沪教版化学全国版九年级上册 5.1《金属的性质和利用》.pdf

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1、.课堂探究课堂探究知识点知识点 1 1常见金属的物理性质常见金属的物理性质(重点重点)教材第教材第 114114 页你已经知道什么页你已经知道什么解答解答：金属元素的名称和符号我知道的金属名称铁铜元素符号FeCu钙Ca镁钠银汞金铝铂铅钨锰锌MgNaAgHgAuAlPtPbWMnZn银Ag汞金铝Al钨W_我见金属名称铁铜镁过的元素符号FeCuMgHgAu教材第教材第 114114 页交流与讨论页交流与讨论解答解答：金属的某些物理性质及其应用金属的应用金、铂可作装饰品钢轨、桥梁等汽车外壳、钢丝绳、铝箔纸等电线、电缆等铁锅、铝壶等说明金属具有的物理性质具有金属光泽机械强度大延展性好导电性好传热性好常

2、见金属的物理性质有：(1)有金属光泽：金呈金黄色，铜呈紫红色，铁、铝呈银白色等。(2)有良好的导电性、传热性：按照导电能力由大到小的顺序，将常见的几种金属排列如下：Ag、Cu、Au、Al、Zn、Fe、Pb。(3)有良好的延展性：如最细的白金丝直径不超过1/5 000 mm，最薄的金箔只有 1/10 000 mm厚。(4)有较大的密度，但钠、钾比水轻。(5)有较大的硬度，但钠、钾很软，可用小刀切割。(6)有较高的熔点，熔点最高的金属是钨，但铯和镓在手上受热就能熔化，汞在常温下是液体。注意注意金属光泽只有在金属成块时才能表现出来，金属粉末一般都呈暗灰色或黑色，但铝粉呈银白色，常用于防锈，俗称“银粉

3、。教材第教材第 115115 页联想与启示页联想与启示解答解答：1铁具有良好的导热性，而木柄或塑料柄不易导热，铁制锅铲加上木柄或塑料柄是为了防止把手烫伤。2考虑物质的用途时，除考虑性质外，还需要考虑价格、资源、是否美观等多种因素。银的价格昂贵，不宜用于大量制造电线、电缆。3应考虑选用耐磨、硬度较大、化学性质稳定、不易生锈、对人类没有危害、色泽美观的金属，如选用不锈钢、特种镍钢、金、银、铜等。例 1 铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有()A良好的导电性B良好的导热性C金属光泽D较高的硬度解析：解析：铜具有良好的导电性，常用于制导线；铜具有良好的导热性，常用于制加热仪器，如燃烧匙等。答案：答案

4、：A A知识点知识点 2 2金属与氧气的反响金属与氧气的反响(重点重点)教材第 115 页观察与思考解答解答：1镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体；铁丝在氧气中下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。.剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。2实验内容镁条在空气中点燃2Mg+O2铁片(或铁丝)在氧气中点燃3Fe+2O2铝片(或铝丝)在空气中加热铜片(或铜丝)在空气中加热实验现象及化学方程式剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃2MgO剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体点燃Fe3O4失去金属光泽 4Al+3O22Al2O32CuO外表由红色变

5、为黑色 2Cu+O2许多金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气反响；铝在空气中与氧气反响，在其外表生成一层致密的氧化铝(Al2O3)膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。2MgO2=2MgO4Al3O2=2Al2O3铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在点燃或高温时能与氧气反响：3Fe2O2点燃Fe3O42CuO2CuO2注意注意“真金不怕火炼，说明金即使在高温时也不与氧气反响。例例 2 2 收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是()A铝不易发生化学反响B铝的氧化物易发生复原反响C铝不易氧化D铝易氧

6、化，但铝外表的氧化铝具有保护内部铝的作用解析：解析：铝的金属活动性较强，易于氧化，但其外表生成物致密的氧化铝膜能阻止内部的铝继续被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。答案：答案：D提示提示因为铝很容易在其外表生成致密的氧化铝保护膜，因此常把铝镀在其他金属的外表而防止其他金属被腐蚀。知识点知识点 3 3金属与酸的反响金属与酸的反响(重点难点重点难点)许多金属还能与盐酸或稀硫酸反响，生成氢气和金属化合物。常见金属与酸反响的现象及反响的化学方程式见下表：金属现象稀盐酸稀硫酸反响剧烈反响剧烈产生大量气泡产生大量气泡反响放热反响放热产生气泡反响放热产生气泡反响放热反响的化学方程式稀盐酸稀硫酸镁Mg2HC

