2019届九年级化学上学期期末试题 新人教版.doc

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1、120192019 届九年级化学上学期期末试题届九年级化学上学期期末试题 注意事项： 1考生答题全部答在答题纸上，答在本试卷上无效。 2可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题一、选择题( (本题共本题共 l5l5 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 2 分，共分，共 3030 分分) ) 1大量排放下列气体会造成酸雨的是 A一氧化碳B二氧化碳C二氧化硫D氢气 2取少量以下调味品各放入水中，不可能得到溶液的是A食盐B蔗糖C白醋D芝麻油 3下列安全图标中，表示“禁止

2、吸烟”的是ABC D 4决定元素种类的是原子中的 A电子数B相对质量C中子数D质子数 5下列物质的用途仅与其物理性质有关的是 A用活性炭除去冰箱异味B用氮气作食品包装袋中的填充气C用碳素墨水作书写文字档案的墨水D用一氧化碳作燃料 6打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是 A瓶中溶液的溶质减少B瓶中 CO2气体的溶解度减小 C瓶中溶液的质量减小D瓶中溶液是 CO2的不饱和溶液 7按下列装置或操作进行实验，不能达到 相应目的是A收集 H2 BO2验满 C配制 7.4Ca(OH)2溶液 D检验 CO2 8下列说法错误的是 A把铅加入锡中制成合金焊锡的主要目的是降低熔点 B用洗涤剂除去油污

3、是因为洗涤剂能溶解油污形成溶液 C墙内开花墙外香说明分子是不断运动的 D生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点 9下图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是A汞属于非金属元素 B汞的核电荷数为 80 C汞的相对原子质量为 200.6 g D在化学反应中，汞原子容易得到电 子 10下列处理事故的方法中错误的是 A炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B室内起火时，应迅速打开所有门窗通风 C扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器 D厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风 11把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过

4、量 X 放入 Y(NO3)2 和 Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有 X、Z。则 X、Y、Z 三种金属的活动性 由强到弱的顺序是AXYZ BYZX CYXZ DXZY带火星 的木条O294.4 g H2O加入 5.6 g CaOCa(OH)2溶液CO2气体212早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为 C20H24N2O2） ，现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为 C15H22O5） ，下列说法正确的是A奎宁碱的相对分子质量为 324gB青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是 15225C青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成D奎宁碱和青蒿素分别

5、在足量氧气中完全燃烧的产物相同 13为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是14下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是 A用铁钉、植物油、蒸馏水、棉花、氯化钙等物质探究铁生锈的条件 B将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活 C用淬火后的钢针制钓鱼钩D用肥皂水检验软水和硬水 15为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略 去） 。从图中分析得出的下列结论中，正确的是 A甲可能含碳、氢、氧三种元素 BI、II、中都消耗了二氧化碳 C循环过程中不需要吸收能量 D涉及的化学反应中元素的化合价均不变 二、二、 （本

6、题包括（本题包括 1 1 小题，共小题，共 1111 分）分） 16 （11 分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答问题：A B C （1）写出实验室用 A 装置制氧气的化学方程式 。 （2）实验室现用 B 装置制取二氧化碳气体，多孔塑料片上面放置石灰石，打开止水夹 M，取下左侧的橡二氧化碳水氢气化合物 甲光、催化剂I复合催化剂III 分离、浓缩II二氧化碳等ab物 质选用试剂 (过量)操作方法ACO2 (CO)O2将混合气体在氧气中点燃后收集BZn (Cu)稀硫酸加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤干燥CCaCO3 (NaCl)水加入水中，充分搅拌后过滤、洗涤干燥DCO (CO2)氧化铜缓缓通

7、过装有灼热氧化铜的玻璃管3胶塞，向 U 型管内加入稀盐酸，U 型管内发生反应的化学方程式为 ，一段时间后，关闭 M 后，呈现的现象是 ，该装置的优点是 。若用 C 装置收集该气体，气体应从 （填“a”或“b” ）端通入。 （3）有人提出工业生产上回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生 成碳酸氢钠（NaHCO3） ；加热碳酸氢钠分解放出CO2并生成碳酸钠等；CO2在合成塔内与氢气反应生成 甲醇。分解池中发生的化学方程式为 。 合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3111，则甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为 。该流程中能循环利用的物质

