2019学年高一化学下学期期末考试试题 新 版 新目标.doc

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1、- 1 -绥化一中绥化一中 20192019 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试高一化学试卷高一化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷共 60 分，第卷共 40 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。第第卷卷 选择题（选择题（6060 分）分）一、选择题( 本题有 30 个小题，每小题只有 1 个选项正确，每小题 2 分，共 6

2、0 分。)1、化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是 （ ）A. 单质硅可用于制取通信芯片B. 天工开物中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质文中的丝、麻主要成分是蛋白质C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料2.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 （ ）A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气3.若 NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 （ ）A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数

3、为 NAB. 50ml 12mol/L 的盐酸与足量的 MnO2共热,充分反应后,转移电子数为 0.3NAC. 0.6mol 过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为 0.6NAD. 常温常压下,8.8gN2O 和 CO2混合气体所含的原子总数为 0.6NA- 2 -4用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂） 。其中正确的是（ ）5.在c(Ca2+)=0.1molL-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）A. Na+、K+、CO32-、NO3- B. Na+、K+、SO32-、

4、OH-C. K+、Na+、NO3-、CH3COO- D. H+、NH4+、NO3-、SO42-6将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是 （ ）A. NH3 B. HCl C. Cl2 D. NO27将 NH3 通过灼热的 CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是（ ）A. O2 B. H2 C. N2 D. NO8下列现象或事实能够用相同的原理解释的是 （ ）A. NaOH、FeSO4在空气中放置变质 B. 氯水、AgI 密封保存在棕色试剂瓶中C. 乙烯使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色 D. 常温下浓硝酸不能溶解 Al 和 Au9用化学用

5、语表示 NH3+ HClNH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是 （ ）选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和 Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH 溶液浓硫酸CNH3饱和 NH4Cl 溶液消石灰H2O固体 NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸- 3 -A. 中子数为 8 的氮原子： B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式： D. Cl的结构示意图：10X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的常见短周期元素，X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Y 的一种核素质量数为 18，中子数为 10在同周期元素中 Z 的简单离子半径最小，W 的单质是良好的半导体材料。下列说法中正

6、确的是 （ ）A. 简单气态氢化物稳定性：W X B. Y 元素的相对原子质量为 18C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为 4：l D. 电解 Z 的熔融氯化物可以冶炼单质 Z11下列实验方案、现象和结论都合理的是（ ）实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无 NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀 NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有 NH4+，否则无NH4+B检验溶液中有无 K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无 SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入 BaCl2 溶液，出现

7、白色沉淀原溶液中有 SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制 Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性12将 43.8g Al、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，产生 6.72L 气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成 13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 （ ）A. 39.2g B. 44.8g C. 58.8g D. 66.4g13.下列事实不能用元素周期律解释的 （ ）- 4 -A. 碱性：NaOHAl(

8、OH)3 B. 相对原子质量：ArKC. 酸性：HClO4HIO4 D. 稳定性：HFHCl14.下列物质乙烯，乙醇，丙烷，苯，在一定条件下可以发生加成反应的是 （ ）A. B. C. D. 15下列说法正确的是 （ ）A. 甲基环已烷一氯代物有 4 种 B. 乙二醇与丙三醇互为同系物C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元索组成的物质D. 苯的邻二元取代物只有一种,可以证明苯分子中没有单、双键交替结构16下列物质中苯甲苯苯乙烯乙烷乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是 （ ）A. B. C. D. 17下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 （ ）A. 光照甲烷与氯气的混

9、合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色18乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是（ ）A. 氢氧化钠溶液，浓硫酸 B. 酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C. 溴水，浓硫酸 D. 饱和碳酸钠溶液，浓硫酸19下列说就正确的是 （ ）A. 甲苯的一氯代物有 3 种 B. 乙烯通入溴的 CCl4溶液中，发生加成反应C. 乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可以用 NaOH 溶被来分离

10、乙酸和乙酸乙酯20下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 溴苯、乙醇、乙酸21欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质） ，能达到目的的是（ ）A. 乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸馏- 5 -B. 苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，过滤C. 乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液D. 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气22用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 1mol 甲基(CH3-)所含的电子数为 10NAB. 46g 由 NO2和 N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数

