2019学年高一化学暑假学习情况验收试题 新版新人教版.doc

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1、120192019年上期高一暑假学习情况验收试题卷年上期高一暑假学习情况验收试题卷化化 学学温馨提示: 1. 本试题卷分选择题、填空题两部分。2. 时量 90 分钟，满分 100 分。3. 请务必在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。一、选择题。(本大题共 25 个小题，每小题 2 分。满分 50 分。在每小题的四个选项中只有一个选项最符合题目要求。)1钯（）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯原子核内中子数与核外电子数之差是A. 106 B. 60 C. 46 D. 142在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A. H、Na B. Mg、Al C.

2、N、Si D. S、Cl3下列物质属于离子化合物的是( )A. HCl B. K2O C. CO D. N24下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C. 古剑“沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 。剂钢指的是铁的合金D. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO35Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法

3、正确的是A. Y 的原子半径比 X 的大B. Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强C. X、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键D. Q 的单质具有半导体的性质，Q 与 Z 可形成化合物 QZ46短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y 的单质是空气中含量最多的气体，Z 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )2A. X 位于元素周期表中第 2 周期A 族B. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C. X、Y、Z 的非金属性依次减弱 D. 由 Z 和 W 组成的化合物

4、不止一种7下列有关电化学说法错误的是A. 电池中电流由正极流向负极。锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液B. 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应C. 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极D. 电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电8下列过程放出热量的是( )A. 甲烷燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 液氨汽化 D. 化学键断裂9反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为： 、 、 、 ，该反应进行的快慢顺序为A. B. C. D. 10下图是 2SO3(g) 2SO2(g

5、) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (ab) kJB. 1mol SO2的能量比 1mol SO3的能量高C. 若有 2mol SO3充分反应，吸收(ab) kJ 热量D. 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热11锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li2H2O=2LiOHH2。电池工作时，下列说法错误的是( )A. 金属锂作负极 B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 海水作为电解质溶液 D. 可将电能转化为化学能12下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为

6、电能B. 反应 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与 1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 66.021023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快313下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用14在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是15下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A. 乙烯、乙炔 B. 苯、环己烷 C. 己烯

7、、苯 D. 乙烷、丙烷16诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A. 纤维素、脂肪 B. 蛋白质、淀粉 C. 蛋白质、烃 D. 淀粉、油脂17下列说法不正确的是（ ）A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C. 石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同D. 等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多18化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是A. 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春

8、浩浩，洪炉照破夜沉沉。 ”中的4“乌金”是指石油B. “有麝自来香，不用大风扬” ，说明分子是可以运动和扩散的C. 2018 年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D. 2018 平昌冬奥会，陶氏化学公司将 DOWTHERMTMSR-1 抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻19X、Y、Z、W 为元素周期表中前 20 号元素，它们可以组成化学式为 XYZ3W8的硅酸盐，该化学式中仅 W 显负价。X、Y 的最外层电子数之和与 Z 的最高正化合价的绝对值相等。Y3+与 W 的简单阴

9、离子具有相同的电子层结构。X、W 的质子数之和等于 Y、Z 的质子数之和。下列说法错误的是A. 简单离子半径：XYB. 简单气态氢化物的稳定性：ZWYX ，Y 的简单离子半径比 Z 的简单离子半径大B. X 与 Y 形成的化合物的沸点比 X 与 R 形成的化合物的沸点高，元素 X 与碳形成的原子比为 11 的化合物有很多种C. Z、W、R 的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应D. W、R 形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解 W 的氯化物来制取 W 单质25近日，中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的钙离子电池：以溶有六氟磷酸钙 Ca（PF6）2的碳酸酯类溶剂为电解

10、液，放电时合金 Ca7Sn6发生去合金化反应，阴离子（PF6）从石墨烯中脱嵌，进入电解质溶液。放电时其工作原理如下图，下列说法错误的是A. 电池放电时，化学能转化为电能和热能B. 放电时，a 电极的电极反应方程式为：Ca7Sn6 14e- =7Ca2+ + 66SnC. 充电时，b 电极接电源的正极D. 与锂离子电池相比较钙离子电池具有材料储量丰富、比能量高的优点二、填空题。(本大题满分 50 分。)26(14 分，除标注外其余每空 1 分)元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具,回答下列问题。（1）最活泼的非金属元素是_(填元素符号)；短周期元素中共有_种金属元素。

