2022~2023年九年级下半期期中化学试卷带参考答案和解析(四川省广安市广安区友谊中学实验学校).pdf

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1、 选择题 下列变化中，属于化学变化的是（）A.海水晒盐 B.干冰升华 C.煤粉干馏 D.石油分馏【答案】C【解析】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错误；B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误；C、煤粉的干馏生成煤焦油、焦炉气等，属于化学变化，故 C 正确；D、石油炼制过程中只是根据沸点进行分馏，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误。故选 C。选择题 下列实验操作正确的是 A.检验CO2 B.干燥H2 C.加热试管里的液体 D.检测待测溶液的pH【答案】B【解析】A、检验二氧化碳应用澄清石灰水，错误；B、浓硫酸有吸水性，可以干

2、燥氢气，正确；C、试管里的液体超过试管容积的三分之一，错误；D、检测待测溶液的 pH 不能直接将 pH 试纸浸入溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液，滴到 pH 试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡进步比较，得出溶液的 pH，错误。故选 B。选择题 下列物质属于盐的是（）A.氧化亚铁 B.小苏打 C.烧碱 D.硝酸【答案】B【解析】盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。A、氧化亚铁是由氧和铁两种元素组成的氧化物，故 A 错误；B、小苏打是碳酸氢钠，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，故 B正确；C、烧碱是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的碱，故 C 错误；D、硝酸是是由氢离子和硝酸根离子组

3、成的酸，故 D 错误。故选 B。选择题 食用富含维生素的食物能较好的电磁辐射。下列食物中富含维生素的是（）A.牛奶 B.胡萝卜 C.鱼 D.米饭【答案】B【解析】A、牛奶中主要含有蛋白质，故选项错误；B、胡萝卜中含有丰富的维生素，故选项正确；C、鱼中主要含有蛋白质，故选项错误；D、米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。故选 B。选择题 有关物质组成的说法不正确的是（）A.水的电解实验说明水中含有氢气和氧气 B.空气中含量最多的气体是氮气 C.氧气与臭氧是由氧元素组成的两种单质 D.氯化钠是由氯离子和钠离子构成【答案】A【解析】A、水通电产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成

4、，化学变化中元素的种类不变，说明水中含有氢元素和氧元素，故 A 错误，符合题意；B、空气中含量最多的气体是氮气，氮气大约占空气体积的 78%，故B 正确，不符合题意；C、单质是由一种元素组成的纯净物，所以 O2 和 O3 都是由氧元素组成的单质，故 C 正确，不符合题意；D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，故 D 正确，不符合题意。故选 A。选择题 关注社会的可持续发展是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是（）A.禁止大量燃烧田间秸秆，减少污染 B.将垃圾分类投放并回收处理 C.尽量选择步行或骑“共享单车”出行 D.大量使用农药和化肥以提高农作物的产量【答案】D【解析】A、禁止大量燃烧

5、田间秸秆，减少污染，减少有害气体，烟尘等的排放，做法相符。B、将垃圾分类投放并回收处理，保护环境，节约了资源，做法相符。C、尽量选择步行或骑“共享单车”出行，减少了化石燃料的使用，做法相符。D、可以使用农药和化肥，但是要控制用量，做法不相符，符合题意。故选：D。选择题 关于物质性质与用途的对应关系，不成立的是（）A.活性炭具有吸附性，可用于室内装修除有害物质 B.生石灰易吸收水分，可用作某些食品干燥剂 C.酒精易燃烧，医药上常用于创伤口消毒 D.通常状况下，氮气化学性质不活泼，用作保护气【答案】C【解析】A、活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体，故正确；B、生石灰易吸收水分，可用作某

6、些食品干燥剂，故正确；C、医药上常用于创伤口消毒，是因为酒精能杀菌消毒，故错误；D、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质发生反应，可用作保护气，故正确。故选 C。选择题 下列做法或推理不合理的是（）A.灯帽盖灭酒精灯是隔绝了氧气 B.走进公园闻到花香，说明分子在不停地运动 C.可用肥皂水区别硬水与软水 D.家中遇到煤气泄漏，立即开灯检查【答案】D【解析】A、燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点，灯帽盖灭酒精灯是隔绝了氧气，正确。B、分子不断运动，所以我们能闻到各种气味，走进公园闻到花香，说明分子在不停地运动，正确。C、硬水滴加肥皂水，起泡少浮渣多，软水滴加肥皂水，起泡多浮渣少，现象不同，可以

