2019学年高二化学上学期期末考试试题 理（含解析） 新人教通用版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高二上学期期末考试化学（理）试题学年高二上学期期末考试化学（理）试题时量：时量：9090 分钟分钟 总分：总分：100100 分分命题人：命题人： 审题人：审题人：可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Al-27Al-27 Br-80Br-80 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是A. 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用

2、于清洗厨房用具的油污B. 84 消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为 Ca(ClO)2C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，该过程属化学变化D. 明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌【答案】A2. 下列有机物命名正确的是（ ）A. 2乙基丙烷 B. 2戊炔C. 间二甲苯 D. 2甲基2丙烯【答案】B【解析】A烷烃的命名，不能出现 2-乙基，否则说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有 4 个 C，主链为丁烷，在 2 号 C 含有 1 个甲基，有机物正确命名为：2-甲基丁烷，故 A 错误；B炔烃的命名选取含有碳碳三键

3、的最长碳链为主链，从距离碳碳三键最近的一段开始编号，的名称为 2戊炔，故 B 正确；C中甲基在苯环的对位碳原子上，应该称为对二甲苯，故 C 错误；D2-甲基-2-丙烯，该命名编号方向错误，应该从距离碳碳双键最近的一端开始编号，碳碳双键在 1 号 C，在 2 号 C 原子上含有 1 个甲基，该有机物正确命名为：2-甲基-1- 2 -丙烯，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查了有机物的命名，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用。有机物系统命名的正误判断主要从以下几个方面分析判断：主链选取是否正确；编号是否正确；是否存在“” 、 “， ”忘记或用错。3. 下列实验操作

4、不正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A.4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol/L 的 NaCl 溶液中含有NA个 Na和NA个 ClB. 常温常压下，32g 的 O2和 O3混合气体中含有的分子数为 2NAC. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=129.0kJ/mol”可知：因为该反应是可逆反应，所以每消耗 2NA个 H2分子时反应放出的热量小于 129.0 kJD. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含 N 原子数为 0.2NA- 3 -【答案】D【解析】A.未告知溶液的体积，无法计算 1mol/L NaCl

5、 溶液中含有的离子数目，故 A 错误；B、O2和 O3均由氧原子构成，但每个分子含有的原子数目不等，因此无法计算 32g 混合物中含有的的分子数目，故 B 错误；C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=129.0kJ/mol”可知，每消耗 2NA个 H2分子时反应放出的热量为 129.0 kJ，故 C 错误；D、溶液中含有的硫酸铵的物质的量 n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，而硫酸铵中含 2 个氮原子，故 0.1mol 硫酸铵中含 0.2NA个氮原子，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的计算。本题的易错点为 C，尽管负为可逆反应，但消耗2mol

6、 氢气，就应该放出 129.0 kJ 能量，要注意与容器中含有 2mol 氢气的区别，由于是可逆反应，2mol 氢气不可能完全反应。5. 一定温度下恒容容器中，对于可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是A. 混合气体的密度不再变化B. 单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolCC. 容器内的压强不再变化D. B 的体积分数不再变化【答案】D【解析】A根据质量守恒、容器的体积不变，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故 A 错误；B根据方程式，单位时间内，消耗 a mol A，同时必定生成 3a mo

7、lC，不能说明达到平衡状态，故 B 错误；C无论反应是否达到平衡状态，容器内的压强始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故 C 错误；DB 的体积分数不再变化，表示 B 的物质的量不变，说明达到平衡状态，故 D 正确；故选D。6. 下列离子方程式书写正确的是A. Fe-Cu-CuSO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe 3e= Fe3+B. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClOSO2H2O HClOHSOC. 向 FeCl3溶液中加入适量小苏打溶液：Fe3+3HCO3 Fe(OH)33CO2D. 电解 AgNO3溶液的总反应式：4Ag+ + OH 4Ag+O2+2H2O【答案】C

