2019学年高一化学下学期期末考试试题（新版）人教版(1).doc

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1、120192019学年下学期高一年级期末考试卷学年下学期高一年级期末考试卷化化 学学注注意意事事项项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一一、选选择择题题（ 1 16 63 3 分分= =4 48 8 分分）1下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的

2、是 A石油裂解得到的汽油是纯净物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C天然气是一种清洁的化石燃料D煤就是碳，属于单质【答案】C【解析】A汽油是由多种烃组成的混合物，故 A 错误；B煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成 H2、CO 等气体的过程，故 B 错误；C天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故 C 正确；D煤是古代的植物压埋在地底下，在不透空气或空气不足的条件下，受到地下的高温和高压年久变质而形成的黑色或黑褐色矿物，是混合物不是单质，故 D 错误；故选 C。2一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s

3、)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 A 的质量不发生变化 单位时间内生成 a mol A，同时消耗 2a mol C容器中的压强不再变化 此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2混合气体的密度不再变化n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 B 的浓度不变 A B C D【答案】B【解析】A 的质量不发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；单位时间内生成 a mol A，同时消耗 2a mol C，都体现的逆反应方向，故错误；容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的密度不

4、再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；达平衡状态时，n(A)：n(B)：n(C)：n(D)可能等于 1：3：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；B 的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；故选 B。3下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ANa2O2 BNaOH CBaCl2 DH2SO4【答案】D【解析】ANa2O2中既有离子键又有共价键，故 A 不选；BNaOH 中既有离子键有有共价键，故 B 不选；CBaCl2中，只有离子键，故 C 不选；DH2SO4中，存在HO、SO、S=O 等共价键，故 D 选；故选 D。4在元素周期表中金属与

5、非金属的分界处，可以找到 A农药 B催化剂 C半导体材料 D合金【答案】C【解析】A非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故 A 不选；B可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故 B不选；C在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故 C 选；D在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故 D 不选；故选 C。55如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗；N 棒变细，由此判断表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是 MN

6、P3AZnCu稀 H2SO4溶液BCuFe稀 HCl 溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液【答案】C【解析】该装置没有外接电源，所以是原电池原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡根据题意知，N 极是负极，M 是正极，且 N 极材料比 M 极活泼；A、M 极材料比 N 极活泼，故 A 错误；B、M 极上质量不增加，故 B 错误C、N 极材料比 M 极活泼，且 M 极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故 C 正确；D、M 极材料比 N 极活泼，故 D 错误故选 C。6下列关于物质性质的比较，不正确的是 A酸性强弱：HIO

7、4HBrO4HClO4 B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D金属性强弱：NaMgAl【答案】A【解析】A、因非金属性 IBrCl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HIO4HBrO4HClO4，故 A 不正确；B、同周期从左向右原子半径在减小，则 NaS，同主族从上到下原子半径在增大，则 SO，故 B 正确；C、金属性 KNaLi，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为 KOHNaOHLiOH，故 C 正确；D、Na、Mg、Al 都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性 NaMgAl，故 D 正确；故选 A。7下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但

8、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A乙烷 B甲烷 C苯 D乙烯【答案】C【解析】A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故 A 错误；B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故 B 错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 正确；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故 D 错误；故选 C。48从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是 A它不能使酸性高锰酸钾溶液褪

9、色B常温下为液态，难溶于水C分子式为 C10H16D与过量的溴的 CCl4溶液反应后产物为【答案】A【解析】A含 C=C，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 A 错误；B为 C 原子个数大于 4 的烯烃类物质，则常温下为液态，难溶于水，故 B 正确；C由结构简式可知，分子式为 C10H16，故 C 正确；D含 2 个双键，与 2mol 溴发生加成，则与过量的溴的 CCl4溶液反应后产物为，故 D 正确；故选 A。9某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断 AR 一定是第四周期元素BR 气态氢化物化学式为 H2RCR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR 一

10、定是A 族元素【答案】B【解析】主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，所以可知到 R 是第A 的元素，而氧元素没有最高正价，所以 R 为 S、Se、Te，故 A、D 错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以 R 的气态氢化物不如同周期A 元素气态氢化物稳定，故 C 错误；R 的最低负价是2 价，R 气态氢化物化学式为 H2R，故 B 正确；故选 B。10可逆反应 A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是AvA=0.15mol/(Lmin) BvB=0.6mol/(Lmin)CvC=0.4mol/(Lmi

11、n) DvD=0.01mol/(Ls)【答案】D5【解析】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，A. =0.15；B.=0.15；C. =0.4；D. =0.6，显然 D 中比值最大，反应速率最快，故选 D。11最近医学界通过用放射性14C 标记 C60，发现一种 C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS） 。下列有关14C 的叙述正确的是 A14C 与 C60中普通碳原子的化学性质不同B14C 与12C 互为同位素C14C 是 C60的同素异形体D14C 与14N 含的中子数相同【答案】B【解析】A14C 与 C60中普通碳原子，为同种元

