高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应课件.ppt

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1、 讨论讨论1:1:请看课本P35思考与交流。从得失氧的角度分析下列几个化学反应，并指出哪种物质发生了氧化反应，哪种物质发生了还原反应？CuO+H2=Cu+H2O 高温高温 Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2 高温高温2CuO+C=2Cu+CO2高温高温 _叫氧化反应叫氧化反应._叫还原反应叫还原反应._叫氧化还原反应叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应有氧得失的反应1.从得失氧的角度定义氧化还原反应从得失氧的角度定义氧化还原反应 讨论讨论4 4:分析下述反应中各元素的化合价在反应分析下述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎

2、样变化？前后有无变化，怎样变化？讨论讨论3 3:氧化反应和还原反应能否分开进行？氧化反应和还原反应能否分开进行？氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存在氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存在，同时发生，不可截然分开。，同时发生，不可截然分开。CuO+H2=Cu+H2O 高温高温 Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2 高温高温2CuO+C=2Cu+CO2高温高温 CuO中铜元素由中铜元素由+2价降到价降到0价价,H2中的氢元素由中的氢元素由0价升价升高到高到+1价。价。Fe2O3中铁元素由中铁元素由+3价降到价降到0价价,CO中的碳元素由中的碳元素由+2价价升高到升高到+4价。价

3、。CuO中铜元素由中铜元素由+2价降到价降到0价价,C中的碳元素由中的碳元素由0价升价升高到高到+4价。价。讨论讨论5 5：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 FeCuSO4FeSO4Cu 上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降上面两个反应虽然没有氧的得失，但

4、从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。合价升降的反应和无化合价升降的反应。有化合价升降的反应：属于氧化还原反应有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应思考思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应怎样判断一个反应是否为氧化还原反应怎样判断一个反应是否为氧化还原反应怎样判断一个反应是否为氧化还原反应依据依据练练习习1 1 判判断

5、断下下列列化化学学反反应应哪哪些些是是氧氧化化还还原原反应反应?1、CaCO3=CaO+CO22、2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 3、2CuOH2=CH2O4、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)25、2CO+O2 =2CO2 6、2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3答案：答案：2、3、5 是氧化反应是氧化反应 是还原反应是还原反应 是氧化还原反应是氧化还原反应有有元素元素化合价升高的反应化合价升高的反应有有元素元素化合价降低的反应化合价降低的反应有有元素元素化合价升降的反应化合价升降的反应氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征:元素

6、化合价有升降元素化合价有升降小结小结:氧化还原反应中氧化还原反应中,化合价化合价有升必有降有升必有降且且化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）2.2.从化合价升降的角度定义氧化还原反应从化合价升降的角度定义氧化还原反应1.下列不属于氧化还原反应的是下列不属于氧化还原反应的是()A.2MgCO22MgOCB.2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2C.Zn +2HCl =ZnCl2 +H2D.NaOHHClNaClH2O2、下列属于氧化还原反应的是、下列属于氧化还

7、原反应的是()A、CCO22CO B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+3O2D、CaCO3=CaO+CO2E、2Na+2H2O=2NaOH+H2F、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4练习题练习题DACE问题：下列反应是否属于氧化还原反应？问题：下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl2 2NaCl2H2Cl2 =2HCl结论：结论：因为有化合价升降，因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。所以是氧化还原反应。可见，从化合价升降角度不但可以分析可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应

8、，扩大了概念的有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。适用范围。点燃点燃点燃点燃2Na2NaClCl2 2 2Na Cl2Na Cl 失电子失电子失电子失电子,化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高,被氧化被氧化被氧化被氧化得电子得电子得电子得电子,化合价降低化合价降低化合价降低化合价降低,被还原被还原被还原被还原 NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+Cl -Cl-Na+从电子得失角度分析从电子得失角度分析 HH2 2 ClCl2 2 2 H Cl2 H Cl电子对偏离电子对偏离

