第一节第二课时课件.ppt

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1、思考与交流：思考与交流：元素周期表为什么把元素周期表为什么把LiLi、NaNa、K K等元素编在一个族呢？等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？设计出探索方案：设计出探索方案：理论探索理论探索(结构特点、规律结构特点、规律)实验探索实验探索(元素性质递变规律元素性质递变规律)得出结论得出结论第二课时第二课时元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构1 1、观察碱金属原子结构示意图、观察碱金属原子结构示意图,填写下表，填写下表，碱金属元素的原子结构有什么异同碱金属元素的原子结构有什么异同?元素元素名称名称元素符元素符号号核电核电荷数荷数原子结构示原

2、子结构示意图意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半径原子半径 nm碱碱金金属属元元素素锂锂0.152钠钠0.186钾钾0.227铷铷0.248铯铯0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 81NaNaK KRbRbLiLiCsCs3 311111919373755551 11 11 11 11 12 23 34 45 56 6原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大电电子子层层数数逐逐渐渐增增多多最最外外层层电电子子数数共同点共同点递变性递变性碱金属元素原子结构特点碱金属元素原子结构特点:a.共同点共同点:最外层都只有最外层都只有 个电子。个电子

3、。b.递变性递变性:随核电荷数递增，电子层数逐渐随核电荷数递增，电子层数逐渐 ，原子半，原子半径逐渐径逐渐 。1增多增多增大增大它们的原子结构和性质有什么联系呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？（1）Na、K与氧气反应进行对比与氧气反应进行对比（2）Na、K与水反应进行对比与水反应进行对比观看实验视频，根据实验现象填写下表：观看实验视频，根据实验现象填写下表：更剧烈更剧烈更剧烈更剧烈，紫色火焰紫色火焰剧烈燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧，黄色火焰黄色火焰反应剧烈，轻微爆炸反应剧烈，轻微爆炸反应剧烈，轻微爆炸反应剧烈，轻微爆炸反应剧烈，熔成小球反应剧烈，熔成小球反应剧烈，熔成小球反应剧烈，熔成小球

4、铷铷和和铯铯与水反应有怎样的现象呢？与水反应有怎样的现象呢？钾钾钾钾钠钠钠钠与氧气反应与氧气反应与氧气反应与氧气反应与水反应与水反应与水反应与水反应图图1-3 1-3 钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧图图1-4 1-4 钾与水反应钾与水反应图图1-4 1-4 钠与水反应钠与水反应思考与交流思考与交流:观察实验观察实验,思考并讨论钠和钾的性质有什思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗它们的原子结构有关系吗?元素的化学性质主要决定于原子元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径核外最外层电子数，同时与原子半

5、径也有密切关系。也有密切关系。2Li+O2 2Li2O 2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2k+2H2O 2KOH+H2试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式碱金属元素原子的最外层都有碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们个电子，它们的化学性质彼此的化学性质彼此，它们都能与，它们都能与等等非金属单质以及非金属单质以及反应。反应。相似相似氧气氧气水水通过大量实验和研究通过大量实验和研究,人们得出了如下结论人们得出了如下结论:上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。+1通

6、式：通式：2R+2 H2O 2 ROH+H2随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐原子核对最外层电子的引力逐渐 。所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯铯金属性金属性逐渐逐渐 ，如它们与氧气或水反，如它们与氧气或水反应时，钾比钠反应应时，钾比钠反应 ，铷、铯铷、铯的反应的反应 。增多增多增大增大减弱减弱增强增强剧烈剧烈更剧烈更剧烈比较元素金属性强弱：比较元素金属性强弱：1、单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度；、单质与水（或酸）反应置

7、换出氢的难易程度；2、溶液中的相互置换；、溶液中的相互置换；3、它们的最高价氧化物的水化物、它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物氢氧化物的碱性强弱的碱性强弱。金属单质的金属性逐渐金属单质的金属性逐渐 。增强增强碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质碱金属碱金属单质单质颜色和状态颜色和状态密度密度g-3熔点熔点沸点沸点Li银白色，柔软银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软略带金属光泽，柔软1.87928.40678

