第二节原子结构与元素的性质课件.ppt

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1、第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质知识回顾知识回顾元素周期表的结构 一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1 1周期：周期：2 2 种元素种元素第第2 2周期：周期：8 8 种元素种元素第第3 3周期：周期：8 8 种元素种元素第第4 4周期：周期：18 18 种元素种元素第第5 5周期：周期：18 18 种元素种元素第第6 6周期：周期：32 32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7 7周期：周期：2626种元素种元素镧镧5757La La 镥镥7171Lu Lu 共共15 15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕

2、8989Ac Ac 铹铹103103Lr Lr 共共15 15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 =电子层数（能层数）电子层数（能层数）（横行）（横行）族族主主族：族：副副族：族：A,A,A,A,A,A A,A,A,A,A,A,A,A 第第VIII VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=价电子数价电子数 =最高正价数最高正价数（纵行）（纵行）零族：零族：共共七七个主族个主族B,B ,B,B,B,B B,B ,B,B,B,B,B,B 共共七七个副族个副族三个纵行三个纵行(8(8、9 9、1010），位于），位于 B B 与与BB中间

3、中间 元素周期表的结构：元素周期表的结构：七主七副七周期，七主七副七周期，族零族镧锕系。族零族镧锕系。1、在周期表中，把、在周期表中，把 相同的元素，按相同的元素，按 的的顺顺序序从从左左到到右右排排成成横横行行，称称之之为为 ，有，有 个；在把不同横行中个；在把不同横行中 相相同同的的元元素素，按按 递递增的顺序由上而下排成纵行，称之为增的顺序由上而下排成纵行，称之为 ，共有，共有 个纵行，个纵行，个族。个族。16个族又可分为个族又可分为 主族、主族、副族、副族、族、族、0族。族。能层数能层数原子序数递增原子序数递增周期周期7最外层电子数最外层电子数能层数能层数族族18167个个7个个1个个

4、1个个课堂练习课堂练习2 2、某周期、某周期AA族元素的原子序数为族元素的原子序数为x x，则同周期，则同周期的的AA族元素的原子序数是族元素的原子序数是()()A A 只有只有x x+1 +1 B B 可能是可能是x x+8+8或或x x+18 +18 C C 可能是可能是x x+2 +2 D D 可能是可能是x x+1+1或或x x+11+11或或x x+25+25 课堂练习课堂练习D知识回顾知识回顾二、原子结构和性质周期性变化二、原子结构和性质周期性变化（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐原子半径逐渐，失电子

5、能力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能，得电子能力逐渐力逐渐，元素的金属性逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐，非金属性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐；最高价氧化物；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐渐；碱性逐渐；（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐同一主族，从上到下：原子半径逐渐，失电子能力，失电子能力逐渐逐渐，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐，非金属性逐渐；对应氢化物的稳定性逐渐；对应氢化物的稳定性逐渐；最高

6、价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐；碱性逐渐渐；复习回忆复习回忆减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱（3 3）同周期元素的主要化合价：）同周期元素的主要化合价：最高正价：最高正价：+1+1递增到递增到+7+7。（。（氟、氧氟、氧例外）例外）负价：负价：-4-4递增到递增到-1-1，呈现周期性的变，呈现周期性的变化。化。最高正价最高正价+|+|负价负价|=8|=8课堂练习课堂练习3 3、碱金属钫、碱金属钫(Fr)(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最具有放射性，它是

7、碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOHFrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为FrFr2 2O O的氧化物的氧化物D.D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈由于反应剧烈而发生爆炸而发生爆炸4 4、某元素、某元素X X的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为H H2 2X X，则该元则该元素的最高价含氧酸的化学式为素的最高价含氧酸的化学式为 （）

8、A.HA.H2 2XOXO3 3 B.H B.H3 3XOXO4 4 C.H C.H2 2XOXO4 4 D.HXO D.HXO4 4C思考与探究思考与探究1 1、以第三周期为例，、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并排布式并观察原子的核外电子排布变化观察原子的核外电子排布变化有什么规律？有什么规律？最外层电子排布从最外层电子排布从1 1个电子个电子(nsns1 1)到到 8 8个电子个电子(nsns2 2npnp6 6)呈周期性变化呈周期性变化.结论：随着核电荷数的增加，核外电子的结论：随着核电荷数的

