2019年高考化学1月模拟试题（含解析）人教 新目标版.doc

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1、120192019 高考化学模拟试卷（高考化学模拟试卷（1 1 月份）月份）一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分每小题仅有一个选项符合题意 ） 1化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中正确的是（ ） A煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 2下列各项中，表述正确的是（ ）A丙烯的分子式为：CH3CH=CH2BH2O2 的电子式为：CS2的离子结构示意图为：D苯的

2、比例模型为： 3设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A18 gD2O 含电子数目为 10NA B1 L 0.1 mol/L NH4NO3 溶液中含有氮原子数目为 0.2 NA C0.1 mol CaC2 固体含离子数目为 0.3 NA DagC2H4 和 C3H6 混合气体含原予数目为 aNA/14 4下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl、S2 B0.1 mol/LFeCl3 溶液中大量存在：Fe2+、NH4+、SCN、SO42 C加入 Al 粉产生 H2 的溶液中可能大量存在：K+、Na+、NO3、Cl D中性溶液中可

3、能大量存在：Fe3+、K+、Cl、SO42 5正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是（ ） AHCO3的水解方程式：HCO3+H2OH3O+CO32 B乙烯的燃烧热是 bkJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式为 C2H4（g）+3O2（g） =2CO2（g）+2H2O（g）H=bkJ/mol C以铜为电极电解氯化铜溶液：Cu2+2ClCu+Cl2 D在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I+O2+4H+=2I2+2H2O 6下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（ ）选 项实验操作现象解释或结论A将 SO2 通入氢氧化钠的酚酞试液中红色褪去SO2 具有漂白性B向淀粉溶液中

4、加入稀硫酸，加热一段时间后，再加 入银氨溶液并水浴加热无银镜产 生淀粉没有水解C向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体， 观察溶液颜色变化红色变浅证明 Na2CO3 溶 液中存在水解平 衡D向 2mL 0lmol/L 的 AgNO3 溶液中先加入 0lmol/L 的 NaCl 溶液 3 滴，再滴加 0lmol/L 的 NaI 溶液 3 滴，观察沉淀颜色变化先白色沉 淀后出现 黄色沉淀溶度积：AgI 比 AgCl 更小2AA、BBCCDD 7常温下，KspMg（OH）2=1.11011，Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（Ag2CrO4） =1.91012，下列叙述

5、不正确的是（ ） A浓度均为 2105molL1 的 AgNO3 溶液和 NaCl 溶液等体积混合，有白色沉淀产生 B将 0.001molL1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001molL1 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中， 先产生 AgCl 沉淀 Cc（Mg2+）为 0.11molL1 的溶液中要产生 Mg（OH）2 沉淀，溶液的 pH 要控制在 9 以 上 D其他条件不变，向饱和 Ag2CrO4 水溶液中加入少量 K2CrO4 溶液，溶液中 c（Ag+）减小 8乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ） 分子式为 C12H19O2； 不能发生银

6、镜反应； 1mol 该有机物最多能与 3mol 氢气发生加成反应； 它的同分异构体中不可能有酚类； 1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应最多消耗 1mol NaOH； 属于芳香族化合物ABCD 9C3H7 和C2H5O 同时取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有（ ） A4 种 B8 种 C12 种 D24 种 10下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A图表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3 的不饱和溶液B图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C 图表示 0.100 0 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL

7、 0.100 0 molL1 醋酸溶液得到的滴定3曲线D表示向 NH4Al（SO4）2 溶液中逐滴滴入 Ba（OH）2 溶液，随着 Ba（OH）2 溶液体积 V 的变 化，沉淀总物质的量 n 的变化 11用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（ ）A 用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B用于除去 CO2 中含有的少量 HC1C用于提取 I2 的 CCl4 溶液中的 I2D 装置用于验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 12短周期主族元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，其中 A、B、D 同主族，C、E 同主 族，A 元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E 是太阳能