9、电子对偏离电子对偏离,化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高,被氧化被氧化被氧化被氧化电子对偏向电子对偏向电子对偏向电子对偏向,化合价降低化合价降低化合价降低化合价降低,被还原被还原被还原被还原HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：共用电子对的偏移共用电子对的偏移H Cl H Cl点燃点燃点燃点燃失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的反应的反应是氧化反应是氧化反应得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的反应的反应是还原反应是还原反应 有电子转移有电子转移(得失或共用电子对偏得失或共用电子对偏移移)的反应是氧化还原反应的反应是氧化还原反应3 3、从电子转

10、移的角度定义氧化还原反应、从电子转移的角度定义氧化还原反应氧化还原反应的实质：电子转移氧化还原反应的实质：电子转移 小小结结1、氧化还原反应中：、氧化还原反应中：失电子总数失电子总数=化合价升高总数化合价升高总数 得电子总数得电子总数=化合价降低总数化合价降低总数 得失电子守恒得失电子守恒(本质本质)化合价升降守恒化合价升降守恒(特征特征)2、得失电子数目的计算方法：、得失电子数目的计算方法：(高价高价 低价低价)系数系数 下标下标 1.2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 2.2KClO3=2KCl+3O2 3.2KMnO4=K2MnO4+MnO2 +O2 4.4NH3+5O2=4NO+6H

11、2O 5.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 练习题：计算下列各反应中得电子或失练习题：计算下列各反应中得电子或失电子总数电子总数氧化还原反应与四种基本反应的关系氧化还原反应与四种基本反应的关系化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应交交叉叉分分类类图图(1)(1)交交叉叉分分类类图图(2 2)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系化合反应化合反应 分解反应分解反应 复分解反应复分解反应置换反应置换反应 氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类

12、图交叉分类图(3)(3)小结：氧化还原反应小结：氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应说明：元素化合价升降是氧化还原反应反应说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析 有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）有电子

13、转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应是氧化还原反应。的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的说明：氧化还原反应的本质本质是电子转移。是电子转移。例例1 1、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中、在氧化还原反应中,失去电子的物质，失去电子的物质，所含元素化合价降低所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化、在氧化还原反应中一定所有的元素化 合价都发生变化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移、氧化还原反应的本质是电子的转移 （得失或偏移

14、）（得失或偏移）BD例例2 2、下列反应中属于氧化还原、下列反应中属于氧化还原反应的是反应的是()()A、CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B、Na2O H2O 2NaOHC、2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D、MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E、3Fe 2O2 Fe3O4F、CuSO45H2O CuSO4 5H2OC D E本节课小结本节课小结 一、氧化还原反应概念的演变一、氧化还原反应概念的演变1 1、从得氧失氧角度分析、从得氧失氧角度分析2 2、从化合价升降角度分析、从化合价升降角度分析 3 3、从电子得失角度分析、从电子得失角度分析 第二课时第

15、二课时二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂(反应物反应物)氧化剂：氧化剂：元素化合价降低，得电子的物元素化合价降低，得电子的物质，具有氧化性质，具有氧化性【所含元素化合价降低的物质所含元素化合价降低的物质】还原剂：还原剂：元素化合价升高，失电子的元素化合价升高，失电子的物质，具有还原性物质，具有还原性【所含元素化合价升高的物质所含元素化合价升高的物质】氧化剂氧化剂还原剂还原剂e-氧化剂氧化剂：得电子的得电子的反应物反应物，所含元素化合，所含元素化合 价降低，价降低，本身被还原。本身被还原。还原剂还原剂：失电子的失电子的反应物反应物，所含元素化，所含元素化 合价升高，本身被氧化。合价升高，本身被

16、氧化。判断氧化剂与还原剂判断氧化剂与还原剂氧化剂的氧化性氧化剂的氧化性：物质得电子的性质：物质得电子的性质还原剂的还原性还原剂的还原性：物质失电子的性质：物质失电子的性质练习题：判断下列氧化还原反应中的氧化剂和还练习题：判断下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂以及发生的反应是氧化反应还是还原反应原剂以及发生的反应是氧化反应还是还原反应1.CuO +H2 Cu +H2O2.Zn +2HCl=ZnCl2+H2 3.CuSO4+Fe=Cu +FeSO4 4.MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 Cu2+Cuo 还原反应还原反应2Ho 2H+1 氧化氧化反反应应

