高考化学二轮复习第5讲物质结构与元素周期律课堂练习.doc

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1、1 / 27【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习第精选高考化学二轮复习第 5 5 讲物质结构讲物质结构与元素周期律课堂练习与元素周期律课堂练习最新考纲1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布规律。4掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。8了解化学键的

2、定义。了解离子键、共价键的形成。微粒结构及相互作用力学生用书 P221(2017高考北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“” ，tin)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是( )ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数CTs 在同族元素中非金属性最弱2 / 27D中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts解析：选 D。0 族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断 117 号元素位于第七周期第A 族，A 项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B

3、项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C 项正确；中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts，D 项错误。2(2016高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )A中子数为 10 的氧原子：OD甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：选 B。A 项，中子数为 10 的氧原子，质量数为 18，应表示为 O，错误；B 项，Mg2的核电荷数为 12，最外层电子数为 8，正确；C 项，Na2S 为离子化合物，电子式为，错误；D 项，甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH3，错误。 3(2016高考上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )ACaO 与 CO2 BNaCl 与 H

4、ClCSiC 与 SiO2 DCl2 与 I2解析：选 C。A.CaO 是离子化合物，熔化断裂离子键，而 CO2 在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B.NaCl 是离子化合物，熔化断裂离子键，而 HCl 在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C.SiC 和 SiO2 都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D.Cl2 和 I2 在固态时都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误。3 / 27感悟高考1题型：选择题2考向：原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点，主要题型为选择题。复习

5、时，注意识记重要概念，掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。1明确微粒间“三个”数量关系(1)中性原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数。(2)阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数。(3)阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数。2 “四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素原子，如 H、H、H。(2)同素异形体单质，如 O2、O3。(3)同系物有机化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。3注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)元素有多少种核素，就有多少种原子

6、。(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。4巧记 10e、18e 微粒4 / 2710e和 18e微粒是元素推断题的重要突破口。以 Ne 为中心记忆 10e微粒：以 Ar 为中心记忆 18e微粒：5化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质(稀有气体除外)，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2 等。(3

7、)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6 等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如 Na2O2、CaC2 等。(6)既有离子键又有极性键的物质，如 NaOH、NH4NO3 等。(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如 HF 等。微粒的组成与结构1(2015高考上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素 Lv 的名称为。关于 Lv 的叙述错误的是( )B中子数 177A原子序数 116 D相对原子质量 293C核外电子数 116

8、 答案：D2.已知 A、B、C、D 四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且 A 是一种含有 18 电子的微粒，C 是一种含有 10 电子的微粒。请完成下列各题：5 / 27(1)若 A、D 均是气态单质分子，写出 A 与 B 反应的化学方程式：_。(2)若 B、D 属同主族元素的单质分子，写出 C 的电子式：_。(3)若 A、B 均是含 2 个原子核的微粒，其中 B 中含有 10 个电子，D 中含有 18 个电子，则 A、B 之间发生反应的离子方程式为_。(4)若 D 是一种含有 22 电子的分子，则符合如图关系的 A 的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写

9、相应的结构简式)。解析：(1)18 电子的气态单质分子为 F2，则 C 为 HF、B 为H2O、D 为 O2，反应的化学方程式为 2F22H2O=4HFO2。(2)B、D 为同主族元素的单质，且 A 含有 18 个电子，C 含有 10个电子时，则 B 为 O2、A 为 H2S、C 为 H2O、D 为 S，即2H2SO2=2H2O2S。(3)含 2 个原子核的 18 电子的微粒为 HS，10 电子的微粒为OH，反应的离子方程式为 HSOH=S2H2O。(4)含 22 电子的分子为 CO2，则 A 为含 18 电子由 C、H 或C、H、O 组成的化合物，可能为 CH3CH3 和 CH3OH。答案：

