高考化学总复习第三部分专题十二硫氮和可持续发展检测.doc

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1、1 / 13【2019【2019 最新最新】精选高考化学总复习第三部分专题十二硫氮和可持续发展精选高考化学总复习第三部分专题十二硫氮和可持续发展检测检测A 组 20142018 年浙江真题题组考点一 含硫化合物的性质和应用以下为教师用书专用(68)6.(2015 浙江 7 月学考,16,2 分)下列气体能使品红溶液褪色的是( )A.SO2 B.H2 C.CO2D.HCl答案 A SO2 有漂白性,可使品红溶液褪色。7.(2015 浙江 1 月学考,7,2 分)将某无色气体 X 通入品红溶液,溶液褪色;加热,溶液又变红色。X 可能是( )A.O2 B.SO2C.Cl2D.CO2答案 B 结合题给

2、选项知能使品红褪色且加热后又变回红色的无色气体是 SO2。8.(2014 浙江 1 月学考,12,2 分)下列关于 SO2 的说法中,不正确的是( )A.SO2 是酸性氧化物B.SO2 是形成酸雨的主要污染物之一C.SO2 与水反应生成 H2SO4D.高温下 SO2 可被催化氧化生成 SO3答案 C SO2 与水反应生成 H2SO3。B 组 20142018 年全国真题题组考点一 含硫化合物的性质和应用以下为教师用书专用(611)2 / 136.(2016 上海单科,18,4 分)一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是( )A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.

3、过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与 18 mol/L 硫酸答案 AC A 项,N2 与 H2 的反应为可逆反应,反应物氮气不能消耗完;B 项,当浓盐酸过量时,可使二氧化锰完全反应;C 项,当铜过量时,随着反应进行,硫酸浓度减小,当硫酸浓度减小到一定程度时,反应停止;D 项,过量的锌与 18 mol/L 硫酸反应,锌先把正六价的硫还原,后把氢离子还原,直到硫酸全部反应完。7.(2015 重庆理综,2,6 分)下列说法正确的是( )A.I 的原子半径大于 Br,HI 比 HBr 的热稳定性强B.P 的非金属性强于 Si,H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强C.Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH

4、 溶液反应D.SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4答案 B A 项,I 的非金属性比 Br 的非金属性弱,HBr 比 HI 的热稳定性强;B 项正确;C 项,MgO 不与 NaOH 溶液反应;D 项,SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液后,溶液显酸性,酸性条件下 N 能把 S 氧化为 S,从而产生 BaSO4 沉淀,无 BaSO3。8.(2014 江苏单科,8,2 分)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )物质 组别 甲乙丙A AlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)

5、2NaHCO3答案 B B 项中 O2 与 HNO3 不能发生反应。3 / 139.(2015 江苏单科,20,14 分)烟气(主要污染物 SO2、NOx)经 O3 预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中 SO2、NOx 的含量。O3 氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为:NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJmol-1NO(g)+O2(g) NO2(g) H=-58.2 kJmol-1SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H=-241.6 kJmol-1(1)反应 3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的 H= k

6、Jmol-1。 (2)室温下,固定进入反应器的 NO、SO2 的物质的量,改变加入 O3 的物质的量,反应一段时间后体系中 n(NO)、n(NO2)和 n(SO2)随反应前 n(O3)n(NO)的变化见下图。当 n(O3)n(NO)1 时,反应后 NO2 的物质的量减少,其原因是 。 增加 n(O3),O3 氧化 SO2 的反应几乎不受影响,其可能原因是 。 (3)当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时,清液(pH 约为 8)中 S 将 NO2 转化为 N,其离子方程式为 。 (4)CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液,达到平衡后溶液中 c(S)= 用 c(S)、Ks

7、p(CaSO3)和 Ksp(CaSO4)表示;CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液能提高 NO2 的吸收速率,其主要原因是 。 答案 (14 分)(1)-317.3(2)O3 将 NO2 氧化为更高价氮氧化物(或生成了 N2O5)SO2 与 O3 的反应速率慢(3)S+2NO2+2OH- S+2N+H2O4 / 13(4)c(S) CaSO3 转化为 CaSO4 使溶液中 S 的浓度增大,加快 S 与 NO2 的反应速率解析 (1)NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJmol-1 ,NO(g)+O2(g) NO2(g) H=-58.2 kJmol-1