9、增加，核外电子的排布发生周期性的变化。排布发生周期性的变化。(一一)原子的电子排布与周期的划分原子的电子排布与周期的划分(1)(1)结合周期表结合周期表,我们会发现我们会发现,每一周期的第每一周期的第一种元素一种元素(除第一周期外除第一周期外)是是 _,最外层电子排布为最外层电子排布为_,_,每一周期的最后一每一周期的最后一种元素都是种元素都是 _ ,这些元素的最外层这些元素的最外层电子排布除电子排布除HeHe为为1s1s2 2 外外,其余都是其余都是_._.碱金属碱金属nsns1 1稀有气体稀有气体nsns2 2npnp6 6(2)(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于观察周期表发现周期表

10、中周期序数等于该周期中元素的该周期中元素的_._.能层数能层数结论：随着核电荷数的增加，核外电子的结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。排布发生周期性的变化。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素数目数目28818183226？金属金属元素元素数目数目023141530？50312 2、你能否根据原子结构与各周期中元素种、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？数的关系分析元素周期系周期发展规律？思考与探究思考与探究32 由于随着核电荷数的递增，电子在能由于随着核电荷数的递增，电子在能级

11、里的填充顺序遵循构造原理，元素级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期周期系的周期不是单调的不是单调的，每一周期，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序着周期序数数的递增的递增渐渐增多渐渐增多。因而，。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成象的比喻成螺壳上的螺旋螺壳上的螺旋。元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋思考与探究思考与探究3 3、周期表上的、周期表上的“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价价电子层电子层”，这是由于这些能级上的电子数可，这是由于这些能级上的电子数可在化学

12、反应中发生变化。每个纵行的价电子在化学反应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？数和族序数有何关系？不一定相等不一定相等相等相等(二二)原子的电子排布与族的划分原子的电子排布与族的划分在周期中有在周期中有1818个纵列个纵列,除零族元素中除零族元素中He He（1s1s2 2）与其它稀有气体与其它稀有气体nsns2 2npnp6 6不同外不同外,一般一般说来说来,其它每个族序数和价电子数是相等的其它每个族序数和价电子数是相等的.主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数 =价电子数

13、价电子数副族元素：大多数族序数副族元素：大多数族序数 =（n-1)d+nsn-1)d+ns的电子数的电子数 =价电子数价电子数4 4、已知某元素的原子序数是、已知某元素的原子序数是2525，写出该元，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。所属的周期和族。其排布式为其排布式为ArAr3d3d5 54s4s2 2，由于最高能级组数为由于最高能级组数为4 4，其中有，其中有7 7个个价电子，价电子，故该元素是第四周期故该元素是第四周期BB族。族。课堂练习课堂练习4 4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为、按照电子排布，可把周期表的元素划分为

14、5 5个区：个区：s s区区、d d区区、dsds区区、p p区区、f f区区。划分区的依据是什么。划分区的依据是什么？s s区、区、d d区、区、p p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？区的名称来自按照构造原理最后填充的区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号能级的符号思考与探究思考与探究(三三)原子的电子构型和元素的分区原子的电子构型和元素的分区S S 区元素：最外层构型是区元素：最外层构型是nsns1 1和和nsns2 2。IAIA和和 IIAIIA族元素族元素。除。除H H外，其余为活泼金属。外，其余为活泼金属。p p区元素：最外层电子构型从区元素：最外层电子构型从nsns2 2

15、npnp1 1nsns2 2npnp6 6的元素。即的元素。即IIIAVIIAIIIAVIIA族、零族元素族、零族元素。除。除H H外，所有非金属元素都在外，所有非金属元素都在p p区。区。d d区元素区元素:包含第包含第IIIBIIIB族到族到VIIIVIII族元素族元素。最。最外层电子数皆为外层电子数皆为1212个，均为金属元素，个，均为金属元素，性质相似。性质相似。dsds区元素区元素:包括包括IBIB族和族和IIBIIB族元素族元素，最外，最外层电子数皆为层电子数皆为1212个，均为金属元素个，均为金属元素。f f区元素：包括区元素：包括镧系和锕系元素镧系和锕系元素。最外。最外层电子数

