2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教版-新版(2).doc

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1、20192019高二学年下学期期末考试高二学年下学期期末考试化化 学学 试试 题题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br:80 I:127 Ba:137 一、单项选择题：（15 小题，每小题 2 分，共 30 分）1下列关于胶体的说法正确的是( )A将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得 Fe(

2、OH)3胶体2下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法中，正确的是( )。A热稳定性：Na2CO3NaHCO33实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）A. 实验时冷却水应从 a 进入，从 b 流出B. 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D. 该装置可用于分离海水中的 NaCl 和 MgCl24下列溶液中，跟 100 mL 0.5 molL1 NaCl 溶液中所含的 Cl物质的量浓度相同的是( )A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液 B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C25 mL 0.5 molL

3、1 HCl 溶液 D50 mL 1 molL1 NaCl 溶液5下列说法在一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体A B C D6下列离子方程式书写正确的是( )。A200 mL 2 molL1的 FeBr2溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2=通电C氢氧化钠溶液吸收足量 SO2气体：SO22OH=SO

4、H2O23D向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al32SO2Ba2244OH=2BaSO4AlO2H2O 27下列图象正确的是( )。A B C D8下列有关物质分类或归类正确的是( )A混合物：福尔马林、水玻璃、熟石灰、纯碱B电解质：二氧化碳、胆矾、生石灰、盐酸C化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾D单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒、铝热剂9下列各组离子能大量共存的是( )“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na 加入 KSCN 显红色的溶液：K、NH、Cl、S2 4能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe3、Al3、SO、K24pH2 的溶液中：NH、Na、C

5、l、Cu2 4无色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnO 3 4A B C D10设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )。A27 g 铝中加入 1 molL1的 NaOH 溶液，转移电子数是 3NAB标准状况下，33.6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5NAC6.4 g 由 S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为 0.2NA D25 ，pH7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液中，含 OH的数目为 107NA11使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起偏差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )。用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；用滴定

6、管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；定容时，仰视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。A B C D12已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IOI2 MnOMn2 HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得 3 4到 I2最多的是( )AH2O2 BHNO2 CMnO DIO 4 313已知 HCOAlOH2O=COAl(OH)3。将足量的 KHCO3溶液不断滴入含等物质 3 223的量的 KOH、Ba(O

7、H)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的 KHCO3溶液体积的关系可表示为( )。A B C D14足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )。A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL15今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、 4Ba2、CO、SO，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验

8、：2324(1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。(3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )。A Cl一定不存在B100 mL 溶液中含 0.01 mol CO23CK一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在二、单项选择题：（10 小题，每小题 3 分，共 30 分）16下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )。金属钠投入 FeCl2溶液中过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应少量

9、CaO 投入过量的 NaHCO3溶液中Na2O2投入 CuSO4溶液中A B C D17某固体混合物可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是( )。A一定含有 MgCl2和 FeCl2B一定不含 FeCl2，可能含有 MgCl2和 AlCl3C一定含有 Al，其质量为 4.5 gD一定含有(NH4)2SO4和 MgCl2，且物质的量相等18下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )。AMgCl2(熔融)MgCl2 =通电B2

10、NaClH22Na2HCl=CFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO2HgO2=高温=19下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A氨碱法制碱 B氯碱工业C 海带提碘D海水提溴20镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是( )。A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B此合金的硬度比镁和铝的硬度都小C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金能全部溶解于稀盐酸中21下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项ABCD强电解质Ca(OH)2H2SO4BaSO4HClO4弱电解质Al(OH)3CaCO3HClOCH3COO

11、NH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH22某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法错误的是( )。Aa、b、c 既能与酸又能与碱反应Bab 发生的反应为 AlOHH2O=Al(OH)3 2CbcAl 的反应条件分别为：加热、电解DX 为 NaOH 溶液，Y 为盐酸23下列反应中，相关示意图错误的是( )。A将二氧化硫通入到一定量氯水中B将 NaHCO3溶液滴入到一定量 Ba(OH)2溶液中C将铜粉加入到一定量浓硝酸中D将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中24向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入

12、0.2 molL1的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( )。A原 NaOH 溶液的浓度为 0.1 molL1B通入 CO2的体积为 448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)2125FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3的流程如下图所示，下列说法错误的是( )。A产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeOB沉淀过程中有 CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用 KSCN 溶液检验 Fe

13、SO4溶液是否变质三、主观题：（共 40 分）26(12 分)按要求填空。(1)在 S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中 Cl与 I共存，为了氧化 I而 Cl不被氧化，除

14、单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。27(6 分)用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 gcm3)配制成 1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸 220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL 的容量瓶。(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，

15、并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。28(12 分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某 AlN 样品仅含有 Al2O3杂质，为测定 AlN 的含量，设计如下三种实验方案(已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3)。【方案 1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中 AlN 的纯度(夹持装置已略去)。(1)上图 C 装置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气

16、体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_。【方案 2】用下图装置测定m g 样品中 AlN 的纯度(部分夹持装置已略去)。(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是_。ACCl4 BH2O CNH4Cl 溶液 D苯【方案 3】按以下步骤测定样品中 AlN 的纯度：(5)步骤生成沉淀的离子方程式为_。29 （10 分）高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是 MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备 KMnO4晶体的操作流程：已知：锰

17、酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO)24在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原反应，生成 MnO和 MnO2。24 4回答下列问题：(1)KOH 的电子式为_。(2)调节溶液 pH 过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)趁热过滤的目的是_。(4)已知 20 时 K2SO4、KCl、CH3COOK 的溶解度分别为 11.1 g、34 g、217 g，则从理论上分析，选用下列酸中_(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。A稀硫酸 B浓盐酸 C醋酸 D稀盐酸(5)产品中 KMnO4

18、的定量分析：配制浓度为 0.1250 mg mL1的 KMnO4标准溶液 100 mL。将上述溶液稀释为浓度分别为 2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mgL1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。称取 KMnO4样品(不含 K2MnO4)0.1250 g 按步骤配得产品溶液 1000 mL，取 10 mL稀释至 100 mL，然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中 KMnO4的质量分数为_。酸性 KMnO4溶液与 FeSO4溶液反应的离子方程式为_。高二化学试题答案15. BBBCA 6

19、10. ABCDC 1115. BDAAC 1620. ADBAD 2125. AABDA 26.（每空 2 分）(1)Fe3、Mg2、H I、S2 Fe2、S(2) (3)KMnO4 FeCl327.(1)250 (2) C (3) 28 （每空 2 分）(1)防倒吸(2)关闭 K1，打开 K2 把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置中被吸收(3)C 装置出口处连接一个干燥装置 (4)AD(5)CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)3 2 329(1)KH（2 分） (2)21（2 分）O(3)防止析出高锰酸钾，降低产率（1 分） (4)C（1 分） (5)90.0%（2 分）MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O（2 分） 4