8、转化为电能的常用材料， 则下列说法正确的是（ ） A最高价氧化物对应水化物碱性强弱：BD B微粒半径大小：BA CC、E 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D由 A、D 两种元素的化合物中只含有离子键413己知：镁电池的总反应为 xMg+Mo3S4 MgxMo3S4，某车载锂离子电池的总反应为：Li1xCoO2+LixC6 LiCoC2+C6（x1） 下列说法正确的是（ ） A镁电池放电时，Mg2+向负极移动 B镁电池充电时，阳极发生的反应为：Mo3S42x2xe=Mo3S4 C锂离子电池放电时，负极的电极反应式为 LixC6+xe=xLi+C6D 用镁电池给车载锂离子电池充电时连接

9、方式如图所示 1480时，2L 密闭容器中充入 0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g） H=+53kJmol1，获得如下数据：下列判断正确的是（ ）时间/s020406080100 c（NO2）/molL10.000.120.200.260.300.30 A2040s 内，v（N2O4）=0.004mol/（Ls） B在相同条件下，开始时若向容器中充入的是 0.80 molNO2，达到平衡后 NO2 的转化率为75% C反应达平衡时，吸收的热量为 15.9 kJ D100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，达新平衡时 N2O4 的转化率增大 15下列关于电解质

10、溶液的叙述正确的是（ ） A常温下，c（NH4+）相同的溶液中，溶质的物质的量浓度：c（NH3H2O） c（CH3COONH4）c（NH4Cl）c（NH4HSO4） B常温下，pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+） =c（OH） C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量盐酸大于醋酸 D将 pH=4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小 16现有 NaNO3 和 HCl 的混合溶液 500mL，其物质的量浓度分别为 2mol/L 和 10mol/L，向 混合溶液中逐渐加入过量的 Fe 粉，回答下列问题（假设反应中 H

11、NO3 被还原成 NO） （ ）A能溶解铁粉的最大质量为 84g B反应生成气体的体积为 33.6L（标准状况下） C溶液中 Fe2+的物质的量变化曲线如图所示 D将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为 NaCl 和 FeCl2 的混合物5二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分 ） 17氨和肼（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品（1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水则转移电子数目 之比为 （2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4（g）N2（g）+4NH3（g） ，己知断裂 Imol NH、NN、NN 分别需要吸收能量 390.8kJ

12、、193kJ、946kJ则该反应的反应热H= kJ/mol （3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应： （i ）4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.5kJ/mol （ii ）4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1267kJ/mol一定温度下，在 2L 的密闭容器中充入mol NH3 与 3mol O2 发生反应（ii） ，达到平衡 后测得容器中 NH3 的物质的量为 2mol；则反应（ii）的化学平衡常数 K= ； 测得温度对 NO、N2 产率的影响如图 1 所示下列说法错误的是 A升高温度，反应（i）和（ii）的平衡常数均增大 B.84

13、0后升高温度，反应（i）的正反应速率减小，反应（ii）的正反应速率增大 C.900后，NO 产率下降的主要原因是反应（i）平衡逆向移动 D.800左右时，氨的催化氧化主要按照反应（i）进行 （4）N2H4O2 燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图 2 所示： b 极为电池的 极； a 极的电极反应方程式为 ； 以该燃料电池为电源，用惰性电极电解 400mL 足量 KC1 溶液一段时间，当消耗 O2 的体积 为 2.24L（标准状况下）时，溶液 pH= （忽略溶液体积变化） 18三氧化二锰（Mn2O3）在现代工业上应用广泛以软锰矿（主要成分为 MnO2）和硫锰 矿（主要成分为 MnS）

14、为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两 种矿物中均不存在单质杂质）：（1）滤渣 1 中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应的离子反应方程式为 （2）操作 X 为蒸发浓缩、过滤、洗涤干燥在洗涤操作中，常用酒精洗涤 MnSO4H2O 晶体，6主要目的是 （3）气体 Y 直接排放会污染空气，将 Y 的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应的化学 方程式为 （4）用 0.2000mol/L 的标准 BaCl2 溶液测定流程图中 MnSO4H2O 晶体样品的纯度（杂质不 与 BaCl2 反应） ，取样品 ag，若消耗标准溶液 50.00ml，则样品中 MnSO4H2O 的纯度为 （5）己

