2019学年高一化学下学期期末考试试题 理 人教版新版.doc

《2019学年高一化学下学期期末考试试题 理 人教版新版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年高一化学下学期期末考试试题 理 人教版新版.doc（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、- 1 -20192019 下学期期末考试试题下学期期末考试试题高一化学（理）高一化学（理）时间：时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100卷卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14一、单选题（每题 2 分，30 个题共计 60 分）1下列化学电池不易造成环境污染的是( )A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池2在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )A质子数 B中子数 C质量数 D电子数31869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的

2、是( )A元素周期表中含元素最多的族是第B 族 B元素周期表有 18 个族C第A 族的元素全部是金属元素 D短周期是第一、二、三、四周期414 号元素 Si 在周期表中的位置为( )A第二周期第A 族 B第三周期第A 族 C第三周期第A 族 D第三周期第A族5下列互为同位素的是( )AH2 D2 B14N 14C C16O 17O D金刚石 石墨6.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是( )A.为了利用电池外壳的金属材料 B.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极7钾的活动性比钠强的根本原因是( )A钾的密

3、度比钠小 B钾原子的电子层比钠多一层C加热时，钾比钠更易气化 D钾与水反应比钠剧烈8.关于化学反应的说法错误的是( )A. 如图所示的反应为放热反应 B. 化学反应中有物质变化也有能量变化C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量- 2 -9不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是( )A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数10下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( )11下列关于碱金属的描述中正确的是( )A碱金属都可以保存在煤油中 B硬度小，密度小，熔点低C在空气中加热均能生成多种氧化物 D碱金属与水

4、反应，均漂浮在水上面12. 电解池中，阳极的电极材料一定 ( )A. 发生氧化反应 B. 与电源正极相连 C. 是铂电极 D. 得电子13元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )A化合价 B原子半径 C元素的金属性和非金属性 D相对原子质量14下列物质中属于离子化合物的是( )A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸15. 热化学方程式 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1表示( )A. 碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量B. 1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3 kJ 热量C. 1 mol 固态碳和 1 m

5、ol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸热 131.3 kJD. 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1 kJ16下列热化学方程式中 H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A. SO2(g) O2(g)SO3(g)H98.3 kJ/mol1 2=催化剂B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/molC. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molD. CO(g) O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol1 217.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C 表示的是( )13 613 6A.核外有 13

6、 个电子,核内有 6 个质子 B.核内有 6 个质子,核外有 7 个电子C.质量数是 13,原子序数是 6,核内有 7 个质子 D.质量数是 13,原子序数是 6 18下列变化过程，属于放热反应的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓硫酸稀释 固体 NaOH 溶于水 H2在 Cl2中燃烧A. B. C. D. 19.在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2- 3 -2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是( )AH3H12H2 B. H3H1

7、H2C. H3H12H2 D. H3H1H220.下列装置可以构成原电池的是( )21. 有关原电池的下列说法中正确的是( )A. 在外电路中电子由正极流向负极 B. 在原电池中负极发生还原反应C. 阳离子向正极方向移动 D. 原电池中正极一定是不活泼金属22. 理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H0=点燃B. HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(aq)；H0C. 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H0=点燃D. 2FeCl3(l)Fe(s)=3FeCl2(l)；H023下列说法正确的是( )A碱性锌锰

8、电池是二次电池B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质储存在电池内24酸性锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的 4物质为( )AZn B碳棒 CMnO2和 NH DZn2和 NH 4 425钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列反应式在钢铁的吸氧腐蚀过程中- 4 -不存在的是( )A. Fe2e=Fe2 B. 2H2OO24e=4OHC. 2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2 D. Fe3e=Fe326. 下列金属防护属于

9、电化学保护的是( )A. 改变金属内部组成结构 B. 涂油漆C. 外加电流阴极保护法 D. 在金属表面覆盖一层保护层27某短周期元素原子最外层只有 2 个电子，则该元素( )A一定是第A 族元素 B一定是金属元素C一定是化合物中呈2 价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素28下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极。下列有关的判断不正确的是( )A电池工作的过程中，d 电极上产生气泡 B电池工作时，溶液中 SO向 d 移动24Cc 为负极，发生氧化反应 D电池工作的过程中，溶液中 SO浓度基本不变2429下列有关化学用语使用不正确的是( )ANH3分子的电子式：

10、BN2的结构式：NNCO 原子的结构模型： DMgCl2的电子式：30.下列叙述正确的是( )电解池是将化学能转变成电能的装置；原电池是将电能转变成化学能的装置；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化；电解池两个电极材料可以相同。A. B. 仅 C. 仅 D. 仅卷卷二、非选择题（3 个小题，共计 40 分）31 （每空 4 分，共计 16 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：- 5 -(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_。(2)分析上表规律，可推知，表中 X 为_。(3)表示的是(写粒子符号)_。(4)写出一个由 1、7、17 号三种元

11、素组成的化合物的化学式_。32 （每空 4 分，共计 12 分）(1)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是_。(2)若用甲烷氧气构成燃料电池，电解质溶液为 KOH 溶液，试写出该电池的正极的电极反应式_；负极的电极反应式_。33.（每空 4 分，共计 12 分）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJ/mol(1)根据上述信息，写出 CH4与 NO2生成 N2和水蒸气的热化学方程式_。(2)实验室用 5

12、0 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：起始温度t1/ 实验次数 盐酸NaOH 溶液终止温度t2/120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9- 6 -完成下列问题：实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_。- 7 -20192019 下学期期末考试参考答案下学期期末考试参考答案高一化学（理）高一化学（理）卷卷一、单选题（每题 2 分，30 个题共计 60 分）1.A 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8

13、.A 9.D 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.C 16.D 17.D 18.C 19.A 20.C 21.C 22.B 23.C 24.C 25.D 26.C 27.D 28.B 29.A 30.B卷卷二、非选择题（3 个小题，共计 40 分）31 （每空 4 分，共计16 分）答案 (1)13 (2)16S (3)K (4)NH4Cl解析 (1)地壳中含量最多的金属元素是 Al，其原子序数为 13；(2)由元素周期表中规律可推知 X 应为16S；(3)19 号元素为 K，核外电子数比核电荷数少 1，为 K；(4)1 号元素为 H,7 号元素为 N,17 号元素为 Cl

14、，组成的常见化合物为 NH4Cl。32 （每空 4 分，共计 12 分）答案：（1） CH42O2CO22H2O（2）O24e2H2O=4OH CH48e10OH=CO7H2O23解析 甲烷燃烧反应的化学方程式是 CH42O2CO22H2O；(2)若用甲烷氧气构成燃料电池，则通入甲烷的电极为负极，由于电解质溶液为 KOH 溶液，该电极的反应式是CH48e10OH=CO7H2O；通入氧气的电极为正极，该电极的反应式是23O24e2H2O=4OH33.（每空 4 分，共计 12 分）答案：(1)CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJmol1（2）上下搅动(或轻轻搅动) Cu 传热快，热量损失大 解析：可得 2CH4(g)4NO2(g)=2N2(g)2CO2(g)4H2O(g) H1734 kJmol1， 也可写成 CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJmol1。