中考专题复习物质推断题基础.ppt

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1、推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。考点解析考点解析1 1、元素推断题、元素推断题一、推断题的类型一、推断题的类型五种表达形式五种表达形式叙述式叙述式推断题推断题 表格式表格式推断题推断题 网络式网络式推断题推断题图示式图示式推断题推断题方程式式方程式式推断题推断题 2 2、物质推断题、物质推断题1 1、元素在地壳、生物体、空

2、气、海水等中的含量：、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：在壳中含量最多的前四种元素是在壳中含量最多的前四种元素是OO、Si Si、AlAl、FeFe空气中含量最多的元素是空气中含量最多的元素是NN 空气中含量最多的物质是空气中含量最多的物质是NN2 2生物体内含量最多的元素是生物体内含量最多的元素是OO 生物体内生物体内含量最多的金属元素是含量最多的金属元素是CaCal海水中含量最多的元素是海水中含量最多的元素是OO 海水中最多的金属元素是海水中最多的金属元素是NaNa2 2、1 11818号元素的原子核外电子排布号元素的原子核外电子排布元素推断题元素推断题有有A、B、C、D四种元素。

3、当四种元素。当A元素的原子失元素的原子失去去3个电子、个电子、B元素的原子得到元素的原子得到2个电子都形成个电子都形成电子排布跟氖原子相同的粒子。电子排布跟氖原子相同的粒子。C元素原子在元素原子在第三层上的电子数比第二层上的电子数少一第三层上的电子数比第二层上的电子数少一个。个。D元素的单质在空气中燃烧时发出耀眼的元素的单质在空气中燃烧时发出耀眼的强光，生成白色的固体物质。强光，生成白色的固体物质。（1）写出这四种元素的符号：）写出这四种元素的符号：A是是_，B是是_，C是是_，D是是_。（2）氢气在）氢气在B单质中燃烧，发出单质中燃烧，发出_色的色的火焰。火焰。AlOClMg淡蓝淡蓝例题一例

4、题一有核电荷数都小于有核电荷数都小于20的的A、B、C、D四种元四种元素，素，A能形成氧化物能形成氧化物AO，其中，其中A元素的质量元素的质量分素为分素为60，且，且A元素原子核内质子数等于元素原子核内质子数等于中子数，中子数，B元素原子内无中子，元素原子内无中子，C原子核外最原子核外最外层电子数是次外层的外层电子数是次外层的3倍，倍，D比比B原子多原子多17个电子。试回答：个电子。试回答：写出写出A、C、D三种元素的元素符号：三种元素的元素符号：A ；C ；D 。写出四种元素间能组成化合物的化学式：写出四种元素间能组成化合物的化学式：酸酸 ；碱；碱 ；盐；盐 。Mg O ClHCl Mg(O

5、H)2 MgCl2例题二例题二物质推断题物质推断题物质推断题是初中物质推断题是初中化学化学试题中的一种十分重要试题中的一种十分重要的题型。这类题具有条件隐蔽，文化较多，关的题型。这类题具有条件隐蔽，文化较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。近年系复杂，思维强度大，综合性强等特点。近年来的各地来的各地中考中考试题中，物质推断题的命题水平试题中，物质推断题的命题水平越来越高，越来越高，试题试题的灵活度也越来教大，在考查的灵活度也越来教大，在考查知识的同时侧重考查能力。下面就这类题的型知识的同时侧重考查能力。下面就这类题的型题及解法谈一点看法。题及解法谈一点看法。审题：认真审读原题，弄清文意和

6、图意，理出题给条件，找到题眼。分析：抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。物质推断题的解题步骤初中化学推断题常用“题眼”归纳溶液溶液颜色颜色蓝色蓝色CuSOCuSO4 4、Cu(NOCu(NO3 3)2 2等含等含CuCu2+2+的溶液的溶液浅绿色浅绿色FeClFeCl2 2、Fe(NOFe