15、知 Mn2O3 在空气中加热到 940以上时，会分解生成氧气和另一种锰的氧化物，若 47.4g Mn2O3 按上述反应分解生成 1.6g 氧气，则另一种锰的氧化物的化学式为 19三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还 用于高纯硼或有机硼的制取 （已知：BCl3 的沸点为 12.5，熔点为107.3，易潮解）实验室制备三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO（1）甲组同学拟用下列装置如图 1 制备干燥纯净的氯气（不用收集） 装置 B 的作用是 ，装置 C 盛放的试剂是 装置 A 中发生反应的离子方程式为 （2）乙组同学选用甲组实验中的 A、

16、B、C 和下列装置如图 2（装置可重复使用）制备 BC13 并验证反应中有 CO 生成 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 ABC FDI；其中装置 E 的作用是 实验开始时，先通入干燥的 N2 的目的是 能证明反应中有 CO 生成的现象是 三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾，其与水反应的化学方程式为 20有机物的合成路线如下：7（1）A 的分子式为 ；B 的结构简式为 （2）E 中含氧官能团的名称为 （3）反应的反应方程式是 （4）C 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构） a属于芳香族化合物 b能发生银镜反应 c结构中不含OCl 结构 其中核磁共振氢谱显

17、示只有 3 组峰，且峰面积之比为 1：2：2 的同分异构体是 （填 结构简式） （5）参照上述有机物的合成路线并结合已学知识，设计一种以甲苯和乙醛为原料制备有机 物的合成路线82017 年湖南省岳阳市高考化学模拟试卷（1 月份） 参考答案与试题解析一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分每小题仅有一个选项符合题意 ） 1化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中正确的是（ ） A煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D新

18、型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系；FE：“三废“处理与环境保护 【分析】A煤炭气化生成 CO 和氢气，液化生成甲醇，可转化为清洁能源，但煤炭不能蒸 馏； B酒精可使蛋白质发生变性； C明矾中铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性； D光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物 【解答】解：A煤炭气化生成 CO 和氢气，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工 原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，则煤炭不能蒸馏，故 A 错误； B酒精可使蛋白质发生变性，则医药中常用酒精来消毒，故 B 正确； C明矾中铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂

19、质，但不能淡化海水， 故 C 错误； D光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而新型材料聚酯纤维属于有机高分子化合物， 故 D 错误； 故选 B2下列各项中，表述正确的是（ ）A丙烯的分子式为：CH3CH=CH2BH2O2 的电子式为：CS2的离子结构示意图为：D苯的比例模型为： 【考点】43：电子式 【分析】A表示物质的元素组成的式子为分子式； B过氧化氢为共价化合物，双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合， 两个氧原子之间通过共用 1 对电子结合； C硫离子的核电荷数为 16，核外电子总数为 18，最外层含有 8 个电子，据此画出硫离子 的离子结构示意图； D苯分子中碳碳键为

20、一种介于单键和双键之间的独特键，所有碳碳键完全相同；比例模型 能够反映出各原子相对体积大小 【解答】解：A丙烷的分子式为 C3H8，故 A 错误； B双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个 OO 键，双氧水的电子式为：，故 B 错误；9C硫离子核外存在 18 个电子，核内有 16 个质子，最外层达到 8 电子稳定结构，其离子结构示意图为，故 C 正确；D苯为平面结构，苯分子中存在 6 个 H 和 6 个 C，所有碳碳键完全相同，苯的比例模型为，故 D 错误；故选 C3设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A18 gD2O 含电子数目为 10NA B1 L 0.1 m

21、ol/L NH4NO3 溶液中含有氮原子数目为 0.2 NA C0.1 mol CaC2 固体含离子数目为 0.3 NA DagC2H4 和 C3H6 混合气体含原予数目为 aNA/14 【考点】4F：阿伏加德罗常数 【分析】A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含 10 个电子来分析； B、求出硝酸铵的物质的量，然后根据硝酸铵中含 2 个 N 原子来分析； C、CaC2 固体由 1 个钙离子和 1 个 C22构成来分析； D、C2H4 和 C3H6 的最简式均为 CH2 【解答】解：A、18g 重水的物质的量为 0.9mol，而重水中含 10 个电子，故 0.9mol 重水中 含 9NA 个

