2019届高三化学上学期第七次阶段检测试题 人教版新版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高三上学期第七次阶段检测学年高三上学期第七次阶段检测化学试题化学试题一、选择题（每题 2 分，共 21 题，合计 42 分， ） 1、下列说法正确的是( ) A.增加炼铁高炉的高度可以减少尾气的排放 B.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 C.白炽灯工作时,电能全部转化为光能 D.日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源,要大力挖掘化石能源2、为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.由、组成的 44 和 44 中含有的中子数均为 22 B.15.6与过量反应时,转移的电子数为 0.4 C.1 硫酸氢钠晶体中含有离子

2、数为D.标准状况下,22.4 庚烷的分子数约为3、向某晶体的水溶液中加入含有的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后,混合液出现红色,由此得出的下列结论,错误的是( )A.该晶体中一定含有 B.的氧化性比的氧化性强C. 被氧化为 D.与不能形成红色的化合物4、化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解的原理如图所示。下列说法不正确的是( )(相对原子质量)A.为电源的正极B.溶液中从阳极向阴极迁移C.电极的电极反应式为D.电解过程中,每转移 2电子,则左侧电极就产生 32 5、常温下体积为 1、浓度均为 0.10的和溶液分别加水稀释至体积为,随的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是( )-

3、2 -A.为弱碱B.的两种溶液中的:大于C.已知的电离平衡常数远远大于,则约为D.当时,若溶液升高温度,溶液碱性增强,则减小6、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )操作和现象 结论 A 向装有溶液的试管中加入稀后,在试管口观察到红棕色气体 分解生成了B 向淀粉溶液中加入稀,加热几分钟,冷却后再加入新制浊液,加热,没有砖红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓,加热至 170产生的气 体通入酸性溶液,红色褪去 使溶液褪色的气体一定是乙 烯 D 向水玻璃溶液中通入足量后,产生白色浑浊 生成了硅酸沉淀 A.A B.B C.C D.D7、类推思维是学习化学常用的一种

4、思维方法。下列有关离子方程式的类推正确的是( )选 项已知类推A将加入溶液中:将钠粒加入溶液中:B将稀硫酸加入溶液中至中性:将溶液加入溶液中至中性:C向氯化铝溶液中加入足量溶液:向氯化铝溶液中加入足量氨水:- 3 -D向溶液中通入过量:向溶液中通入过量:A.A B.B C .C D.D8、在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中,下列因素对产生速率没有影响的是( )A.加几滴硫酸铜溶液 B.将铁块换成铁粉 C.初始加入的稀硫酸由 5 变成 10 D.加氯化钠溶液9、下列反应的离子方程式中正确的是( )A.将铝条投入溶液中:B.用氧化酸性溶液中的:C.向溶液中加入:D.将 0.2的溶液与 0.3的溶液等体

5、积混合:10、下列物质中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是( ) A.乙醇中含乙酸杂质:加入足量氧化钙,蒸馏B.制氯气时,依次通过饱和溶液和浓硫酸净化气体C.中混有通过足量的浓硫酸溶液洗气,以得到纯净的D.通过灼热的镁粉除去中的11、下列说法正确的是( )A.由反应,可知是碱性氧化物B.由酸性溶液中可以氧化,可知酸性溶液中也能氧化- 4 -C.由反应 Cu,可知酸性D.由常温下金属钠、铝可溶于溶液,可知金属镁也能溶于溶液12、某氧化物不溶于水,溶于熔化的中,生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴加所 生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀产生,则原氧化物是( )A. B. C. D.13、下

6、列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量的溶液中:、B.的溶液中:、C.在的溶液中:、D.由水电离的的溶液中: 、14、已知 25时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式电离平衡常数(25)现维持 25,下列有关说法正确的是( )A.等物质的量浓度的各溶液关系:B.溶液中:C.向的醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离度、均先增大后减小D. 溶液与 溶液等体积混合,若,则15、如表为元素周期表的一部分,其中、为短周期元素,元素的核电荷数 为元素的 2 倍。下列说法正确的是( )- 5 -A.、元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.、元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化

7、物的水化物的酸性依 次递增C.晶体熔化、液态汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测元素的单质具有半导体特性,具有氧化性和还原性16、某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物说法正确的是( )A.该有机物的化学式为B.它的一氯代物有 6 种 C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.一定条件下,它可以发生取代、加成、氧化和还原反应17、关于下列各图的叙述,正确的是( )A.甲表示与发生反应过程中的能量变化,则的燃烧热为 483.6B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点对应的状态为化学平衡状态C.丁表示常温下,稀释、两种酸的稀

8、溶液时,溶液随加水量的变化,则同浓度的溶液的小于溶液D.丙表示、两物质的溶解度随温度变化情况,将、饱和溶液分别由升温至时,溶 质的质量分数18、常温下,盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述不正确的是( )- 6 -A.滴定过程的任何时刻都存在:B.曲线 是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 0.1 D.点时恰好完全中和,溶液呈中性19、对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中,正确的是( ) A.构成原电池正极和负极的材料必须是活动性不同的两种金属 B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中锌是正极 C.电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片,氢离子在铜

9、片上得到电子放出氢气 D.铜锌原电池工作时,若有 6.5 锌被溶解,电路中就有 0.2电子通过20、山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂,广泛应用于食品、饮 料、烟草、农药、化妆品等行业,它是一种无色针状晶体或白色粉末,它的结构简式为。下列关于山梨酸的叙述不正确的( )A.只要食品中添加的山梨酸符合国家要求,那么该食品可以放心食用 B.山梨酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应C.山梨酸的分子式为 ,可以写出含有苯环的同分异构体D.1山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成 1二氧化碳气体21、下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )选 项化学反应或离子方程式评价A将铜屑加入含

10、溶液中:正确B与反应: 错误,氧元素不守恒C溶液与氧化铝反应:错误,产物应该是- 7 -D向溶液中滴加足量氨水: 正确A.A B.B C.C D.D二、填空题（共（共 5858 分）分）22、氨对人类的生产生活具有重要影响。 1.氨的制备与利用。 工业合成氨的化学方程式是_。 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是_。 2.氨的定量检测。 水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感 器检测水体中氨氮含量的示意图如下: 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入溶液的作用:_。 若利用氨气传感器将 1水样中的氨氮完全转化为时,转移电子的物质的量为,则水样中氨氮(以氨气计)含量为_。

11、3.氨的转化与去除。 微生物燃料电池()是一种现代化氨氮去除技术。下图为碳氮联合同时去除的 氮转化系统原理示意图。 - 8 - 已知、两极生成和的物质的量之比为 5:2,写出极的电极反应式:_。 用化学用语简述去除的原理:_。23、火力发电厂释放出大量氮的氧化物()、二氧化硫等气体会造成环境污染,对燃煤废气进行脱除处理。可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。 1.脱硝。利用甲烷催化还原:甲烷直接将还原为的热化学方程式为 。2.脱碳。将转化为甲醇的热化学方程式为:取五份等体积和的混合气体(物质的量之比均为 1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数与反应温度 T 的关系曲线(见如图),则上述转化为甲醇反应的 0(填“” 、“3.;.4.;0.014.24.1.2.安全瓶,防止倒吸; 3.在制备过程中分解生成生,被氧化生成4. 0.16; 偏低- 14 -25. 1. ,2. ; 3.浓; 4. 2026.1.2 加热; 3. 4. AC; 5. 14;