8、【解析】AFe-Cu-H2SO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故 A 错误；B二- 4 -氧化硫能够被次氯酸钠氧化，向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体的离子反应为 ClO-+SO2+H2O2H+Cl-+SO42-，故 B 错误；C. 向 FeCl3溶液中加入适量小苏打溶液相互常见水解，发生双水解反应，Fe3+3HCO3 Fe(OH)33CO2，故 C 正确；D. AgNO3溶液显酸性，总反应式：4Ag+ + 2H2O4Ag+O2+4H+，故 D 错误；故选 C。7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为

9、0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.3mol/L。下列有关判断正确的是A. x+yz，B 的转化率降低，C 的体积分减小，故选项 B 正确。考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。8. 下列说法中正确的是A. 等物质的量的 Na2O2和 NaOH 固体中，阴阳离子个数比均为 11B. 等质量的甲烷、乙烯与苯分别在足量 O2中完全燃烧耗氧量最大的为甲烷C. 等物质的量的丙烯和丁炔分别在足量 O2中完全燃烧，生成水的物质的量之比为 34D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，生成相同状况下 H2的体积比为 2:3【

10、答案】B【解析】A. Na2O2中阴阳离子个数比为 12，NaOH 阴阳离子个数比均为 11，故 A 错误；B. 甲烷、乙烯与苯中甲烷的含氢量最高，等质量的甲烷、乙烯与苯分别在足量 O2中完全燃烧耗氧量最大的为甲烷，故 B 正确；C. 等物质的量的丙烯(C3H6)和丁炔(C4H6)分别在足量 O2中完全燃烧，生成水的物质的量之比为 11，故 C 错误；D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，均生成+3 价的铝，生成相同状况下 H2的体积比为 1:1，故 D 错误；故选B。9. 下列除去杂质的方法正确的是A. 除去 CH4中的少量 C2H4：通过酸性高锰酸钾溶液，收集气体B. 除

11、去 CO2中的少量 HCl：通过 Na2CO3溶液，收集气体- 5 -C. 除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铜屑，充分反应后，过滤D. 除去 MgCl2溶液中的少量 FeCl3：加入适量 MgO 固体调 pH 至 45，过滤【答案】D【解析】A. 通过酸性高锰酸钾溶液，乙烯被氧化生成二氧化碳，引入了新杂质，故 A 错误；B. CO2与 Na2CO3溶液也能反应生成碳酸氢钠，故 B 错误；C.加入足量铜屑与 FeCl3反应生成铜离子杂质，故 C 错误；D. FeCl3水解溶液显酸性，加入适量 MgO 固体调 pH 至 45，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，然后过滤可以除杂，故

12、D 正确；故选 D。点晴：本题考查混合物的分离提纯。需要注意的是，除杂的基本原则是不能引入新的杂质；在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量” ，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽。本题的易错点为 A。10. 下列有关说法中正确的是A. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 、S0B. N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大C. 水解反应 NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离

13、是放热过程【答案】C【解析】A、当G=H-TS0 反应自发进行，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)S0，室温下不能自发进行，说明该反应的H0，故 A 错误；B、反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，达到平衡后，升高温度，反应速率 v(H2)增大，平衡逆移，H2的平衡转化率减小，故 B 错误；C. 盐类的水解反应为吸热反应，水解反应 NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动，故 C 正确；D、水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应方向吸热，即水的电离是吸热过程，故 D 错误；故选 C。11. 下列有关电解质溶液的

14、说法中正确的是A. 向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵B. 在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)C. NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同D. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 减小【答案】B【解析】A、当盐酸和氨水恰好中和生成 NH4Cl 时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中- 6 -性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是 NH4Cl 和 NH3H2O，故 A 错误；B如果醋酸和醋酸钠混合溶液呈中性，则 c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得 c(Na

15、+)=c(CH3COO-)，故 B 正确；C、NaCl 溶液中 Na+、Cl-对水的电离没有影响，醋酸铵溶液中 CH3COO-、NH4+均促进水的电离，故 C 错误；D、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但 c(H+)减小，故 pH 增大，故 D 错误；故选 B。12. 下列实验中内容及现象与结论正确的是实验内容及现象实验结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4溶液，均有固体析出两份蛋白质溶液均发生变性B向某溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，滴加氯水后，溶液变红说明溶液中含有 Fe2+C向 AgI 悬浊液中加入饱和 KBr 溶液，发现

