2019学年高二化学10月月考试题 新人教版-新版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度上学期第一次月考学年度上学期第一次月考高二化学试题高二化学试题说明：考试时间说明：考试时间 9090 分钟，满分分钟，满分 100100 分。分。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H-1H-1 O-16O-16 Cu-64Cu-64 Cl-35.5Cl-35.5 Ag-108Ag-108 N-14N-14 一一选择题（本部分共选择题（本部分共 1818 小题，每道题只有一个正确选项，每题小题，每道题只有一个正确选项，每题 3 3 分，共分，共 5454 分）分）1下列说法正确的是( )ACaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)室温下不能自发进行

2、，说明该反应的H0、S0C非自发反应在任何条件下都不能实现 D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )强电解质弱电解质非电解质A硫酸醋酸氯气B盐酸碘化氢乙醇C醋酸铵NH3.H2O三氧化硫D硫酸钡碳酸氢钠氨气3根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( ) A厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂B醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂C厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂D厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂4.下列溶液一定显碱性的是( )A.能使甲基橙显黄色的溶液 B.pH=8 的溶液C.醋酸盐的水

3、溶液 D.C(H+)/C(OH-)=110-1的溶液5化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )A相同温度下，HCN 溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱可以证明 HCN 是弱电解质 B强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂 D醋酸铵的水溶液显中性，所以该溶液中水的电离程度与相同条件下氯化钠溶液中水的电- 2 -离程度相同6.某溶液中由水电离出的 c(OH-)=110-11mol/L，该溶液不可能是( ) A.硫酸氢钠溶液 B.氯化铁溶液 C. 氢氧化钠溶液 D.二氧化硫水溶液725 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH- H0，

4、下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量固体 Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW不变D将水加热，KW增大，pH 不变8在同体积 0.3 molL1的 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 溶液中，加入足量的 Zn，下列说法中正确的是（ ）A硫酸中放出氢气最快 B醋酸中放出氢气量最多C盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同 D盐酸和硝酸中放出的氢气相等9下列有关实验的说法中正确的是( )用广泛 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定滴

5、定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水用酸式滴定管量取 12.00mL 高锰酸钾溶液使用 pH 试纸测定溶液 pH 时先润湿，测得溶液的 pH 都偏小用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小A. B. C. D. 全部正确10常温下，pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液 pH11，则强碱与强酸的体积比为( )A9:1 B1:11 C1:9 D11:111.下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好FeCl2溶液中加入一定量的铁粉实验室配制 AlCl3溶液，先把它

6、溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4F 溶液不能保存在玻璃试剂瓶中- 3 -实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡Na2S 溶液和 AlCl3溶液反应得不到 Al2S3室温下 NaHCO3饱和溶液 pH 约为 8.40.1 mol/L AlCl3溶液中 c(Al3+)0.1 mol/LA. B. C. D.全有关12FeCl3的水解方程式可写为 FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )A降温 B加入饱和食盐水 C加入少量盐酸 D增加 FeCl3的浓度13.草酸是二元弱酸，草酸

7、氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)14下列方程式书写正确的是( )A CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHB H2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32C 用 TiCl4制备二氧化钛 TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（过量)TiO2XH2O+4HClD CaCO3的电

8、离方程式：CaCO3Ca2+CO3215常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）AFe3、AlO2-、SO42、NaB在 pH3 的溶液中：Na、NO3、Cl、Al3C由水电离出的 c(H)1013 molL1的溶液中：Fe2+、NO3、Cl、NaD加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO4216.常温下，0.2mol/L 一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是AHA 是强酸B该混合液 pH=7C图中 x 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c

9、（Na+）17下列各表述与示意图一致的是 （ ） - 4 -A图表示 25时，用 0.1 molL1盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化B图表示 CH3COOH 溶液中通入 NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C图表示 10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中表示分别稀释 10 mL pH2 的盐酸和醋酸时溶液 pH 的变化，图中 b10018下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )ApH=3 的一元酸和 pH=11 的一元强