16、基本相同，化学性质相似。层电子数基本相同，化学性质相似。思考：为什么思考：为什么s区、区、d区、区、ds区的区的元素都是金属元素都是金属(除除H外外)？s s区、区、d d区、区、dsds区的元素最外层电子数为区的元素最外层电子数为1-21-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。个电子，在反应中易失去，所以都是金属。1.1.为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？2.2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？

17、缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？思考：思考：副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为区域，因此，又把副族元素称为过渡过渡元素。元素。1.1.为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？2.2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？称为半金属或准金属。为什么？这是由元素的价电子结构和元素周期表中元这是由元素的价电子结构和元素周期表中元

18、素性质递变规律决定的，在元素周期表中，素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。准金属。5 5、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第

19、五周期、AA族位置上。试写出该元素基态原子族位置上。试写出该元素基态原子的的价电子排布式、价电子排布式、电子排布式并分析该电子排布式并分析该元素在哪区？元素在哪区？由于是由于是AA族，族，4d4d必是全充满的，必是全充满的，所以价所以价电子排布为电子排布为5s5s2 25p5p4 4，电子排布式电子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4课堂练习课堂练习属属P P区区1.1.已知一元素的价层电子结构为已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试确定其在周期表中的位置。试确定其在周期表中的位置。第四周期，B族。2.2.试确定试确定3232号元素在周期表中的位置。号

20、元素在周期表中的位置。第四周期，A族 3.3.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的价层族元素的价层电子结构、原子序数。电子结构、原子序数。Ne3s23p2，第14号元素练习：练习：课堂小结课堂小结:1 1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分2 2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数 =价电子数价电子数 副族元素：大多数族次副族元素：大多数族次=（n-1)d+nsn-1)d+ns的的 电子数电子数=价电子价电子数数3 3、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区周

21、期序数周期序数=能层数能层数5 5个区：个区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f f区。区。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表科学史话：科学史话：第一张元素周期表第一张元素周期表 18291829年年德德国国化化学学家家德德贝贝菜菜纳纳发发现现当当时时已已知知的的4444种种元元素素中中有有1515种种元元素素可可分分成成5 5组组，每每组组的的三三个个元元素素性性质质相相似似，而而且且中中间间元元素素的的相相对对原原子子质质量量约约为为较较轻轻和和较较重重的的两两个个元元素素相相对对原原子子质质量量之之和和的的一一半半。例例如如，钙钙、锶锶、钡钡性性质

22、质相相似似，锶锶的的相相对对原原子子质质量量大大约约是是钙钙和和钡钡的的相相对对原原子子质质量量之之和和的的一一半半。氯氯、溴溴、碘碘，锂锂、钠钠、钾钾等等组组元元素素的的情情况况类类似似，由由此此提提出出了了“三三素素组组”的的概概念念，为为发发现现元元素素性性质质的的规规律律性性打打下下了基础。了基础。18591859年年，2424岁岁的的俄俄国国彼彼得得堡堡大大学学年年轻轻讲讲师师门门捷捷列列夫夫来来到到德德国国海海德德堡堡大大学学本本生生的的实实验验室室进进修修。当当年年，本本生生和和基基尔尔霍霍夫夫发发明明了了光光谱谱仪仪，用用光光谱谱发发现现了了一一些些新新元元素素，掀掀起起一一股

23、股发发现现新新元元素素热热。次次年年，门门捷捷列列夫夫出出席席了了在在化化学学史史土土具具有有里里程程碑碑意意义义的的德德国国卡卡尔尔斯斯鲁鲁厄厄化化学学大大会会。门门捷捷列列夫夫回回忆忆道道：“我我的的周周期期律律的的决决定定性性时时刻刻在在18601860年年，我我在在会会土土我我聆聆听听了了意意大大利利化化学学家家康康尼尼查查罗罗的的演演讲讲正正是是当当时时，元元素素的的性性质质随随原原子子量量(相相对对原原子子质质量量)递递增增而而呈呈现现周周期期性性变变化化的的基基本本思思想想冲冲击击了了我我。”此此后后，门门捷捷列列夫夫为为使使他他的的思思想想信信念念转转化化为为科科学学理理论论，