22、电子，故 A 错误； B、溶液中含有的硝酸铵的物质的量 n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，而硝酸铵中含 2 个 N 原 子，故 0.1mol 硝酸铵中含 0.2NA 个氮原子，故 B 正确； C、CaC2 固体由 1 个钙离子和 1 个 C22构成，故 0.1mol 碳化钙中含 0.2NA 个离子，故 C 错误； D、C2H4 和 C3H6 的最简式均为 CH2，故 agC2H4 和 C3H6 混合气体含有的 CH2 的物质的量 n=mol，故含mol 原子，即含个原子，故 D 错误 故选 B4下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl

23、、S2 B0.1 mol/LFeCl3 溶液中大量存在：Fe2+、NH4+、SCN、SO42 C加入 Al 粉产生 H2 的溶液中可能大量存在：K+、Na+、NO3、Cl D中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl、SO42 【考点】DP：离子共存问题 【分析】A、离子之间相互促进水解； B、FeCl3 溶液与 SCN发生反应生成硫氰化铁； C、加入 Al 能放出 H2 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液； D、中性溶液中不能存在 Fe3+10【解答】解：A、Al3+、S2离子之间相互促进水解，不能共存，故 A 错误； B、FeCl3 溶液与 SCN发生反应生成硫氰化铁，所以 FeCl3 溶液

24、中 SCN不能大量存在， 故 B 错误； C、加入 Al 能放出 H2 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中能大量共存，酸溶液中 Al、NO3、H+发生氧化还原反应不生成氢气，所以加入 Al 粉产生 H2 的溶液中可能大量存 在：K+、Na+、NO3、Cl，故 C 正确； D、Fe3+水解显酸性，所以中性溶液中不能存在 Fe3+，故 D 错误 故选 C5正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是（ ） AHCO3的水解方程式：HCO3+H2OH3O+CO32 B乙烯的燃烧热是 bkJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式为 C2H4（g）+3O2（g） =2CO2（g）+2H2

25、O（g）H=bkJ/mol C以铜为电极电解氯化铜溶液：Cu2+2ClCu+Cl2 D在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I+O2+4H+=2I2+2H2O 【考点】49：离子方程式的书写；BE：热化学方程式；BI：电极反应和电池反应方程式； DB：盐类水解的原理 【分析】AHCO3+H2OH3O+CO32是碳酸氢根离子的电离方程式； B燃烧热中生成产物为稳定的氧化物，水液态时稳定； C铜为电极，阳极材料为活性电极，电极本身放电； D少量氧气，优先氧化碘离子 【解答】解：A碳酸氢根离子的水解离方程式：HCO3+H2OH2CO3+OH，故 A 错误； B水的状态为气体，不是最稳定的氧化物，故 C

26、2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g） +2H2O（g）H=bkJ/mol，不能表示乙烯的燃烧热的热化学方程，故 B 错误； C以铜为电极电解氯化铜溶液，阳极铜放电生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，故 C 错误； D二者反应生成碘和水，离子方程式为 4I+O2+4H+=2I2+2H2O，故 D 正确； 故选：D6下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（ ）选 项实验操作现象解释或结论A将 SO2 通入氢氧化钠的酚酞试液中红色褪去SO2 具有漂白性B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加 入银氨溶液并水浴加热无银镜产 生淀粉没有水解C向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量

27、BaCl2 固体， 观察溶液颜色变化红色变浅证明 Na2CO3 溶 液中存在水解平 衡D向 2mL 0lmol/L 的 AgNO3 溶液中先加入 0lmol/L 的 NaCl 溶液 3 滴，再滴加 0lmol/L 的 NaI 溶液 3 滴，观察沉淀颜色变化先白色沉 淀后出现 黄色沉淀溶度积：AgI 比 AgCl 更小AA、BBCCDD 【考点】U5：化学实验方案的评价 【分析】A二氧化硫为酸性氧化物；11B淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下； C碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应； D硝酸银过量，均为沉淀的生成 【解答】解：A二氧化硫为酸性氧化物，则 SO2 通入氢氧