8、是水和 。 三、三、 （本题包括（本题包括 1 1 小题，共小题，共 1212 分）分） 17 （12 分）随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题： （1）倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的是 。 A提倡使用节能灯 B广泛使用一次性筷子 C利用和开发太阳能、风能等能源 D选择步行、骑自行车等方式出行 （2）天然气（主要成分是 CH4）是家庭常用的燃料。若 32g CH4 完全燃烧，至少需要氧气的质量是多少？ 已知标准状况下，氧气的密度是 1.4g/L，则在标准状况下，32g CH4 完全燃烧，理论上需要空气多少升？ （计算结果保留一位小数，写出计算过程） （

9、3）高速铁路可以加快出行步伐。结合所学化学知识，回答下列问题：I、图中标示的物质中为金属材料的是 （填序号） ，动车表面 喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是 。 II、修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。下列 矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号） ；A铝土矿 （主要成分 A12O3） B辉铜矿（主要成分 Cu2S）C菱铁矿 （主要成分 FeCO3） D磁铁矿 （主要成分 Fe3O 4） III、高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素化合价为 。 （4）将一定质量的锌粒投入含有 Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2的混合

10、溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 。 四、四、 （本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1212 分）分） 18 （4 分）物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。 （1）请你仿照下表中的示例，找出 CO2、CH4、C2H2（乙炔） 、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另 外两个规律并排序。 规律排序 示例：标准状况下，密度由大到小CO2、C2H4（乙烯） 、C2H2（乙炔） 、CH4吸收池（饱和碳酸钠溶液）分解池（300）合成塔（催化剂 200、200KPa）CO2含量 较高的空气N2 O2H2 甲醇4化学纯 500 mL浓硫

11、酸（H2SO4）含 H2SO4 98%密度 1.84 g/mL（2）由 CH4、CO、H2中的一种、两种或三种组成的气体，完全燃烧后，生成的 CO2和 H2O 的质量之比是 119，下列判断中正确的是 。A原气体可能是 H2和 CH4 的混合物B原气体中一定含有 CH4C原气体中若含有 CO，则一定含有 H2D气体中若同时含有 CH4、CO 和 H2，则 CO 与 H2的质量之比为 71 19 （8分）人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题： （1）如图所示，三个实验分别用到水。探究燃烧的条件 探究二氧化碳的溶解性 探究物质溶解时的能量变化 A B C 请回答： 实验 A 中

12、热水的作用是提供热量和 。 实验 B 能说明 CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为 。 实验 C，滴加水后看到 U 型管中 （填“左边”或“右边” ）液面升高。 （2）如图是 甲乙两种物质的溶解度曲线 （不含结晶水）请回答下列问题： t1时，甲的溶解度是 。 下列说法一定正确的是 A甲的溶解度比乙的溶解度大 Bt1时， 甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C常温下，乙易溶于水 D从 t2降至 t1，甲、乙溶液中均有晶体析出 某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2时，取 4.0g 甲和 4.0g 乙分 别放入两只小烧杯中，各加入 10mL 水（水的密度为 1g/mL） ，用玻璃棒充分

13、搅拌后，观察现象。你认为此 方案是否可行?并说明理由 。 甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩， ，然后过滤。 五、五、 （本题包括（本题包括 1 1 小题，共小题，共 5 5 分）分） 20 （5分）如图所示是初中常见化学物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中 A E均为氧化物，且A、C组成元素相同，E中两种元素的质量比为7:3，甲、乙、丙、丁均为单质。请回答下列问题：（1）F 的化学式可能是 。 （2）反应中 B 物质的作用是 。 （3）反应中属于置换反应的是 。 （4）反应的化学方程式是 。 六、六、 （本题包括（本题包括 1 1 小题，共小题，