8、 ,运用盖斯定律+2 可得出 3NO(g)+O3(g) 3NO2(g) H=-200.9 kJmol-1+(-58.2 kJmol-12)=-317.3 kJmol-1。(2)由图中信息可知,当 n(O3)n(NO)1 时,SO2、NO 的量都不随 n(O3)n(NO)的改变而改变,只有 NO2 的量在减小,说明 NO2 与过量的 O3 发生了反应,NO2 被 O3 氧化生成了更高价氮氧化物。由题中信息可知 SO2 与 O3 能发生反应,但题图信息显示,随 O3 量的增加,SO2 的量基本不变,说明二者的反应速率很慢,短时间内测不出SO2 的量在改变。(3)依题给信息可知 NO2 被还原生成

9、N,则 S 被氧化生成 S,二者在弱碱性环境中反应。(4)达平衡后溶液中:c(Ca2+)c(S)=Ksp(CaSO3)、c(Ca2+)c(S)=Ksp(CaSO4),同一溶液中 c(Ca2+)相等,则有=,故 c(S)=c(S);Na2SO4 溶液的加入会使 CaSO3 的溶解平衡正向移动,致使 c(S)增大,吸收 NO2 的速率加快。10.(2014 福建理综,25,15 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一 焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置中有 Na2S2O5 晶体析出,发生的反应为:Na

10、2SO3+SO2 Na2S2O5(1)装置中产生气体的化学方程式为 。 (2)要从装置中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。 5 / 13(3)装置用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3。(4)证明 NaHSO3 溶液中 HS 的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 (填序号)。 a.测定溶液的 pH b.加入 Ba(OH)2 溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄

11、酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2 计算)的方案如下:葡萄酒样品100.00 mL 馏分 溶液出现蓝色且 30 s 内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI)按上述方案实验,消耗标准 I2 溶液 25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)为 gL-1。 在上述实验过程中,若有部分 HI 被空气氧化,则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 6 / 13答案 (1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(或 Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+

12、SO2+H2O)(2)过滤 (3)d (4)a、e(5)取少量 Na2S2O5 晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(6)0.16 偏低解析 (2)从装置中分离晶体,即固体和液体分离,采用过滤的方法即可。(3)处理尾气时既要考虑能吸收 SO2,又要考虑防倒吸。a 装置密闭,b 和 c 不能用来吸收 SO2,d 装置符合要求。(4)要证明 NaHSO3 溶液中 HS 的电离程度大于水解程度,即要证明 NaHSO3 溶液显酸性,a 和 e 符合。无论 HS 电离程度大还是水解程度大,加入 Ba(OH)2 溶液一定有白色沉淀生成,加入盐酸一定有气泡产生,加

13、入品红溶液不会褪色。(5)Na2S2O5 晶体在空气中被氧化为 Na2SO4,故此实验方案检验晶体中是否有 S 即可。(6)由题给方程式可知:n(SO2)=n(I2)=0.025 L0.010 00 molL-1=2.510-4 mol,抗氧化剂的残留量为=0.16 gL-1。若部分 HI 被空气氧化,则等量的 SO2 消耗标准 I2 溶液减少,测定结果偏低。11.(2014 天津理综,9,18 分)Na2S2O3 是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。.制备 Na2S2O35H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)实验步骤:7 / 13称取 15

14、g Na2SO3 加入圆底烧瓶中,再加入 80 mL 蒸馏水。另取 5 g 研细的硫粉,用 3 mL 乙醇润湿,加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸 60 分钟。趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出 Na2S2O35H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。回答问题:(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。 (2)仪器 a 的名称是 ,其作用是 。 (3)产品中除了有未反应的 Na2SO3 外,最可能存在的无机杂质是 。检验是否存在该杂质的方法是 。 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因: 。 .测定产品纯度准确称取

