2019学年高一化学10月月考试题（无答案）目标版新版.doc

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1、120192019 学年高一化学学年高一化学 1010 月月考试题（无答案）月月考试题（无答案）（全卷满分（全卷满分 120120 分）分） 命题人：命题人： 相对原子质量 C:12 Ne:20 S:32 Cu:64 O:16 N:14 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 Mg:24 He:4一、选择题（每题只有一个正确答案，共一、选择题（每题只有一个正确答案，共 5050 分）分）1下列说法正确的是( )A摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一B阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数C物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D1 mol 任何物质都含有约

2、 6.021023个原子2下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) A. Na 和 O2 B. Ca(OH)2和 CO2 C. Na2O2和 CO2 D. C 和O2 3下列说法正确的是 ( )A、摩尔是含有 6.021023个微粒的集体 B、0.012kg12C 所含的原子数精确值是6.021023C、1mol H2的体积为 22.4L D、1molH2SO4的质量是 98g4a mol H2和 2a mol 氦气具有相同的 A分子数 B原子数 C质子数 D质量5将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是 （ ）A稀 H2

3、SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液6用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm3)配制 250 mL 浓度为 0.5 molL1的 H2SO4溶液，选用的仪器正确的是( )27设NA为阿伏伽德罗常数,下列有关 0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( ) A、500mL 溶液中 Cl-离子浓度为 0.2mol/L B、500mL 溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2mol/LC、500mL 溶液中 Cl-离子总数为 0.2NA D、500mL 溶液中 Ba2+和 Cl-离子总数为 0.3NA8在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有 NH3，另一个盛有 N2、H2的混合气

4、体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A原子数 B分子数 C质量 D密度9下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A0.4molO2 B.4时 5.4mL 水 C10gNe D6.021022个硫酸分子10下列叙述中正确的是( )标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同 标准状况下，1 g H2和 14 g N2的体积相同 28 g CO 的体积为 22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D11实验室配制 480 mL0

5、.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入 500 mL 水B480 mL胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入 500 mL 水D500 mL胆矾：12.5 g配成 500 mL 溶液12下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（ ）氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D313金属钠露置在空气中会发生一系列变化，变化过程中产物不可能是( )ANa2O2 BNaOH CNa2CO310H2O DNa2CO314下列

6、说法中正确的是( )A液氯具有酸性不能用钢瓶贮存 B氯水放置较长时间，最终变为盐酸溶液C过量的盐酸与铁反应时可得到 FeCl3 DCl2、Cl均有毒15下列说法不正确的是( )氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟 钠在氯气中燃烧，生成白色的雾 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙A只有 B C D16将潮湿的 Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是( ) 浓硫酸 NaOH 溶液 水A B C D 17、下列说法正确的是（ ）A、氧化钠可用作供氧剂。B、钠一般保存在煤油中，

7、钠着火应当用泡沫灭火器灭火。C、过氧化钠是一种淡黄色的固体，在空气中长期放置最终变成碳酸钠。D、钠暴露在空气中，最终会变成氧化钠。13将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据现象不能得出的结论是( )选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B钠浮于水面水的密度大于钠C酚酞溶液变成红色有 NaOH 生成D钠球四处游动有气体生成19、下列说法正确的是4A、常温常压下，22.4 L 的 NO2和 22.4 L CO2含有相同的 O 原子数 B、1 molL1 NaOH 溶液中 Na的数目为 NAC、100g 质量分数为 40%的 NaOH 溶液中 Na的数目为 2NAD、标况下

8、 22.4L O2和 44.8L H2充分反应后生成 44.8LH2O20下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是AFeCl2 BCuCl2 CHCl DFeCl321、在物质混合、反应等过程中，会存在“112”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中， “11”不等于“2”的是A1 g 酒精和 1 g 水混合后的总质量B100 mL 酒精与 100 mL 水混合均匀后所得溶液的总体积C1 g 氢氧化钠溶液和 1 g 硫酸溶液混合后溶液的质量D20 101KPa，1LN2 和 1LO2（该条件下，二者不反应）混合后的总体积 22下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A温度

9、和压强不同，相同质量的 N2O 和 CO2两种气体的总原子数B等温等压下，相同体积的 C2H4和 C2H2总原子数C等温等压下，相同体积的 O2和 O3两种气体中的氧原子数D相同物质的量、不同体积的 NH3和 CH4两种气体中的氢原子数23、下列说法正确的是A、常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为 2NA B、常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NAC、1.7 g H2O2中含有电子数为 0.7NA D、含 NA个 Na的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na的物质的量浓度为 0.5molL1。24、将等质量的NaNa2ONa2O2NaOH Na2CO310H2O 露置于

10、空气中，最后质量由小到大的顺序是A. C. 25设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24g 镁的最外层电子数为NA B23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成NA个 H2分子C1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA 5D标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为NA26、 （13 分）氯气通入水中形成氯水，反应方程式为 。新制氯水呈现_色，说明氯水中存在_，在氯水中滴入数滴石蕊试液，溶液变红色，说明氯水中存在_，稍振荡，颜色_，说明氯水中存在_。将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶溶液先变_说明溶液呈_性，稍振荡现像是：_，说明过氧化钠具有_性。氯气可以和铁发生反应，反应的方程式为 。

11、27（28 分） 、填空(1)标况下 22.4L SO2中含有 O 的物质的量为_。(2)在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为_。(3)4 g H2与 80gCuO 充分反应，反应后生成 g 铜,反应中固体质量减少了 g。 (4)0.01 mol 某气体的质量为 0.28 g，该气体的摩尔质量为_，在标准状况下，该气体的体积是_。(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_个 H2O 分子中所含氢原子数相等。(6) 200ml 、4molL1的硫酸铜溶液中铜离子浓度为_ _。向该溶液中加入钠的反应方程式为 。(7)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.

12、04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。(8)2.3 g Na 中含电子的个数为_。写出钠和水反应的化学方程式 。(9)7.8gNa2O2与 100ml 、1 molL1的盐酸充分反应后生成气体在标况下的体积为 L，反应后溶液中溶质为 若反应后溶液体积还是 100 ml 则溶质的物质的量浓度为 。反应中发生的化学反应方程式有 (10)等质量的 CO 和 CO2，它们的物质的量之比为_，所含分子数之比为_，所含原子数之比为_，所含碳元素质量比为_ _。标准状况下的体积比为_。(比例中 CO 在前 CO2在后)28（共 15 分） 实验室需要 0.1 molL1 NaOH

13、 溶液 450 mL 和 0.3 molL1硫酸溶液 480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：6(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有_。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_(填“大于” “等于”或“小于”)0.1 molL1。若 NaOH 溶液在转移至容量

14、瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_。(4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL,15 mL,20 mL 量筒，应选用_mL 的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。(5)下列操作会使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的是_。A用滤纸称量 NaOH B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线29 （共 14 分）某研究性学习小组的同学利用 MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下。 （注，饱和食盐水可除去氯气中含有的氯化氢）(1)若要完成试验目的，按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 (2)e 装置的作用为 ，该装置中发生的化学反应方程式为 (3)工业上用氯气和石灰乳来制备漂白粉，写出反应方程式 。漂白粉的有效成分为 。使用漂白粉时将其溶于水中，放置一段时间即可使用，这个过程中发生的反应方程式为 。若放置过长时间会导致漂白粉失效，写出发生的反应方程式