2019年中考化学真题试题（含解析）（新版）人教版.doc

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1、120192019 年中考化学真题试题年中考化学真题试题一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 1515 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 3030 分每小题只有一个选项符合分每小题只有一个选项符合题意）题意）1下列属于纯净物的是（ ）A液态氧B矿泉水C不锈钢D食用醋【解析】A、液态氧是一种物质，属于纯净物，正确；B、矿泉水中矿物质、水等，属于混合物；C、不锈钢是铁的合金，合金属于混合物；D、食用醋中有醋酸、水等，属于混合物；【答案】A2下列属于物质化学性质的是（ ）A导热性B延展性C氧化性D挥发性【解析】A、导热性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。B、

2、延展性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；C、氧化性，需要通过燃烧这种化学变化表现出来的性质，属于化学性质；D、挥发性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。【答案】C3下列化学用语正确的是（ ）A钙离子Ca+2B氯化钾KClO3C三个氢原子H3D二氧化硅SiO2【解析】 A、每个钙离子带 2 个单位正电荷，可以表示为 Ca2+；B、氯化钾由钾元素和氯元素组成，可以表示为 KCl；C、氢元素元素符号可以表示 1 个氢原子，3 个氢原子可以表示为 3H；D、二氧化硅的化学式是 SiO2，可以表示二氧化硅。【答案】D4下列做法正确的是（ ）A海鲜防腐，甲醛浸泡B回收塑料，再

3、生减污C煤气泄漏，明火检查D禁用农药，保护水源【解析】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐。2B、回收废旧塑料，不仅可节约资源还可减少由此造成的白色污染。C、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸，开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸。D、农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，要适当使用。【答案】B5下列归类不正确的是（ ）选项归类内容A化石燃料煤、石油、天然气B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶【解析】A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料。B、糖类、油脂、蛋白质属于六大类营养素的三种。C、苛性钠

4、、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐。D、涤纶、有机玻璃（塑料的一种） 、合成橡胶均属于合成材料。【解析】C6下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（ ）【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。B、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。【答案】A37下列实验方法正确的是（ ）A用明矾对自来水进行杀菌消毒B用灼

5、烧的方法区别羊毛线和棉纱线C用点燃的方法除去 CO2中的 COD用湿润的 pH 试纸测某溶液的 pH【解析】A、用明矾在自来水净水中的作用是对杂质吸附、使杂质沉降，不能进行杀菌消毒。B、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区别羊毛线和棉线。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的。D、先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在 pH 试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。【答案】B8下列排序正确的是（ ）【解析】A、人类利

6、用金属的先后顺序是铜、铁、铝。B、FeO、Fe2O3、FeS 四种物质中，将化学式变形得 2FeO、Fe2O3、2FeS，因为882160722，相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为 FeOFe2O3FeS。C、甲烷中碳元素的化合价为4 价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2 价，C60中碳元素的化合价为 0。D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水。【答案】B49下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D配制一定

7、体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌【解析】A、镁条在空气中燃烧，有大量白色固体生成。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，以防止损坏滤纸。C、葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，会出现红色沉淀。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸。【答案】C10如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）A反应前后原子种类不变B转化中甲和 O2反应的分子个数比为 1：1C转化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为 1：16：32【解析】由

8、微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H2S+3O2点燃 2SO 2+2H2O；SO 2+H2O2SO4H2。A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变；B、转化中甲和 O2反应的分子个数比为 2：3；C、转化是两种物质生成一种物质，属于化合反应；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为（12）：32：（164）=1：16：32。【答案】B11下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A磷在氧气中燃烧：P+O2点燃 P2O55B小苏打受热分解：NaHCO3NaOH+CO2C不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3CuD用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H2O 通电

9、 Cl2十 2NaOH+H2【解析】A该方程式没有配平，正确的化学方程式为 4P+5O2点燃 2P2O5；B碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体，正确的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；C铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确的方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故错误；D化学方程式书写完全正确。【答案】D12物质性质决定用途。下列说法不正确的是（ ）A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒【解析】A、浓硫酸有吸水性，但

10、能与氨气翻译，因此不可用于干燥氨气；B、洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污；C、氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气；D、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒。【答案】A13下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）【解析】A、氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳不能与水反应。B、银的金属活动性比铜弱，不能与氯化铜溶液反应。C、氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与氢氧化钾溶液交换成分、没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。6D、氯化钠、水和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【答案】D14下列实验操作中不能达到实验目的是

