2019学年高一化学下学期期中试题 文 人教 新版.doc

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1、- 1 -2017201720192019 学年度学年度高一下学期期中化学试题（文科）高一下学期期中化学试题（文科）试卷说明： 满分 100 分 考试时间 60 分钟第 I 卷（选择题）一选择题（每小题只有一个正确选项，每空 3 分，共 66 分）1下列元素不属于第二周期的是( )A. Be B. Mg C. O D. N2某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是( )A. 该粒子为阳离子 B. 最外层电子数为 2C. 核外电子数为 8 D. 核外有 3 个电子层3已知氧元素的原子结构示意图为，试推测其在元素周期表的位置为A. 第二周期 IIA 族 B. 第三周期 IIA 族C. 第

2、二周期 VIA 族 D. 第三周期 VIA 族4关于元素周期表的说法正确的是( )A. 元素周期表共有 18 个族 B. 主族元素全部都是金属元素C. 元素周期表共有 7 个周期 D. 短周期是指第一、二周期5据报道，1996 年 2 月 9 日欧洲一科学家小组发现了第 112 号元素的质量数为 227 的同位素，其中子数为（ ）A. 112 B. 115 C. 209 D. 227619 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A. 提出原子学说 B. 制出第一张元素周期表C. 提出分了学说 D. 发现氧气7关于元素周期表，下列叙述中正确的是 ( )A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可

3、以寻找制备半导体材料的元素B. 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角8下列元素不属于碱金属元素的是（ ）- 2 -A. Li B. Na C. K D. A19下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 （ ）A. Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C. 因为 Mg 比 Na 会多失去 1 个电子，所以 Mg 比 Na 的金属性强D. O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强10下列分

4、子的电子式书写正确的是（ ）A. MgCl2 B. CCl4 C. CO2 D. Na2O 11下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7B. 同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D. 碱金属元素是指A 族的所有元素12俄美科学家联合小组合成出 114 号元素的一种原子，下列叙述不正确的是( )A. 该元素属于第七周期 B. 该元素位于A 族C. 该元素最外层有 4 个电子 D. 该元素为金属元素13下列物质中含离子键的是（ ）A. Cl2 B. CO2

5、C. NaCl D. CH414下列关于化学键的相关叙述正确的是A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中B. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键C. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物15下列过程能实现化学能转化为热能的是A. 光合作用 B. 木炭燃烧 C. 风力发电 D. 电解饱和食盐水16下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. 风力发电机 B. 锂离子电池 C. 燃气灶 D. 硅太阳能电池- 3 -17下列反应中的能量变化与图示一致的是（ ）A. 盐酸和 NaOH 溶液混合B. CH4在空气中燃烧C. Al 与 F

6、e2O3反应D. 电解水得到 H2和 O218下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是A. 锌电极是该电池的正极 B. 铜电极附近会出现蓝色C. 一段时间后，锌片质量会变小 D. 电子由铜通过导线流向锌19 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A. B. C. D. 20将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )A. 两烧杯中溶液的 pH 均增大B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中铜片

7、表面均无气泡产生D. 产生气泡的速度甲比乙慢21反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同的情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)0.4 mol(Ls)1 B. v(C)0.5mol(Ls)1C. v(B)0.6mol(Ls)1 D. v(A)0.15mol(Ls)122对于反应 2H2 (g)O2 (g)2H2O (g)，能增大反应速率的措施是（ ）A. 增大 O2 的物质的量浓度 B. 增大反应容积C. 移去部分 H2O(g) D. 降低体系温度- 4 -第 II 卷（非选择题）二、填空题（34 分）23下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：主族周期

8、AAAAAAA123（1）的原子结构示意图为_。（2）和气态氢化物稳定性的大小顺序：_(填化学式)。（3）的最高价含氧酸的酸性最强的是_(填化学式)。（4）的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是_(填化学式)，它属于_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。（5）三种元素的原子能形成原子数目比为 111 的共价化合物，它的电子式为_。（6）欲比较和两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_(填字母)。A比较这两种元素单质的沸点B比较这两种元素单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性D比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性24下列物质 HCl KOH

9、 Ar H2O NH4Cl （1）属于共价化合物的是_（填序号，下同）（2）既含离子键又含共价键的是_（3）不含化学键的是_25有 A、B、C、D 四种短周期元素, 它们的原子序数由 A 到 D 依次增大, 已知 A 和 B 原子- 5 -有相同的电子层数, 且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍, C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C 的单质在加热下与 B 的单质充分反应, 可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: A _ B _ C _ D _（2）写出 AB2与 C2B2反应的化学方程式：_。（3）电子式表示化合物 C2D 的形成过程

10、：_。26A，B，C，D 四种元素的最高正价依次为+1，+4，+5，+7，其核电荷数按 B，A，C，D 的次序增大；已知 B 原子的次外层电子数为 2，A，C，D 原子的次外层电子数均为 8；A 原子核外电子总数不超过 20。试回答：(1)各元素符号为：A_B_C_D_(2)写出 C，D 对应的氢化物稳定性大小排序为：_（用化学式填空），A 的最高价氧化物对应的水化物与 D 的氢化物反应的离子方程式为_。(3)写出下列物质的电子式：AD_；BD4_。27(1)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的_。煅烧石灰石 木炭燃烧 炸药爆炸 稀释浓硫酸 石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败 酸碱中和(2)用质量相同的锌片、铜片连接后浸入硫酸铜溶液中，构成了原电池，工作一段时间，铜片的质量与锌片的质量差为 0.2g.负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式为 ，生成铜的质量为_g，导线中通过_mol 电子。- 6 -