11、（2）硫元素在元素周期表中的位置为_。（3）用形式表示出中子数为 10 的氧原子_。（4） 下表为元素周期表的一部分,请参照元素 在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(以下每空 2 分)则、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示),形成的简单氢化物的结构式为_，的最高价氧化物的化学式_，与形成的含有两种化学键物质的电子式为_，、两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，对应离子方程式为_。27(10 分)中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1L 的密闭容器中，充

12、入 1mol CO2和 3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。（1）从 3 min 到 9 min，(H2)=_molL1min1。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编7号） 。A反应中 CO2与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 11（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗 3mol H2，同时生成 1mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时 CO2的转化率为_。（4）平衡时混合气体中 CH3OH(g)的体积分数是_。（5

13、）一定温度下，第 9 分钟时 逆(CH3OH) _（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）第3 分钟时 正(CH3OH)。28(方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 9 分)乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生以下转化：回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为：_（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B 中的官能团名称为_；D 中含官能团名称为_；（3）写出反应的化学方程式：_ 反应类型：_：_反应类型：_29(17 分，除标注外其余每空 2 分)下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：8回答下列问题：（1）操作 A 是蒸发结晶和

14、_（填实验基本操作名称） 。 （1 分）（2）操作 B 需加入下列试剂中的一种，最合适的是_（选填编号） 。a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水 c石灰乳 d碳酸钠溶液（3）工业上由无水 MgCl2制取镁的化学方程式为_。（4）0.25 mol Cl2缓慢通入含有 0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：_。 （4 分）（5）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 100 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g 铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为 NO 气体

15、)。则原混合溶液中 NO3的物质的量为_，硫酸的物质的量浓度为_。 （8 分）隆回县隆回县 20182018 年上期高一暑假学习情况验收试题卷年上期高一暑假学习情况验收试题卷化学参考答案及解析化学参考答案及解析1D【解析】详解：根据该原子的组成可知质子数是 46，质量数是 106，所以中子数106-4660，因此钯原子核内中子数与核外电子数之差是 60-4614，答案选 D。2A【解析】详解：A.H、Na 均是第A 族，位于同一主族，A 正确；B.Mg 是第A 族而 Al9是第A 族元素，不是位于同一主族，B 错误；C.Si 是第A 族而 N 是第A 族元素，不是位于同一主族，C 错误；D.S

16、 是第A 族而 Cl 是第 VIIA 族元素，不是位于同一主族，D 错误。答案选 A.3B【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则 A. HCl 是共价化合物，A 错误；B. K2O 是离子化合物，B 错误；C. CO 是共价化合物，C 错误；D. N2是单质，不是化合物，D 错误4B【解析】详解：A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用，A 正确；B. 门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表，B 错误；C. 剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，因此古剑“沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干

17、，不尔则多断折”中的剂钢指的是铁的合金，C 正确；D. 碳酸钾是强碱弱酸盐，水解显碱性，因此本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3，D正确；答案选 B。5D【解析】详解：根据以上分析可知 Q、X、Y 和 Z 分别为 Si，N，O，Cl，则 A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y 的原子半径比 X 的小，A 错误；B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 SiCl，Q 的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B 错误；C. X、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；D. 硅具有半导体的性质，硅与氯可形

18、成化合物 SiCl4，D 正确；答案选 D。6D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 16。Y 的单质是空气中含量最多的气体，Y 是 N。Z 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Z 是 O；W 是短周期中金属性最强的元素，W 是 Na，则 X 的最外层电子数是165614，因此 X 是 C。则 A. 碳元素位于元素周期表中第 2 周期A 族，A 错误；B. 原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)，B 错误；C. X、Y、Z 的非金属性依次增强，C 错误；D. 由 Z 和 W 组成的化合物不止一种，即氧化钠和过氧化钠，D 正确，答案

