成乙酸乙酯。答案：答案：(1)A(1)A、C C(2)(2)消毒

22、剂消毒剂(3)2Na+2CH(3)2Na+2CH3 3CHCH2 2OH 2CHOH 2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 2(4)CH(4)CH3 3COOCHCOOCH2 2CHCH3 3【知识拓展知识拓展】乙醇、水、碳酸和乙酸中羟基性质的比较乙醇、水、碳酸和乙酸中羟基性质的比较乙醇乙醇水水碳酸碳酸乙酸乙酸羟基氢的羟基氢的活泼性活泼性电离程度电离程度不电离不电离部分电离部分电离部分电离部分电离部分电离部分电离酸碱性酸碱性中性中性中性中性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性与与NaNa反应反应反应反应反应反应反应反应与与NaOHNaOH不反应不反应不反应不反应反应反应反应反应与与NaHCON

23、aHCO3 3不反应不反应不反应不反应不反应不反应反应反应逐渐增强逐渐增强1.1.（20132013海南高考）下列有机化合物中沸点最高的是海南高考）下列有机化合物中沸点最高的是（）A.A.乙烷乙烷 B.B.乙烯乙烯 C.C.乙醇乙醇 D.D.乙酸乙酸【解析】【解析】选选D D。乙烷、乙烯常温下为气体，沸点较低；乙醇。乙烷、乙烯常温下为气体，沸点较低；乙醇的沸点为的沸点为78.5 78.5；乙酸的沸点为；乙酸的沸点为117.9 117.9。2.2.（双选）乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸（双选）乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的结构和性质的叙述中正确的是（的结构和性质的叙述中

24、正确的是（）A.A.乙酸的官能团为乙酸的官能团为OHOHB.B.乙酸的酸性比碳酸强乙酸的酸性比碳酸强C.C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气乙酸能够与金属钠反应产生氢气D.D.乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝【解析解析】选选B B、C C。乙酸属于羧酸，官能团为羧基（。乙酸属于羧酸，官能团为羧基（COOHCOOH），），故故A A错误；乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，酸性比碳酸强，错误；乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，酸性比碳酸强，故故B B正确；乙酸属于羧酸，具有酸的通性，能够与金属钠反应正确；乙酸属于羧酸，具有酸的通性，能够与金属钠反应生成乙酸钠和氢气，能使紫色的石蕊溶液变

25、红色，故生成乙酸钠和氢气，能使紫色的石蕊溶液变红色，故C C正确，正确，D D错误。错误。3.3.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（验的叙述中，不正确的是（）A.A.向向a a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸醇，再加冰醋酸B.B.试管试管b b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象过程中发生倒吸现象C.C.实验时加热试管实验时加热试管a a的目的是加快反应速率并及时

26、将乙酸乙的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出酯蒸出D.D.试管试管b b中饱和中饱和NaNa2 2COCO3 3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇少量乙酸和乙醇【解析解析】选选A A。A A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中；应先向酸慢慢加到密度比它小的溶液中；应先向a a中加入乙醇，然中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B B项中，加热过项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸蒸气会溶于饱和碳酸钠溶液中，程中产生的乙醇蒸气和乙

27、酸蒸气会溶于饱和碳酸钠溶液中，若导气管下端管口浸入液面，会发生倒吸现象；若导气管下端管口浸入液面，会发生倒吸现象；C C项中，因项中，因常温下酯化反应速率较慢，故采取加热的方法加快反应速率，常温下酯化反应速率较慢，故采取加热的方法加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系，有利于平衡向生成乙酸乙酯同时将乙酸乙酯蒸出反应体系，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；的方向移动；D D项中，乙酸和乙醇能溶于项中，乙酸和乙醇能溶于NaNa2 2COCO3 3溶液中。溶液中。4.4.（20132013海南高考）下列鉴别方法不可行的是（海南高考）下列鉴别方法不可行的是（）A.A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯用水鉴

28、别乙醇、甲苯和溴苯B.B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷【解析解析】选选D D。乙醇与水互溶，甲苯不溶于水而且密度比水。乙醇与水互溶，甲苯不溶于水而且密度比水小，油状层在上层，溴苯不溶于水而且密度比水大，油状层小，油状层在上层，溴苯不溶于水而且密度比水大，油状层在下层，在下层，A A项正确；乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧时有项正确；乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧时有浓烟，四氯化碳不能燃烧，可用燃烧法

29、鉴别这三种物质，浓烟，四氯化碳不能燃烧，可用燃烧法鉴别这三种物质，B B项正确；乙醇与碳酸钠溶液不反应而且与水互溶不分层，乙项正确；乙醇与碳酸钠溶液不反应而且与水互溶不分层，乙酸能够与碳酸钠溶液反应放出无色气体，乙酸乙酯与碳酸钠酸能够与碳酸钠溶液反应放出无色气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应而且分层，溶液不反应而且分层，C C项正确；环己烯能与酸性高锰酸钾项正确；环己烯能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，但苯和环己烷均不与酸性高锰酸钾溶溶液反应使溶液褪色，但苯和环己烷均不与酸性高锰酸钾溶液反应，二者不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，液反应，二者不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D D项错误。项错误。5.5.

30、（20132013苏州高一检测）当乙酸分子的苏州高一检测）当乙酸分子的O O都是都是1818O O，乙醇分，乙醇分子中的子中的O O都是都是1616O O时，二者在一定条件下反应生成物中水的相时，二者在一定条件下反应生成物中水的相对分子质量为（对分子质量为（）A.16 B.18 A.16 B.18 C.20 C.20 D.22D.22【解析】【解析】选选C C。乙酸与乙醇的反应方程式为。乙酸与乙醇的反应方程式为生成的水为生成的水为H H2 21818O O，故其相对分子质量为，故其相对分子质量为2020。6.6.醋的食用在我国有悠久的历史，人们常说的醋的食用在我国有悠久的历史，人们常说的“生活

31、开门七生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明醋在人类生活中的中就有醋，说明醋在人类生活中的重要性。重要性。(1)(1)醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收，写出醋酸与钠反应的化学方程式对所需元素的吸收，写出醋酸与钠反应的化学方程式_。(2)(2)醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢（假设其主要成分是铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢（假设其主要成分是CaCOCaCO3 3），洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和

32、汗渍等。写出醋酸除），洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等。写出醋酸除水垢的离子方程式水垢的离子方程式_。(3)(3)做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了了_（填物质名称），写出该反应的化学方程式（填物质名称），写出该反应的化学方程式_，该反应的反应类型为该反应的反应类型为_。【解析】【解析】醋酸具有酸的通性，为一元弱酸，书写离子方程式醋酸具有酸的通性，为一元弱酸，书写离子方程式时，不能改写成离子形式。醋酸与酒精加热时可生成具有香时，不能改写成离子形式。醋酸与酒精加热时可生成具有香味的乙酸乙酯，增加菜的香味。味的乙酸乙酯，增加菜的香味。答案：答案：(1)2CH(1)2CH3 3COOH+2Na 2CHCOOH+2Na 2CH3 3COONa+HCOONa+H2 2(2)2CH(2)2CH3 3COOH+CaCOCOOH+CaCO3 3 2CH 2CH3 3COOCOO-+Ca+Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2(3)(3)乙酸乙酯乙酸乙酯CHCH3 3COOH+CHCOOH+CH3 3CHCH2 2OH CHOH CH3 3COOCCOOC2 2H H5 5+H+H2 2O O酯化反应（或取代反应）酯化反应（或取代反应）