24、作作出出了了1010年年艰艰苦苦卓卓绝绝的的努努力力，系系统统地地研研究究了了元元素素的的性性质质，按按照照相相对对原原子子质质量量的的大大小小，将将元元素素排排成成序序，终终于于发发现现了了元元素素周周期期律。律。元素周期表手稿元素周期表手稿二、元素周期律二、元素周期律元素的性质随元素的性质随核电荷数核电荷数的递增发生周期的递增发生周期性的递变，称为性的递变，称为元素的周期律。元素的周期律。元素周期表中的元素周期表中的同周期主族元素从左同周期主族元素从左到右，原子半径的变到右，原子半径的变化趋势如何？应如何化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期理解这种趋势？周期表中的同主族元素从表中的同主族元

25、素从上到下，原子半径的上到下，原子半径的变化趋势如何？应如变化趋势如何？应如何理解这种趋势？何理解这种趋势？（一）原子半径（一）原子半径同同周周期期主主族族元元素素从从左左到到右右，原原子子半半径径逐逐渐渐减减少少，电电子子层层数数数数相相同同，核核电电荷荷数数起起主主要要作作用用；同同主主族族元元素素从从上上到到下下，原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大，电电子子层层数数起起主主要要作作用。用。（一）原子半径（一）原子半径1 1、影响因素、影响因素2 2、规律、规律（1 1）电子层数不同时）电子层数不同时,电子层数越多电子层数越多,原子原子半径越大。半径越大。二、元素周期律二、元素周期律原子半径

26、原子半径的大小的大小取决于取决于1 1、电子的能层数、电子的能层数2 2、核电荷数、核电荷数（2 2）电子层相同时）电子层相同时,核电荷数越大，原子半核电荷数越大，原子半径越小。径越小。（3 3）电子层、核电荷数都相同时）电子层、核电荷数都相同时,电子数电子数越多，原子半径越大。越多，原子半径越大。课堂练习课堂练习1、比较下列微粒的半径的大小：、比较下列微粒的半径的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-S S2-2-CICI-KK+CaCa2+2+课堂练习课堂练习2 2、具有相同电子层结构的三种微粒、具有相同电子层结构的三种微粒A An+n+、B B

27、n n-、C C，下列分析正确的是（，下列分析正确的是（）A.A.原子序数关系：原子序数关系：CBACBAB.B.微粒半径关系：微粒半径关系：B Bn n-A An+n+C.CC.C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子.D.D.原子半径关系是：原子半径关系是：ABCABAA的元素；的元素；第第AA元素元素AA元素元素AA半充满、半充满、AA全充满结构全充满结构a a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；属，最大的是稀有气体的元素；(2(2）同主族）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐的元素自上而下第一电离能逐渐减少。减少。

28、3 3、电离能的意义、电离能的意义电离能是衡量气态原子失去电子难易的电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的物理量。元素的电离能越小电离能越小，表示气态，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。金属性越强。学与问学与问1.1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活第一电离能越小，金属的活泼性就越强。泼性就越强。2.2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？镁、铝的化合

29、价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。来越大。看看逐级电离能的逐级电离能的突变。突变。课堂练习：课堂练习：下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.A.第第3 3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离

30、能比镁的第一电离能大C.C.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A A反常现象反常现象最大的是稀有气体的元素：最大的是稀有气体的元素：HeHe从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）KNaMg课堂练习课堂练习2 2在下面的电子结构中在下面的电子结构中,第一电离能最第一电离能最小的原子可能是小的原子可能是 ()A A ns ns2 2npnp3 3 B B ns ns2 2npnp5 5C C ns ns2 2npnp4 4D D ns ns2 2npnp6

31、 6C（三）电负性（三）电负性（阅读课本（阅读课本1818）1 1、基本概念、基本概念化学键：化学键：元素相互化合，元素相互化合，相邻相邻的原子之间产生的的原子之间产生的强烈强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。键合电子。电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对用来描述不同元素的原子对键合电子键合电子的的吸引力的大小。（电负性是相对值，没吸引力的大小。（电负性是相对值，没单位）单位）鲍林鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性鲍林研究电负性的手搞的手搞金金 属：