19、选 D。7C【解析】A. 电池中电流由正极流向负极。锂电池能量比较高，因为锂属于活泼金属会和有机酸、醇、水溶液直接反应放出氢气比较剧烈，所以不能直接用他们作电解质溶液；B. 太阳能电池的工作原理是：太阳电池能量转换的基础是结的光生伏特效应。当光照射到 pn结上时，产生电子一空穴对，在半导体内部结附近生成的载流子没有被复合而到达空间电荷区，受内建电场的吸引，电子流入 n 区，空穴流入 p 区，结果使 n 区储存了过剩的电子，p 区有过剩的空穴。它们在 pn 结附近形成与势垒方向相反的光生电场。既有物理过程，又10有包括一个循环往复的化学反应，故 B 正确；C. 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳

20、极的阴极保护法的正极，故 C 错误；D. 电解时，有时一些阳离子如 Fe2+可以放电变成 Fe3+、含氧酸根如 MnO42-也可以放电成为 MnO4-等都能在阳极放电，故 D 正确；答案：选 C 。8A【解析】A. 甲烷燃烧放热，A 正确；B. 碳酸钙分解吸热，B 错误；C. 液氨汽化吸热，C错误；D. 化学键断裂吸热，D 错误，答案选 A。9D 详解：. =0.45mol/(Ls)；. =0.2mol/(Ls)；. =0.2mol/(Ls)；. =0.225mol/(Ls)，因在同一化学反应中，在表示速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，该反应速率越快

21、，所以其反应速率的快慢关系为：，故答案选 D。10D【解析】A. 由能量变化图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，热化学方程式可以表示为：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)(ab) kJ，故 A 错误；B. 据图可知，2molSO3的能量小于 2molSO2和 1molO2的总能量，但不能说明 1mol SO2的能量和 1mol SO3的能量高低，故 B 错误；C. 因该反应为可逆反应，则 2mol SO3参加反应时，吸收的能量小于(ab) kJ，故 C 错误；D. 在反应过程中，反应物断裂化学键时吸收热量，生成物形成化学键时放出热量，故 D 正确；答案选 D。

22、11D【解析】A. 锂失去电子，金属锂作负极，A 正确；B. 锂是负极，电子从锂电极经导线流向镍电极，B 正确；C. 海水作为电解质溶液，C 正确；D. 原电池可将化学能转化为电能，D 错误。答案选 D。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。但在判断正负极时除了要考虑电极的活性以外，还需要考虑电解质溶液的性质，例如铝、镁、氢氧化钠溶液组成的原电池中铝是负极。12C【解析】详解：A 项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达 85%90%，

23、A 项错误；B 项，反应 4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的 S0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B 项错误；C 项，N2与 H2的反应为可逆反应，3molH2与 1molN2混合反应生成 NH3，转移电子数小于 6mol，转移电子数小于 66.021023，C 项正确；D 项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：11条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D 项错误；答案选 C。13B【解析】详解：A 项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B 项，氘、氚用作核聚变燃料，是核

24、反应，不属于化学变化；C 项，偏二甲肼与 N2O4反应生成 CO2、N2和 H2O，放出大量热，反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，属于化学变化；D 项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成 CO2和 H2O，放出大量热，反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选 B。14D 详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B 正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C 正确

25、；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D 错误。答案选 D。15C【解析】A乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故 A 错误；B苯、环己烷与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故 B 错误；C己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应，苯与酸性高锰酸钾不反应，可鉴别，故 C正确；D乙烷、丙烷与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故 D 错误；故选 C。16C 详解：“丝”中含有的物质是蛋白质， “泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，答案选 C。17D【解析】分析：A、乙醇与乙酸发生酯化反应，乙酸乙酯发生水解，都属于取代反应；B、石油裂化裂解得到短链烃；

26、C、石油裂化得到的汽油含有烯烃；烃燃烧的通式为CxHy+(x+ )O2xCO2+ H2O。详解：A、乙醇与乙酸发生酯化反应，属于取代反应，乙酸乙酯发生水解，水解属于取代反应，选项 A 正确；B、石油裂化目的为了得到更多的轻质汽油，裂解的目的得到气态烃，都是将长链烃转化成短链烃，选项 B 正确；C、石油裂化得到的汽油含有烯烃能与可溴水发生加成反应而使其褪色、能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，褪色原理不同，选项 C 正确；D、烃燃烧的通式为 CxHy+(x+ )O2xCO2+ H2O，假设乙烯、丙烯的物质的量为1mol，1mol 乙烯消耗氧气物质的量为（2+ ）mol=3mol，1mol 丙烯燃

