2019学年高二化学下学期期末联考试题（无答案） 新人教版.doc

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1、- 1 -20192019届期末联考届期末联考高二化学高二化学说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 6 页。考试时间为 90 分钟，共 100 分。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Cu-64 注意事项： 1. 答题前，考生将姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。 2. 选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5mm 黑色中性笔书写，字体工整，笔迹 清楚。 3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、 试 题卷上答题无效。 4.

2、 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第 I 卷（选择题，共 50 分） 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是 A第二周期元素从 C 到 F，非金属性逐渐减弱- 2 -AA2+与 D2- 的核外电子数相等 B氢化物的稳定性为 H2EH2D CB 与 E 形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液 D最高价氧化物对应水化物碱性:B 比 A 的强 5下列化学用语中，正确的是 AO2 的结构式为：OOB氯原子的结构示意图： CCO2 的电子式： D氟化氢的形成过程： 6已知短周期元素的离

3、子 aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正 确 的是 A质子数：cb B离子的还原性：Y 2 - dZ - bX- 5 -+ aW 3+ CHF、HCl、HBr、HI 的沸点依次逐渐升高 DLiOH、NaOH、KOH 的碱性依次逐渐增强 2某主族元素 M 的最高正化合价与最低负化合价代数和为 2，下列叙述正确的是： AM 一定是第 VIA 族元素 BM 的气态氢化物溶于水可能显碱性 CM 的气态氢化物一定能形 成氢键 DM 的最高价氧化物为 RO2 3同周期的 X、Y、Z 三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是 HXO4、H2YO4、H3ZO4， 则下列判断

4、正确的是- 6 -元素代号原子半径/nm 主要化合价A 0.160+2B 0.143+3C 0.089+2D 0.102+6、-2E 0.074-27 科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。关于它的 性质， 预测错误的是A它的最外层电子数为 4 B它的金属性比铅强 C它的最高价氧化物对应水化物是强酸D它的位置在第 7 周期 IVA 族 84p 能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 A15B33C35D51 9现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 ； 1s22s22p63s23p3 ；225 A含氧酸的酸性 H3ZO4H2Y

5、O4HXO4 BHXO4、H2YO4、H3ZO4 一定都是强酸 C元素的最低负化合价的绝对值按 X、Y、Z 减小 D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的 顺序减弱 4下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确是- 7 -1s 2s 2p 。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能：B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 10对核外电子运动的描述方法及对它们的理解，下列叙述中正确的是 A因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动 B3px、3py、3pz 的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同 C处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完

6、全相同 D原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 二选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）11在以下性质的比较中，正确的是 A微粒半径：O2H2OCO2D共价键的键能：CC C=C CC 12向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解 得 到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变2+- 8 -C晶胞中原子的配位数分别为：68 8 12 D空间利用率的大小关系为： 17下列关于晶体的说法正确的组合是 离子晶体中都存在离子键, 肯定没有共

7、价键 分子晶体中都存在共价键, 肯定没有离子键 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se 晶体的熔点依次降低 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 金属晶体的熔点普遍都很高 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化- 9 -SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定2+2+ D在Cu(NH3)4- 10 -离子中，Cu- 11 -给出孤对电子，NH3 提供空轨道- 12 -A BC D 13. 氨分子空间构型是三角锥形， 键角小于 10928, 而甲烷是正四面体， 键角等于 109

8、28,键角差别是因为- 13 -18在某晶体中，与某一种微粒 x 距离最近且等距离的另一种微粒 y 所围成的空间构型为 正八 面体型（如图） 。该晶体可能为23 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3 为 sp 杂化，而 CH4 是 sp 杂化 BNH3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 CNH3 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 14下列解释中，不正确的是 A水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B由于 NaCl 晶体和 CsCl 晶体中正负离子半

9、径比不相等，所以两晶体中离子的配 位数不 相等 C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 DMgO 的熔点比 MgCl2 高 主要是因为 MgO 的晶格能比 MgCl2 大 15根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对 F2 和 HF 分子中形成的共价键描述正确的是 A两者都为 s s 键B两者都为 p p 键 C前者为 p p 键，后者为 s p 键 D前者为 s s 键，后者为 s p 键 16有四 种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积 B每 个晶胞含有的原子数分别为：1 个2 个2 个4 个

10、- 14 -ANaCl BCsCl CCO2 DSiO219Co(+3)的八面体配合物 CoClmnNH3，若 1 mol 配合物与足量 AgNO3 溶液作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m、n 的值是 Am1，n5Bm3，n4Cm5，n1Dm3，n3 20下列说法正确的是A钛和钾都采取图 1 的堆积方式 B图 2 为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单 立方堆积C图 3 是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为 a cm，则在每个 CO2 周围距离相等且为 的 CO2 有 8 个D图 4 这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取 ABCABC堆积的结

11、 果 第卷非选择题 三填空题（本题共 4 小题，共 50 分）21 （4 分）现有下列物质： Br2 Na2O2 KOHHCl H2O2 CaCl2 NH4Cl（1）由极性键和非极性键共同构成的物质有 ；（填写序号，下同）（2）由离子键和共价键共同构成的物质有。 22 （10 分）有 A 、B 、C 、D 四种元素都为短周期元素,原子序数依次增大,A 元素原子 最外 层电子数是其内能层电子数的 3 倍， B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到 空气 能生成 A 的单质,C 为原子核内有 14 个中子的金属,当 1.8 克 C 与足量 B 的最高 价氧化物对 应水化物反应时,在标准状况下放

12、出气体 2.24L ,D 的 M 层上 7 个电子。- 15 -（4）j、k、l 三种元素之间能以原子个数比 11 两两形成互化物，这些互化物的性质类 似于这些元素单质的性质。请写出 k、l 的互化物的电子式，它是由键（根 据原子轨道的重叠程度填写）形成的化合物（填“离子”或“共价” ） 。24 （20 分）a、b、c、d、e 均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下 表 所示:a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比 s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表中第4纵行e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：

13、 （1）写出各元素名称：A- 16 -,B,C,D;- 17 -（1）d 属于 区的元素，其基态原子的价电子排布图为。 其中 D 在周期表中的位置:。 （2）B 的离子结构示意图:。 （3）分别写出 B 和 D 的最高价氧化物的水化物的化学式- 18 -,_。- 19 -（2）b 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示） 。（3）c 的氢化物水溶液中存在的氢键有 种，任意画出一种。（4）a 与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为 （用化学式表示） 。 （4）比较 D 的气态氢化物与 H2S 和 HF 的稳定性:（由强到弱排列） 。- 20 -若将 a 元素最高

14、价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为 A，则 A 的空间构型为 （5）写出 B 与 C 的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式： 。 23 （16 分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：- 21 -；A 的中心原子的轨道杂化类型为 为（填化学式） 。- 22 -afhij k lbecdg；与 A 互为等电子体的一种分子 （5）e 与 Au 的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中 e 原子处于面心，该晶体 具有储氢功能，氢原子可进入到由 e 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶 胞 结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为 ，若该晶体的相对（1）请写出上述元素 d3的核外电子排布式。 （2）请比较 b、e、j 三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号） ； 此三种元素的 第一电离能由大到小的顺序（写元素符号） 。 （3）用电子式表示化合物 bj2 和 fh2 形成过程 ； 分子质量为 M，密度为 a g/cm 3 ，则晶胞的体积为（ N 数的值） 。 用表示阿伏加德罗常。