2019九年级化学上册 专题五 化学变化及其表示 5.2 质量守恒定律同步测试题 （新版）湘教版.doc

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1、15.25.2 质量守恒定律质量守恒定律一、单选题一、单选题1.下列关于 2H2+O2 2H2O 的理解不正确的是（ ） A.表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 B.参加反应的氢气与氧气的质量比是 2：1C.反应前后氢原子、氧原子的个数均不变 D.参加反应的氧气分子与生成的水分子个数比为 1：22.已知：CO+CuO Cu+CO2 如图表示向一定质量的 CuO 中通入 CO 后，加热的过程中，某变量 y 随时间的变化趋势。y 表示的是（ ）A. 固体中铜元素的质量分数 B. 参与反应的 CO 的质量C. 固体中氧元素的质量 D. 气体中碳元素的质量3.超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在

2、低温下将 CO2分解为炭。下列推测不合理的是（ ） A. 该反应属于化合反应 B. 该反应有助于减少温室气体排放全品中考网C. 该反应的另一产物可能是 O2 D. 超细铁微粒在反应中可能做催化剂4.下列书写完全正确的化学方程式是（ ） A. S + 2O SO2 B. KClO3 KCl + O2C. 2H2 + O2 2H2O D. Mg + O2 MgO25.科学家探索用 CO 除去 SO2 ， 该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO 2X + S，则 X 为 A. CO2 B. C C.CS2 D. COS6.一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：

3、物质X YZQ第一次测得的质量g68164.4 3.6第二次测得的质量g4未测48.439.6下列判断错误的是（ ） 2A. 该反应可能是化合反应 B. 若 X 为氧气，则该反应为氧化反应C. 第二次测量时，Y 已完全参加反应 D. 该反应中 Z 与 Q 质量变化之比为11：97.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是：（ ）A. 反应中甲、丁的质量变化比为 14:85 B. X=3.1C. 该反应属于置换反应 D. 乙一定是该反应的催化剂8.在食盐中加入 KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大。检验食盐中是否含有碘酸钾，

4、可利用化学反应：5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中 X 的化学式为 A. HI B. KI C.I2O5 D. HIO39.物质 X 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 X+3O2 2CO2+3H2O，则 X 的化学式为（ ） A. C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H610.现有 32g 某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成 88g 二氧化碳和 72g 水，关于该可燃物的说法正确的是（ ） A. 一定是氧化物 B. 只含有碳、氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素11.铜在潮湿空

5、气中易生锈变成铜绿【Cu2(OH)2CO3】，空气中不参与此过程的物质是（ ） A. 氧气 B. 水蒸气 C. 氮气D. 二氧化碳12.硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成 A 气体，反应的化学方程式为：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则 A 的化学式是（ ） A. N2O B. NO C. NO2 D. N2二、填空题二、填空题313.“分解”与“化合”是两种研究物质组成的方法。研究问题探究水的元素组成探究氧化汞的元素组成研究方法水的分解汞与氧气的化合搜集证据用燃着的木条检验 a 端气体，气体燃烧发出_色火焰，发生反应的化学方程式为_

6、；用带火星的木条检验 b端气体，观察到_。汞与氧气化合的微观过程示意图请将上图中反应后缺少的微粒补画完整_。结论水是由_元素组成的。氧化汞是由氧、汞元素组成的。14.下图是教材中验证质量守恒的定律的实验，请回答相关问题：（1）实验一，先将胶塞上的玻璃管末端加热至红热，再接触瓶内红磷，其目的是_ ；（2）实验二，铁与硫酸铜（CuSO4）溶液作用生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜，写出该反应的化学方程式 _ ；（3）实验三，碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+X，其中 X 化学式为_ ，这个反应后烧杯中物质的质量减少的原因是_ ；（4）为验证质量守恒定律，在选择

7、化学反应和装置时应注意的问题是_ 15.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后_没有改变，_ 也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律 16.使含 6 克 A、6 克 B、8 克 C 的固体混合物充分反应后，得到的物质中，没有 A、C；有 15 克 B 和若干克气体 D，则反应前后各物质的质量比为 A：B：C：D=_ 417.白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为 2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2X+5H2SO4 推断 X 的化学式为_ 三、解答题三、解答题18.比较和归纳是

8、学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：C+O2CO2 ，2H2+O22H2O ， 4P+5O22P2O5 ， 找出它们的共同点，并写出其中三点 四、实验探究题四、实验探究题19.为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：编号实验一实验二实验三反应前4.8 g112.6

9、g118.4 g反应后8.0 g112.4 g118.4 g（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一_ ， 实验二_ ， 实验三_； （2）造成上述结果的原因可能是_； （3）在三个实验中，实验_正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系； （4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在_体系中进行。 五、综合题五、综合题20.用 分别表示氮原子和氧原子，下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请从微观角度回答下列问题：（1）在 B 图中将相关粒子图形补充完整_； 5（2）此变化前后没有发生

10、改变的微观粒子有_； （3）从微观角度解释此反应为化合反应的原因是_。 21.取一种可燃物 6.4 克充分燃烧，测得生成二氧化碳 8.8 克，水 7.2 克试求： （1）该可燃物含有的元素各占多少克？ （2）可燃物的相对分子质量为 32，通过计算，写出该可燃物的化学式 6答案解析部分答案解析部分一、单选题1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】B 二、填空题13.【答案】淡蓝色；2H2+O2 2H2O；木条复燃；氢、氧（或 H、O）； 14.

11、【答案】点燃红磷；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；H2O；由于装置未密封，导致生成的二氧化碳逸散到空气中未称量；如用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，装置应密封 15.【答案】原子的种类；原子的个数 16.【答案】6：9：8：5 17.【答案】H3PO4 三、解答题18.【答案】都属于化合反应；反应条件都是点燃；都属于氧化反应 四、实验探究题19.【答案】（1）增大；减小；不变（2）实验一增加了参加反应的氧气的质量，实验二有气体逸出（3）实验三 （4）密闭 五、综合题20.【答案】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，在 B 图中将相关粒子图形补充一个氧原子和一

12、个氮原子7（2）氮原子、氧原子和没有参加反应的氧分子（3）两种分子反应生成另一种分子 21.【答案】（1）解：8.8g CO2中 C 元素质量=8.8g（100%）=2.4g，7.2gH2O 中 H 元素质量=7.2g（100%）=0.8g，根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中 C、H 元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g6.4g，所以可燃物中一定含有 O 元素，其质量为 6.4g3.2g=3.2g，答：可燃物中碳元素的质量为 2.4g，氢元素的质量为 3.2g，氧元素的质量为 3.2g.（2）解：可燃物中 C、H、O 的原子个数之比为：=1：4：1，设可燃物的化学式为 CxH4xOx ， 根据题意知其相对分子质量为 32，可得：12x+14x+16x=32解之得：x=1所以化学式为：CH4O 答：该可燃物的化学式是 CH4O