7、(NO3 3)2 2、FeSOFeSO4 4 等含等含FeFe2+2+的溶液的溶液黄色黄色FeClFeCl3 3、Fe(NOFe(NO3 3)3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3等含等含FeFe3+3+溶液溶液紫红色紫红色KMnOKMnO4 4溶液溶液火焰火焰颜色颜色淡蓝色淡蓝色H H2 2、S S（空气中）（空气中）蓝色蓝色COCO、CHCH4 4蓝紫色蓝紫色S S（氧气中）（氧气中）常见常见气体气体无色无味无色无味O O2 2、N N2 2、H H2 2、COCO（剧毒）（剧毒）、COCO2 2、CHCH4 4有刺激性气味有刺激性气味 SOSO2 2、NHNH3 3、HClHC

8、l常常见见固固体体黄色黄色硫磺（硫磺（S S）暗紫色暗紫色高锰酸钾（高锰酸钾（KMnOKMnO4 4）、碘（）、碘（I I2 2）绿色绿色CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3（铜绿）（铜绿）蓝色沉淀蓝色沉淀Cu(OH)Cu(OH)2 2红褐色沉淀红褐色沉淀Fe(OH)Fe(OH)3 3红色红色CuCu、赤铁矿、铁锈主要成分、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe(Fe2 2O O3 3)、红磷红磷(P)(P)黑色黑色FeFe3 3O O4 4、CuOCuO、MnOMnO2 2、C C粉、粉、FeFe粉粉白色沉淀白色沉淀（可溶于酸）（可溶于酸）CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、M

9、g(OH)Mg(OH)2 2白色沉淀白色沉淀（不溶于酸）（不溶于酸）BaSOBaSO4 4、AgClAgCl一些常一些常用物质用物质的相对的相对分子质分子质量量H H2 2O-18O-18；COCO2 2-44-44；CaCOCaCO3 3-100-100；HCl-36.5HCl-36.5；NaOH-NaOH-4 40 0；Ca(OH)Ca(OH)2 2-74-74；AgNO3AgNO3-170170；BaSOBaSO4 4-233233；AgCl AgCl-143.5143.5；H H2SOSO4 4、H H3POPO4、Cu(OH)Cu(OH)2-9898；CuOCuO-8080；NaCl

10、NaCl-58.558.5；KClOKClO3 3-122.5122.5；KMnOKMnO4 4-158 158 一些物一些物质的俗质的俗称称NaOH-NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；烧碱、火碱、苛性钠；NaNa2 2COCO3 3-纯碱、苏打；纯碱、苏打；NaHCONaHCO3 3-小苏打；小苏打；Hg-Hg-水银；水银；COCO2 2-干冰；干冰；CaO-CaO-生石灰；生石灰；Ca(OH)Ca(OH)2 2-熟石灰、消石灰；熟石灰、消石灰；CaCOCaCO3 3-石灰石、大理石；石灰石、大理石；CHCH4 4-沼气、瓦斯、天然气；沼气、瓦斯、天然气；C C2 2H H5 5OH-OH-酒精

11、酒精常见化常见化学肥料学肥料及常见及常见物质的物质的主要成主要成分分氮肥氮肥（作用：长叶）（作用：长叶）N%N%：碳铵碳铵NHNH4 4HCOHCO3 3-17.7%17.7%；硫铵硫铵(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4-21.2%21.2%；硝铵硝铵NHNH4 4NONO3 3-35%35%；氯化铵；氯化铵NHNH4 4ClCl-26.2%26.2%；尿素；尿素COCO(NHNH2 2)2 2-46.7%46.7%磷肥磷肥（作用：长果实）（作用：长果实）：过磷酸钙过磷酸钙Ca(HCa(H2 2POPO4 4)和和CaSOCaSO4 4 钾肥钾肥（作用：长茎）（作用：长茎）：K K2 2