28、化钠的酚酞试液中，溶液褪色， 发生复分解反应，与漂白性无关，故 A 错误； B淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性不能检验，故 B 错 误； C碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动，则红色 变浅，故 C 正确； D硝酸银过量，均为沉淀的生成，则不能比较 AgI、AgCl 的 Ksp，故 D 错误； 故选 C7常温下，KspMg（OH）2=1.11011，Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（Ag2CrO4） =1.91012，下列叙述不正确的是（ ） A浓度均为 2105molL1 的 AgNO3 溶液和 NaCl 溶液等体积混合，

29、有白色沉淀产生 B将 0.001molL1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001molL1 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中， 先产生 AgCl 沉淀 Cc（Mg2+）为 0.11molL1 的溶液中要产生 Mg（OH）2 沉淀，溶液的 pH 要控制在 9 以 上 D其他条件不变，向饱和 Ag2CrO4 水溶液中加入少量 K2CrO4 溶液，溶液中 c（Ag+）减小 【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【分析】A根据 Qc 与 Ksp（AgCl）的相对大小判断是否有沉淀产生； B溶度积小的沉淀先生成； C根据 Mg（OH）2 的溶度积常数计算达到沉淀时所需的 pH 值

30、； D增大离子浓度，会使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动 【解答】解：A浓度均为 2105mol/L 的 AgNO3 溶液和 NaCl 溶液等体积混合，混合后， c（Ag+）=1105mol/L，c（Cl）=1105mol/L，则浓度积 Qc=c（Ag+）c（Cl） =11010Ksp（AgCl） ，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向进行，没有 AgCl 白色沉淀生成， 故 A 错误； B将 0.001mol/L 的 AgNO3 溶液滴入 0.001mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中，产生AgCl 沉淀需要 Ag+的浓度为 c（Ag+）=1.8107mol/L，产生 Ag2CrO4

31、 需要 Ag+的浓度为 c（Ag+）=4.36105mol/L，因此达到 AgCl 沉淀所需的 Ag+ 浓度相对较小，优先产生 AgCl 沉淀，故 B 正确； Cc（Mg2+）为 0.11mol/L 的溶液，要产生 Mg（OH）2 沉淀，当恰好产生 Mg（OH）2 沉淀时，溶液中 c（OH）=1105mol/L，则溶液的pH=14pOH=9，即溶液的 pH 值控制在 9 以上，故 C 正确； D饱和 Ag2CrO4 水溶液存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO42（aq） ，加12入少量的 K2CrO4 溶液，溶液中 c（CrO42）增大，平衡向左移动，溶液中 c（Ag

32、+）减小， 故 D 正确 故选 A8乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ） 分子式为 C12H19O2； 不能发生银镜反应； 1mol 该有机物最多能与 3mol 氢气发生加成反应； 它的同分异构体中不可能有酚类； 1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应最多消耗 1mol NaOH； 属于芳香族化合物ABCD 【考点】HD：有机物的结构和性质 【分析】有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解 反应，结合有机物的组成解答该题 【解答】解：由结构简式可知分子中含有 12 个 C 原子，20 个 H 原子，2 个 O 原子，则分

33、子式为 C12H20O2，故错误； 分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确； 只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol 该有机物在一定条件下和 H2 反应，共消耗 H2 为 2mol，故错误； 分子中含有 3 个双键，则不饱和度为 3，而酚类物质的不饱和度为 4，则它的同分异构体 中不可能有酚类，故正确； 能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反 应，则 1mol 该有机物水解时只能消耗 1mol NaOH，故正确； 分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误 故选 A9C3H7 和C2H5O 同时取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反

34、应的有（ ） A4 种 B8 种 C12 种 D24 种 【考点】H6：有机化合物的异构现象 【分析】考虑C3H7 的异构体和C2H5O 能与金属钠反应的即含羟基的异构体及苯环的位 置，判断异构体的种类 【解答】解：C3H7 有两种结构，分别为：CH3CH2CH2、CH3CH（CH3） ，C2H5O 能与金属钠反应的即含羟基的有两种结构，分别为： HOCH2CH2、CH3CH（OH），再考虑苯环上相对位置有邻间对三种，所以形成的有机物有 223 共 12 种，故选 C1310下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A图表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3 的不饱