16、有 AgBr 生成说明 Ksp（AgI）Ksp（AgBr）D将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色溴和苯发生取代反应A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A蛋白质在氯化钠溶液中发生盐析，在硫酸铜溶液中变性，故 A 错误；B亚铁离子与 KSCN 溶液不反应，则向某溶液中先滴加 KSCN 溶液无明显现象，再加新制氯水，呈血红色，则原溶液中一定有 Fe2+，故 B 正确；C向 AgI 悬浊液中加入饱和 KBr 溶液，发现有AgBr 生成，是因为溴离子浓度大，和银离子浓度乘积大于溴化银的 Ksp，实际上 Ksp(AgI)小于 Ksp(AgBr)，故 C 错误；D溴不易溶于水，易溶于苯

17、，则将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色，发生萃取，为物理变化，故 D 错误；故选 B。13. 右图，两电极上发生的电极反应分别为：a 极：AgeAg b 极：Fe2eFe2下列说法正确的是（ ）- 7 -A. a 极材料一定为金属银B. b 极一定连电源的正极C. 装置中电解质溶液阳离子一定只含有 AgD. 装置中发生的反应方程式一定是 Fe +2Ag+=Fe2+2Ag【答案】D【解析】a 极：2Ag+2e-=2Ag，说明银离子在 a 极上得电子发生还原反应，电解质溶液中一定含有银离子；b 极：Fe2eFe2，说明铁作负极或阳极，失电子发生氧化反应，正极或阴极材料可以是比铁活泼性差的金属或

18、非金属。Aa 极材料可以是比铁活泼性差的金属或非金属，不一定是银，故 A 错误；B该装置可能为原电池，b 极是铁发生失电子的氧化反应，则b 极为负极，故 B 错误；C银离子得电子发生还原反应，电解质溶液中一定含有银离子，可能含有其他阳离子，如钠离子，故 C 错误；D由 a、b 电极上的电极反应可知，发生的反应为 Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查了原电池和电解池的原理，正确判断装置的种类是解题的关键。本题的易错点为将装置判断为原电池，事实上，该装置可能为电解池。14. 分子式为 C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有A. 7 种 B. 6 种 C

19、. 5 种 D. 4 种【答案】A【解析】C9H10的不饱和度=5，说明结构中含有苯环和碳碳双键，说明侧链可能为 1 个或 2 个，1 个为-CH2CH=CH2或-CH=CHCH3或-C (CH3)=CH2，有 3 种结构，其中-CH=CHCH3存在顺反异构，因此共 4 种结构；2 个为甲基和乙烯基有对位、邻位和间位 3 种结构，共 7种，故选 A。15. 某种有机化合物的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是- 8 -A. 该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基B. 1mol 该物质 H2反应时最多消耗 H2 9molC. 滴入酸性 KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳

20、双键D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面【答案】B【解析】A根据结构简式，该物质含有羟基、碳碳双键、碳碳三键三种官能团，故 A 错误；B2mol 苯环需 6 mol 氢气完全加成，1mol 碳碳双键需 1mol 氢气完全加成，1mol 碳碳三键需 2mol 氢气完全加成，共需 9mol 氢气，故 B 正确；C该物质含有碳碳双键和碳碳三键，并含有还原性的酚羟基，都易被高锰酸钾氧化，不能证明其结构中存在碳碳双键，故 C 错误；D苯、乙烯是平面结构，乙炔为直线结构，所有碳原子可能共平面，故 D 错误；故选 B。16. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽

21、略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 向 0.10molL1NH4HCO3溶液中通入 CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B. 向 0.10molL1NaHSO3溶液中通入 NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C. 向 0.10molL1Na2SO3溶液通入 SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D. 向 0.10molL1CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)【答案】D【解析】试题分析：A、两者不反应，根据溶液呈现电中性，c(NH4)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，因为