12、素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故 A 错误；B14C 与12C 的质子数均为 6，中子数分别为 8、6 不同，互为同位素，故 B 正确；C14C 是原子，不是单质，与 C60单质不是同素异形体，故 C 错误； D14C 的中子数为 146=8，14N 的中子数为 147=7，二者不同，故 D 错误；故选 B。12已知反应 A+BC+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为(E1E2)C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】A、图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故A 错误；B、H

13、=断键吸收的能量成键放出的能量=E1E2，故 B 正确；C、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，故 C 错误；D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故 D 错误；故选 B。13核外具有相同电子数的一组微粒是 6ANa+、Mg2+、S2、Cl BNa+、Mg2+、O2、FCF、Cl、Br、I DK+、Ca2+、Ne、S2【答案】B【解析】A钠镁离子核外电子数都是 10，硫、氯离子核外电子数都是 18，所以这几种离子的核外电子数不同，故 A 错误；BNa+、Mg2+、O2、F核外电子数都是 10，所以这几种离子的核外电子数相等，故 B 正确；C氟离子

14、核外有 10 个电子，氯离子核外有 18 个电子，溴离子核外有 36 个电子，碘离子核外有 54 个电子，所以其核外电子数不等，故 C错误；DK+、Ca2+、S2核外有 18 个电子，Ne 原子核外有 10 个电子，所以其核外电子数不都相等，故 D 错误；故选 B。14下列各组物质的相互关系描述正确的是 AH2、D2和 T2互为同位素 B和互为同分异构体C金刚石、C60、石墨互为同系物 D(CH3)2CHC2H5和 CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质【答案】D【解析】AH2、D2和 T2是氢气分子，不是原子，不能互为同位素，故 A 错误；B和分子式和结构相同为同种物质，都是空间四面体结构

15、，故 B 错误；C金刚石、C60、石墨是同种元素组成的不同单质为同素异形体，故 C 错误；D(CH3)2CHC2H5和 CH3CH2CH(CH3)2分子式相同结构相同属于同种物质，故 D 正确；故选 D。15在一定温度下，可逆反应 A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是 AC 的生成速率与 B 的生成速率相等BA、B、C 的浓度不再发生变化C单位时间内生成 nmolA，同时生成 3nmolBDA、B、C 的分子数之比为 1：3：2【答案】B【解析】A、C 的生成速率与 B 的生成速率之比为 2：3 时，且反应方向相反，该反应达到化学平衡状态，但 C 的生成速率与 B 的生成速率相等时

16、转化为同种物质的反应速率，其正逆反应速率不相等，则不能作为平衡的标志，故 A 错误；B、当反应达到平衡状态时，7正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故 B 正确；C、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成 nmolA，同时生成 3nmolB，故 C 错误；D、达平衡时，A、B、C 三种物质的分子数之比可能是 1：3：2，也可能不是 1：3：2，要根据反应开始时加入的 A、B、C 三种物质是否按 1：3：2 比例而定，故 D 错误；故选 B。16海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是A淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B以 NaCl 为原料可以

17、生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D用 SO2水溶液吸收 Br2的离子反应方程式为 Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br【答案】C【解析】A目前淡化海水的方法有多种，如：蒸留法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故 A 正确；B电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入氨气生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱碳酸钠，故 B 正确；C步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故 C 错误；D二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢

18、都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br，故 D 正确；故选C。 二、非选择题（本题二、非选择题（本题 6 6 小题，共小题，共 5252 分）分）17在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42、I、CO32。取该溶液进行下述实验：用 pH 试纸检验，该溶液呈强酸性；取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；另取部分溶液，逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入8Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中：（1）肯定存在的离子是 ；（2）肯定不存在的

19、离子是 ；（3）可能存在的离子是 ；（4）写出步骤中发生反应的离子方程式 。【答案】 （1）H+、Ba2+、I （2）SO42、CO32（3）K+ （4）Cl2+2II2+2Cl【解析】用 pH 试纸检验，该溶液呈强酸性，说明有 H+，无 CO32。取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色，说明有 I。另取部分溶液，逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明有 Ba2+，无 SO42。（1）肯定存在的离子是 H+、Ba2+、I，故答案为：H+、Ba2+、I；（2）肯定不存在的离子是 SO42、CO32，

20、故答案为：SO42、CO32；（3）可能存在的离子是 K+，故答案为：K+；（4）步骤中发生反应的离子方程式：Cl2+2II2+2Cl，故答案为：Cl2+2II2+2Cl。18下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：族周期AAAAAAA023（1）表中元素 的非金属性最强，元素 的金属性最强（填元素符号） 。（2）表中元素的原子结构示意图 ；元素形成的氢化物的电子式 。（3）表中元素、形成的氢化物的稳定性顺序为 （填化学式） 。（4）表中元素和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 （填化学式） 。（5）表中元素、的原子半径大小为 （填元9素符号） 。【答案】 （1）F Na （2） （3）

21、HF HCl （4）HClO4 H2SO4 （5）Na Mg O F 【解析】由元素在周期表的位置可知，分别为Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl，（1）表中元素 F 的非金属性最强，元素 Na 的金属性最强，故答案为：F；Na；（2）O 的原子结构示意图为；元素形成的氢化物为 HCl，其电子式为，故答案为：；（3）表中元素、形成的氢化物的稳定性顺序为 HFHCl，故答案为：HF；HCl；（4）表中元素和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 HClO4H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；（5）表中元素、的原子半径大小为 NaMgOF，故答案为：Na；Mg；O；F。19如图所示

