2019学年高二化学下学期期末考试试题（B卷） 新版新人教版.doc

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1、120192019年上学期期末考试试卷高二理科化学（年上学期期末考试试卷高二理科化学（B B 卷）卷）考试时间考试时间 9090 分钟分钟 满分满分 100100 分分 可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 Zn=65一、单项选择题（共一、单项选择题（共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。分。 ）1唐朝诗人刘禹锡的浪淘沙 “美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为（ ）A.热还原法 B.热分解法 C.电解 D.重力沉降法2.用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）A

2、.16g 氧气中含有的氧原子数目为NA B.标准状况下， 22.4L 乙醇中含有的分子数为NAC.10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2NA D.标准状况下， 22.4LCl2含有的电子数约为34NA3下列离子可大量共存且溶液无色的是（ ）A.Na、NO3-、K、SO42- B.Fe2、H、ClO-、CO32-C.MnO4-、Al3、Na、SO42- D.Cu2、SO42-、Fe3、Cl-4.相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（ ）A.1：3 B.2：3 C.3：2 D.3：15.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（ ）A.NaOH B

3、.Na2O C.Na2CO3 D.Na2O2 6.下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（ ）A.生石灰Ca(OH)2 B.明矾晶体KAl(SO4)2C.水煤气CO2和 H2 D.钡餐BaSO47.下列说法错误的是（ ）A.煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放B.变压器铁芯是含硅 4%的硅钢，有很高的导磁性C.合金的硬度比一般成分金属大2D.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料8.化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是（ ）A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C.钢制品、铝制品在日

4、常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的 O2反应9.随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( )A.利用电池外壳的金属材料B.回收其中的石墨电极C.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染D.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品10.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）A.水发生分解反应 B.镁和盐酸的反应C.氧化钙和水反应 D.酸与碱的中和反应11.下列说法正确的是（ ）A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.甲烷和甲苯互为同系物C.乙烯通入溴的 CCl4溶液中，发生取代反应 D.可以用NaOH

5、溶液来分离乙酸和乙酸乙酯12.化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A.夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒 B.用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染C.石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高 D.向海水中加入明矾可以使海水淡化 13.0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（ ）A.OH- B.H+ C.Cl- D.NH4+ 14.已知：（1）Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) H=-348.3kJmol-1（2）2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)H=-31.0kJmol-1则 Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H 等于

6、（ ）A.-379.3 kJmol-1 B.+317.3 kJmol-1 3C.-332.8 kJmol-1 D.-317.3 kJmol-115.若要使 0.5 mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为( )A.2.5 mol B.1.25 mol C. 0.125 mol D. 0.25 mol16.海洋约占地球表面积的 71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A.可用 Na2CO3溶液除去粗盐中的 Ca2+B.工业上，电解熔融 MgCl2冶炼金属镁C.从成本考虑，试剂 1 选用 NaOH 溶液 D.从苦卤中提

7、取 Br2的反应的离子方程式为 2Br-+C12=2C1-+Br2二、填空题（每空二、填空题（每空 2 2 分，总共分，总共 5252 分）分）17.（1010 分）分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_；(2)熔化的 KClO3放出气泡很慢，撒入少量 MnO2则很快产生气体_；(3)同样大小的石灰石分别在0.1 molL-1的盐酸和1 molL-1的盐酸中反应速率不同_；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_；(5)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_；18.（1414 分）分）本草纲目曾记载利尿剂甘汞(H

8、g2Cl2)制法:“用水银一两,白矾KAl(SO4)2二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。 ”（1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为_。（2）KAl(SO4)2所属物质类别为_ (填标号)。A.复盐 B.酸式盐 C.正盐 D.硫酸盐 E.混盐 （3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成 ,则所需的仪器是 _。（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是_。4（5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（6）已知文中一两等于十钱,则

9、甘汞的产率约为_(保留三位有效数字)。（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞 (HgCl2),该反应化学方程式为_。19.（8 8 分）分）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验、反应物用量和反应停止的时间数据如下表:请回答下列问题:(1)盛装双氧水的化学仪器名称是_。(2)如何检验该套装置的气密性_。(3)相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g 的二氧化锰为较佳选择。20.（1010 分）分）有 5 种短周期元素的原子序数按 E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A

10、、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 可形成离子化合物 A2B，A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题:（1）C 元素是_（2）写出 A、B、E 形成的化合物的电子式: _（3）B、D、E 形成的原子个数 3:2:4 的盐的化学式为_，类别属于_化合物(填离子或共价)，含有的化学键类型_。21 （1010 分）分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为 ：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：（1）电池的负

11、极材料为_。（2）电池正极发生的电极反应为_。（3）SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成。 如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为5_。（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。620182018 年上学期高二期末考试理科化学试题（年上学期高二期末考试理科化学试题（B B 卷）参考答案卷）参考答案一、单项选择题（共一、单项选择题（共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。分。 ）题号12345678答案DBABCDDB题号910111213141516答案CA

12、ADADBC二、填空题（每空二、填空题（每空 2 2 分，共分，共 5252 分）分）17 （12 分）(1)反应温度 (2)催化剂 (3)反应物的浓度 (4)反应物本身的性质 (5)反应物接触面积 18 （14 分）(1) 共价键 (2) A C D (3) 研钵 (4) 升华 (5) 1:4； (6) 68.0% (7) Hg2Cl2 Hg+HgCl219 （8 分）(1) 分液漏斗(2) 关闭分液漏斗活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好(3) 加快(4) 0.3 20 （10 分）(1).硫 (2). (3).NH4NO3 离子 离子键和共价键21.（10 分）(1)Li (2)2SOCl24e-4Cl-SSO2 (3)出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2H2OSO22HCl(4)构成电池的 Li 能和氧气、水反应，且 SOCl2也与水反应