22、 pH7，c(H)c(OH)，即 c(NH4)c(HCO3)2c(CO32)，A 错误；B、HSO3HSO32，NH3和 H反应，生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，水解的程度是微弱的，c(Na)c(SO32)c(NH4)，B 错误；C、Na2SO3SO2H2O2NaHSO3，pH7，反应后溶液的溶质 Na2SO3、NaHSO3，根据物料守恒：2c(Na)3c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)，C 错误；D、CH3COONaHClCH3COOHNaCl，溶液 pH7，反应后的溶质：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，电离和水解相等，即：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，D 正确，答

23、案选 D。【考点定位】本题主要是考查离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒等知识。- 9 -【名师点睛】涉及离子浓度大小比较，常用规律：电荷守恒、质子守恒、物料守恒、水解程度和弱电解质电离程度微弱，然后分析反应后溶液中溶质有哪些物质，分析是电离为主还是水解为主，这需要根据题目所给信息进行判断，此类题中等难度，要求学生学会分析问题的能力。视频第第 IIII 卷卷二、非选择题（本大题有二、非选择题（本大题有 5 5 小题，共小题，共 5252 分）分）17. A、B、C、D、E 五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E 同主族，A 元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2

24、倍，C 元素的最高价氧化物的水化物X 与其氢化物反应生成一种盐 Y，A、B、C、E 四种元素都能与 D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）常温下 X、Y 的水溶液的 pH 均为 5,则两种水溶液中由水电离出的 H+浓度之比是_。（2）A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为 0.1 mol/L 时， pH 最接近_。A5.6 B7.0 C8.4 D13.0（3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2（g）+3A2（g）2CA3（g） H、或=）原因是_（用相关数据及必要的文字说明）（3）亚硒酸溶液与 SO2反应制硒的化学方程

25、式为_。电解亚硒酸溶液可制得强酸 H2SeO4，则电解时的阴极反应式为_。（4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是_。【答案】 (1). 正极 (2). H2SeO3 +OH = HSeO3 + H2O (3). (4). 经计算，HSeO3的 Kh2.91012 Ka2 ，即 HSeO3的电离程度大于其水解程度 (5). H2SeO3+2SO2+ H2O = Se + 2H2SO4 (6). 2H+2e=H2 (7). 产生污染环境的 SO2气体【解析】(1)电解精炼粗铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，电解质溶液为可溶性的铜盐，可以选用硫酸铜溶液，因此粗铜

26、与电源的正极相连，故答案为：正极；(2)SeO2溶于水得到 H2SeO3(Ka1=3.5103，Ka2=5.0108)说明，亚硒酸为弱酸，常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为 H2SeO3 +OH = HSeO3 + H2O，HSeO3的水解平衡常数 Kh=1011Ka2=5.0108，电离程度大于水解程度，溶液显酸性， pH7，故答案为：H2SeO3 +OH = HSeO3 + H2O；经计算，HSeO3的 Kh2.91012 Ka2 ，即 HSeO3的电离程度大于其水解程度；(3)根据题意知，二氧化硫还原亚硒酸生成硒单质，二氧化硫被氧化生成硫酸，化学方程式为

27、：H2SeO3+2SO2+ H2O = Se + 2H2SO4，根据题意知，阳极上亚硒酸失电子生成硒酸，电极反应式为 H2SeO3-2e-+H2OSeO42-+4H+，阴极的电极反应式为 2H+2e=H2，故答案为：H2SeO3+2SO2+ H2O = Se + 2H2SO4；2H+2e=H2；(4)上述硒的提取过程中用到的浓硫酸具有强腐蚀性，对容器要求较高，且在焙烧的过程中产生二氧化硫等有毒气体，会污染环境，所以要有尾气处理装置，故答案为：产生污染环境的 SO2气体。点睛：本题以电解原理为载体考查了物质的制备，明确制备原理是解本题关键。本题的易错点和难点是亚硒酸氢钠溶液的酸碱性的判断，需要根

