2019九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（4）同步测试鲁教版五四制.doc

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1、1第一节第一节 酸及酸的性质酸及酸的性质基础知识： 1、酸的定义：溶于水产生的阳离子全部为_的化合物。 2、纯净的浓盐酸是_色，有_气味的液体，有腐蚀性。工业品因含有杂质 而呈_色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成_,这是因为从浓盐酸 中挥发出来的_跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸_缘故，说明浓盐 酸具有_性。 3、纯净的浓硫酸是_色、粘稠、_状的_体，不易_。具有 _性和强烈的_性。如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用 大量_冲洗然后涂上_，以防止烧伤皮肤。 4、浓硫酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并不断用_ 搅拌，切不可_，原因是_ 如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中

2、，下列情况发生什么变化？（是变大、变小或 不变）(二)酸的化学性质 1.与_作用，能使紫色石蕊试液变_使_不变色。 2酸+金属=_+_ (如：可以和锌粒 铁 镁条等反应)硫酸与镁条反应的现象_ 反应的方程式_ _盐酸与铁钉反应 铁钉表面有 产生，同时溶液由 色逐渐变成 色 反应的化学方程式_ 3. 酸+金属氧化物=_+_ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是_) 盐酸与生锈的铁钉反应的现象_，方程式_ 硫酸与氧化铜反应的现象_，方程式_ 4. 与碱发生_反应 酸+_ =_+_ 硫酸与氢氧化钡_现象_ _盐酸跟Al(OH)3反应的方程式为_ 5.与某些盐反应 酸+_=_+_(酸都能和碳酸盐反

3、应生成二氧化碳) 盐酸与石灰石反应_现象_ 硫酸与氯化钡反应方程式_现象_ 盐酸与硝酸银反应方程式_现象_ 6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_当溶液中含有 Fe3+时，溶液显 色； 当溶液中含有 Fe2+时，溶液显 色； 当溶液中含有 Cu2+时，溶液显 色； （三）盐酸和硫酸的用途： 1工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸22人体胃液中含有 ，帮助消化。 3浓硫酸具有 性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气 体，如 。 1下列物质属于酸的是（ ）A.H2CO3 B.NaHCO3 C.SO2 D.NH3

4、H2O 2.物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是（ ） A 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 B 洗涤剂常用来去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用 C 工业上常用稀硫酸除去铁锈，是由于稀硫酸能与铁反应 D 干冰可用于人工降雨，是由于干冰升华时会吸收大量的热 3日常生活中遇到下列污垢，不宜用稀盐酸清洗的是（ ） A保温瓶中的水垢 B水槽内的黄色铁锈斑 C不锈钢水壶中的茶垢 D盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体 4下列物质中不能与盐酸反应的是（ ） A 锌粒 B氯化铜溶液 C石灰水 D铁锈 5白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁 酸腐蚀的是（ ）

5、 A镀锌的水管 B铜质塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗 6氯气(Cl2 )能与水发生如下反应：Cl2+ H2O= HCl+ HClO，其中 HClO 是一种酸。将Cl2 通入氢氧化钠溶液中，反应的生产物有（ ） ANaCl、H2O BNaClO、H2O CNaCl、NaClO DNaCl、NaClO、H2O 7“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热， 溶液颜色的变化是（ ） A.先变蓝后变紫 B. 变红后颜色不再改变 C. 先变无色后变红 D. 先变红后变紫 8.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加 的是（ ） A浓硫

6、酸 B浓盐酸 C食盐水 D石灰水 9. 让无色酚酞试液变红的溶液使紫色石蕊试液（ ） A 变红 B 变蓝 C 不变色 D 无法确定 10. 把一个生锈的铁钉放入过量的硫酸中，首先可观察到的现象是_ _，反应的化学方程式为_， 过一段时间后，又观察到铁钉表面有_产生，产生 该现象的原因是 _(用化学方程式表 示) 11. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室 安全之处。 （1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确 的是 （填写“甲”或“乙“）。 （2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。 （3） 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式是 3。12.将一定量的石灰石放人烧杯中，加入 100g 稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反 应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了 88g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少 克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？