7、l=MgCl2H2Zn2HCl=ZnCl2H2MgH2SO4MgSO4H2ZnH2SO4ZnSO4H2锌下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。.铁铜产生气泡无现象产生气泡无现象Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4FeSO4H2例例 3 3铁、铜、镁是常见的金属，以下说法错误的选项是()A都能与氧气反响B都能与稀硫酸反响C都具有良好的延展性D都具有金属光泽解析：解析：铁在氧气中点燃可生成四氧化三铁，铜在加热的条件下与氧气反响生成氧化铜，镁在常温下就可与氧气反响生成氧化镁，故A 说法正确；铁、铜、镁三种金属都有良好的延展性，铜具有紫红色金属光泽，铁、镁具有银白色金属光泽，故 CD 说法正确

8、；铁、镁都能与稀硫酸反响生成氢气，而铜与稀硫酸不反响，故B 说法错误。答案：答案：B知识点知识点 4 4金属与金属化合物溶液的反响金属与金属化合物溶液的反响(重点难点重点难点)金属与某些金属化合物溶液的反响CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl 溶液现象Zn 的外表有红色的金属析出，溶液的蓝色逐渐变浅Zn 的外表有银白色的金属析出无明显变化Zn化学方程式ZnCuSO4=ZnSO4CuZn2AgNO3Zn(NO3)22Ag不反响结论锌能从 CuSO4AgNO3的溶液中把铜和银置换出来，而不能从 NaCl溶液中置换出金属钠Fe 的外表有红色的金属析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色Fe 的外表有银白色

9、的金属析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色无变化现象Fe化学方程式FeCuSO4=FeSO4CuFe2AgNO3Fe(NO3)22Ag不反响结论Cu现象铁能从 CuSO4AgNO3的溶液中把铜和银置换出来，面不能从NaCl溶液中置换出金属纳无明显变化铜的外表上有银白色的金属析出，溶液由无色变为蓝色Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag无变化化学方程式结论不反响不反响铜只能从 AgNO3溶液中置换出银，而不能从NaCl 溶液中置换出金属钠我国古代就有“曾青得铁那么化为铜的记载。它表示的化学原理是：把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有红色的铜生成。但假设将铜片置于硫酸亚铁溶液中，那么铜片外表无任何变化。科

10、学实验证明：活泼的金属能将不活泼的金属从它的化合物的溶液中置换出来。依据一种金属能否将另一种金属从其化合物的溶液中置换出来，可以比拟两种金属活动性的强弱。拓展拓展向同一浓度的稀盐酸(或稀硫酸)里分别放入铜片、铁钉、镁片，现象不同。铜片上无气泡(即不发生反响)，说明铜不如氢(酸中有氢)活泼；铁钉、镁片上出现了气泡(发生了反响)，但铁钉上产生气泡的速率不如镁片快，说明铁、镁都比氢活泼，且镁比铁活泼。可见金属活动性强弱程度不同，通常可通过金属与酸、金属与金属化合物溶液能否反响及反响剧烈程度来判断金属的活动性顺序。下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。.金属活动性顺序(由强到弱)：K、CANAMg、

11、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au教材第教材第 116116 页活动与探究页活动与探究解答解答：见中考考点对接。例例 4 4(南京中考)京京同学对金属活动性顺序等知识进展了研究。(1)根据图 511 中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D 四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母)。图 511(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙外表析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为。解析：解析：(1)观察图 511 可知：在 D 的周围没有气泡产生，故D 排在氢的后面；(2)由乙能与硫酸铜溶液反响，甲不反

12、响，说明乙排在Cu 的前面，甲排在Cu 的后面，即三者的活动性由强到弱的顺序为乙Cu甲。答案：答案：(1)D(2)乙Cu甲提示提示可以通过金属与酸、金属与化合物溶液能否反响及反响的剧烈程度来判断金属活动性强弱顺序。知识点知识点 5 5实验室制取氢气实验室制取氢气反响原理Zn+H2SO4=2nSO4+H2(或 Zn+2HCl=2nCl2+H2)实验装置a发生装置实验步骤b集装置连接装置，检查装置气密性；向发生装置内参加锌和稀硫酸(或稀盐酸)；用排水法或向下排空气法收集氢气教材第 117 页联想与启示解答解答：见知识点 5。例例 5 5 以下关于氢气的制取和收集的说法正确的选项是()A用铜和稀硫酸

13、制取氢气B必须使用酒精灯加热C收集氢气可以用向上排空气法D可用排水法收集氢气解析：解析：实验室制取氢气用锌和稀硫酸反响，铜与稀硫酸不反响，故A 错；实验室制取氢气时采用固液反响不用加热的装置，故B 错；氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，故C 错；氢气不溶于水，可用排水法收集，故D 正确。答案：答案：D知识点 6置换反响(重点)定义一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响叫置换反响下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。.特征表达式判断方法注意注意一换一ABCBAC必须同时满足以下三个条件：是化学反响；反响物为一种单质和一种化合物；生成物为另一种单质和另一种化合物在判断

