高考化学讲与练 第8章 本章笔答题答题语言再规范（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 4【2019【2019 最新最新】精选高考化学讲与练精选高考化学讲与练 第第 8 8 章章 本章笔答题答题语本章笔答题答题语言再规范（含解析）新人教版言再规范（含解析）新人教版李仕才1在 80时，纯水的 pH 值小于 7，为什么？答案 室温时，纯水中的 c(H)c(OH)107molL1，又因水的电离(H2O?HOH)是吸热过程，故温度升高到 80，电离程度增大，致使 c(H)c(OH)107molL1，即 pH7。2甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1molL1 和 0.1molL1，则甲、乙两瓶氨水中 c(OH)之比小于(填“大于” “等于”或“小于”)10。请说明理由。答案 甲瓶氨水的

2、浓度是乙瓶氨水的浓度的 10 倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中 c(OH)之比小于 10。3(1)若在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O，MgCl26H2OMgO2HCl5H2O或 Mg(OH)ClMgOHCl。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热MgCl26H2O 时，能得到无水 MgCl2，其原因是在干燥的 HCl 气流中，抑制了 MgCl2 的水解，且带走 MgCl26H2O 受热产生的水蒸气，故能得到无水 M

3、gCl2。2 / 4(2)Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2 应怎样除去？写出实验步骤。答案 加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。4为了除去 CuSO4 溶液中的 FeSO4，其操作是滴加 H2O2 溶液，稍加热；当 Fe2完全转化后，慢慢加入 Cu2(OH)2CO3 粉末，搅拌，以控制pH3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH1。控制溶液 pH3.5 的原因是使 Fe3全部转化为 Fe(OH)3 沉淀，而 Cu2不会转化为 Cu(OH)2 沉淀。5硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解

4、释：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；SiO 与 NH 发生双水解反应，SiO2NH=2NH3H2SiO3。6常温下，0.1molL1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3)(填“” “”或“”)c(CO)，原因是：HCOH2O?COH3O(或HCO?COH)，HCOH2O?H2CO3OH，HCO 的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。7为了除去氨氮废水中的 NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30，通空气将氨赶出并回收。(1)用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：NHOH=NH

5、3H2O。(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：废水中的 NH3 被空气带走，使NH3H2O?NH3H2O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨。8为了获得更多的 Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH 在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应 Cl2H2O?HClHClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。3 / 49铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3 易发生水解，无水 CeCl3 可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物

6、的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是分解出 HCl 气体，抑制 CeCl3 水解。10利用浓氨水分解制备 NH3，应加入 NaOH 固体，试用化学平衡原理分析 NaOH 的作用。答案 NaOH 溶于氨水后放热；增大 OH浓度，使平衡NH3H2O?NH3H2O?NHOH向逆方向移动，加快氨气逸出。11有一种工艺流程通过将 AgCl 沉淀溶于 NH3 的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释 AgCl 沉淀溶解的原因：AgCl 固体在溶液中存在沉淀溶解平衡 AgCl(s)?Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和 N

7、H3H2O 结合成Ag(NH3)2使 Ag浓度降低，导致 AgCl 的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。12下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度。0.1000molL1盐酸的体积/mL 滴定次数待测 NaOH 溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09答案 V26.10mLc(NaOH)0.1044molL113常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的 pH 记录如下：加氨水体积/mL

8、0246810121416溶液的 pH444468101010根据上述表中信息，回答下列问题4 / 4(1)所测土壤酸碱性如何？(2)所用氨水的 pH 和 c(OH)分别为多少？答案 (1)土壤呈酸性(2)pH10 c(OH)104molL114用 0.1molL1 的 NaOH 溶液分别滴定 0.1molL1 的HCl、0.1molL1 的 CH3COOH，所得 pH 变化曲线如下：则图是 NaOH 滴定 CH3COOH 的 pH 变化曲线，判断的理由是 CH3COOH 为弱电解质，0.1_molL1 的 CH3COOH 的 pH 大于 1。15用标准酸性 KMnO4 溶液测定某补血口服液中 Fe2的含量时，酸性KMnO4 溶液应放在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法：滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。16测定维生素 C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6I2C6H6O62HI，然后用已知浓度的 Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：(I22S2O=S4O2I)，可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是滴入最后一滴 Na2S2O3 溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复。