2019学年高二化学下学期期末考试试题（新版）新目标版(1).doc

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1、- 1 -20192019年春季学期高二年级期末考试年春季学期高二年级期末考试化学试题化学试题考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第第卷（选择题，共卷（选择题，共 4848 分）分）选择题选择题(本题包括 16 个小题。每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分。共 48 分)1下列说法中正确的是A吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应2已知：

2、2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为 571.6 kJmol1B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C H2SO4(aq) Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol11 21 21 2 D3H2(g)CO2(g) = CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol13NH3H2O(aq)与

3、H2SO4(aq)反应生成 1 mol (NH4)2SO4的 H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热 H57.3 kJmol1。则 NH3H2O 在水溶液中电离的H等于A45.2 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D69.4 kJmol14如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素 X、Y、Z、W 的叙述正确的是X、Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性为 Yn且X、Y、Z 三种原子的 M 层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是A三种离子中，Ym的离子半径最小BZ 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HnZO4CX、Y、Z 一定在同一周期，且原子

4、半径 ZXYD三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应9下列叙述不正确的是A氨水中：c(OH)c(H)c(NH) 4B饱和 H2S 溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)C0.1mol/LCH3COOH 溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)DCa(OH)2溶液中：c(H)2c(Ca2)c(OH)10某温度时，使用一对石墨电极电解饱和 Na2SO4溶液，当转移 2 mol 电子时停止电解，- 3 -析出 Na2SO410H2O 晶体 m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是A电解后溶液质量减少(m18)gB原溶液中 Na2SO4的质量分数为

5、)18(16171 mmC若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出 1mol H2D若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出 Na2SO410H2O 晶体仍为 m g11已知常温下，HCOOH 比 NH3H2O 电离常数大。向 10mL0.1mol/L HCOOH 中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是A滴加过程中水的电离程度始终增大B当加入 10mL NH3H2O 时，c(NH)c(HCOO) 4C当两者恰好中和时，溶液 pH7D滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO)之和保持不变12下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是A向水中加入 NaHSO4 B向水中加入 Cu

6、SO4C向水中加入 Na2CO3 D将水加热到 100，使 pH613铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是A电池的电解液为碱性溶液，负极为 FeB电池放电时，负极反应为 Fe2OH2eFe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 增大D电池充电过程中，OH向阴极迁移14常温下，将足量的 AgCl 固体分别放入下列液体中，溶解的 AgCl 的质量由大到小排列顺序正确的是30 mL 蒸馏水 30 mL 0.03 mol/L HCl 溶液20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 20 mL 0.

7、02 mol/L CaCl2溶液A BC D15常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 I 随加入水的体积 V 变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是Aa、b、c 三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为 a、b、cBa、b、c 三点处，溶液中 CH3COOH 分子数：abc 0IV.abc- 4 -Ca、b、c 三点处，c(CH3COO)最大的是 aD若使 c 点溶液中c(CH3COO)增大，可采取的措施有加水稀释或加热16常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x104、Ka(CH3COOH)=1.75 x105有甲、乙、丙三种溶液：甲1000 mL 0.1 mol/L HCO

8、ONa 溶液乙1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液丙1000 mL 含 HCOONa、CH3COONa 各 0.05 mol 的溶液下列叙述错误的是A溶液中c(Na+)：甲乙丙B溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙乙C溶液 pH：甲丙乙D溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙- 5 -第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5252 分）分）非选择题非选择题(本题包括 5 个小题。共 52 分)17 （12 分）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。【实验一】探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫

9、酸，以生成 20.0mL 气体为计时终点，结果为 t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是 。比较实验 I 和可以得出的结论是 。【实验二】探究铁的电化学腐蚀。圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面 右侧液面 (选填“上升” 、 “下降”)。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较 （选填“快” 、 “慢” ，下同） ，说明原电池反应比一般化学反应 。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食

10、盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是： ，正极的电极反应是 。18 （8 分）已知在常温常压下：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g) H354.8 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H44.0 kJmol1序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II403t2- 6 -则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 。由甲醇、氧气和 NaOH 溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。该电池负极的电极反应式为_。若以该电池为电源，用石墨作电极