10、(1)2F22H2O=4HFO2(3)HSOH=S2H2O (4)CH3CH3、CH3OH核外电子排布的规律及应用3(2017宁德第三次质检)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大6 / 27的短周期主族元素，W 的原子核外只有 6 个电子，X和 Y3的电子层结构相同，Z的电子数比 Y3多 8 个，下列叙述正确的是( )AW 在自然界只有一种核素B半径大小：XY3ZCY 与 Z 形成的化合物的水溶液呈弱酸性DX 的最高价氧化物对应的水化物为弱碱解析：选 C。W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的原子核外只有 6 个电子，则 W 为 C 元素；X和 Y3的电子层结构相同，则 X

11、为 Na 元素，Y 为 Al 元素；Z的电子数比 Y3多8 个，则 Z 为 Cl 元素。A.C 在自然界有多种核素，如 12C、14C 等，故 A 错误；B.Na和 Al3的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Cl比 Na和 Al3多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3cbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强解析：选 B。解答本题的关键是确定 b 原子次外层有 2 个电子还是 8 个电子。若 b 原子次外层有 2 个电子，则 a 为 He，与 a 为主族元素不符，故 b 原子次外层应有 8 个电子，即 a 原

12、子核外有 8 个电子，a 为 O；结合 c 所在周期数与族数相同，可确定 c 为 Al；再结合 b 原子次外层有 8 个电子，可推出 b 可能为 Na 或 Mg，d 与 a 同族，则 d 为 S。原子半径：Na(或 Mg)AlSO，A 项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或 Mg)Al，B 项正确；Al2O3 对应的水化物为 Al(OH)3，Al(OH)3 是两性氢氧化物，C 项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2S，D 项错误。2(2017高考全国卷，12，6 分)短周期元素 W、X、Y 和 Z在周期表中的相对位置

13、如表所示，这四种元素原子的最外层电子数9 / 27之和为 21。下列关系正确的是( )WXYZA.氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3NCSi，故气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，A 项正确；H 与 C、N、O、F 等非金属元素形成共价化合物，与 Na、Mg 等金属元素形成离子化合物，B 项正确；题图所示实验可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl 不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断 Cl 的非金属性强弱，C 项错误；118 号元素在元素周期表中位于第七周期0 族，D 项正确。2(

14、2017厦门高三模拟)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项事实推论ACa(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2金属性：CaMgB与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈金属性：NaMgCSO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2非金属性：SCDt 时，Br2H22HBr K5.6107；I2H22HI K43非金属性：BrI解析：选 C。A.Ca、Mg 位于同主族，金属性 CaMg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为 Ca(OH)2 强于 Mg(OH)2，故 A 正确；13 / 27B.Na、Mg 位于同周期，金属性 NaMg，则与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈，故 B 正确；C.

15、SO2 与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，可知亚硫酸酸性大于碳酸，亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，故 C 错误；D.K 越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性 HBrHI，非金属性 BrI，故 D 正确。元素“位、构、性”的相互推断3(2017高考江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A原子半径：r(X)XYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸解析：选 C。单质 n 通常为黄绿色气体，则 n

16、 为 Cl2，q 的水溶液具有漂白性，q 为 HClO，0.01 molL1 的 r 溶液的 pH2，说16 / 27明 r 为一元强酸，r 为 HCl；s 为难溶于水的混合物，结合其在光照条件下生成，则二元化合物 p 为 CH4。综上分析，涉及的元素有H、C、O、Cl，分别对应 W、X、Y、Z。原子半径：CO，A 项错误；非金属性：OC，B 项错误；O 的氢化物为 H2O 或 H2O2，常温常压下均为液态，C 项正确；C 的最高价氧化物的水化物为 H2CO3，为弱酸，D 项错误。感悟高考1题型：选择题(主)、填空题(次)2考向：这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串

17、联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，再根据元素性质的递变规律进行判断。通过建立“位、构、性”关系模型来推断元素，常用方法有(1)根据原子或离子的结构示意图推断已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数周期数，最外层电子数主族序数。如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下” 。(2)根据元素化合价的特征关系推断根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价