17、还原剂还原剂氧化剂氧化剂 Zn Zn2+氧化反应氧化反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂 Mn4+Mn2+还原反应还原反应Cu2+Cu 还还原反原反应应 氧化剂氧化剂还原剂还原剂 Fe Fe2+氧化反应氧化反应 2Cl 2Clo 氧化反应氧化反应2H+2H 还还原反原反应应 注意：注意：a.在化学方程式中氧化剂、还原剂均在化学方程式中氧化剂、还原剂均为物质。为物质。b.在离子方程式中氧化剂、还原剂均也可在离子方程式中氧化剂、还原剂均也可为离子为离子 C.氧化剂、还原剂也可是一种物质。氧化剂、还原剂也可是一种物质。KClO3既是氧化既是氧化剂剂也也还还原原剂剂。例：例：2KClO3 2KCl+3O2 2

18、Fe3+Fe=3Fe2+Fe3+是氧化剂，是氧化剂，Fe是还原剂是还原剂三、氧化产物和还原产物（生成物）三、氧化产物和还原产物（生成物）氧化产物：氧化产物：还还原原剂剂被氧化，得被氧化，得氧化氧化产产物。氧化物。氧化产产物有弱氧化性物有弱氧化性 还原产物：还原产物：氧化剂被还原，得氧化剂被还原，得还原产物。还原产还原产物。还原产物有弱还原性物有弱还原性 氧化产物的特征：氧化产物的特征：含有化合价升高的元素含有化合价升高的元素 还原产物的特征：还原产物的特征：含有化合价降低的元素含有化合价降低的元素 例：指出下列反应中的氧化剂和还原剂例：指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物氧化产物

19、和还原产物 MnO2+4HCl=MnCl2 +Cl2+2H2OCuSO4 +Fe =Cu +FeSO4 氧化剂氧化剂还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂 还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物Fe +2H+=Fe2+H2 还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物小小结结：升升、失失、氧氧、氧氧、还还、氧氧 降降、得得、还还、还还、氧氧、还还 氧化还原氧化还原失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原氧化还原反应的一般公

20、式：氧化还原反应的一般公式：(强氧化性强氧化性)(强还原性强还原性)(弱还原性弱还原性)（弱氧化性）（弱氧化性）反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 被还原被还原还原产物还原产物得电子得电子(化合价降低化合价降低)被氧化被氧化失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物生生成成物物（强氧化性）（强氧化性）（强还原性）（强还原性）(弱氧化性弱氧化性)(弱还原性弱还原性)练习练习 分析下列变化分析下列变化1 1、FeFeCl3，需要加需要加 剂，如：剂，如：2、CuOCu,需要加需要加 剂，如：剂，如：3、HClCl2是是 反应，反应，HCl是是 剂。剂。4、HClH2是是 反应，反应，H

21、Cl是是 剂。剂。5、Fe3+Fe,需要加需要加 剂，剂，Fe3+具有具有 性性氧化氧化Cl2氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原还原还原还原还原H2强氧化强氧化 1、下列变化过程中一定需要另加、下列变化过程中一定需要另加还原剂还原剂才能实现的是才能实现的是()A、KII2 B、H2S S C、HNO3NO D、FeCl3FeCl2CD 2、下列变化需加入氧化剂的是、下列变化需加入氧化剂的是()A、ZnZn2+B、CO2CO C、Fe2O3Fe D、COCO2AD在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一种物质被还原，这句话对吗？另一种物质被还原，这句话对吗？2M