7、鉴别，正确。D、煤气泄漏容易和空气形成爆炸性混合物，开灯产生电火花，容易爆炸，做法不合理，符合题意。故选：D。选择题 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列说法不正确的是（）A.该溶液呈碱性 B.可将 pH 试纸放入溶液中，测其 pH C.该溶液可能是碱溶液 D.向该溶液中滴加盐酸，溶液的 pH 变小【答案】B【解析】A、紫色的石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；红色的石蕊试纸遇碱变蓝，用来检验碱性溶液，故 A 正确；B、pH 试纸测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，故 B 错误；C、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，不一定

8、是碱溶液，例如碳酸钠溶液，故C 正确；D、向碱性溶液中滴加盐酸，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液碱性减弱，溶液的 pH 会变小，故 D 正确。故选 B。选择题 在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D，反应前后变化的微观示意图如下所示。根据上述信息可得出（）A.该反应不满足质量守恒定律 B.原子在化学反应中不可再分 C.该反应的类型是化合反应 D.反应前后分子不发生改变【答案】B【解析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故 A 错误；B、原子是化学变化中的最小微粒是因为在化学变化中原子不能再分，故B

9、 正确；C、根据反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，可知该反应不是化合反应，故 C 错误；D、根据反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，可知该反应前后分子种类发生改变，故 D错误。故选 B。选择题 下列化学方程式书写正确的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】化学方程式的书写原则：以客观事实为依据、遵循质量守恒定律，注意反应所需条件。A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该选项书写不正确；B.甲 烷 燃 烧 生 成 水 和 二 氧 化 碳，反 应 的 化 学 方 程 式 为，该选项书写不正确；C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反

10、应的化学方程式为，该选项书写正确；D.镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，该选项书写不正确。故选 C。选择题 关于下列符号或图示的有关说法正确的是 O2 Mg2+A.表示两个氧原子 B.和均表示阳离子 C.和所表示的微粒化学性质相似 D.由可知碘的相对原子质量为 126.9g【答案】C【解析】A、表示一个氧分子由两个氧原子构成（或一个氧分子或氧气或氧气由氧元素组成），错误；B、表示阳离子，表示阴离子，错误；C、和最外层电子数相同为 6，所表示的微粒化学性质相似，正确；D、由可知碘的相对原子质量为 126.9，错误。故选 C。选择题 小磨香油中含油酸，其化学式为 C18H34O2.下列关于油酸

11、的说法错误的是（）A.油酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 1081716 B.油酸属于有机物 C.油酸由 18 个碳原子、34 个氢原子和 2 个氧原子构成 D.油酸中碳元素的质量分数最大【答案】C【解析】A、油酸中 C、H、O 三种元素的质量比为（1218）（134）（162）=108：17：16，A 正确。B、含碳元素化合物，属于有机物，油酸含碳元素属于有机物，B 正确。C、一个油酸分子由 18 个碳原子、34 个氢原子和 2 个氧原子构成，选项说法错误。D、油酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 108：17：16，故油酸中碳元素的质量分数最大，D 正确。故选：C。选择题 分析推理是

12、一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A.置换反应有单质和化合物生成、则有单质和化合物生成的反应都是置换反应 B.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C.点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃 H2 前一定要验纯 D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应【答案】C【解析】A、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定都是置换反应，比如过氧化氢分解生成氧气和水，故 A 错。B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，B 错。C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气属于可燃性气体，所以点燃 H2前

13、一定要验纯，正确。D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不都是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，D 错。故选：C。选择题 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀 H2SO4 至过量 B.等质量的 CaO 和 Ca(OH)2 中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 C.CaCl2 和 HCl 的混合溶液中加入 Na2CO3 溶液至过量 D.AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入锌粉至过量【答案】B【解析】A、开始所加稀硫酸的质量相同时，产生氢气的质量应相等，错误；B、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 2HCl+CaO=CaCl2+H2O

14、 74 111 56 111 由反应的化学方程式可知，等质量的 CaO 和 Ca(OH)2 中分别加入等浓度的稀盐酸至过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较多，正确；C、向 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中加入 Na2CO3 溶液至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液 pH 升高，恰好完全反应时溶液 pH=7，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液 pH 不变，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH 升高，错误；D、AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入锌粉至过量,锌先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌，随着反应的进行，溶液质

15、量减小，后与硝酸铜反应，生成铜和硝酸锌，随着反应的进行，溶液质量增大，完全反应后溶液质量不再变化，错误。故选 B。选择题 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确是（）A.固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌 B.若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质 C.若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能 D.若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有 3种溶质【答案】D【解析】金属活动性 ZnCuAg，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和