18、最外层电子数主族序数(O、F 除外)。如果已知最低负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价8|最低负化合价|，再确定元素17 / 27在周期表中的位置。(3)根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大(稀有气体元素除外)，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。(4)根据元素的特征来推断元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素” “空气中含量最多的元素” “地壳中含量最多的元素”等特征来推断。(5)根据稀有气体的原子序数推断各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周

19、期的元素种数之和。熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。(6)根据元素周期表中短周期特殊结构推断元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He，H 元素所在的第A 族左侧无元素分布；He 为零族元素，零族元素为元素周期表的右侧边界，零族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。例如：已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出 X 为 He，再依次推知 Y 为 F、Z 为 O、W 为 P。元素的推断及综合应用1(2017潍坊三模)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s 是上述四种元素形成的二元化合物，其中r 是

20、一种中学常见的两性氧化物，s 是一种强酸，r 与 s 的水溶液反应生成 p 与 q。下列说法错误的是( )18 / 27A简单离子半径：WYZB气态氢化物的沸点：YWCY 与 W 可以形成多种二元化合物Dp、q 与 r 的化学键类型完全相同解析：选 D。X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s 是上述四种元素形成的二元化合物，其中 r 是一种中学常见的两性氧化物，则 r 为氧化铝，s 是一种强酸，r 与 s 的水溶液反应生成 p 与 q，则 s 为 HCl，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则 X、Y、Z、W 分别为氢、氧、铝、氯四种元素。A.氯离子比氧离子和铝离子多一

21、个电子层，氧离子和铝离子具有相同电子层结构，核电荷数大的铝离子半径小，故简单离子半径：WYZ，选项 A 正确；B.水存在分子间氢键，沸点较高，气态氢化物的沸点：YW，选项 B正确；C.Y 与 W 可以形成多种二元化合物，如 Cl2O7、ClO2 等，选项 C 正确；D.水和氯化铝都是共价化合物，氧化铝是离子化合物，其形成的化学键类型不相同，选项 D 错误。2(2017淄博仿真模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n 分别是元素 W、X、Y、Z 的气体单质，p 和 s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL1 t 溶

22、液与 0.1 molL1 u 溶液的pH 均为 1。下列说法不正确的是( )AY、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYCs 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12Dv 的电子式可表示为解析：选 D。短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。19 / 27在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n 分别是元素W、X、Y、Z 的气体单质，p 和 s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL1 t 溶液与 0.1 molL1 u 溶液的 pH 均为1。根据流程可知 m、n 放电条件下反应生成 r，r 与 n 反应生

23、成有色气体 s，结合反应条件可知 m 为氮气，n 为氧气，r 为一氧化氮，s为二氧化氮，t 为硝酸；另一有色气体单质 p 是氯气，q 是氢气，v为氨气，u 为氯化氢。则 X、Y、Z、W 分别为氢、氮、氧、氯。Y、W的最高价氧化物对应的水化物 HNO3、HClO4 均为强酸，选项 A 正确；元素的非金属性：ONH，即 ZYX，原子半径：HH3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：选 D。A.S、P 位于同一周期，且 S 位于 P 的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性：SP，所以 H2SO4的酸性大于 H3PO4。B.C

24、l、Br 位于同一主族，Cl 位于 Br 的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：ClBr。C.Na、Mg 是同周期元素，Na 位于 Mg 的左侧，故 Na 的金属性比 Mg 的强，则 NaOH 的碱性比 Mg(OH)2 的强。D.NaHCO3 的热稳定性差，是由于 HCO 受热易分解。4(2017高考押题卷)下列有关元素的性质及递变规律中错误的是( )AA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第三周期主族元素从左到右，最高正价从1 递增到7C核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱21 / 27解析：选 C。A 族

25、中的 H 可与A 族元素形成共价化合物，A 族中的金属元素可与A 族元素形成离子化合物，A 项正确；第三周期主族元素的最高正价等于元素的最外层电子数，从左到右，最高正价从1 递增到7，B 项正确；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如 Ar、Cl、K化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如 Cl 和 Cl，C 项错误；同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子序数越大，原子失电子能力越弱，D 项正确。5W、X、Y、Z、R 为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是( )WXRYZA.粒子半径：原子半径最大的是 W，简单阴离子半径