27、烧消耗氧气物质的量为（3+ ）mol=4.5mol，选项 D 不正确。答案选 D。1218B【解析】A、 “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指的是煤的开采，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 ”指的是煤炭燃烧发出红色的火焰，所以乌金指的是煤，选项 A 错误；B、 “有麝自来香，不用大风扬” ，是因为麝香中含有的粒子是在不断运动的，向四周扩散，选项 B 正确；c、大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机，但不能节约资源，选项 C 错误；D、乙二醇所含羟基数多，熔沸点比乙醇高，为较好的防冻剂，选项 D 错误。答案选B。19D【解析】硅铝酸盐说明组成元素有 Si、O，仅 W 显负价，W 为氧；Y3+与 W

28、 的简单阴离子具有相同的电子层结构，Y 为 Al，X、Z 中有一种元素是 Si；X、Y 的最外层电子数之和与 Z 的最高正化合价的绝对值相等，且 X、W 的质子数之和等于 Y、Z 的质子数之和，推出Z 为 Si，X 为 K。即：A、X 为 K，Y 为 Al，Z 为 Si，W 为 O。离子半径 K+Al3+，选项 A 正确；B、简单气态氢化物的稳定性 SiH4RYX，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此氧离子半径比钠离子半径大，A 错误；水分子间有氢键，沸点大于硫化氢；氢与碳形成有机物烃类，种类繁多，B 正确；氢氧化铝与亚硫酸不反应，C 错误；铝离子、硫离子均能发生水解，促进

29、水电离；氯化铝不导电，不能通过电解氯化铝来制取铝单质，D14错误；正确选项 B。25D【解析】电池放电时，为原电池，化学能变为电能和热能，A 正确；根据图示可知，钙离子向 b 电极移动，因此 a 电极为负极，发生氧化反应，Ca7Sn6 14e- =7Ca2+ + 6Sn，B正确；充电时，为电解池，b 电极为原电池的负极，应该接电源的正极，C 正确；由于钙的原子量大于锂的原子量，所以单位质量的电极放出电能，钙离子电池比能量比锂离子电池要低，D 错误；正确选项 D。26 F 5 第三周期第 VIA 族 HNO3H2CO3H2SiO3 H-O-H Cl2O7 OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H

30、2O【解析】(1)F 的非金属性最强，最活泼的非金属元素是 F；短周期元素中共有锂、铍、钠、镁、铝 5 种金属元素，故答案为：F；5；(2)硫为 16 号元素，在元素周期表中位于第三周期第 VIA 族，故答案为：第三周期第 VIA族；(3)O 的质子数为 8，中子数为 10 ，则质量数为 18，该氧原子表示为，故答案为：；(4) 根据元素在周期表中的位置可知，为 C；为 N；为 O；为 Na；为 Al；为Si；为 Cl。元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 HNO3H2CO3H2SiO3；形成的简单氢化物为水，结构式为 H-

31、O-H；的最高价氧化物的化学式为 Cl2O7；与形成的含有两种化学键物质的为过氧化钠，电子式为；、两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，对应离子方程式为 OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O，故答案为：HNO3H2CO3H2SiO3；H-O-H；Cl2O7；OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。27 0.125 D 75 30 小于【解析】 （1）从 3 min 到 9 min 消耗 CO2是 0.25mol/L，根据方程式可知消耗氢气是0.75mol/L，则 (H2)=0.75mol/L6min0.125molL1min1。 （2）A反应中 CO2与CH3OH 的物

32、质的量浓度之比为 11（即图中交叉点）时反应速率仍然再发生变化，没有达到平衡状态，A 错误；B密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明，B 错误；C单位15时间内消耗 3mol H2，同时一定生成 1mol H2O，不能说明反应达到平衡状态，C 错误；DCO2的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到平衡状态，D 正确，答案选 D。 （3）平衡时消耗 CO2是 0.75mol/L，则 CO2的转化率为 0.75/1.00100%75%。 （4）平衡时剩余氢气是 0.75mol，生成水蒸气是 0.75mol，则混合气体