12、SOSO4 4、KClKCl、草木灰（草木灰（K K2 2COCO3 3）复合肥复合肥（含（含N N、P P、K K三种元素中的两种或两种以上元素三种元素中的两种或两种以上元素的化肥）：常见有的化肥）：常见有KNOKNO3 3、KHKH2 2POPO4 4、（、（NHNH4 4)2 2HPOHPO4 4等等其其 它它1 1使带火星木条复燃的气体是使带火星木条复燃的气体是O O2 22 2使澄清石灰水变浑浊的气体是使澄清石灰水变浑浊的气体是COCO2 2，但通入，但通入COCO2 2后变浑后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)Ba(OH)2 2

13、溶液。溶液。3 3最简单的有机物是甲烷最简单的有机物是甲烷CHCH4 44 4天然最硬的物质是金刚石（天然最硬的物质是金刚石（C C）5 5吸水后由白变蓝的是无水吸水后由白变蓝的是无水CuSOCuSO4 46 6最常见的液态物质是最常见的液态物质是H H2 2O O、相对分子质量最小的氧化物、相对分子质量最小的氧化物是是H H2 2O O7 7常用的食品干燥剂是生石灰常用的食品干燥剂是生石灰CaOCaO8 8常用的食品脱氧剂是常用的食品脱氧剂是FeFe粉粉9 9与酸反应有与酸反应有COCO2 2产生的物质是碳酸盐（或产生的物质是碳酸盐（或NaHCONaHCO3 3）1010与碱反应（研磨）有与

14、碱反应（研磨）有NHNH3 3产生的物质是铵盐（铵态氮产生的物质是铵盐（铵态氮肥）肥）1111常温下唯一有氨味的铵态氮肥是常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NHNH4 4HCOHCO3 3（碳铵）（碳铵）初中化学推断题常用“突破口”归纳1以物质特征颜色为突破口以物质特征颜色为突破口 固体颜色：固体颜色：Cu2(OH)2CO3（绿色绿色）CuSO45H2O（蓝色蓝色）Fe（氧气酸盐）C（氧气氧化铜）CuO（还原H2、CO和C酸）MnO2（主要反应酸）Fe3O4（主要反应酸）黑色的黑色的五五个物质个物质红红色色的的两两个物质个物质Cu（氧气）Fe2O3（还原H2、CO和C酸）1以物质特征颜色为突破口以物

15、质特征颜色为突破口 溶液颜色：溶液颜色：Cu2+（蓝色蓝色）；Fe2+（浅绿色浅绿色）；Fe3+（黄褐色黄褐色）火焰颜色：火焰颜色：S S在在OO2 2中燃烧（中燃烧（蓝紫色蓝紫色）；）；S S、H H2 2在空气中燃烧在空气中燃烧（淡蓝色淡蓝色）；）；COCO、CHCH4 4在空气中燃烧（在空气中燃烧（蓝色蓝色）沉淀颜色：沉淀颜色：BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3（白色）（前两个（白色）（前两个不溶于稀硝酸）；不溶于稀硝酸）；Cu(OH)Cu(OH)2 2（蓝色蓝色）；）；Fe(OH)Fe(OH)3 3（红褐色红褐色）2以物质特征状态为

16、突破口以物质特征状态为突破口固体单质有固体单质有FeFe、CuCu、C C、S S；气体单质有气体单质有H H2 2、N N2 2、O O2 2；无色气体有无色气体有H H2 2、N N2 2、O O2 2、COCO、COCO2 2、CHCH4 4、SOSO2 2；常温下呈液态的物质有常温下呈液态的物质有H H2 2O O、HgHg。3以物质特征反应条件为突破口以物质特征反应条件为突破口点燃（有点燃（有O O2 2参加的反应）；参加的反应）；通电（电解通电（电解H H2 2O O）；）；催化剂（催化剂（KCIOKCIO3 3、H H2 2O O2 2分解制分解制O O2 2）；）；高温（高温（