8、.4碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质密密度度逐逐渐渐增增大大(钾钾反反常常）熔熔沸沸点点逐逐渐渐降降低低碱金属碱金属硬度硬度柔软柔软 2、卤族元素、卤族元素F Cl Br I(VIIA族）族）根据结构根据结构推测推测它们在化学性质上它们在化学性质上表现的表现的相似性相似性和和递变性递变性。F FBrCl ClI I元素的非金属性元素的非金属性逐渐减弱逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。，单质的氧化性逐渐减弱。相同点：相同点：最外层都有最外层都有7 7个电子个电子易得一个电子易得一个电子不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力

9、逐渐减弱得电子能力逐渐减弱,结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（1 1 1 1）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2 2 2）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHXHXHX）（3 3 3 3）都能与水反应）都能与水反应）都能与水反应）都能与水反应（4 4 4 4）都能与碱反应）都能与碱反应）都能与碱反应）都能与碱反应卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点

10、沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI I2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密密度度逐逐渐渐增增大大熔熔沸沸点点逐逐渐渐升升高高颜颜色色逐逐渐渐加加深深H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HCl光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定H2+Br2=2HBr加热加热500，

11、HBr不稳定不稳定 F2 Cl2 Br2 I2需不断加热，需不断加热，HI I同时分解同时分解H2+I2 2HI剧烈程度剧烈程度:生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应实验实验1-11-1完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验实验现象现象化学方程式化学方程式1 1、将少量氯水分别加入、将少量氯水分别加入盛有盛有NaBrNaBr溶液和溶液和KIKI溶液溶液的试管中，用力振荡后的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振加入少量四

12、氯化碳，振荡，静置。荡，静置。2 2、将少量溴水加入盛有、将少量溴水加入盛有KIKI溶液的试管中，用力溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。碳，振荡，静置。溶液分上下两溶液分上下两层，下层前者层，下层前者呈橙红色，后呈橙红色，后者呈紫红色者呈紫红色溶液分上下溶液分上下两层，下层两层，下层呈紫红色呈紫红色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2F2Br2I2Cl2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱从从F到到I I非金属性非金属性逐渐减弱逐渐减弱卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应观看实验视频，写出有关反应

13、的化学方程式。观看实验视频，写出有关反应的化学方程式。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2比较元素非金属性强弱：1、单质与氢气化合的难易程度；2、气态氢化物的稳定性；3、单质间的相互置换；3、它们的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。通过以上比较通过以上比较，我们可以看出，元素性质与原子结构，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是_有关。原子结构相似的一族元素，它有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出们在化学性质上表现出_和和_。相似性相似性

14、递变性递变性在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次层数依次 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，失电子能力逐，失电子能力逐渐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，所以金属性逐，所以金属性逐渐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐_.增多增多增大增大减弱减弱增强增强最外层电子数最外层电子数增强增强减弱减弱即：右上非金属性强、左下金属性强即：右上非金属性强、左下金属性强练习练习1、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A、原子半径原子半径Li Na K Rb CsB、核电荷数核电荷数Li Na KC、电子层数电子层数Li Na KD、最外电子

15、数都是、最外电子数都是1个，易得电子个，易得电子BC2、下下列列关关于于铯铯及及其其化化合合物物的的说说法法中中，不不正确的是（正确的是（）A、氢氧化铯是一种强碱，易溶于水氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B、铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸C、碳碳酸酸铯铯用用酒酒精精灯灯加加热热可可以以生生成成氧氧化化铯铯和和CO2D、硫硫酸酸铯铯、碳碳酸酸铯铯、硝硝酸酸铯铯都都是是易易溶溶于于水水C3关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A碱金属元素原子最外层都只有碱金属元素原子最外层都只有1个电子个电子B依依Li、Na、K、Rb、Cs，单

16、质熔沸点升高，密度，单质熔沸点升高，密度增大增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强强答案：答案：4.关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A钾原子失电子比钠原子容易钾原子失电子比钠原子容易B钾离子氧化性比钠离子强钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈钾与水反应比钠剧烈DKOH碱性比碱性比NaOH强强答案：答案：5.下列关于碱金属的叙述中正确的是（下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A碱金属单质与水反应都能生成碱和碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的的轻金属轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物答案：答案：