14、反响类型时，常容易出错，特别是反响物的种类容易疏忽。例如：CO+CuOCu+CO2易被误认为是置换反响，实际上此反响反响物中无单质，不是置换反响。例例 6 6海水晒盐后剩余的母液称为“苦卤，可用来提取多种化工原料。从苦卤中提取溴的反响化学方程式为 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，该反响的根本类型属于()A化合反响B分解反响C置换反响D复分解反响解析：解析：根据化学方程式的反响物和生成物来判断，分析化学方程式可知：反响物为化合物、单质，生成物为单质、化合物，故符合置换反响的概念。答案：答案：C提示提示置换反响的特征：反响物与生成物都为“一单一化，即单质化合物单质化合物。知识点 7合金(重

15、点重点)(1)合金是指由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。理解合金要注意以下几点：合金中至少含一种金属，可以含有非金属，组成合金的金属沸点一定要比其他金属熔点高，这样成分金属才能熔合在一起；合金仍然具有金属特性，如金属光泽、优良导电性、导热性、延展性等；合金是均匀的混合物，在铁外表镀一层铜，不属于合金；Fe2O3Fe3O4等为纯洁物，也无金属特性，不属于合金。(2)金属材料：包括纯金属和各种合金。(3)合金的特点：合金的熔点低于组成它的成分金属，而硬度一般比各成分金属大。纯金属很难满足各种特殊的要求，在金属中参加其他元素制成的合金那么具有许多良好的物理、化学和机械性能，

16、大大拓宽了金属材料的应用范围和使用价值。(4)合金的品种已不下万种，常见的有铁合金、铝合金、铜合金等。世界上最常见、应用广泛的钢是由铁、碳等元素形成的合金；人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形成的合金。一些常见合金的特性和用途如下表所示：名称黄铜青铜硬铝焊锡不锈钢碳素钢武德合金白铜主要组成元素铜、锌铜、锡铝、铜、镁、锰锡、铅铁、铬、镍铁、碳铋、铅、锡、镉铜、镍特征坚硬、耐腐蚀耐腐蚀、易铸造成形质轻而坚硬用途制造机器零件、电器零件等制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、塑像等制造飞机、汽车，作建筑材料等熔点低、能粘接金属焊接电子元件、金属片等耐腐蚀坚硬熔点低光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工制医疗器

17、械、化工设备、日用品等作建筑材料，制造机器零件、铁轨、船舶、桥梁等制电路保险丝、自动灭火和防爆平安装置等钱币、代替银作饰品(5)生铁和钢下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。.生铁和钢是铁的合金，由于纯铁质软，不宜用来制造机械和其他用品，我们平时使用最多的是铁的合金。生铁与钢的比拟：教材第教材第 119119 页活动与探究页活动与探究解答解答：1保险丝很容易弯曲，容易被折断。2武德合金的熔点比其组成金属的熔点低。教材第教材第 119119 页交流与讨论页交流与讨论解答解答：日常生活中，常用到的合金有不锈钢、铝合金、黄铜、焊锡、生铁、碳素钢、钛合金等。用不锈钢制作厨具，铭合金制作门窗等。例例

18、7 7 以下有关钢的说法错误的选项是()A是合金B是金属材料C钢的性能优于生铁D钢中不含碳元素解析：解析：钢是铁的合金，是一种金属材料，钢的性能优于生铁，钢是含碳量为0.03%2%的铁的合金。答案：答案：D提示提示在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。因此，合金具有更广泛的用途。知识点 8几种特殊的合金(1)不锈钢：是指铁中加人铬、镍制成的合金，抗腐蚀能力强，不易生锈，但在特殊环境中仍然会被腐蚀。被广泛应用于各种器械的制造，如医疗器械等。(2)形状记忆合金：是指具有特殊的形状记忆功能的合金，用形状记忆合金

19、做成的金属丝，即使被揉成一团，但只要到达一定的温度，就能在瞬间恢复原来的形状(如图 512 所示，被广泛应用于卫星、航空、生物工程等方面。用形状记忆合金丝将天线揉成团在加热时形状开场恢复形状完全恢复制成的天线图 512用钛镍形状记忆合金制造的人造卫星天线(3)高温合金：高温下，仍能保持较高强度的合金，主要用于制造飞机和航天飞机的关键部件。(4)储氢合金：以镁或稀土金属为主形成的合金，能够吸收氢气，稍稍加热后即能迅速放出氢气，不但能解决氢气的储存、运输问题，而且可用于氢气的回收、别离、净化等方面。(5)钛合金：钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能远优于不锈钢等，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。.下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。