17、CaCOCaCO3 3分解，分解，C C、COCO还原还原CuOCuO、FeFe2 2O O3 3）；）；加热（加热（KCKCl lO O3 3、KMnOKMnO4 4、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3等的分解，等的分解，H H2 2还原还原 CuOCuO、FeFe2 2O O3 3）4以物质特征现象为突破口(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是_。(2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是_，固体是_。(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是_，燃烧得更旺的气体是_，使火焰熄灭的气体是_或_；能使带火星的木条复燃的气体是_。(4)能使白色无水CuSO4粉末变

18、蓝的气体是_。(5)在O2中燃烧火星四射的物质是_。(6)在O2中燃烧，产生大量白烟的是_。(7)在空气中燃烧，产生耀眼白光的是_。COCO2 2COCO/H/H2 2C C空气空气O O2 2COCO2 2N N2 2O O2 2H H2 2O OFeFeP P MgMg(8)在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是_。(9)在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是_。(10)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如_等。(11)不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有：(12)白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：S S硫硫S S硫硫CHCH4 4、C C2 2H

19、H5 5OHOHAgClAgCl、BaSOBaSO4 4AgAg2 2COCO3 3、BaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 34以物质特征现象为突破口5以化学反应的基本类型为突破口(1)常见的能发生分解反应的物质：(2)常见的能发生置换反应的物质：H H2 2OO2 2、KClOKClO3 3、KMnOKMnO4 4、H H2 2OO、CaCOCaCO3 3等等还原性单质（还原性单质（C C、H H2 2）+金属氧化物金属氧化物 金属金属 +酸酸 金属金属 +盐溶液盐溶液6常见物质的相互转化关系物质物质酸酸碱碱盐盐概念概念 电离时解离出的电离时解离出的阳离子全部是阳离子全部是氢氢离子离子

20、的化合物的化合物电离时解离出的阴电离时解离出的阴离子全部是离子全部是氢氧根氢氧根离子的化合物离子的化合物由金属阳离子（或由金属阳离子（或NHNH4 4+）和酸根阴离子）和酸根阴离子组成的化合物组成的化合物形式形式酸酸=H=H+酸根阴离子酸根阴离子碱碱=金属阳离子金属阳离子+OH+OH盐盐=金属阳离子金属阳离子+酸根阴离子酸根阴离子举例举例HClHCl、H H2 2SOSO4 4HNOHNO3 3、H H2 2COCO3 3CHCH3 3COOHCOOHNaOH NaOH、KOHKOHMg(OHMg(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaClNaCl、KNOKNO3 3NHNH4 4

21、ClCl、NaHCONaHCO3 3 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 备注备注溶液呈酸性，溶液呈酸性，PH 7PH 7 PH 7 多数盐多数盐溶液呈中性，溶液呈中性，PHPH7 7他们的溶液都不显电性他们的溶液都不显电性 溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响7常见物质的性质酸酸盐酸盐酸(HCl)(HCl)硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4)备注及用途备注及用途物理性质物理性质 无色液体，易挥发，无色液体，易挥发，有刺激性气味，在有刺激性气味，在空气中形成白雾空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥（盐酸越浓越易挥发）发）无色液体无色液体,无挥

22、发性，无挥发性，无气味无气味浓度越大，浓度越大，其密度就越其密度就越大大化化学学性性质质1.1.跟跟指示指示剂的剂的反应反应（PH 7PH 7、溶液呈酸性）、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红使紫色石蕊试液变红遇无色酚酞试液不变色遇无色酚酞试液不变色利用这性质利用这性质可以可以鉴别鉴别某物质是否某物质是否是是酸性酸性 2.2.跟跟金属金属反应反应2HCl+Zn=ZnCl2HCl+Zn=ZnCl2 2+H+H2 2H H2 2SOSO4 4+Zn=ZnSO+Zn=ZnSO4 4+H+H2 2利用这性质利用这性质可以可以制盐制盐和氢气和氢气;可以判断金可以判断金属的活泼性属的活泼性2HCl+Mg=Mg

