2019学年高一化学上学期第一次月考（十月）试题 新人教目标版.doc

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1、120192019 学年高一化学上学期第一次月考（十月）试题学年高一化学上学期第一次月考（十月）试题试卷说明： 1考试时间 90 分钟，满分 100 分。 2将卷答案用 2B 铅笔涂在答题卡上,卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后位。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39卷卷(选择题共选择题共 5656 分分) )一、选择题：（一、选择题：（共 22 小题，每小题 2 分，计 44 分。每小题只有一个选项正确） 1. 按照物质的组成和性质进行

2、分类，HNO3应属于酸 氧化物 无氧酸 有氧酸 化合物 混合物 纯净物 一元酸A.B.C.D.2. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A.分散质颗粒直径都在 1-l00nm 之间 B.都能透过半透膜 C.都能通过滤纸 D.都能产生丁达尔现象 3. 下列不能发生丁达尔效应的分散系是 A水B石灰水C雾D氢氧化铁胶体 4. 容量瓶上需标有 温度浓度容量压强刻度线酸（碱）式 A、 B、 C、 D、 5.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存6. 下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是AFe+CuSO4=FeSO4+Cu B2KMnO4

3、=K2MnO4+MnO2+O2CCO+CuO=Cu+CO2 DMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 7. 下列说法正确的是 A.SO2的摩尔质量为 64gB.气体的摩尔体积约为 22.4Lmol1C.12g12C 中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数2D.4gNaOH 溶于 1L 水所得溶液的物质的量浓度为 0.1molL18. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L K2SO4溶液的说法正确的是 A500mL 溶液中所含 K+、SO42总数为 0.3NA B500mL 溶液中含有 0.1NA个 K+离子 C1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/L D2L

4、 溶液中 SO42离子浓度是 0.4mol/L9. 在两个容积相同的容器中,一个盛有 HCl 气体,另一个盛满 H2和 Cl2的混合气体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 10. 下列物质中，与 0.3molH2O 含相同氢原子数的物质是 A、0.3molHNO3 B、3.6121023个 HNO3分子 C、0.1molH3PO4 D、0.2molCH4 11.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He 核聚变所释放出的能 量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He 的形式存在。下列说法 中正确的是

5、A.4He 原子核内含有 4 个质子 B.3He 和4He 互为同位素 C.3He 原子核内含有 3 个中子 D.4He 的最外层电子数为 2，故 4He 具有较强的金属性 12. 在标准状况下，1 L N2中含 m 个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A22.4m mol-1B11.2m mol-1C22.4mD11.2 13. 有一种气体的质量是 14.2g，体积是 4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是A.28.4B.28.4gmol1 C.71 D.71gmol114. 下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是 0.5mol 的氯气标准状况下 22.4L 氢气4时 9mL 的

6、水0.2mol 的磷酸 A、 B、 C、 D、 15.下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 16. 化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A.仪器可用于乙醇与水分离B.仪器可用于称取 5.85g 氯化钠固体C.装置的烧瓶中应加沸石，以防暴沸3D.装置从箭头方向进气，用排空气法可收集 H217. A 元素的某同位素离子 An-，其核外共有 x 个电子，该同位素原子的质量数为 y，则该原

7、子核内含有的中子数为A. y-x+n B. y-x-n C. y+x+n D. y+x-n 18下列各组物质中，原子数相同的是 A2 L CO 和 2 L O2 B标况下 2 mol CO2和 44.8 L 水 C0.2 mol H2和 4.48 L HCl D同温同压下，2L 氧气与 2L 氯气和氯化氢的混合气 19在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为 74g，若装满氮气时质量是 66g，此容器的 体积是 A、4.48L B、11.2L C、22.4L D、44.8L 20. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为NA B1.8 g

8、 的 NH4离子中含有的质子数为NA C常温常压下，48 g O3和 O2的混合物含有的氧原子数为 3NA D2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 21科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H2和 H3，具 有相同的 A分子数B原子数C体积D物质的量 22由 CO2、H2组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中 CO2、H2 气体的体积比为 A298 B221 C138 D813 二、选择题二、选择题(共 4 小题，每小题 3 分，共 12 分，每小题只有一个选项正确。) 23.下列说法正确的是A.同温同压下甲烷和氧气的密度

9、之比为 21B.1g 甲烷和 1g 氧气的原子数之比为 51C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 21D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1224.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.123B.169C.133D.13625.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入 稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是 A

10、B C D26将溶质的质量分数为 a，物质的量浓度为 c1molL1的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a，此时物质的量浓度为 c2molL1，则 c1和 c2的数值关系是4Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定卷卷(非选择题共非选择题共 4444 分分) )三、填空题 27 （共 7 分）现有以下物质：食盐水二氧化碳盐酸蔗糖熔融的硫酸钾氧气 纯醋酸金属铜碳酸氢钠固体氢氧化钠固体。请回答下列问题（用序号填写） （1）能导电的是 ; （2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （3）写出相关电解质的电离方程式 。 28.(共 12 分)(1)_molH2O 中含有的氧

11、原子数与 1.5molCO2中含有的氧原子数相等。(2)将等物质的量的 NH3和 CH4混合，混合气体中 NH3与 CH4的质量比为_。(3)要使 NH3与 CH4含相同数目的 H 原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_。(4)标准状况下，密度为 0.75gL1的 NH3与 CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_，该混合气体对氢气的相对密度为_。(5)已知agA 和bgB 恰好完全反应生成 0.2molC 和dgD，则 C 的摩尔质量为_。29.(8 分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。A.不慎碰翻

12、燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.使用分液漏斗前要检查其是否漏水E.用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d. 萃取 e.分液请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒：_。用四氯化碳提取碘水中的碘单质_。分离酒精和水的混合物：_。分离水和 CCl4的混合物：_。分离 NaCl 和 KNO3的混

13、合物：_。30.(10 分)实验室用 63%的浓 HNO3 (其密度为 1.4gmL1)配制 240mL0.50molL1稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL 量筒 B.50mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100mL 容量瓶 F.250mL 容量瓶 G.500mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL 烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL1。5(2)应量取 63%的浓硝酸_mL，应选用_(填仪器的字母编号)。(3)实验时还需选用的仪器有 D、I、_(填序号)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次，并把

14、洗涤液转入容量瓶 容量瓶使用时未干燥 稀释后未经冷却就转移 定容时仰视 容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线31 （7 分）有 V、W、X、Y、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于 20，其中X、Z 是金属元素；V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子；W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同，且 W 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；X 元素原子的最外层电子数是Y 元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)（1）V ,W ,X ,Y ,Z 。（2）写出 W 原子的结构示意图 ;写出 X 离子的结构示意图 。1-5 ACBAC 6-10 DCAAB 11-15 BBDCB 16-20 CADDC 21-26 BCBBAC 27.(1) (2) (3) 28（1）3 （2） 1716 (3) 43 (4) 80% 8.4 (5) 5(a+b-d)g/mol29(1)ACD (2)adceb 30 (1)14 (2)8.9 AH (3) F (4) 31 H O Al S K