28、据电离平衡常数计算出亚硒酸氢根离子的水解平衡常数再进行判断。20. I若已知: Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq)+2OH(aq) H= akJ/molH2O(l) H+(aq) + OH(aq) H= bkJ/mol- 14 -请写出 Cu2+发生水解反应的热化学方程式_，该反应的平衡常数为_，已知：25时, KspCu(OH)2=2.010-20 mol3/L3II室温下,现有0. 2 mol/L NaOH 溶液、0.2 mol/L HX 溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液 pH=8 则：（1）上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为_（2）pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=2

29、 的 HX 等体积混合，混合后溶液显_性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。III. NO2、O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中正极反应为：O2+4e+2N2O5=4NO3，石墨 I 电极上生成氧化物 Y，其电极反应为：_。【答案】 (1). (2).510-9 (3). c(Na+)c(X-)c(OH- )c(H+) (4). 酸 (5). 4NO24NO34e4N2O5【解析】ICu(OH)2(s)Cu2-(aq)+2OH-(aq)H=akJ/mol；H2O(1)H-(aq)+OH-(aq)H=bkJ/mol，利用盖斯定律2-得，Cu2-(aq)+2H

30、2O(1)Cu(OH)2(s)+2H-(aq)H=+(2b-a)kJ/mol；则平衡常数为：K= =510-9；故答案为：Cu2-(aq)+2H2O(1)Cu(OH)2(s)+2H-(aq)H=+(2b-a)kJ/mol；510-9；II由题意知，c(Na+)c(X-)，根据溶液中电荷守恒得，c(H+)c(OH- )；酸碱的物质的量相等，且都是一元的，如果酸是强酸，混合液氢离子浓度和氢氧根浓度应相等，但实际上混合液呈碱性，所以酸是弱酸(1)0.2mol/L NaOH 溶液和 0.2mol/LHX 溶液等体积混合后，得到的是 NaX 溶液，测得溶液pH=8，说明 HX 为弱酸，离子浓度顺序是：c

31、(Na+)c(X-)c(OH- )c(H+)，故答案为：c(Na+)c(X-)c(OH- )c(H+)；- 15 -（2)pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=2 的 HX 等体积混合，HX 是弱酸，则酸会剩余，得到的是 HX 和NaX 的混合物，混合后溶液显酸性，故答案为：酸；III. 根据图示，该电池在使用过程中的总反应为 4NO2O2=2N2O5，正极反应为：O2+4e+2N2O5=4NO3，则石墨 I 的电极反应为 4NO24NO34e4N2O5，故答案为：4NO24NO34e4N2O5。21. 下图是实验室制备 1，2 一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略） 。

32、请按要求回答下列问题：已知：CH3CH2OHCH2=CH2 +H2O（1）G 中药品为 1:3 无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置 G 的名称为_（2）装置 B 中长直导管的作用是_（3）反应过程中应用冷水冷却装置 E 中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水） ，其原因是_（4）某学生发现反应结束时，G 中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气） ，其原因是_（任写出一种可能的原因）（5）有学生提出，装置 F 中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是_（6）若消耗无水乙醇的体积为 100 mL,制得 1，2 一二溴乙烷的体积为 40 mL,则该反应的产率为_（保留一位小数） 。【

33、答案】 (1). (2). (1)恒压分液漏斗； (2)防止倒吸；(3) 1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；(4)副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发；(5)尾气的成分是乙烯和溴，- 16 -二者都易溶于四氯化碳；(6) 27.3%。 (3). (4). (5). (6). 【解析】(1)G 的名称为恒压分液漏斗； 故答案为：恒压分液漏斗； (2)长直导管的作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；(3)液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置 E，能减少液溴挥发，由表中数据可知 1，2-二溴乙烷的熔点为 9，如用冰水冷却时温度太低，1，2-二溴乙烷会凝结为固体，从而导致导管堵塞；故答案为：1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；(4)乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；故答案为：副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发；(5)实验中尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳，所以能用四氯化碳液体吸收多余的气体；故答案为：尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳；(6)n(乙醇)=(100mL0.79g/mL)46g/mol=1.7173mol，n(1，2-二溴乙烷)=(40mL2.2g/mL)188g/mol=0.4681mol，该反应的产率为100%=27.3%；故答案为：27.3%。