14、共 1010 分）分） 21 （10 分）某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的甲乙丙ACDEF B丁硝酸铵 固体水水5帮助下，选用 98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。 实验：配制 150g 9.8%的稀硫酸。 （1）计算：需要浓硫酸约 8.2mL；需要水的体积为 mL（取整数值） （2）量取浓硫酸和水：用量筒量取 8.2 mL 浓硫酸和一定体积的水。如果量取 98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 9.8%（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。 （3） 。 （4）装瓶贴标签。 实验：用下图 1 所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 （

15、1）实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是： ； （2）实验操作步骤有：记录量气管 D 的液面位置；检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置。待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管 D 的液面位置；由 A 向 B 滴加足量试剂；将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；上述进行的操作的顺序是 （填序号） ；记录量气管 D 的液面位置时，除视线平视外，还应 ； （3）B 中发生反应的化学方程式为 ； （4）若实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为V L，为求出合金中锌、铜的质 量分数，还要用到下列数据中的 ；A加入的稀硫酸的质量分数 B反应后 B 中剩余固体

16、的质量 C实验前反应装置中空气的体积 D实验条件下氢气的密度图 1 图 2 （5）小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大，现将装置改为如图 2 所示，改进的目的是 。 水铜锌 合金稀硫酸量气管AB橡胶管CD导管CD橡胶管AB量气管水铜锌 合金稀硫酸6x32g 641620172018 学年度第一学期期末学情调研卷化学参考答案 一、选择题(本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分) 题号123456789101112131415 答案CDADADCBBBCBCCA 说明：1主观性试题，答案合理均可给分。2书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分，条

17、件、配平、气体或沉淀符号有错漏扣 1 分， 不累计扣分。 二、二、 （本（本 题包括题包括1 1 小题，小题，1111 分）分） 16本题共 11 分，方程式 2 分，其余每空 1 分 （1）2KClO3 2KCl + 3O2 （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2； U 型管的左侧液面上升右侧液面下降，固液分离，反应 停止； 随开随用、随关随停； b ； （3） 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O 141 碳酸钠或 Na2CO3 3 3、 （本题包括（本题包括 1 1 小题，共小题，共 1212 分）分） 17本题共 12 分，计算 6 分，其余

18、每空 1 分 （1）A、C、D （2）解：设需要氧气的质量为 x 0.5 分CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2 1 分16 6432g x 1 分1 分x=128g1 分Lgg /4 . 11285=457.1L 1 分答：需要氧气的质量为 128g，空气的体积为 457.1L 0.5 分 （3）I、 阻碍了铁与氧气和水接触 II、AD III、 +6 价（4）铜和铁（Cu 和 Fe） 4 4、 （本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1212 分）分） 18本题共 4 分， （2）2 分，其余每空 0.5 分（1）相对分子质量由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4

19、一个分子中原子个数由多到少 C2H4、CH4、C2H2、CO2（其他合理的均可） （2）CD 19本题共 8 分，方程式 2 分，其余每空 1 分 （1） 隔绝氧气 CO2 + H2O = H2CO3 左边 （2）20g BC 可行，t2时 4g 甲能溶解在 10g 水中形成溶液，而 4g 乙不能全部溶解在 10g 水 中形成溶液。降温结晶 5 5、 （本题包括（本题包括 1 1 小题，共小题，共 5 5 分）分） 20.本题共 5 分，方程式 2 分，其余每空 1 分 （1）HCl 或 H2SO4（2）催化作用 （3）和 （4）3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2六、六、 （本题包括（本题包括 1 1 小题，共小题，共 1010 分）分） 21本题共 10 分，方程式 2 分，其余每空 1 分 实验（1）135 （2）小于 （3） 混匀实验（1）除去表面的氧化膜 （2） 调节量气管的液面使 C、D 装置两边液面相平 （3）Zn +H2SO4 = ZnSO4+H2 （4）BD （5）消除了加入稀硫酸的体积对测得的氢气体积的影响，使实验结果更准确MnO2