盐类水解 时 盐类水解.pptx

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1、3下列关于小苏打溶液的说法中，错误的是(2下列碱金属盐的溶液中，存在水解反应的是()。A碳酸盐C硝酸盐B硫酸盐D氯化物)。A小苏打在溶液中完全电离B溶液呈酸性C碳酸氢根离子发生水解D溶液中存在碳酸分子A B 第1页/共12页4根据常见盐类水解的类型和规律，试完成下列各题。(1)强碱弱酸盐水解，溶液呈_性，pH_7。如 K2CO3水解的离子方程式为：_。(2)强酸弱碱盐水解，溶液呈_性，pH_7。如 NH4Cl水解的离子方程式为：_。(3)强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_ 性，pH_7。5写出醋酸钠溶液中并存的电离平衡关系：(1)_。(2)_。总反应为：_。碱 酸 中 第2页/共12页6写出醋酸铵

2、溶液中存在的粒子(用化学符号表示)：(1)分子：_。(2)离子：_。H2O、CH3COOH、NH3H2O第3页/共12页一、盐类的水解1概念在溶液中，由盐电离产生的阴、阳离子跟水电离出来的 H2盐类水解的实质盐电离出的阴、阳离子(如弱酸根离子、弱碱阳离子等)与电离平衡，促进水的电离，从而使溶液呈碱性、酸性或中性。或OH结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。水电离出的H或OH结合成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏水的第4页/共12页正盐发生水解的离子溶液酸碱性实例强碱弱酸盐 弱酸根离子碱性Na2CO3强酸弱碱盐 弱碱阳离子酸性NH4Cl弱酸弱碱盐弱酸根离子、弱碱阳离子酸性、碱性或中性 CH3COON

3、H43盐类水解的规律(1)对于正盐有如下规律：(2)对于弱酸酸式盐，溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的水解程度和电离程度的相对强弱。电离程度大于水解程度，其溶液显酸性，如 NaHSO3、NaH2PO4 等；反之则显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS 等。第5页/共12页(3)对于同浓度的正盐与其酸式盐，正盐的水解程度大于其酸式盐。综上，盐类水解的规律可以理解记忆为：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。4完全双水解反应弱酸阴离子与弱碱阳离子发生的水解反应之间，存在着明显的相互促进作用，而产生大量的难溶物、弱电解质或气体物质时，则发生了双水解反应，如果双水解进行彻底，称为完全

4、双水解。在中学化学中，通常发生完全双水解反应的离子有：第6页/共12页例 1下列说法正确的是()。A碳酸氢钠溶液呈碱性是因为碳酸氢根离子水解而不电离B等物质的量浓度的酸和碱混合反应后的溶液呈中性C存在弱碱阳离子的溶液，其 pH 也可能大于 7D酸式盐的水溶液一定显酸性点拨：弱酸酸式盐溶液同时存在水解和电离两种平衡关系。弱酸弱碱盐的溶液可能显酸性、碱性或中性。酸式盐有强酸酸式盐和弱酸酸式盐，强酸酸式盐溶液肯定显酸性，如 NaHSO4；弱酸酸式盐溶液则可能显酸性、碱性或中性，这取决于酸式酸根离子的水解程度和电离程度的相对强弱。答案：C第7页/共12页例 2向 KOH 溶液中逐滴加入一元酸 HA 至

5、溶液恰好呈中性，以下说法正确的是()。A生成的盐不水解B加入的酸过量C二者恰好完全反应 点拨：注意题中未指出 HA 酸性的强弱，其可能为强酸，也可能为弱酸。答案：DD溶液中c(K)c(A)，c(H)c(OH)第8页/共12页二、水解反应方程式的书写1水和弱电解质应写成分子式。2水解反应一般是可逆过程，因此要用“”符号表示。通常情况下，盐的水解程度很小，产物的量很少，因此水解方程式中不标“”、“”符号，也不把易分解的生成物(如NH3H2O、H2CO3 等)写成其分解产物的形式。3多元弱酸正盐的水解是分步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步。第9页/共12页第10页/共12页点拨：注意水解反应有弱电解质的生成，通常为可逆反应，”。若发生完全双水解，水解反应方程式的连接符号用“反应方程式的连接符号用“=”。答案：C第11页/共12页感谢您的观看！第12页/共12页