22、g +O2 =2MgO2Mg +O2 =2MgO2KClO3 =2KCl +3O2氧化剂氧化剂 、还原剂、还原剂 可以为同一物质，可以为同一物质，同样氧化产物、还原产物也可以为同同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质一物质练习练习 判断下列化学反应是否为氧化还原反应，判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析从四种基本反应类型来分析,应属于哪种反应类型应属于哪种反应类型1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO 6、2Ag

23、NO3=2Ag+2NO2+O27、2Na+2H2O2NaOH+H28、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应错错判断题判断题：1、有单质参加或者有单质生成的反应一定、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（是氧化还原反应（）2、反应中，某元素由化合态变成单质，该、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。元素在反应中一定被还原。（）错错下列说法正确的是下列说法正确的是()A、化合反应一定是氧化还原反应、

24、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应、分解反应是氧化还原反应选择题选择题BC任课教师：陈玉书任课教师：陈玉书 第三课时第三课时（一）部分氧化还原反应（一）部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应氧化还原反应 .例题例题 MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 问问(1)氧化剂与还原剂的物质的

25、量之比氧化剂与还原剂的物质的量之比:_ (2)若有若有436.5gHCl参加反应参加反应,则做还原剂的则做还原剂的HCl_g,被氧被氧 化的化的HCl_g,生成标况下的生成标况下的Cl2 _L (3)反应中反应中HCl表现表现_ _.还原性、酸性还原性、酸性1:2737322.4_（二）歧化反应（二）歧化反应 同同种物质中种物质中同同种价态的种价态的同同种元素一部分被氧种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的的“三同三同”缺一不可）缺一不可）例题例题 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：氧

26、化剂与还原剂的物质的量之比：_1:1 练习练习 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：氧化剂与还原剂的物质的量之比：_ 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_2:11:2 练习练习 H2SO4(浓浓)+H2S=SO2+S+2H2O n(氧化剂）：氧化剂）：n(还原剂还原剂)=_n(氧化产物氧化产物)：n（还原产物）（还原产物）=_（三）归中反应（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧同种元素不同价

27、态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：化还原反应遵循以下归中规律：高价低价高价低价中间价中间价（注（注“可靠拢不交叉可靠拢不交叉”）例题例题 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：氧化产物与还原产物的物质的量之比：_2:11:11:1 现有氧化还原反应：现有氧化还原反应：3Cl26KOH5KClKClO33H2O，其中得电子的原子和失电子的原子个数比，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是（是（）A.5:1 B.1:5C.1:1 D、3:1A 在在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反应中，被反应中，被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（氧化的氨与没被氧化的

28、氨分子个数比是（）A、1:6B、6:1C、3:1D、1:3D 元素处于最高价时只具有氧化性，元素元素处于最高价时只具有氧化性，元素处于最低价时只具有还原性，元素处于中间处于最低价时只具有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性价态时既有氧化性又有还原性.1 1、价态规律、价态规律2 2、强弱规律、强弱规律 氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物 同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧化性更强化性更强 如：氧化性：如：氧化性：Fe3+Fe2+、HClO Cl2在同一反应中在同一反应中 例题例题 已

29、知已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判判断断下下列列物物质质的的氧氧化化性性由强到弱的顺序是由强到弱的顺序是()A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3B练习练习 根据下列反应根据下列反应:2H2S+SO2=3S+2H2O;2H2SO4(浓浓)+S=3SO2+2H2O 指出指出:氧化剂氧化剂氧化性强弱为氧化性强弱为 _;还原剂还原剂还原性强弱为还原性强弱为 _.H2SO4(浓浓)SO2H2S S 例题例题 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1

30、)此反应中转移的电子数目：此反应中转移的电子数目：_(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_ 5NA5:13 3、归中规律、归中规律 练习练习 H2SO4+H2S=SO2+S+2H2O(1)此反应中转移的电子数目此反应中转移的电子数目_(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比_2NA1:1 不同价态的同一元素的化合物间反应，不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价遵循：高价降降，低价，低价升升，只靠，只靠拢拢，不交不交叉叉，最多到同最多到同价。价。还原剂失电子总数还原剂失电子总数 =氧化剂得电