35、和溶液B图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C 图表示 0.100 0 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 醋酸溶液得到的滴定 曲线D表示向 NH4Al（SO4）2 溶液中逐滴滴入 Ba（OH）2 溶液，随着 Ba（OH）2 溶液体积 V 的变 化，沉淀总物质的量 n 的变化 【考点】5B：离子方程式的有关计算；62：溶解度、饱和溶液的概念；PI：浓度、温度、 催化剂对化学反应速率的影响；R3：中和滴定 【分析】A、KNO3 的溶解度随着温度的升高而升高； B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率； C、醋酸为弱酸

36、，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L 的醋酸溶液的 pH 大于 1； D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断 【解答】解：A、KNO3 的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液， 曲线以下的 a 点是不饱和溶液，故 A 正确； B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能， 改变反应的速率，但反应热不改变，故 B 正确； C、0.1000molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000molL1CH3COOH 溶液，消氢氧化钠溶 液体积为 0 时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的 pH 大于 1，图象中醋酸的 pH=1

37、与实际不符， 故 C 错误； D、开始滴加同时发生反应为 SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，当 Al3+沉 淀完全时需加入 0.03molOH，即加入 0.015molBa（OH）2，加入的 Ba2+为 0.015mol，SO42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到 a）再滴加 Ba（OH）2，生成 BaSO4 沉淀，发生反应为 SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3 H2O，所以沉淀质量继续增加；当 SO42完全沉淀时，共需加入 0.02molBa（OH）2，加入 0.04molOH，Al3+反应掉 0.03molOH，生成 Al（OH

38、）30.01mol，剩余 0.01molOH恰好14与 NH4+完全反应，此时溶液中 NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a 到 b）继续滴加 Ba（OH）2，Al（OH）3 溶解，发生反应 Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使 0.01molAl（OH）3 完全溶解，需再加入 0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡 溶液， （b 到 c） ，故 D 正确 故选 C11用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（ ）A 用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B用于除去 CO2 中含有的少量 HC1C用于提取 I2 的 CCl4 溶液中的 I2D 装置用

39、于验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 【考点】U5：化学实验方案的评价 【分析】A氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵； B除杂时导管长进短出； C碘易溶于四氯化碳，互溶，不分层； D碳酸氢钠不稳定 【解答】解：A氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，应选氯化铵与碱加热制备氨气， 故 A 错误； B除杂时导管长进短出，图中气体的进入导管方向不合理，故 B 错误； C碘易溶于四氯化碳，应选蒸馏装置分离，故 C 错误；15D碳酸氢钠不稳定，则小试管中为碳酸氢钠，可验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性，故 D 正确； 故选 D12短周期主族元素 A、B、C、D、E 原子序数

40、依次增大，其中 A、B、D 同主族，C、E 同主 族，A 元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E 是太阳能转化为电能的常用材料， 则下列说法正确的是（ ） A最高价氧化物对应水化物碱性强弱：BD B微粒半径大小：BA CC、E 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D由 A、D 两种元素的化合物中只含有离子键 【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系 【分析】短周期主族元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，其中 A、B、D 同主族，A 元 素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，则 A 为 H，B 为 Li，D 为 Na；C、E 同主族， E 是太阳能转化为电能的常用材料，E

41、 为 Si，C 为 C，然后结合元素周期律及元素化合物知 识来解答 【解答】解：由上述分析可知，A 为 H，B 为 Li，C 为 C，D 为 Na，E 为 Si， A金属性 NaLi，则最高价氧化物对应水化物碱性强弱：BD，故 A 错误； B具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则微粒半径大小：BA，故 B 错 误； CC、E 的最高价氧化物分别为 CO2、SiO2，分别为分子晶体、原子晶体，物理性质差异大， 故 C 错误； D由 A、D 两种元素的化合物为 NaH，只含有离子键，故 D 正确； 故选 D13己知：镁电池的总反应为 xMg+Mo3S4 MgxMo3S4，某车载锂离子电