15、 W g 产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用 0.100 0 molL-1 碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2+I2 S4+2I-(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化: 。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为 M) 。 .Na2S2O3 的应用8 / 13(7)Na2S2O3 还原性较强,在溶液中易被 Cl2 氧化成 S,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为 。 答案 (1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管 冷凝回流(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加 BaCl2 溶液,

16、若有白色沉淀,则产品中含有 Na2SO4(4)S2+2H+ S+SO2+H2O(5)由无色变蓝色(6)18.10 100%(7)S2+4Cl2+5H2O 2S+8Cl-+10H+解析 (1)硫粉难溶于水,反应前用乙醇润湿硫粉,可使硫粉易于分散到溶液中,从而增大硫粉与 Na2SO3 溶液的接触面积,有利于反应进行。(2)仪器 a 是球形冷凝管,其作用是冷凝回流。(3)Na2SO3 可被空气中的 O2 氧化生成 Na2SO4,可用 BaCl2 和稀盐酸检验 Na2SO4 是否存在,具体操作见答案。(4)产品发黄是因为含杂质硫,生成硫的离子方程式为 S2+2H+ S+SO2+H2O。(5)终点时,S

17、2 消耗完全,I2 与淀粉作用,溶液由无色变为蓝色。(6)消耗标准溶液的体积为 18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL。产品的纯度=100%=100%。(7)根据题给信息,结合质量守恒、电荷守恒及得失电子守恒,可写出 Cl2 氧化 S2 的离子方程式为 S2+4Cl2+5H2O 2S+8Cl-+10H+。考点二 生产生活中的含氮化合物以下为教师用书专用(711)7.(2015 北京理综,8,6 分)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮9 / 13C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案

18、A A 项,人工固氮时,N2+3H2 2NH3,氮元素被还原;B 项,把游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程是氮的固定,工业合成氨属于人工固氮;C 项,硝酸盐可转化为蛋白质,动植物遗体可转化为氨或铵盐,则含氮有机物和含氮无机物可相互转化;D项,在自然界氮循环过程中,碳、氢、氧三种元素也参与了循环。8.(2015 山东理综,11,5 分)下列由实验现象得出的结论正确的是 ( )操作及现象结论A向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶 液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI),A 错误。B 中由实验现象不能确定溶液中是否含有 Fe2+,若先加入 KSCN 溶液无现象,再滴入氯水后溶液呈红色

19、,才能说明原溶液中一定含有Fe2+。C 中实验现象说明有 Br2 生成,溶液中发生了反应:2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,从而说明了 Br-的还原性强于 Cl-,C 正确。加热 NH4Cl 固体时,NH4Cl 固体发生分解反应:NH4Cl NH3+HCl,试管底部固体消失;试管口温度较低,NH3 和 HCl 发生化合反应:NH3+HCl NH4Cl,故试管口有晶体凝结,D 错误。9.(2014 福建理综,9,6 分)常温下,下列各组物质中,Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是( )XYZNaOH 溶液Al(OH)3稀硫酸KOH 溶液SiO2浓盐酸10 / 13O2N2H2FeCl3溶液

20、Cu浓硝酸A. B.C. D.答案 B 中,Al(OH)3 是两性氢氧化物,既能与强碱 NaOH 反应又能与强酸 H2SO4反应;中,SiO2 与浓盐酸不反应;中,N2 与 O2、H2 在常温下均不能反应;中,Cu和 FeCl3 反应生成 FeCl2 和 CuCl2,Cu 与浓 HNO3 反应生成 Cu(NO3)2、NO2 和水。其中、与题意吻合,故选 B。10.(2015 四川理综,9,13 分)(NH4)2SO4 是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4 在 260 和 400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实

21、验(夹持和加热装置略)。实验 1:连接装置 A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置 B 盛 0.500 0 mol/L盐酸 70.00 mL)。通入 N2 排尽空气后,于 260 加热装置 A 一段时间,停止加热,冷却,停止通入 N2。品红溶液不褪色。取下装置 B,加入指示剂,用 0.200 0 mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗 NaOH 溶液 25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无 S。(1)仪器 X 的名称是 。 (2)滴定前,下列操作的正确顺序是 (填字母编号)。 a.盛装 0.200 0 mol/L NaOH 溶液b.用 0.200 0 mol/L NaO