11、为 3NAC. 常温常压下，1mol 分子式为 C2H6O 的有机物中，含有 C-O 键的数目为 NAD. 标准状况下 22.4L 四氯化碳中含有 C-Cl 键的数目为 4NA23分子式为 C5H10O2且可 NaHCO3溶液反应生成 CO2的有机化合物有（不含立体异构） （ ）A. 4 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 9 种24下列对有机物的认识正确的是（ ）A. 油脂的水解反应又叫皂化反应B. 乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C. 分子式为 C5H12O 的醇类有 5 种结构D. 有机物甲的分子式为 C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物25葡萄酸的结

12、构简式为。下列有关葡萄酸说法不正确的是（ ）A. 葡萄酸能发生取代反应 B. 葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应C. 葡萄酸能与 Na 和 NaOH 反应 D. 葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色26下列五种烃：异戊烷、新戊烷、正戊烷、丙烷、丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )A BC D27.下列冶炼金属的方法错误的是 （ ）A. 加热分解制金属 Hg B. 高温下用 CO 还原赤铁矿炼铁HgOC. 电解溶液制金属 Na D. Fe 和溶液湿法炼铜NaCl4CuSO28糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是( )A植物油不能使溴

13、的四氯化碳溶液褪色 - 6 -B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水29某有机物的结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）A该有机物的分子式为 C11H14O3 B该有机物可能易溶于水且具有水果香味C该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代D1mol 该有机物在 Ni 作催化剂的条件下能与 4molH2发生加成反应30相同状况下，1molCH3COOH 分别与 1molC2H518OH 和 1molC2H516OH 发生酯化反应，两者生成水的质量 （ ）A前者大 B后者大 C相等 D不能判断第卷

14、非选择题(40 分)2、填空题：31. （9 分）I.写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：（1）用乙烯制备聚乙烯：_；反应类型 。（2）乙醇在加热有铜作催化剂的条件下反应： ；反应类型 。（3）乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解： ；反应类型 。II.现有下列五种有机物：CH4、CH2CH2、CH3CH2OH、 CH3 CH2CH2 CH3 、CH3COOH请回答：（1）写出的官能团的名称_。（2）与互为同系物的是_（填序号） 。（3）写出 的同分异构体的结构简式_。三、推断题：32.（13 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：- 7 -（1）在这些元素中，化学性质

15、最不活泼的是 （填元素符号，下同） 。 （2）从到的元素中，非金属性最强的是_ （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是_。 （4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。 （5）用结构式表示元素与形成的一种可溶于水的化合物_ 。 （6）写出元素的单质与水反应的化学方程式 。 （7）写出元素的单质和元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 。四、实验题：33.（8 分）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：（1）提取溴的过程中，经过 2 次转化的目的是_，吸收塔中发生反应2BrBr的离子方程

16、式是 ，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_ _。（2）从溶液中得到晶体的主要操作是_、_、过滤、2MgCl226MgClH O洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_ _。（3）据上述流程，将海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业310mBr164mg L溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为_L（忽略溶解） 。2Cl2Cl34.（10 分）实验室制备硝基苯的主要步聚如下：配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应器中。- 8 -向室温下混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。在 5060下发生反应。除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和 5%的 NaOH 溶液洗涤，最后用蒸

17、馏水洗涤。将无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。(1)配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作要注意的事项是_。(2)步骤中，为了使反应在 5060下进行，常用方法是_。(3)步骤中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_。(4)步骤中，粗产品用 5%的 NaOH 溶液洗涤的目的是_。(5)纯硝基苯是无色、密度比水_(填“大”或“小”)，具有_气味的油状液体。- 9 -期末考试高一化学试题 答案1、选择题题号123456789101112131415答案BBBDCBCBCCCCBAD题号161718192021222324252627282930答案CCCBBABABDDCBDC31

18、. （9 分）I.（1）nCH2=CH2 加聚反应 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应（3）CH3COOCH2CH3+H2O 稀硫酸 CH3COOH+ CH3CH2OH 取代反应 II. （1）羧基 （2） （3） CH3 CH （CH3 ）CH3 32.（13 分） （1）Ar （2）O （3） HClO4 （4）Al Al2O3+ 2OH=2AlO2+H2O （5） O=C=O （6）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （7）C+2H2SO4(浓) =CO22SO22H2O33.（1）对溴元素进行富集 2 2224242SOBrH OHBrSO2222ClBrClBr（2）加热浓缩 冷却结晶 22MgClMgCl熔融电解（3） 179.234.（8 分） （1）先将浓硝酸注入容器，再缓缓注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却（2）将反应器放在 5060的水浴中加热（3）分液漏斗（4）除去粗产品中残留的硝酸和硫酸 （5）大 苦杏仁