42、池的总反应为：Li1xCoO2+LixC6 LiCoC2+C6（x1） 下列说法正确的是（ ） A镁电池放电时，Mg2+向负极移动 B镁电池充电时，阳极发生的反应为：Mo3S42x2xe=Mo3S4 C锂离子电池放电时，负极的电极反应式为 LixC6+xe=xLi+C6D 用镁电池给车载锂离子电池充电时连接方式如图所示 【考点】BH：原电池和电解池的工作原理 【分析】A原电池中阳离子移向正极； B充电时阳极发生的是失电子发生氧化反应的变化； C放电为原电池反应，负极反应为失电子发生氧化反应； D用镁电池给车载锂离子电池充电，镁为原电池负极，连接电解池的阴极，充电时 C6 变16化过程中化合价降

43、低； 【解答】解：A镁电池放电时，Mg2+向正极移动，故 A 错误；B镁电池的总反应为 xMg+Mo3S4MgxMo3S4，镁电池充电时，阳极发生的反应为： Mo3S42x2xe=Mo3S4，故 B 正确； C锂离子电池放电时，负极的电极反应应为失电子过程，故 C 错误； D用镁电池给车载锂离子电池充电，镁为原电池负极，连接电解池的阴极，图中连接的是 电解池的阳极，故 D 错误； 故选 B1480时，2L 密闭容器中充入 0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g） H=+53kJmol1，获得如下数据：下列判断正确的是（ ）时间/s020406080100 c（NO2）/

44、molL10.000.120.200.260.300.30 A2040s 内，v（N2O4）=0.004mol/（Ls） B在相同条件下，开始时若向容器中充入的是 0.80 molNO2，达到平衡后 NO2 的转化率为75% C反应达平衡时，吸收的热量为 15.9 kJ D100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，达新平衡时 N2O4 的转化率增大 【考点】CP：化学平衡的计算【分析】A结合 v=计算； B相同条件下，开始时若向容器中充入的是 0.80 molNO2，极限转化与起始量相同，与原 平衡为等效平衡，平衡时 NO2 的物质的量不变； C物质的量与热量成正比，达到平衡时生成的

45、NO2 为 0.3mol/L2L=0.6mol； D.100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强【解答】解：A.2040s 内，v（N2O4）=0.002mol/（Ls） ，故 A 错误； B二者为等效平衡，平衡时 NO2 的物质的量不变，则达到平衡后 NO2 的转化率为100%=37.5%，故 B 错误； C.80s 时到达平衡，生成二氧化氮为 0.3mol/L2L=0.6mol，由热化学方程式可知吸收的热量为 53kJ=15.9kJ，故 C 正确； D.100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比， 平

46、衡逆向移动，达新平衡时 N2O4 的转化率减小，故 D 错误； 故选 C15下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A常温下，c（NH4+）相同的溶液中，溶质的物质的量浓度：c（NH3H2O） c（CH3COONH4）c（NH4Cl）c（NH4HSO4） B常温下，pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）17=c（OH） C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量盐酸大于醋酸 D将 pH=4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小 【考点】DN：离子浓度大小的比较 【分析】ANH3H2O 为弱电解质存在电离平衡，电离程度

47、微弱铵盐溶液中铵根离子水解， 硫酸氢铵溶液中氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸根离子促进铵根离子的水解； B溶液中存在电荷守恒分析判断； CpH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度大于盐酸； D醋酸溶液稀释，平衡状态下的离子浓度减小，溶液中存在离子积常数 【解答】解：ANH3H2O 为弱电解质存在电离平衡，电离程度微弱铵盐溶液中铵根离子水 解，硫酸氢铵溶液中氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸根离子促进铵根离子的水解，常温 下，c（NH4+）相同的溶液中，溶质的物质的量浓度：c（NH3H2O）c（CH3COONH4） c（NH4Cl）c（NH4HSO4） ，故 A 正确； B常温下，pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中存在 电荷守