10、碱等体积混合后的溶液中：c(OH)=c(H+)B在 01 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(OH)c(N3)c(H)D02 molL1NaHCO3溶液中加入等体积 01 molL1NaOH 溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)2非选择题（本部分共 3 道大题，共 46 分）19.（16 分）I.请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明：（1）泡沫灭火器的化学原理_。（2）热的纯碱溶液清洗油污_。（3）亚硫酸氢钠的水溶液显酸性_

11、。（4）若强碱 AOH 与弱酸形成的盐 AmB 为强碱弱酸盐，其主要的水解方程式为_。II. 某温度下，纯水的 pH=6，则该温度下（5）pH=7 的 CH3COONa 溶液与 pH=8 的氨水溶液中，由水电离出的 c(H)之比为_。（6）该温度下，pH=7 的 CH3COONa 溶液中，c(Na)-c(CH3COO)=_（写出精确数值）- 5 -在 25下，将 amolL1的氨水与 0.01molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4+)c(Cl)，则溶液显 性(填“酸” 、 “碱”或“中”)；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb 。20 （14 分）I、某学生

12、用 0.2000 molL1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数量取 20.00mL 待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入 3 滴甲基橙溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） 。（2）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_中。（从图中选填“甲”或“乙”）（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液

13、 。（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：_（填编号）A滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处B观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失E滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去F.配制标准 NaOH 溶液定容时仰视观察刻度线II、某课外活动小组为了测定某（CuCl22H2O）样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子），Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2 mol

14、L1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定样品的纯度。请回答下列问题：(6)判断滴定达到终点的现象是_。- 6 -(7)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl）的测定结果_（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(8)若到达滴定终点时，用去KSCN标准溶液20.00mL，求此样品的纯度_。21 （16 分）25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108K11.5102K21.

15、1107请回答下列问题：（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1_。（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为_。（3） 室温下，向 10mL0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A溶液中导电粒子的数目减少B再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离C醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大D溶液中不变)()()(33 OHcCOOHCHcCOOCHcE再加入 10 mL c(OH-)=10-1 molL1的 NaOH 溶液，醋酸与 NaOH 恰好中和（4）物质的量浓度相同的四种溶液 CH3COONa bNa2SO3 cNaClO

16、 dNaHCO3pH 由小到大排列的顺序是_(用编号填写)（5）物质的量浓度相同的四种溶液 aCH3COONH4,bNH4HCO3,c(NH4)2CO3,dNH4HSO3，C（NH4+)由小到大的顺序是_(用编号填写)（6）写出向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的化学方程式_。（7）下列化学方程式一定错误的有（ ）A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3- 7 -D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3（8）室温下，对于 c(ClO)0.1

17、molL1的 Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是( )A. 加水稀释后，溶液中增大B. 溶液中 c(ClO)c(HClO)c(OH)c(H)C. 溶液中 c(Ca2)c(H)c(ClO)c(OH)D. 若溶液的 pH12，则 ClO的水解百分率为 10%- 8 -题号123456789选项BCCDABBAC题号101112131415161718选项CBBCDCBDDB19.每空 2 分（7）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2。（8）CO32-+H2OHCO3-+OH-；加热可以促进水解，溶液碱性增强。（9）HSO3-H+SO32- HSO3-+H2OH2SO3+OH-。（1

18、0）Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-。（11）1000:1。（12）9.910-6(7)中 ；01. 0109a20除标注为 1 分的两空，其余每空 2 分。（1）（2）乙（1 分）（3）锥形瓶内溶液颜色的变化（1 分） ；由红色变为橙色，且半分钟内不变色。（4）ABF(6)由黄色变为血红色，且半分钟内不变色（或者只说出现血红色，半分钟内不变色也可以）。(7)偏高。(8)85.5%。21.每空 2 分（1）。)()()(323 COHcHCOcHc（2）H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO（3） CDE（4）adbc- 9 -（5）badc（6）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-（7）AC（8）A