23、Cl2HCl+Mg=MgCl2 2+H+H2 2H H2 2SOSO4 4+Mg=MgSO+Mg=MgSO4 4+H+H2 22HCl+Fe=FeCl2HCl+Fe=FeCl2 2+H+H2 2H H2 2SOSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+H+H2 2酸酸 +活泼金属活泼金属 盐盐 +氢气氢气化化学学性性质质3.3.跟跟金属金属氧化氧化物的物的反应反应FeFe2 2O O3 3+6 6HCl=HCl=2 2FeClFeCl3 3+3 3H H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3 3H H2 2SOSO4 4=FeFe2 2(SOSO4 4)3 3+3 3H H2 2O

24、 O可用于：可用于：制盐；制盐；金属表面金属表面除锈除锈 2HCl+CuO2HCl+CuO =CuClCuCl2 2+H+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+CuO=+CuO=CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O酸酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 +水水4.4.跟跟碱反碱反应应HCl+NaOH=HCl+NaOH=NaCl+HNaCl+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+2NaOH+2NaOH =Na Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O利用这性质利用这性质可以可以制盐制盐 中和胃酸中和胃酸用用AlAl(OHOH)3 3；除去水垢除去水垢中的中的MgMg(OHOH)

25、2 22HCl+Cu2HCl+Cu（OHOH）2 2=CuCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O OH H2 2SOSO4 4+Cu+Cu（OHOH）2 2=CuSO=CuSO4 4+2H+2H2 2O O酸酸 +碱碱 盐盐 +水水化化学学性性质质5.5.跟跟某某些些盐盐的的反反应应2HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 32 2NaCl+HNaCl+H2 2O+COO+CO2 2H H2 2SOSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2 利用这性质可以利用这性质可以区别盐酸和硫区别盐酸和硫酸用酸用BaClBaCl2 2溶

26、液溶液用盐酸制用盐酸制COCO2 2气体气体制盐制盐除去水垢中的除去水垢中的CaCOCaCO3 32HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3CaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2H H2 2SOSO4 4+CaCO+CaCO3 3CaSOCaSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl+AgCl+HNOHNO3 3H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSOBaSO4 4+2HCl+2HCl酸酸 +盐盐 盐盐 +酸酸小小结结酸的共性：（原因是酸溶液酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是中的阳离子全是H H+

27、）碱碱氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2备注及用途备注及用途俗俗名名苛性钠、火碱、苛性钠、火碱、烧碱烧碱 CaOCaOH H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2（放热反应）（放热反应）熟石灰或消石灰熟石灰或消石灰CaOCaO可作干燥剂。可作干燥剂。注意；不能干燥注意；不能干燥酸性气体酸性气体物物理理性性质质白色固体，易白色固体，易潮潮解解(常作干燥剂常作干燥剂)，极易溶于水，极易溶于水，溶解时放热，水溶解时放热，水溶液有很强的腐溶液有很强的腐蚀性蚀性白色粉末状固体，白色粉末状固体，微溶于水，它的水微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，溶液俗称石灰水，

28、有腐蚀作用有腐蚀作用NaOHNaOH可作干燥剂可作干燥剂注意；不能干燥注意；不能干燥酸性气体酸性气体(CO(CO2 2、SOSO2 2、HClHCl等等 )化化学学性性质质1.1.与与指示指示剂反剂反应应（PHPH7 7，溶液呈碱性）溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红红利用这性质利用这性质可以鉴别某可以鉴别某物质是否是物质是否是碱性碱性2.2.与与非金非金属氧属氧化物化物反应反应 2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O2NaOH+SO2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H