16、铜，第一个反应一定发生，滤液中一定会有硝酸锌，滤渣中一定会有银。A、由分析可知固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌，正确。B、若滤液乙无色，则滤液乙中一定不含硝酸铜，锌先和硝酸银反应，才能再和硝酸铜反应，若滤液乙无色，则滤液一定不含硝酸铜和硝酸银，只含一种溶质硝酸锌，正确。C、若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，有可能是锌和硝酸铜反应生成铜，也有可能锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，生成银和铜，则固体甲的组成有两种可能，正确。D、若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液乙中有硝酸银，说明加入的锌没有使硝酸银完全反应，则滤液乙中一定有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，一定含 3 种溶质，D 错

17、。故选：D。填空题 用数字和化学符号填空：（1）铁离子_；（2）2 个硝酸根离子_；（3）“五粮液”中的主要溶质_；（4）铁锈中主要成分的化学式_。【答案】Fe3+C2H5OH Fe2O3 【解析】（1）铁离子的化合价为+3 价，故铁离子表示为 Fe3+；（2）硝酸根离子为，2 个硝酸根离子为；（3）酒的主要溶质是乙醇，其化学式为 C2H5OH；（4）铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为 Fe2O3。填空题 下图表示 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。（1）P 点的含义是：_；（2）t1时，将25克a加入到50克水中，所得溶液的质量分数为_；（3）b 中含有少量的 a，提纯 b 物质一般采用的方

18、法是_；（4）将 a、b、c 三种物质的饱和溶液从 t1上升到 t2，质量分数大小关系为_。【答案】t1时，物质 a 与 b 的溶解度相等，均为 25g 20%蒸发结晶 a=bc【解析】（1）a、b 的溶解度曲线在 P 点相交，读出 P 点的横纵坐标为（t1，25），说明 t1时，物质 a 与 b 的溶解度相等，均为 25g。（2）t1时，a的溶解度为25g，表示t1时，100g水中最多可溶解25ga，如将 25 克 a 加入到 50 克水中，则不会全部溶解，故为饱和溶液，所得溶液的质量分数。（3）b 的溶解度受温度影响较小，当 b 中含有少量的 a 时，可采用蒸发结晶的方法提纯 b 物质。（

19、4）在 t1时，a 与 b 的溶解度相等，因此其饱和溶液的质量分数相等，当升高温度时，溶质、溶剂的质量均不变，故在 t2 时，a 与 b的质量分数仍相等，在 t1时，c 的溶解度小于 a、b，因此 t1时，c饱和溶液的质量分数小于 a、b，并且 c 的溶解度随温度升高而下降，在 t2时，c 的质量分数会更小，故质量分数大小关系为 a=bc。填空题 A、B、C、D 是初中常见的化学物质，A 是由核电荷数分别为 6、8、11 的三种元素组成的化合物，B 是一种微溶性碱，C 是一种可溶性盐酸盐，D 是一种可溶性碱，它们之间存在的关系如图所示，图中“”表示物质间能发生的化学反应，“”表示物质间的转化关

20、系 （1）A 的俗名叫（2）写出 C 的化学式（3）写出 B 的一种作用（4）写出 B 与 A 反应的化学反应方程式 【答案】（1）纯碱（2）CaCl2（3）改良酸性土壤（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【解析】试题 A 是由核电荷数分别为 6、8、11 的三种元素组成的化合物，说明三者元素是铁元素、氧元素、和钠元素，因此 A 是碳酸钠俗名纯碱；B 是一种微溶性碱所以 B 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D 是一种可溶性碱，所以 D 是氢氧化钠，C 是一种可溶性盐酸盐，会与碳酸钠反应，所以 C 是氯化钙或者是氯化钡等。推断题 实验室有一包白色固

21、体由 K2CO3、K2SO4、KCl 和 CuSO4 中的一种或几种组成，实验记录如下：取该样品溶于水，得到无色溶液；取适量上述溶液加过量的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，过滤；向步骤所得沉淀中加入过量的稀 HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。原固体中一定含有_，一定不含_，可能含有_。【答案】K2CO3 K2SO4 和 CuSO4 KCl【解析】溶于水得到无色溶液，说明无 CuSO4，因为 CuSO4 溶液呈蓝色。向其中加入 BaCl2 溶液后，有白色沉淀，由上述组成可推断为 BaCO3 或BaSO4，当向其中加入过量稀 HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明此白色沉淀为 BaCO3，BaC

22、O3 是 BaCl2 与 K2CO3 的反应产物，故白色固体中一定有 K2CO3，并且一定不含 K2SO4。结合上述推断，无法判断 KCl 是否存在。实验探究题 气体制取是化学实验基本技能之一、（1）实验室制 CO2 的化学方程式是_。（2）从下图中选用 4 个装置来制取纯净干燥的 CO2 气体。正 确 的 接 口 顺 序 从 左 到 右 依 次 为：a接_；所选装置有一处明显的错误是_（填序号），B 中盛放的液体是_。（3）用上图中的 F 装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的 NaOH 溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是_。若将