11、（ ）选项物质目的主要实验操作ACO2和 SO2鉴别分别通入稀 KMnO4溶液，观察现象BCaO 中含有 CaCO3检验取样，加入足量稀盐酸，观察现象CMnO2和 KCl 的混合物分离溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液DBaCl2溶液混有Ba（NO3）2杂质除杂先加入过量 Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸【解析】A、稀 KMnO4溶液具有强氧化性，SO2能使稀 KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，可以鉴别。B、CaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙不能，可以检验 CaO 中是否含有CaCO3。C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤固体并烘

12、干、蒸发滤液的方法进行分离。D、BaCl2溶液、Ba（NO3）2均能与过量 Na2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。【答案】D15有 Cu2（OH）2CO3Mr=222与 Cu 的混合物 25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入 300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸 250.0g。下列说法正确的是（ ）A剩余固体为纯净物B上述加热过程中共生成 H2O 和 CO2的质量为 2.3gC原混合物中 Cu2（OH）2CO3与 Cu 的质量比为 111：16D最终所得溶液的质量为 318.7g

13、【解析】根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质。由于实际消耗 9.8%的稀硫酸 250.0g，即反应的硫酸的质量为 9.8%250.0g=24.5g7假设固体 23.1g 都为氧化铜，则消耗的硫酸的质量可求为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 9823.1g 28.3g即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为 28.3g假设固体完全是 Cu2（OH）2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为Cu2（OH）2CO32H2SO4CuSO4222 19623.1g 20.4g即完全为 Cu2（OH）2CO3 消耗的硫酸的质量为 28.3g所以 23.1g 为 Cu2（OH）2CO3 与 CuO 的混

14、合物，所以述加热过程中质量差 2.3g 也不是生成的二氧化碳和水的质量，而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜部分分解产生的质量差。设 23.1g 混合物中氧化铜的质量为 x，则碱式碳酸铜的质量为 23.1gxCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 98x 98x/80Cu2（OH）2CO32H2SO42CuSO4222 19623.1gx 196(23.1g-x)/222x=12g碱式碳酸铜的质量为 23.1g12g=11.1g则生成的二氧化碳的质量为 yCu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+H2O+CO2222 4411.1g yy=2.2g8最终所得溶液的质量为 23.1g+3

15、00.0g2.2g=320.9g则分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为 25.4g11.1g=14.3g。生成的氧化铜的质量为12g。设原混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为 a，铜单质的质量为 14.3ga则生成的氧化铜的质量可得为CuCuO64 8014.3ga 即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为 28.3g假设固体完全是 Cu2（OH）2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为Cu2（OH）2CO32CuO222 160a 160a/222 则有则 a=11.1g，铜的质量为 3.2g。原混合物中 Cu2（OH）2CO3与 Cu 的质量比为（11.1g+11.1g）：3.2g=111：16【答案】C二、不

16、定项选择题（本题包括二、不定项选择题（本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 1010 分，每小题有一个或二个选项分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给符合题意，错选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 1 分）分）16下列说法正确的是（ ）A原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液【解析】A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原

17、子。B、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变。C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，9该溶液一定是碱性溶液。【答案】D17甲、乙试管中各盛有 10.0g 水，向其中一支试管中加入 3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入 3.0g NaCl 粉末，按图 1、2 进行实验，下列说法正确的是（ ）A甲中加入的粉末是 Na2CO3B0时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和CNa2CO3中含有少量 NaC1，可用冷

18、却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3D30时，若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量【解析】A、0时，碳酸钠的溶解度是 7g，所以 10g 水中可以溶解 0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠；B、通过推导可知，甲是氯化钠，0时，氯化钠的溶解度是 35.7g，所以甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和；C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以 Na2CO3中含有少量 NaC1，可用冷却热饱和溶液的方法提纯碳酸钠；D、30时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶

19、液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量。【答案】BC18烧杯中盛有 MgSO4和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 点对应溶液中只有 1 种溶质10Bbc 段只发生 1 个反应CBa（OH）2溶液的溶质质量分数约为 13.7%Dm=37.85【解析】oa 段生成的是硫酸钡沉淀，ab 段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，bc 段生成的是氢氧化镁沉淀。A、a 点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁 2 种溶质；B、bc 段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应 1 个反应；C、设氢氧化钡的质量分数为