29、2 2O O2NaOH+SO2NaOH+SO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2CaCOCaCO3 3H H2 2O O鉴别鉴别Ca(OH)Ca(OH)2 2和和NaOHNaOH可用可用COCO2 2NaOHNaOH和和 Ca(OH)Ca(OH)2 2的保的保隔绝空气隔绝空气Ca(OH)Ca(OH)2 2可可用建筑业上用建筑业上碱碱 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水（该类反应不是复分解反应（该类反应不是复分解反应-没相互没相互交换成分）交换成分）化化学学性性质质3.3.与与酸反酸反应应（中（中和反和反应）应）NaOH+

30、HCl=NaCl+NaOH+HCl=NaCl+H H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=NaNa2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O利用这个性质：利用这个性质：农业上中和农业上中和酸性土酸性土被氢氧化钠被氢氧化钠烧伤的皮肤可烧伤的皮肤可用硼酸处理用硼酸处理酸酸 +碱碱 盐盐 +水水 4.4.与与某些某些盐的盐的反应反应CuSOCuSO4 42NaOH2N

31、aOHCu(OH)Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2+CuSO+CuSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2CaSOCaSO4 4配制农药波配制农药波尔多液尔多液CuSOCuSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2 利用这个性质：利用这个性质：可制造可制造NaOHNaOH（即纯碱（即纯碱制烧碱）制烧碱）鉴别鉴别Ca(OH)Ca(OH)2 2和和NaOHNaOHFeClFeCl3 33NaOH3NaOHFe(OH)Fe(OH)3 33NaCl 3NaCl Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液也能溶液也能与与FeClFeCl3 3溶液反应溶液反应NaOH N

32、aOH NaNa2 2COCO3 3（不反应）（不反应）Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 32NaOH2NaOH小小结结碱的共性：（原碱的共性：（原因是碱溶液中的因是碱溶液中的阴离子全是阴离子全是OHOH-）盐盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质）总的体现为下列的性质）物理物理性质性质常温下一般为固体，溶解性各不相同；常温下一般为固体，溶解性各不相同；盐的水溶液多为无色；而盐的水溶液多为无色；而CuCu2+2+的盐溶液蓝色；的盐溶液蓝色；FeFe2+2+的盐的盐溶液浅绿色、溶液

33、浅绿色、FeFe3+3+的盐溶液黄色的盐溶液黄色化化学学性性质质水溶液的酸碱性各不同水溶液的酸碱性各不同盐盐 +活泼的金属活泼的金属 盐盐 +不活泼金属不活泼金属盐盐 +酸酸 新盐新盐 +新酸新酸盐盐 +（可溶的）碱（可溶的）碱 新盐新盐 +新碱新碱 盐盐 +某些盐某些盐 新的两种盐新的两种盐 盐盐的的鉴鉴别别碳酸盐（碳酸盐（COCO3 32-2-）的鉴别）的鉴别用盐酸用盐酸或硝酸（或硝酸（好好）和石灰水和石灰水如：如：K K2 2COCO3 3+2HCl=2KCl+H+2HCl=2KCl+H2 2O+COO+CO2 2 CO CO2 2+Ca+Ca（OHOH）2 2=CaCO=CaCO3 3

34、+H+H2 2O O硫酸盐（硫酸盐（SOSO4 42-2-）的鉴别）的鉴别用氯化钡溶液和稀硝酸用氯化钡溶液和稀硝酸如：如：K K2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=Ba SO=Ba SO4 4+2KCl+2KCl（硫酸钡不与稀硝酸（硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）反应即不溶于稀硝酸）盐酸盐（盐酸盐（ClCl-）的鉴别）的鉴别用硝酸银溶液和稀硝酸用硝酸银溶液和稀硝酸如：如：AgNOAgNO3 3+NaCl=AgCl+NaNO+NaCl=AgCl+NaNO3 3 （氯化银不与稀硝酸（氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）反应即不溶于稀硝酸）铵盐（铵盐（NHNH4 4+）的鉴别）的鉴别