31、子总数氧化剂得电子总数即：化合价升高总数即：化合价升高总数 =化合价降低总数化合价降低总数4 4、守恒规律、守恒规律 同等条件下，谁强谁先反应同等条件下，谁强谁先反应(强者先行强者先行)不同的氧化剂不同的氧化剂与与同一还原剂同一还原剂反应，氧化性强反应，氧化性强的氧化剂先反应的氧化剂先反应 不同的还原剂不同的还原剂与与同一氧化剂同一氧化剂反应，还原性强反应，还原性强的还原剂先反应的还原剂先反应 如：将如：将Zn和和Fe同时投入稀同时投入稀HCl溶液中，谁先反溶液中，谁先反应？应？Zn先反应，因为还原性：先反应，因为还原性：ZnFe.如：在含有如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入的溶液中通入Z

32、n,先析出先析出哪种金属？哪种金属？先析出先析出Ag，因为氧化性：，因为氧化性：Ag+Fe2+5 5、先后规律、先后规律1 1、水作氧化剂的是（、水作氧化剂的是（）；水既不作）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（氧化剂又不作还原剂的是（）水既水既作氧化剂又作还原剂的是（作氧化剂又作还原剂的是（）A、2Na2H2O2NaOHH2B、SO3H2OH2SO4C、H2O+C=H2+CO D、CaO+H2O=Ca(OH)2E、2H2O 2H2 O2ACBD 电解电解E综合应用综合应用2、氧化还原的实质是（）、氧化还原的实质是（）A、有氧化剂和还原剂、有氧化剂和还原剂B、有氧原子得失的反应、有氧原子得失的反

33、应C、有元素化合价升降的反应、有元素化合价升降的反应D、有电子得失的反应、有电子得失的反应3、下列说法正确的是（）、下列说法正确的是（）A、氧化剂本身被还原，生成氧化产物、氧化剂本身被还原，生成氧化产物B、氧化剂在反应中得电子、氧化剂在反应中得电子(或电子对偏向或电子对偏向)的物质的物质C、还原剂在反应时所含元素的化合价降低、还原剂在反应时所含元素的化合价降低D、在一个反应中氧化剂和还原剂可能是同一物、在一个反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质质DBD综合应用综合应用 5、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还酸为氧化剂的是

34、（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（）原剂的是（）A、Zn+2HClZnCl2+H2 B、NaOH+HClNaCl+H2O C、MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O D、NH3+HClNH4ClCABCBD4、下列变化属于氧化反应的是（）、下列变化属于氧化反应的是（）A、MnO2 Mn2+B、2Cl Cl2C、Fe2+Fe3+D、CaOCaCl2综合应用综合应用1.1.双线桥法双线桥法-表示电子得失结果表示电子得失结果练习练习 分析下列氧化还原反应，用双线桥表示分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子得失情况，并指出氧化剂和还原剂、氧化电子得失情况，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原

35、产物。产物和还原产物。(1)3 H2+Fe2O3=3H2O+2Fe (2)2KClO3=2KCl+3 O2 (3)2H2S+SO2=3 S+2H2O 失2e得2e4、在线桥上标出得失电子的总数目、在线桥上标出得失电子的总数目 用用双线桥法双线桥法分析氧化还原反应中电子转分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：移情况的步骤：1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价 2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应变化的同种元素连起来，箭头从反应 开始指向开始指向生成物生成物3、算出化合价变化

36、的数目、算出化合价变化的数目2.2.单线桥法单线桥法-表示电子转移情况表示电子转移情况练习练习 分析下列氧化还原反应，用单线桥表示分析下列氧化还原反应，用单线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。剂、氧化产物和还原产物。(1)3 H2+Fe2O3=3H2O+2Fe (2)2KClO3=2KCl+3 O2 (3)2H2S+SO2=3 S+2H2O 2e4.只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。电子总数等于还原剂失电子总数）。用用单线桥法单线桥法分析氧化还原

