高考化学总复习第一部分专题三离子反应检测.doc

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1、1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学总复习第一部分专题三离子反应检测精选高考化学总复习第一部分专题三离子反应检测A 组 20142018 年浙江真题题组考点一 离子反应和离子共存以下为教师用书专用(9)9.(2014 浙江 1 月学考,3,2 分)在碱性溶液中,下列离子不能大量存在的是( )A.Na+ B.H+ C.SD.Cl-答案 B 在碱性溶液中,H+与 OH-会反应。考点二 离子方程式的书写及正误判断以下为教师用书专用(810)8.(2015 浙江 7 月学考,19,2 分)下列离子方程式书写正确的是 ( )A.铁粉与稀硫酸反应:Fe+2H+ Fe3+H2B.大理石与稀

2、盐酸反应:C+2H+ H2O+CO2C.AlCl3 溶液与氨水反应:Al3+3OH- Al(OH)3D.KBr 溶液中通入少量 Cl2:2Br-+Cl2 Br2+2Cl-答案 D 选项 A 中应生成 Fe2+,且两侧电荷总数不相等;B 中大理石属于难溶物,应写化学式 CaCO3;C 中 NH3H2O 属于弱电解质,应写化学式;D 正确。9.(2015 浙江 1 月学考,19,2 分)表示下列反应的离子方程式中,正确的是( )A.向稀盐酸中滴加 AgNO3 溶液:Ag+HCl AgCl+H+B.向醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液:H+OH- H2OC.向固体 BaCO3 中滴加稀硝酸:BaCO3+

3、2H+ Ba2+H2O+CO2D.相同物质的量浓度的 AlCl3 溶液与 NaOH 溶液等体积混合:Al3+4OH- Al+2H2O2 / 5答案 C 选项 A 中离子方程式应为 Ag+Cl- AgCl;B 中醋酸应写其分子式;D 中AlCl3 过量,离子方程式应为 Al3+3OH- Al(OH)3。10.(2014 浙江 1 月学考,19,2 分)下列离子方程式书写正确的是 ( )A.Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2OB.Fe 与 FeCl3 溶液反应:Fe+Fe3+ 2Fe2+C.大理石中加入稀盐酸:CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2OD.A

4、lCl3 溶液中加过量氨水:Al3+3OH- Al(OH)3答案 C A 中不符合 Ba(OH)2 和硫酸的组成比;B 中电荷不守恒;D 中一水合氨应写分子式;C 正确。B 组 20142018 年全国真题题组考点一 离子反应和离子共存以下为教师用书专用(610)6.(2015 安徽理综,10,6 分)下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,H+、N、S、Br-可以大量共存B.该溶液中,Ag+、K+、N、CH3CHO 可以大量共存C.向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液,反应的离子方程式为:2Fe2+ClO-+2H+ Cl-+2Fe3+H2OD.向该溶液中

5、加入浓盐酸,每产生 1 mol Cl2,转移电子约为 6.021023 个答案 D 酸性条件下 ClO-和 Cl-反应生成 Cl2 和 H2O,ClO-也能氧化 Br-,A 项不正确;Ag+与 Cl-可生成 AgCl 沉淀,ClO-可氧化 CH3CHO,B 项不正确;该混合溶液中没有大量 H+,而离子方程式中反应物中有 H+,C 项不正确;Cl-+ClO-+2H+ Cl2+H2O,生成 1 mol Cl2 转移 1 mol 电子,D 项正确。7.(2015 广东理综,8,4 分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )3 / 5A.N、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S、Fe2+、H+C.K+、