35、用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如：如：NHNH4 4Cl+NaOH=NaCl+HCl+NaOH=NaCl+H2 2O+NHO+NH3 3（NHNH3 3有刺激性气味）有刺激性气味）又如：又如：2NH2NH4 4Cl+CaCl+Ca(OHOH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3待检物质待检物质方法方法现象现象酸酸（H H+）滴加石蕊试液；滴加石蕊试液；加加ZnZn、FeFe等金属等金属试剂变红；试剂变红；产生可燃性气体产生可燃性气体碱碱（OH-）滴加酚酞试液滴加酚酞试液试液变红试液变红H H2 2点燃、火焰上方罩干燥小点燃、火焰

36、上方罩干燥小烧杯烧杯有水珠出现有水珠出现COCO点燃、产生的气体与石灰点燃、产生的气体与石灰水反应水反应白色沉淀白色沉淀COCO2 2石灰水石灰水变浑浊变浑浊O O2 2带水星木条带水星木条复燃复燃补充补充常见常见离子离子和和气体气体的鉴别的鉴别1 1、元素推断题、元素推断题一、推断题的类型一、推断题的类型五种表达形式五种表达形式叙述式叙述式推断题推断题 表格式表格式推断题推断题 网络式网络式推断题推断题图示式图示式推断题推断题方程式式方程式式推断题推断题 2 2、物质推断题、物质推断题二、表格式推断题二、表格式推断题给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型

37、可采用：列表对照法解答。物质推断题物质推断题一、一、叙述式推断题叙述式推断题给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住找并抓住“题眼题眼”，逐步分析，逐步分析“筛选筛选”。这就要求考生熟悉这类。这就要求考生熟悉这类题目的常见题目的常见“题眼题眼”，也就是解题的，也就是解题的“突破口突破口”。三、三、网络式推断题网络式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接给出了物质范围和各物质相邻之间

38、能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个起来，形成了一个“网络网络”图，要求考生根据物质发生反应的数图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。物质推断题物质推断题四、图示四、图示式推断题式推断题这类题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推这类题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依

39、据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。果求因，再用顺推法加以验证。五、方程式五、方程式式推断题式推断题不限制物质范围，给出实验不限制物质范围，给出实验反应原理过程反应原理过程，要求考生推断出各未，要求考生推断出各未知物。此类题要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合知物。此类题要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理。灵活应用顺推法、逆推法和论证法快速解答。推理。灵活应用顺推法、逆推法和论证法快速解答。学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO32八种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知

40、向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 。H H+、AgAg+、BaBa2+2+、NONO3 3有一种固体混合物，可能由有一种固体混合物，可能由CaCOCaCO3 3，KMnO4，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：1,1,将将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；2,2,往往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。由上述实验现

41、象可知：该固体混合物中一定存在的味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是是_，一定不存在的是，一定不存在的是_，不能，不能确定的是确定的是_。NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3KMnOKMnO4 4BaClBaCl2 2KClKCl叙述式叙述式推断题推断题例一例一例题三例题三有有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和和K2CO3中的一种。为了鉴别，各中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“”

42、表示生表示生成难溶或微溶的沉淀；成难溶或微溶的沉淀；“”表示有气体产生；表示有气体产生；“”表示观察不到表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。现）。（1）根据实验现象，可以）根据实验现象，可以判断判断AE的物质名称是：的物质名称是：A_，B_，C_，D_，E_。（2）请从）请从AE这这5种物质中种物质中选取适当物质，通过一种合选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。BaClBaCl2 2K K2 2COCO3 3HC

43、lHClNaOHNaOHMgSOMgSO4 4表格式表格式推断题推断题例一例一例题四例题四网络式网络式推断题推断题现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五种溶液和CO2一种气体，有下图所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。试将它们的化学式填人图中相应的6个方框中。A AB BC CD DE EF FBaClBaCl2 2H H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCOCO2 2NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2例一例一例题五例题五图示式图示式推断题推断题牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添牙膏是人们生活中的必