26、最小的是 RB单质：氧化性最强的是 Z，还原性最强的是 YC最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是 Z，水溶性最差的是 YD最简单氢化物：沸点最高的是 X，稳定性最差的是 W解析：选 C。根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，同主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐增大，故 Y 的原子半径最大，A 项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，故氧化性最强的是 R 的单质，B 项错误；O、F 没有最高价含氧酸，故酸性最强的是 HC

27、lO4(Z 的最高价氧化物对应的水化物)，水溶性最差的是H2SiO3(Y 的最高价氧化物对应的水化物)，C 项正确；Si 的非金属22 / 27性最弱，故 SiH4 的稳定性最差(Y 的最简单氢化物)，D 项错误。6(2016高考江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径：r(X)r(Y)r

28、(Z)r(W)解析：选 B。依据题意推知，X、Y、Z、W 分别为 O、F、Na 和S。A 项，O2和 S2的电子层结构不同，错误；B 项，NaF 为离子化合物，正确；C 项，F 的非金属性比 S 强，所以氢化物的热稳定性：HFH2S，错误；D 项，原子半径：NaSOF，错误。7(2017高考押题卷)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )Aa 的单质在高温条件下能置换出 e 的单质，说明非金属性aeBb、d 两种元素的离子半径相比，前者较大C由 b、e 两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应Dc、d 分别与 f 组成的化合物中的化学键类型相同

29、解析：选 B。根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知 a、b、c、d、e、f 分别为C、O、Na、Al、Si、Cl。非金属性：CSi，而不是 C己戊C庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D工业上电解乙和己形成的化合物制备乙解析：选 B。甲是 H，为A 族元素，但不是碱金属元素，A 项错误；戊、己、庚分别为 N、O、F，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，B 项正确；庚为 F，无正价，无最高价氧化物对应的水化物，C 项错误；乙为 Mg，己为 O，而工业上电解熔融的 MgCl2 制备 Mg，D 项错误。9如图为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答

30、下列问题：(1)的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)和的最高价含氧酸的酸性强弱为_。(填化学式)24 / 27(3)的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_(用化学式表示)。(4)两种元素按原子个数之比为 11 组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将 Fe2氧化，写出该反应的离子方程式：_。解析：根据元素在周期表内的位置可知分别对应的元素是 H、O、Al、F、Na、S、Cl。(1)的原子半径由大到小的顺序为 NaClF。(2)非金属性：ClS，故最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4。(3)元素非金属性：SClF (2)HClO4 H2SO4(3)H2S_。(填化学式)(3)

31、写出 M2Z2 与水反应的离子方程式：_。(4)由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(5)由 X、Y、Z、W 四种元素组成一种离子化合物 A。27 / 27已知：1 mol A 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 44.8 L气体。A 能与盐酸反应产生气体 B，该气体能与氯水反应。则 A 是_(填化学式)。写出气体 B 与氯水反应的离子方程式：_。解析：元素周期表中原子半径最小的元素是氢，则 X 元素为H，若 Z 的原子序数为 a，则(a1)a(a8)3a7321，a8，故 Y、Z、W 是氮、氧、硫；M 元素与氢同主族，与硫同周

32、期，则 M 为钠。(4)HNO3 具有强氧化性，能和铜反应，稀硝酸与铜反应生成NO。(5)1 mol A 能够与 NaOH 反应产生标准状况下的气体 44.8 L，则该气体为 NH3，A 为铵盐，且 1 mol A 含有 2 mol NH；A 与盐酸反应能够生成气体，则该气体是 SO2。二氧化硫具有强还原性，能够被氯气氧化：SO2Cl22H2O=4H2ClSO。结合上述信息可知 A 为(NH4)2SO3。答案：(1)Na (2)H2O H2S(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(5)(NH4)2SO3 SO2Cl22H2O=4H2ClSO24