23、烧瓶内的 CO2 换成下列四种气体中的_仍可产生“喷泉”现象（填序号）。A SO2B H2C COD HCl【答 案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 f g c b e A 浓 硫 酸 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O AD【解析】（1）在实验室用石灰石与稀盐酸制取 CO2，另外还有 CaCl2 和 H2O生成，化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）在实验室用石灰石与稀盐酸制取 CO2 时，有杂质 HCl、H2O，要先通过饱和的 NaHCO3 溶液除去 HCl，再通过浓硫酸除去 H2O，在洗气时，应“长管进，短管出”，CO2 的密度比空

24、气的大，应用向上排空气法收集，应选用 D 装置；正确的接口顺序从左到右依次为：a 接fgcbe；A 装置中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，以防止气体漏出。故选A；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，B 中应盛放浓硫酸来除去 H2O；（3）CO2 与 NaOH 溶液反应，产物为碳酸钠和水，其化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。产生“喷泉”的条件是气体与 NaOH 溶液反应，且产物中没有气体，SO2 可与 NaOH 溶液反应，产物为 Na2SO3和水，HCl 与 NaOH 反应，产物为 NaCl 和 H2O。故选 AD。科学探究题 某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍

25、，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，并对 Cu2（OH）2CO3 受热完全分解后的产物进行探究。（查阅资料）（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。（2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。（提出猜想）该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：可能是碳；可能是氧化铜；可能是碳和氧化铜的混合物。他猜想的依据是_，且碳和氧化铜都是黑色的。（实验探究）实验：按下图进行实验，证明分解产物中有 H2O 和 CO2（图中夹持装置省略）。实验：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现

26、象。（实验分析及结论）实验中：证明产物中有水生成的依据是_；澄清石灰水变浑浊，产物中有_生成。实验中：因为黑色粉末溶逐渐消失且_，所以猜想正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为_。通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、_有关。（实验反思）为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是_。（拓展应用）依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为_。【答案】化学反应前后元素的种类不变 无水硫酸铜变为蓝色 二氧化碳 最 终 无 黑 色 固 体 剩 余，溶 液 由 无 色 变 为 蓝 色 氧气 镀一层金属

27、保护膜或制成合金 【解析】由题意根据题干的信息资料，根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出了三种猜想，猜想的依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碳和氧化铜都是黑色的。实验探究：根据实验的探究目的和装置图可知，无水硫酸铜是为了检验分解产物中有水，若由白色粉末变为蓝色晶体，说明分解产物中有水，反之则无；澄清石灰水是为了检验分解产物中有二氧化碳，若澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有二氧化碳，反之则无；实验的目的是为了验证黑色固体的成分，碳单质与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可以根据黑色固体与稀硫酸反应后的现象判断黑色固体的成分。根据以上分析可知：实验分析及结论：实

28、验中：证明产物中有水生成的依据是无水硫酸铜变为蓝色；澄清石灰水变浑浊，产物中有二氧化碳生成。实验中：因为黑色粉末溶逐渐消失且最终无黑色固体剩余，溶液由无色变为蓝色，所以猜想正确，黑色固体产物为氧化铜。由以上探究可知碱式碳酸铜受热分解生成水、二氧化碳、氧化铜，反应的化学方程式为。通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、氧气有关。实验反思：为了防止铜质水龙头生锈，可以防止铜与氧气、水或二氧化碳接触，通常可采取的有效措施是在铁的表面镀一层金属保护膜或者将铜制成合金改变其组成结构。拓展应用：依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，碱式碳酸铜与酸反应可以生成铜离子的盐，二

29、氧化碳和水，因此可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。计算题 我市某地石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了 5 份石灰石样品，分别加入各盛有 200.0 克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据：实验编号 1 2 3 4 5 石灰石样品的质量/g 12.5 25.0 37.5 50.0 62.5 生成 CO2 的质量/g 4.4 7.5 13.2 17.6 17.6 分析上述实验数据并回答：（1）实验编号为_的实验数据有明显错误。（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%）_。【答案】280%14.6%【解析】(1)根据记录数据可发现，第 1、3、4、5 次实验中，随样品质量成倍增大，与过量盐酸反应后产生二氧化碳的质量也相应成倍增加，说明盐酸过量，石灰石的质量与生成的二氧化碳气体的质量成正比，而第2 次实验记录的二氧化碳的质量却不符合这一规律，因此，可判断此次记录数据明显有误；(2)设参加反应碳酸钙的质量为 x，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=100%=80%。(3)设参加反应氯化氢的质量为 y，稀盐酸的溶质质量分数=100%=14.6%。