44、需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而加一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的制得的极细的CaCOCaCO3 3粉末。其生产过程如粉末。其生产过程如下下图。图。试回答：（试回答：（1 1）写出）写出A A，B B，C C，D D的化学式；（的化学式；（2 2）写出）写出，转化的化学方程式。转化的化学方程式。COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2（1 1）CaCOCaCO3 3CaOCaO=（）（）（）（）（2 2）高温高温例一例一例题六例题六方程式式方程式式推断题推断题A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其分别是酸、碱、盐中

45、的五种物质，其中中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：（1 1）（2 2）（3 3）根据上述反应，推断下列物质的化学式是：根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A_，B_，C_。HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2Ba(NOBa(NO3 3)2 2首先从实验现象（首先从实验现象（2 2）和已知条件可知）和已知条件可知D D为为，从而可知，从而可知C C中含有中含有；其次由反应（；其次由反应（3 3）的生成物又可推导出反应物）的生成物又可推导

46、出反应物E E中含有中含有，进而推断出，进而推断出E E为为，C C为（为（）；其次由反应；其次由反应（2 2）推出）推出A A为为；最后根据；最后根据A A为为，为（，为（），已知条件和反应已知条件和反应的生成物可综合推出的生成物可综合推出B B为（）为（）。再验证，可。再验证，可知以上推断结果完全符合题意。知以上推断结果完全符合题意。例一例一例题七例题七有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：实 验A+BA+EB+CB+E现 象 沉淀沉淀沉淀气泡（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。A ，B ，C ，D

47、，E。（2）写出有关反应的化学方程式。A+E_ B+E_练习一练习一X X是常见固态化合物，可发生是常见固态化合物，可发生如图如图所示的变化。所示的变化。（1）X的化学式是的化学式是_。（2）写出图中）写出图中，反反应应的化学方程式：的化学方程式：_，_。练习二练习二（1 1）请写出物质）请写出物质A A的化学式的化学式_。上述蓝色溶液中的溶质有。上述蓝色溶液中的溶质有_、_。（2 2）在）在 反应中属于化合反应的是反应中属于化合反应的是_（填序号（填序号）。）。（3 3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变

48、化。请举出其中一例，用化学方程式表人类作出伟大贡献的变化。请举出其中一例，用化学方程式表示示 。练习三练习三已知已知AGAG七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F F是常用的建筑材料；是常用的建筑材料；H H为常见的单质。各物质之间存在如下转化为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。关系（反应条件如下图所示）。(1)(1)用化学式表示用化学式表示D D的组成的组成_；(2)FG(2)FG的反应类型的反应类型_；(3)(3)写出写出FEFE的化学方程式的化学方程式_；(4)(4)指出指出B B的一种用途的一种用途_。

49、练习四练习四A A、B B、C C、D D、E E、F F、G G、H H、I I都是初中化学学过的物质。其中都是初中化学学过的物质。其中E E、F F、H H均为黑色固体均为黑色固体B B为紫红色固体，为紫红色固体，D D为混合物。他们之间有下为混合物。他们之间有下图的转化关系图的转化关系(部分生成物已省去部分生成物已省去)已知已知B B、C C、D D、E E、F F、G G为常见的物质，其中为常见的物质，其中B B、E E、G G属于单质，属于单质，反应反应是炼铁工业中的主要反应。你来完成他的研究过程：是炼铁工业中的主要反应。你来完成他的研究过程：（）写出反应）写出反应的化学方程式的化学方程式 。C C的固体俗称的固体俗称 ；该物质可用做该物质可用做 。（）写出）写出X溶液中溶质的化学式溶液中溶质的化学式 。（）写出反应）写出反应中生成红色固体的化学方程式中生成红色固体的化学方程式 。练习五练习五已知：A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系：A+B C+H2O C+KOH D（蓝色）+E B+D C+H2O E+BaCl2 F（白色，不溶于稀硝酸）+KCl 根据上述关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；E 。练习六练习六