32、属：1.81.8类金属：类金属：1.81.8非金属：非金属：1.81.8 以以氟的电负性为氟的电负性为4.04.0和和锂的电负性为锂的电负性为1.01.0作作为相对标准，得出了各元素的电负性。为相对标准，得出了各元素的电负性。电负性的大小可以作为判断金属性和非电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度金属性强弱的尺度2 2、变化规律、变化规律(2)(2)同同一一主主族族，元元素素的的电电负负性性从从上上到到下下呈呈现现减减小小趋趋势势，表表明明其其吸吸引引电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱。弱。判断元素的金属性、非金属性的强弱判断元素的金属性、非金属性的强弱3 3、电负性的意义：、电负

33、性的意义：(1)(1)同同一一周周期期，主主族族元元素素的的电电负负性性从从左左到到右右逐逐渐渐增大，增大，表明其吸引电子的能力逐渐表明其吸引电子的能力逐渐增强。增强。电负性元素为金属元素，且电负性越小，金属性越强。元素为非金属元素，且电负性越大，非金属性越强。一般位于金属元素和非金属元素的交界处，它们既有金属性，又有非金属性。大于1.81.8左右小于1.8元素的电负性数值大小与化合物类型的元素的电负性数值大小与化合物类型的关系关系电负性相差电负性相差越大越大的共价键，共用电子对偏的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，向电负性大的原子趋势越大，键的极性越键的极性越大。大。成键元素间电

34、负性差值通常形成离子键，相应化合物为离子化合物。通常形成共价键，相应化合物为共价化合物。大于1.7小于1.7电负性大小与化合物中各元素化合价正负值的关系电负性的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值;电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。如在化合物NaH中，Na的电负性为0.9，H的电负性为2.1，H的电负性数值较大，故在NaH中Na显正价，H显负价。1.1.下下列列左左图图是是根根据据数数据据制制作作的的第第三三周周期期元元素素的的电电负负性性变变化化图图，请请用用类类似似的的方方法法制制作作IAIA

35、、VIIAVIIA元元素素的的电电负负性性变化图。变化图。2.2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为的性质有些相似，被称为“对角线规则对角线规则”。查阅资料，查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的铍和铝的氢氧化物的酸碱性酸碱性以及以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。解答：解答：LiLi、MgMg在空气中燃烧的产物为在空气中燃烧的产物为LiLi2

36、2O O、MgOMgO，Be(OH)Be(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都都是弱酸。这些都说明是弱酸。这些都说明“对角线规则对角线规则”的正确性。的正确性。对角线规则课堂练习：课堂练习：一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.71.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于电负性相差小于1.71.7，它们通常形成共价键。查阅，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：下列元素的

37、电负性数值，判断：NaFAlClNaFAlCl3 3NOMgOBeClNOMgOBeCl2 2COCO2 2共价化合物（共价化合物（）离子化合物（离子化合物（）元素元素AIBBe CCIFLiMg NNa OPSSi电负电负性性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.81 1、每每一一周周期期元元素素都都是是从从碱碱金金属属开开始始，以以稀稀有气体结束。有气体结束。2 2、f f区区都都是是副副族族元元素素，s s区区和和p p区区的的都都是是主主族元素族元素(包括零族包括零族)。3 3、已已知知在在20200 0C C 1mol 1mol NaNa失

38、失去去1 1 molmol电电子子需需吸吸 收收 650kJ650kJ能能 量量，则则 其其 第第 一一 电电 离离 能能 为为650KJ/mol650KJ/mol。4 4、GeGe的的电电负负性性为为1.81.8，则则其其是是典典型型的的非非金金属。属。5 5、气态、气态O O原子的电子排布为：原子的电子排布为：6 6、半径：半径：K K+ClCl-7 7、酸酸性性 HClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4 ，碱碱性性：NaOHNaOH Mg(OH)Mg(OH)2 28 8、第第一一周周期期有有2*12*12 2=2=2，第第二二周周期期有有2*22*22 2=8=8，则第五周期有，则第五周期有2*52*52 2=50=50种元素种元素