20、xBa（OH）2+MgSO4=BaSO4+Mg（OH）2171 233x100g 23.3gx=17.1%；D、Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4+Mg（OH）2171 233 5850g17.1% y zy=11.65gz=2.9g所以 m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g。【答案】BD19下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）ANaOH、KCl、稀 HNO3、CuSO4B稀 HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2CK2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、NaClDBaCl2、MgSO4、稀 HNO3、NaOH【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，

21、首先鉴别出蓝色的 CuSO4溶液；能与 CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀 HNO3，无明显变化的是 KCl 溶液，不加其它试剂可以鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色11沉淀和一次放出气体，该溶液为 K2CO3液，与 K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为 Ca（NO3）2，与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（NO3）2溶液与 K2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，

22、但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为 MgSO4溶液，与 MgSO4溶液产生沉淀的溶液为 BaCl2、NaOH，无明显变化的为稀硝酸；再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化钡，沉淀消失的原溶液是氢氧化钠，不加其它试剂可以鉴别。【答案】C20如图是一种吸收废气中 SO2并得到 H2SO4的方法，下列说法不正确的是（ ）A电解过程中化学能转化为电能B吸收时的反应为 Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3C阴极区产生的气体 X 是 O2D该方法可减少酸雨的形成【解析】A电解

23、过程中是电能转化为化学能；B吸收时的反应是亚硫酸钠、水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，方程式为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3；C亚硫酸氢钠和水在通电的条件生成亚硫酸钠、硫酸和氧气，X 是氧气；D由流程图可知，该方法可减少二氧化硫的排放，也就是减少了酸雨的形成。【答案】A三、填空题（本题包括三、填空题（本题包括 5 5 小题，共小题，共 1818 分）分）21用化学符号表示：（1）金刚石 ；（2）磁铁矿的主要成分 ；（3）儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物 。12【解析】 （1）金刚石是由碳元素组成的单质，可以表示为 C；（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁

24、，可以表示为 Fe3O4；（3）儿童缺少 Zn 元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物是水，可以表示为 H2O。【答案】 （1）C（2）Fe3O4（3）Zn（4）H2O22选择下列适当的物质填空（选填序号）：A，干冰 B聚乙烯 C硝酸钾 D碳酸氢铵 E烧减 F活性炭 G熟石灰 H聚氯乙烯（1）用于于冰箱除异味的是 ；（2）溶于水温度升高的是 ；（3）可用于人工降雨的是 ；（4）常用作复合肥料的是 ；（5）可改良酸性土壤的是 ；（6）可用于食品包装的是 。【解析】 （1）由于活性炭有吸附性，可用于吸附冰箱内的异味；（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放热，温度会升高；（3）由于干冰

25、在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；（4）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；（5）熟石灰能与土壤中的酸反应。所以，农业生产中常用熟石灰来中和土壤中的酸；（6）聚乙烯无毒，可用包装食品。【答案】 （1）F（2）E（3）A（4）C（5）G（6）B23如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。（1）该变化属于 变化（选填“物理”或“化学” ） ；（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙 （选填“变大”或“变小” ） 。【解析】 （1）对玻璃泡缓慢加热，可以看到泡内固态碘颗粒变为紫红色的碘蒸汽，属于升华现象，升华过程中没有新物质生成，属于物理变化；（2）碘由固态变为气态

26、时，分子间的空隙增大了。【答案】 （1）物理（2）变大24某兴趣小组利用实验室制 CO2的废液得到 CaCO3和 NaCl 晶体，过程如下：13（1）试剂 X 可用 （选填序号） 。aNaOH 溶液 bNa2CO3溶液 cK2CO3溶液（2）操作 I 需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。（3）操作的名称为 。【解析】 （1）利用实验室制 CO2的废液得到 CaCO3和 NaCl 晶体，不能生成新的杂质，不能使用 K2CO3溶液，否则会生成新杂质氯化钾；试剂 X 可用碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能与稀盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠不能与氯化钙反应生成碳酸钙。 （2）

27、操作 I 是将碳酸钙与氯化钠溶液进行分离，是过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 （3）操作是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，利用的蒸发结晶的方法。【答案】 （1）b（2）玻璃棒、漏斗（3）蒸发结晶25将一定量的 Na2O2固体投入到一定量的 CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。（1）写出该反应的化学方程式（其中 Na2O2与 CuSO4的化学计量数之比为 1：1） 。（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 （选填“吸热”或“放热” ）反应。【解析】 （1）由题意，将一定量的 Na2O2固体投入到一定量的 CuS

