高考化学一轮选练习题15含解析新人教版.doc

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1、1人教版化学人教版化学 20192019 高考一轮选练习题（高考一轮选练习题（1515）李仕才 一、选择题1、在 100mL HNO3和 H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/L D0.45mol/L【答案】C2、工业上，利用钼矿冶炼钼，其原理为：在高温条件下，MoS2(s) + 2Na2CO3(s) + 4H2(g) = Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na

2、2S。已知硫元素化合价没有发生变化。下列说法正确的是A上述反应中，氧化剂是 MoS2，还原剂是 H2B上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 4:1C若上述反应产生 11.2 L CO 气体，则转移电子 2 molD上述反应中，达到平衡状态时，CO、H2的反应速率之比为 1:2【答案】D【解析】硫元素化合价没有发生变化，据生成硫化钠可知，硫为-2 价，所以 MoS2中 Mo 为 +4 价；氢元素化合价升高，碳元素化合价降低；所以该反应中氧化剂为 MoS2和 Na2CO3，A 错误；氧化产物为 H2O 和还原产物为 Mo 和 CO，二者的物质的量之比为 4:3，B 错误；缺少 外界条件，

3、无法进行计算，C 错误；速率之比和系数成正比，v(CO)：v(H2)=2:4=1:2，D 正 确；正确选项 D。3、有以下六种饱和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分别持续通入 CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（ ）A B C D【答案】A24、根据原子结构及元素周期律的知识，下列说法正确的是A由反应 Na+KCl=NaCl+K可知，金属性：NaKB某元素原子核外的电子数为 53，则它位于第五周期族C第A 族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高D第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增【答案】C5、通过以下反

4、应均可获取 O2。下列有关说法不正确的是 光催化分解水制氧气：2H2O(l)2H2(g) + O2(g) H1+571.6 kJmol1过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) H2196.4 kJmol1一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5 kJmol1A反应是人们获取 H2的途径之一B反应、都是化学能转化为热能C反应 H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的 H285.8kJmol13D反应 2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的 H752.1 kJmol1【答案】C6、活性炭可处理大气污染物 NO。为模拟该

5、过程，T时，在 3L 密闭容器中加入 NO 和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是活性炭/molNO/molX/molY/mol起始时2.0300.1000010min 达平衡2.0000.0400.0300.030AX 一定是 N2，Y 一定是 CO2B10min 后增大压强，NO 的吸收率增大C10min 后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D010min 的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)【答案】D7、室温下，关于 pH=3 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A等体积的两溶液，导电能力是盐酸强4B等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后，c(

6、Cl- )Ksp(AgI)【答案】A5【解析】根据图中数据可知：Ksp(AgCl)= c(Ag+ ) c(Cl- )= 10-52 10-5=210-10，Ksp(AgI)= c(Ag+ ) c(I-)= 10-58 10-12=810-17。AAgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数 K=2.5106，选项 A 正确；B向 0.1mol/LKI 溶液中加入AgNO3 溶液，当 I-刚好完全沉淀时，c(Ag+ )= =810-12mol/L，选项 B 错误；C向 AgCl、AgI 的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，AgCl 转化为 AgI，氯离子浓度降低，不

7、可能使溶液由 A 点变到 B 点，选项 C 错误；D向 2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加几滴 0.01mol/L NaC1 溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴 0.01mol/LKI 溶液，过量的银离子与碘离子反应，有黄色沉淀生成，而不一定是氯化银转化为碘化银，不能说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，选项 D 错误。答案选 A。点睛：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化，注意难溶电解质的溶度积的计算。 Ksp(AgI)= c(Ag+ ) c(I-)，结合溶度积判断沉淀是否转化，易错点为选项 D， ，过量的银离 子与碘离子反应，有黄色沉淀生成，而不一定是氯化银转化为碘化银，不能

8、说明 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)。二、非选择题 某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图 1、图 2 所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图 2 所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体 SO2，防止其污染环境；_。(2)能说明有 SO2气体产生的实验现象是_。(3)反应一段时间后，用滴管吸取 A 试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：.只含有 Fe3；.只含有 Fe2；.既有 Fe3又有 Fe2。6为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀盐酸溶液 B稀硫酸溶液CKSCN 溶液 DKMnO4溶液ENaOH 溶液 F淀粉KI 溶液GH

9、2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤 1 取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有 Fe3，发生反应的离子方程式为_。步骤 2 再取适量的试样滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变为_，则试样中含有 Fe2。解析：(1)比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势。(3)检验溶液中仅含 Fe2需事先确定溶液中是否含 Fe3(用 KSCN 溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响血红色的观察)把Fe2氧化成 Fe3，观察有无血红色现象出现；检验溶液中既有 Fe2又有 Fe3，首先可用KSCN 溶液检验 Fe3的存在，因为 Fe3的存在必然会影响 Fe2的检验，故只能选择 KMnO4溶液与 Fe2反应，观察 KMnO4溶液颜色的变化情况。答案：(1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色(3)C G C(或 F) 红(或蓝) Fe33SCN=Fe(SCN)3(或 2Fe32I=2Fe2I2) D 浅红色或变浅