22、，Zn、Cu 与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为 ，负极反应式为 ；正极材料为 ，正极反应式为 。【答案】Zn，Zn2e=Zn2+；Cu，2H+2e=H2【解析】该装置能自发进行氧化还原反应，所以构成原电池，Zn 易失电子发生氧化反应而作负极、Cu 作正极，负极上电极反应式为 Zn2eZn2+，铜是正极电极反应式为：2H+2e=H2；故答案为：Zn，Zn2e=Zn2+；Cu，2H+2e=H2。1020如图表示 4 个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中互为同分异构体的是：A 与 ；B 与 ；D 与 （填编号） 。（2）在如图

23、的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成 和 ；不仅可以形成 ，还可以形成碳环。（3）图中属于烷烃的是 （填编号） 。【答案】 （1）C；EFH； G（2）碳碳双键；碳碳三键； 碳链（3）AC【解析】 （1）分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，A 为丁烷，A 与 C、B为 2丁烯，B 与 EFH、D 为 2丁炔，D 与 G 的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：C；EFH； G；（2）碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、单键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故答案为：碳碳双键；碳碳三键； 碳链；（3

24、）按照碳碳间成键方式烃可分为烷烃、烯烃、炔烃，烷烃分子中，碳原子和其他原子均以单键成键，烷烃只含单键，成链状，烯烃含有碳碳双键，炔烃含有碳碳三键，根据图示的球棍模型可以看出，BEF 属于烯烃，DG 属于炔烃，H属于环烷烃，只有 A、C 中碳原子和其他原子以共价单键结合，属于烷烃，故答案为：AC。21某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图（1、2）：实验一：实验探究电极的构成（图 1）11A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；A 极用锌片，B 极用铜片，发现电流计指针向左偏转；A 极用锌片，B 极用石墨，发现电流计指针向左偏

25、转。结论一： 。实验二：探究溶液的构成（图 2，A 极用锌片，B 极用铜片）液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B 极上有气体产生。结论二： 。实验三：对比实验，探究图 3 装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。结论三： 。思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。（1）在图 1 装置中，若 A 为镁片，B 为铝片，电解质溶液为 NaOH 溶液，电流计的指针应向偏转。此时负极电极反应式为： 。（2）如某装置如图 3 所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，

26、此时电流表显示有电流通过，则下列有关叙述正确的是 。A铜上的电极反应 Cu2eCu2+B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D锌电极发生氧化反应【答案】实验一：电极必须是两活泼性不同的电极实验二：溶液必须是电解质溶液实验三：必须构成闭合回路（1）左；Al3e+4OH=AlO2+2H2O（2）CD【解析】实验一：由可知，当两极相同时，不能形成原电池；由可知，当两极是两种活泼性不同的金属或一种是金属一种是非金属时，可以形成原电池；故答案为：12电极必须是两活泼性不同的电极；实验二：中乙醇是非电解质，溶液中无自由移动离子；中硫酸是电解质，硫酸溶液中

27、有自由移动离子，能形成原电池；故答案为：溶液必须是电解质溶液；实验三：要有电流，必须能形成闭合回路。故答案为：必须构成闭合回路；（1）在图 1 装置中，若 A 为镁片，B 为铝片，电解质溶液为 NaOH 溶液，铝与氢氧化钠溶液发生自发的氧化还原反应，所以铝是负极，镁是正极，电流计的指针应向左偏转，此时负极电极反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：左；Al3e+4OH=AlO2+2H2O；（2）A由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn 为负极，发生氧化反应，Cu 为正极，发生还原反应，故 A 错误；B阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中 c

28、(SO42)不变，故 B 错误；C甲池中的 Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2+2e=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的 Zn2+与放电的 Cu2+的物质的量相等，而 Zn 的摩尔质量大于 Cu，故乙池溶液总质量增大，故 C 正确；D该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn 为负极，发生氧化反应，故 D 正确，故选：CD。 22已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：（1）反应、的反应类型依次是 、 ；（2）物质 A、C 中所含官能团的名称依次是 、 ；（3）分别写出、反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）： 、 。（4）乙烯在一定条件下能发生聚

29、合反应得到高分子化合物，所得产物的结构简式为 。【答案】 （1）加成反应 、 氧化反应 （2）羟基 、 羧基 （3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 、 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 13（4） 【解析】乙烯反应得到 A，A 系列反应得到 C，且 A 与 C 反应生成乙酸乙酯，则 A 为乙醇，B 为乙醛，C 为乙酸，（1）反应是乙烯与水发生加成反应所生产乙醇，反应是乙醇发生氧化反应生成乙醛，故答案为：加成反应；氧化反应；（2）A 为乙醇，含有官能团为羟基，C 为乙酸，含有官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；（3）反应是乙醇氧化生成乙醛，化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应生成聚乙烯，其结构简式为，故答案为：。