28、O4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，蓝色沉淀是氢氧化铜，能使带火星木条复燃的气体是氧气，同时应生成硫酸钠，反应的化学方程式为 2Na2O2+2CuSO4+2H2O2Na2SO4+2Cu（OH）2+O2。（2）某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，是氢氧化铜分解生成的，氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水，则上述反应是放热反应。【答案】 （1）2Na2O2+2CuSO4+2H2O=2Na2SO4+2Cu（OH）2+O2（2）放热四、实验题（本题包括四、实验题（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1717 分）分）26请结合图回答问题：14（1）仪器名称： ， 。（

29、2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号） ，该反应的化学方程式为 。用 E 装置收集氧气完毕后，应先 （选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯” ） 。（3）实验室制取 CO2，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （选填序号） ，可用 D 装置收集 CO2的理由是 。（4）NH4Cl 溶液与 NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为 。实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到 现象。【解析】 （1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速

30、率；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；（3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；C 装置能控制反应的发生和停止；（4）如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气，合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比=N2：3H2=28：6=14：3；实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到：紫色变蓝色

31、，因为氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性。【答案】 （1）铁架台；分液漏斗（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；从水中取出导气管15（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；C；二氧化碳的密度比空气的密度大（4）14：3 14：3；紫色变蓝色27如图为某同学所做的实验及现象。（1）实验 1 发生反应的化学方程式为 。（2）实验 2 生成 Ca（HCO3）2实验 3 发生反应的化学方程式为 ，该实验说明 CaCO3比 Ca（HCO3）2热稳定性 （选填“强”或“弱” ） 。（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性 Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。生活中常用 来区分硬水

32、和软水。煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体 A。【猜想】固体 A 中除 CaCO3外，还含有：猜想 1：只含 MgCO3猜想 2：只含 Mg（OH）2猜想 3：MgCO3和 Mg（OH）2【实验】取 10.0g 干燥的固体 A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生 4.4gCO2气体。【结论】猜想 1、2 错误。其中判断猜想 1 错误的理由是 。猜想 3 正确，固体 A 中 MgCO3和 Mg（OH）2的质量比是 。【拓展】在 100时加热溶有较多 Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的硬水。1 小时后得到 CaCO3和 Mg（OH）2MgCO33H2O 的固体混合物，写出 Mg(O

33、H)2MgCO33H2O 与稀盐酸反应的化学方程式： 。【解析】 （1）实验 1 中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（2）实验 3 中，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，该实验说明 CaCO3比 Ca(HCO3)2热稳定性强。16（3）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。【结论】猜想 1、2 错误，其中判断猜想 1 错误的理由是只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于 4.

34、4g。如果猜想 3 正确，10.0g 碳酸钙和稀盐酸完全反应生成 4.4g 二氧化碳，因此固体 A 中MgCO3和 Mg（OH）2的质量比是：8.4g：（10.0g8.4g）=21：4，【拓展】Mg（OH）2MgCO33H2O 与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgCO33H2O+4HCl2MgCl2+6H2O+CO2。【答案】 （1）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（2）Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2；强（3）肥皂水【结论】只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于 4.4g21：4【拓展】Mg（OH）2MgCO33H2O+4HCl2MgCl2+6H

35、2O+CO2五、推断题（本题包括五、推断题（本题包括 2 2 小是，共小是，共 1111 分）分）28 （2018镇江）现有一包不纯的 Na2SO4固体，可能含有 Fe（NO3）3、CaCO3、NaC1、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种，现做如下实验：（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体 A 和无色滤液 B，则原固体一定不含 。（2）取固体 A，加入足量稀 HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含 ，一定含有 。（3）取少量滤液 B滴加 NaOH 溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。（4）另取少量滤液 B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含

36、有 NaCl。【解析】硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体 A 和无色滤液 B，所以原固体一定不含Fe（NO3）3；（2）取固体 A，加入足量稀 HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，一定含有 CaCO3；（3）取少量滤液 B，滴加 NaOH 溶液，无明显现象，则原固体一定不含 MgCl2；（4）另取少量滤液 B，先滴加过量硝酸溶液，排除碳酸根离子的干扰，17静置，再滴加 AgNO3溶液