33、中 CH3OH(g)的体积分数是。 （5）第 9 分钟时反应达到平衡状态，则 逆(CH3OH) 小于”第 3 分钟时 正(CH3OH)。28 CH2 CH2 -OH 羟基 -COOH 羧基 CH2 =CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 CH3CH2OH +CH3COOH CH3CH2OOCCH3 +H2O 酯化反应或取代反应【解析】乙烯与水发生加成反应生成 B 是乙醇，乙醇催化氧化生成 C 是乙醛，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；（1）乙烯的结构简式为 CH2CH2；（2）乙醇中含有的官能团是OH，名称为羟基，乙酸中含有的官能团为COOH，名称为羧基；（1）是乙烯和水的加成反应，方程

34、式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH；是乙醇和乙酸的酯化反应，方程式为 CH3CH2OH +CH3COOH CH3CH2OOCCH3 +H2O。29 过滤 c MgCl2(熔融) MgCl2 4I4Fe22Br5Cl2=2I24Fe3Br210Cl 0.2 mol 5 mol/L详解：（1）操作 A 为从海水中获得粗盐和苦卤，由于 NaCl 的溶解度随温度升高变化不明显，操作 A 为蒸发结晶和过滤。（2）操作 B 为向苦卤中加入一种试剂使苦卤中 Mg2+转化为 Mg（OH）2沉淀。a 项，NaOH 溶液能使 Mg2+转化为 Mg（OH）2沉淀，但 NaOH 比较昂贵；b 项，澄清石灰水能使

35、 Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，但 Ca（OH）2微溶于水；c 项，石灰乳能使 Mg2+转化为 Mg（OH）2沉淀，且石灰乳比较便宜；d 项，碳酸钠溶液能使 Mg2+转化为 MgCO3沉淀，MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2；最合适的试剂是石灰乳，答案选 c。（3）工业上电解熔融 MgCl2制 Mg，反应的化学方程式为 MgCl2（熔融）Mg+Cl2。（4）0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中含 n（Fe2+）=0.2mol、n（Br-）=0.2mol、n（I-）=0.2mol；还原性 I-Fe2+Br-，Cl2先与 I-发生反应 Cl2+2I-=2Cl-+I

36、2，0.2molI-消耗 0.1molCl2生成 0.1molI2；与 I-反应后余下 Cl2为 0.25mol-160.1mol=0.15mol，接着发生反应 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，0.2molFe2+消耗 0.1molCl2生成0.2molFe3+；Fe2+完全反应后余下 Cl2为 0.15mol-0.1mol=0.05mol，Cl2继续与 Br-发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.05molCl2消耗 0.1molBr-生成 0.05molBr2；反应中消耗的 Cl2、I-、Fe2+、Br-物质的量之比为 0.25mol：0.2mol：0.2mol：0.1m

37、ol=5:4:4:2，反应的离子方程式为 5Cl2+4I-+4Fe2+2Br-=10Cl-+2I2+4Fe3+Br2。（5）向稀硫酸和稀硝酸的混合液中加入铁粉，随着铁粉的加入依次发生的反应为Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2。根据图像 OA 段加入 5.6g铁粉时 NO3-完全反应，5.6gFe 粉物质的量为 0.1mol，根据离子反应 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，此过程中消耗的 NO3-、H+物质的量依次为 0.1mol、0.4mol；BC 段加入5.6g（14.0g-8.4g=5.6g）铁粉将溶液中的 H+完全反应，5.6gFe 粉物质的量为 0.1mol，根据离子反应 Fe+2H+=Fe2+H2，此过程中消耗 H+物质的量为 0.2mol；50mL 稀硫酸和稀硝酸的混合液中含 NO3-物质的量为 0.1mol、含 H+物质的量为（0.4mol+0.2mol）=0.6mol；则原混合溶液中 NO3-物质的量为 0.1mol2=0.2mol，硫酸物质的量为（0.6mol2-0.2mol）2=0.5mol，硫酸物质的量浓度为 0.5mol0.1L=5mol