6、Na+、S、Mn D.Na+、H+、N、HC答案 C A 项,Ba2+与 C 不能大量共存;B 项,S 与 H+、S 与 Fe2+不能大量共存;D项,H+与 HC 不能大量共存。8.(2015 四川理综,2,6 分)下列有关 CuSO4 溶液的叙述正确的是 ( )A.该溶液中 Na+、N、N、Mg2+可以大量共存B.通入 CO2 气体产生蓝色沉淀C.与 H2S 反应的离子方程式:Cu2+S2- CuSD.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O Cu(OH)2+2N答案 A B 项,CO2 对应的酸为弱酸,不能和强酸盐 CuSO4 反应;C 项,H2S 为弱酸,书写离子方程式时不可

7、拆;D 项,Cu2+与过量浓氨水反应生成Cu(NH3)42+。9.(2014 江苏单科,3,2 分)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1 的溶液中:Na+、K+、Mn、CB.c(H+)=110-13 molL-1 的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NC.0.1 molL-1 NH4HCO3 溶液中:K+、Na+、N、Cl-D.0.1 molL-1 FeCl3 溶液中:Fe2+、N、SCN-、S答案 C pH=1 的溶液中 C 不能大量存在,A 项错误;c(H+)=110-13molL-1 的溶液为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B 项错误;Fe3+

8、和 SCN-不能大量共存,D 项错误。10.(2014 广东理综,8,4 分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S、ClO-C.Mg2+、N、Cl-、SD.K+、Fe3+、N、SCN-4 / 5答案 C A 项,CaSO4 微溶,Ca2+和 S 不能大量共存。B 项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、S、ClO-不能大量共存。C 项,可以大量共存。D 项,Fe3+和 SCN-会形成配合物 Fe(SCN)3,不能大量共存。考点二 离子方程式的书写及正误判断以下为教师用书专用(69)6.(2015 江苏单科,9,2 分)下列指定反应

9、的离子方程式正确的是( )A.氯气溶于水:Cl2+ H2O 2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3 溶液中 C 的水解:C+H2O HC+OH-C.酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2:I+I-+6H+ I2+3H2OD.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液:HC+Ba2+OH- BaCO3+H2O答案 D A 项,HClO 是弱酸,不能拆,正确的离子方程式为 Cl2+H2O H+Cl-+HClO;B 项,正确的离子方程式为 C+H2O HC+OH-;C 项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为 I+5I-+6H+ 3I2+3H2O;D 项正确。7.(2014 安徽理

10、综,8,6 分)下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和 KI 溶液反应的离子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2C.和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式:Fe3+S+Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4D.1 L 0.1 molL-1 该溶液和足量的 Zn 充分反应,生成 11.2 g Fe答案 D A 项,Fe3+与 C6H5OH 因发生配合反应而不能大量共存,错误;B 项,此离子方程式电荷不守恒,正确的写法应为 2Fe3+2I- 2Fe2+I2;C 项,离子配比错误,正确的写法为 2Fe3+3S

11、+3Ba2+6OH- 2Fe(OH)3+3BaSO4;D 项,足量的 Zn 将 0.1 mol Fe2(SO4)3 还原生成 0.2 mol Fe,质量为 11.2 g,正确。8.(2014 四川理综,3,6 分)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )5 / 5A.Cl2 通入 NaOH 溶液:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3 溶液中加入稀盐酸:C+2H+ CO2+H2OC.AlCl3 溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3H2O Al+4N+2H2OD.Cu 溶于稀 HNO3:3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O答案 D A 项,电荷不守恒,正确的离子方程

12、式为 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B 项,正确的离子方程式为 HC+H+ H2O+CO2;C 项,NH3H2O 不能溶解 Al(OH)3,正确的离子方程式为 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N。9.(2014 江苏单科,7,2 分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A.Cu 溶于稀 HNO3:Cu+2H+N Cu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2:Fe2+2OH- Fe(OH)2C.用 CH3COOH 溶解 CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3:CO2+Al+2H2O Al(OH)3+HC答案 D Cu 与稀 HNO3 反应的还原产物为 NO,A 项错误;(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过 量 NaOH 溶液反应时还会发生 N 与 OH-间的反应,B 项错误;CH3COOH 是弱电解质,离 子方程式中不能拆成离子形式。