11、电解 200 mL 含有如下离子的溶液。离子Cu2HClSO42c/(molL1)0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为_；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解_(填写化学式，下同)溶液，然后是电解 溶液，最后是电解 H2O。19(8 分)在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 0.2 mol N2和 0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3 H0。反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：根据图示，计算从反应开始到第 4 分钟达到平衡时，

12、平均反应速率(N2)为 。达到平衡后，第 5 分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则 NH3的物质的量浓度不可能为_。a0.20 mol/L b0.12 mol/L c0.10 mol/L d0.08 mol/L达到平衡后，第 5 分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时 NH3的浓度恰好为原来的 2 倍，则新体积 (选填“大于” 、 “等于” 、 “小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数_(选填“增大” 、 “减小”或“不变”)。在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半，若在第 8 分钟末达到新的平衡(此时 NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第 5 分

13、钟末到达新平衡时 NH3浓度的变化曲线。20 （12 分）阅读下列信息：表中为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：- 7 -元素编号 元素性质 氢化物沸点（） 33.410019.5487.760.784.9主要化合价5321536271A、B、C 均为上表中的元素；A 与 B 可形成化合物 AB、AB2，AB2与水反应生成强酸甲；C 与 B 可形成化合物 CB2、CB3，CB3与水反应生成强酸乙。请回答：表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式 。测定元素的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是 。为

14、了尽可能减小偏差，通常选择 温度 压强条件（选填“高”、“低”）。甲、乙分别与元素的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L 的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH 由小到大排列的顺序是（填写化学式） 。一种断路器的气体绝缘介质是、两种元素的原子形成的正八面体分子，原子位于中心，其分子式为 ，该分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析） 。21 （12 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcef试回答下列问题：写出元素 e 的基态原子电子排布式 ，其未成对电子数为 。- 8 -甲甲 乙乙 丙丙

15、c 在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 杂化。c 能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为 杂化。b 单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知 b 的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b 的相对原子质量为M，请回答：晶胞中 b 原子的配位数为 ，表示原子空间占有率的代数式为 。该晶体的密度为 g/cm3（用含有关字母的代数式表示） 。a、f 中，与单质 b晶体中原子的堆积方式相同的是 （填元素符号） 。- 9 -宜昌市第一中学宜昌市第一中学 20182018 年春季学期高二年级期末考试年春季

16、学期高二年级期末考试化学答案及评分标准化学答案及评分标准选择题选择题(每小题 3 分。共 48 分)12345678ABACBDCC910111213141516CDDBDBBD非选择题非选择题(本题包括 5 个小题。共 52 分)17 （12 分）从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好。 （2 分）增大反应物浓度能加快化学反应速率 （2 分）下降 上升 （2 分，每空 1 分）慢， 快 （2 分，每空 1 分）左侧液面上升右侧液面下降。 （2 分）O2 + 4e- + 2H2O 4OH- （2 分）18 （8 分）CH3OH(l)O

17、2(g)=CO2 (g)2H2O(l) H725.8 kJmol1 （2 分）23CH3OH6e +8OHCO32+6H2O （2 分）2Cl2eCl2； （2 分）CuCl2， HCl （2 分，每空 1 分）19(8 分)0.0125molL1min1。 （2 分）ac （2 分）大于， 不变。 （2 分，每空 1 分）- 10 -（2 分）20 （12 分）H2O2+H2S S + 2H2O （2 分）HF 分子间通过氢键形成缔合分子 （2 分）高 低 （2 分，每空 1 分）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 （2 分）SF6 非极性 （2 分，每空 1 分）SF6中 S+6 价，为 S 的最高化合价，不可能再被氧化，F 是最活泼的非金属，-1 价 F 不可被O2氧化。 （2 分）21 （12 分）Ar3d54s1 或 1s22s22p63s23p63d54s1 （2 分） 6 （1 分）V 形 sp2 sp3 （3 分，每空 1 分）12 （1 分） （2 分）62 （2 分） Cu （1 分）ANdM382