25-第25课时-化学平衡状态-化学平衡常数.pptx

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1、考纲导学教材研读考点突破栏目索引第25课时化学平衡状态化学平衡常数山西专用山西专用 化学化学第一页，编辑于星期六：三点 四十六分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引考试要点考试要点命题规律命题规律备考策略备考策略1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.了解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。1.本课时的主要考查内容有:(1)化学平衡状态的判断、分析;(2)化学平衡常数以及有关计算;(3)对化学平衡移动中相关量的变化分析。2.题型为选择题或填空题。如2014年课标,26T;2015年四川理综,7T。对化学平衡状态的复习须抓住平衡状态的本质。对化学平衡常数的复习,需

2、抓住:(1)化学平衡常数的表达式;(2)计算化学平衡常数时使用平衡浓度;(3)化学平衡常数的应用。考纲导学考纲导学第二页，编辑于星期六：三点 四十六分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引一、可逆反应与化学平衡状态一、可逆反应与化学平衡状态1.可逆反应(1)概念在条件下,既可以向反应方向进行,同时又可以向反应方向进行的化学反应。(2)特点a.二同:相同条件下;正逆反应同时进行。b.一小:反应物与生成物同时存在,任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示用“”连接。教材研读教材研读相同相同正正逆逆小于小于第三页，编辑于星期六：三点 四十六分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引2.化

3、学平衡状态(1)概念在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态。(2)平衡特点质量质量浓度浓度第四页，编辑于星期六：三点 四十六分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引自测自测1一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1,则下列判断正确的是()A.c1c2=31B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为23C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0c10.14molL-1答案D平衡浓

4、度之比为13,转化浓度之比也为13,故c1c2=13,A、C不正确;平衡时Y和Z的生成速率之比应为32,B不正确;由可逆反应的特点可知0c1bB.增大压强,平衡状态不移动C.升高温度,反应向正反应方向移动D.反应、均为放热反应答案C由+=,得K3=K1K2,则a2,bb,正确;反应前后气体体积不变,增大压强,平衡不移动,正确;由a2,b1,可知随温度升高,K2、K3均减小,故反应、均为放热反应,D项正确;升温时反应向逆反应方向移动,C项不正确。第二十四页，编辑于星期六：三点 四十六分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引2-1(2015山东济南质检)可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g

5、)达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)()A.Qc不变,K变大,O2转化率增大B.Qc不变,K变大,SO2转化率减小C.Qc变小,K不变,O2转化率减小D.Qc增大,K不变,SO2转化率增大答案C当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,浓度商Qc变小,K不变,平衡向右移动,SO2转化率增大,但O2转化率减小。第二十五页，编辑于星期六：三点 四十六分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引2-2研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H20()4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示),该反应的H=(用H1、H2表示)。答案2H1-H2解析()2-()可得4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),由平衡常数的定义可知,K=。第二十六页，编辑于星期六：三点 四十六分。