37、，出现白色沉淀，则原固体还含有 NaCl。【答案】 （1）Fe（NO3）3（2）Ba（OH）2，CaCO3（3）MgCl2（4）硝酸29如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，A 是大理石的主要成分，G 是一种化肥，H 为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（1）化学式：B ，F 。（2）自然界中，甲和 D 反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为 。（3）反应、的化学方程式： ； 。（4）由反应可知，在农业上施用 G 时应注意 。【解析】 （1）甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，所以丁是铁，A 是大理石的主要成分，所以 A

38、是碳酸钙，G 是一种化肥，和 E 加热会生成乙，所以乙是氨气，G 是氯化铵，H 为红棕色固体，所以 H 是氧化铁，F 是氢氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以 C 是氧化钙，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以丁是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 E 是氢氧化钙，B 加热生成二氧化碳、氨气、水，所以 B 是碳酸氢铵，经过验证，推导正确，所以 B 是 NH4HCO3，F 是 Fe2O3；（2）自然界中，甲和 D 反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为光合作用；（3）反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二

39、氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2；反应是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：18Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3；（4）由反应可知，在农业上施用 G 时应注意不要和碱性物质混合使用。【答案】 （1）NH4HCO3，Fe2O3（2）光合作用（3）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3（4）不要和碱性物质混合使用六、综合题（本题包括六、综合题（本题包括 1 1 小题，共小题，共 1111 分）分）30铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）铁的应

40、用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。（2）铁锈主要成分是 Fe2O3nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。（3）如图实验说明 NaCl 在铁生锈中的作用是 。（4）铁生锈的次要过程：写出 Fe 转化为总反应的化学方程式 。（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O 元素质量比为 21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。（二）废铁的再利用黄钠铁矾NaFex（SO4）y（OH）z是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为 Fe，含少量Fe2O3和 FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如图：19（1

41、）将废铁屑研磨成粉末的目的是 。（2） “酸溶”时 H2SO4与 Fe、FeCO3反应，还发生反应的化学方程式有 和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。（3） “转化 1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。（三）黄钠铁矾组成确定称取 9.70g 黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。【资料】NaFex（SO4）y（OH）z在 T1分解会生成 H2O（气态） ，提高温度至 T2继续分解产生 SO3气体，并得到 Fe2O3和 Na2SO4。浓硫酸可用于吸收 SO3。（1）装配好实验装置后，先要 。（2）分别控制温度在 T1、T2对 A 中固体加热。控制温度在 T1加热，实验

42、后测得 B 装置质量增加 1.08g。用 D 装置替换 B 装置，控制温度在 T2，加热至反应完全。T1、T2时，加热后均通入一段时间 N2，目的是 。（3）反应完全后，将 A 装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得 4.80g 固体，将滤液蒸干得 1.42g 固体（不含结晶水） 。结论：NaFex（SO4）y（OH）z中，x：y：z= 。反思：若该实验过程中缺少 C 装置，则 x：z 的值 （选填“偏大” “偏小”或“不变” ） 。20【解析】 （一） （1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁

43、生锈主要与空气中的氧气、水有关；（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以 NaCl 在铁生锈中的作用是：加速了铁的生锈；（4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为：2Fe+O2+2CO22FeCO3；（5）Fe、O 元素质量比为 21：8，设铁的氧化物的化学式为 FexOy56x：16y=21：8x：y=3：4所以氧化物的化学式为 Fe3O4；（二） （1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的是：加快反应速率；（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，

44、化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O，过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高的原因是：温度过高，会造成过氧化氢的分解；（三） （1）有气体参加的反应，需要检验装置气密性；（2）通入氮气能形成气压差产生气流，所以 T1、T2时，加热后均通入一段时间 N2，目的是：将装置内的气体全部排出；（3）黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，所以所以 x：y：z=0.015mol：0.01mol：0.03mol=3：2：6；反思：碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少 C 装置，则 x：z 的值偏小。【答案】 （一） （1）Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）氧气、水21（3）加速了铁的生锈（4）2Fe+O2+2CO22FeCO3（5）Fe3O4（二） （1）加快反应速率；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O，温度过高，会造成过氧化氢的分解（三） （1）检验装置气密性（2）将装置内的气体全部排出（3）3：2：6反思：偏小