37、反应中电子转移分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：情况的步骤：1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2.单箭号（在反应物之间）；单箭号（在反应物之间）；3.箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；被还原（得电子）元素；2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应 2KClO3 2KCl3O2 2Al +Fe2O3 2Fe +A l2O3 失失6e6e-得得6e6e-0 +30 +3-2 -10 +5 得得12e12e-失失12e12e-6e-12e-3Cu+8HN

38、O3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2 NO+4H2O 4NH3 +5O2=4NO +6H2O 3 0 +2 2 失20e得20e20e0 +5 +2 +2失6e得6e6e氧化还原反应的一般式氧化还原反应的一般式氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物(强氧化性强氧化性)(强还原性强还原性)(弱氧化性弱氧化性)(弱还原性弱还原性)氧化性氧化性:氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物 还原性还原性:还原剂还原产物还原剂还原产物 氧化性氧化性:氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物 还原性还原性:还原剂还原产物还原剂还原产物A根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序根据下列反应判断有关物质还原性

39、强弱的顺序()A.H2SO3 I-Fe2+B.I-Fe2+H2SO3C.Fe2+I-H2SO3 D.Fe2+H2SO3 I-H2SO3 +I2 +H2O =2HI +H2SO42FeCl3 +2HI =2FeCl2 +2HCl +I20-1+6+4-10+3+2氧化性氧化性：FeCl3I2还原性还原性：HIFeCl2氧化性氧化性：I2H2SO4还原性还原性：H2SO3HI1.根据氧化还原反应进行的方向判断根据氧化还原反应进行的方向判断(同一反应中同一反应中)2 2、根据金属活动性顺序判断、根据金属活动性顺序判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

40、失电子能力失电子能力逐渐逐渐减弱减弱，还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强3 3、根据非金属活动性顺序进行判断、根据非金属活动性顺序进行判断F2 O2 Cl2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子得电子能力逐渐减弱，能力逐渐减弱，氧化性氧化性逐渐逐渐减弱减弱F-Cl-Br-I-S2-失电子失电子能力能力逐渐逐渐增强，增强，还原性还原性逐渐逐渐增强增强4 4、根据氧化还原反应发生的难易程度、根据氧化还原反应发生的难易程度(反反应条

41、件高低应条件高低)与相对强弱性不同进行判断与相对强弱性不同进行判断 (1)一种氧化剂一种氧化剂和多种还原剂反应和多种还原剂反应,反应条件反应条件低低则还原性则还原性强强,先发生反应先发生反应;(2)一种还原剂一种还原剂和多种氧化剂反应和多种氧化剂反应,反应条件反应条件低则氧化性强低则氧化性强,先发生反应先发生反应即即“谁谁低低谁谁强强，谁，谁强强谁谁先先”原则原则例题例题 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O答案答案:KMnO4 MnO21.氧化剂氧化剂(1)活活泼泼的非金属的非金属单质单质:F2、Cl2

42、、Br2、I2、O2、O3等等(2)变价元素中的高价态物质：变价元素中的高价态物质：KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓浓H2SO4、KClO3、Fe3+等等 (3)H+和不活和不活泼泼金属阳离子所在物金属阳离子所在物质质：Hg2+、Ag+、Cu2+2.还原剂还原剂(1)K、Ca、Na、Mg等活等活泼泼金属金属,部分非金部分非金属属C、H2、S、P(2)变变价元素中的低价价元素中的低价态态物物质质：S2、NH3、Fe2+(3)部分阴离子：部分阴离子：I、Br 等所在物等所在物质质 注：注：“无中无中间间”价价态则态则不不发发生氧化生氧化还还原反原反应应 例：例：Fe2+和和Fe3+氧化性酸与非氧化性酸氧化性酸与非氧化性酸 1.氧化性酸：氧化性酸：HNO3、浓、浓H2SO4、HClO2.非氧化性酸：非氧化性酸：HCl、HBr、HI、稀、稀H2SO4、H3PO4、CH3COOH、H2S、H2SO3等等