22、H 溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是 mol。 11 / 13实验 2:连接装置 A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入 N2 排尽空气后,于 400 加热装置 A 至(NH4)2SO4 完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D 内溶液中有 S,无 S。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置 D 内溶液中有 S,无 S 的实验操作和现象是 。 (5)装置 B 内溶液吸收的气体是 。 (6)(NH4)2SO4

23、在 400 分解的化学方程式是 。 答案 (13 分)(1)圆底烧瓶 (2)dbaec (3)0.03(4)取少量装置 D 内溶液于试管中,滴加 BaCl2 溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体(5)NH3 或氨气(6)3(NH4)2SO4 4NH3+N2+3SO2+6H2O解析 (2)滴定前一般操作顺序为先检查滴定管是否漏水,并清洗所用滴定管,然后应用所装的溶液润洗,再装入标准溶液,排尽滴定管尖嘴气泡并调整管中液面处于 0刻度或 0 刻度以下,最后记录滴定管液面刻度,所以正确顺序为 dbaec。(3)装置 B 吸收的气体是(NH4)2SO4 在 260 条件下

24、分解的产物 NH3,B 中反应为NH3+HCl NH4Cl,所以气体 NH3 的物质的量=0.500 0 mol/L70.0010-3L-0.200 0 mol/L25.0010-3L=0.03 mol。(4)BaSO4 不溶于盐酸、BaSO3 能溶于盐酸,所以检验装置 D 内溶液中含有 S,无 S,应选择 BaCl2 溶液和稀盐酸。12 / 13(5)在 400 时(NH4)2SO4 分解生成 SO2、NH3 等产物,装置 B 中溶液吸收的气体应为 NH3。(6)由题中信息及原子守恒、得失电子守恒可得化学方程式:3(NH4)2SO4 4NH3+3SO2+N2+6H2O。11.(2015 山东

25、理综,32,12 分)工业上利用氨氧化获得的高浓度 NOx 气体(含NO、NO2)制备 NaNO2、NaNO3,工艺流程如下:已知:Na2CO3+NO+NO2 2NaNO2+CO2(1)中和液所含溶质除 NaNO2 及少量 Na2CO3 外,还有 (填化学式)。 (2)中和液进行蒸发操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是 。蒸发产生的蒸汽中含有少量 NaNO2 等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的 (填操作名称)最合理。 (3)母液进行转化时加入稀 HNO3 的目的是 。母液需回收利用,下列处理方法合理的是 。 a.转入中和液b.转入结晶操作c.转入转化液d.转入结晶操作(

26、4)若将 NaNO2、NaNO3 两种产品的物质的量之比设为 21,则生产 1.38 吨 NaNO2时,Na2CO3 的理论用量为 吨(假定 Na2CO3 恰好完全反应)。 答案 (1)NaNO3 (2)防止 NaNO3 的析出 溶碱(3)将 NaNO2 转化为 NaNO3 c、d (4)1.59解析 (1)由题中信息可知:Na2CO3+NO+NO2 2NaNO2+CO2,当 NO2 过量时,还发生反应:Na2CO3+2NO2 NaNO3+NaNO2+CO2,故中和液所含溶质除 NaNO2 及少量 Na2CO3 外,还有 NaNO3。13 / 13(2)中和液进行蒸发操作是为了分离出溶质 Na

27、NO2,由(1)中分析可知,中和液中还含有少量 Na2CO3 和 NaNO3,若水的蒸发量过大,NaNO3 也会结晶析出,从而造成产品不纯。蒸发产生的蒸汽中含有少量的 NaNO2,冷凝后用于流程中的“溶碱”操作中最为合理。(3)母液中主要含有 NaNO3,若回收利用,显然转入转化液或转入结晶操作最为合理,若转入中和液或转入结晶操作,都会造成 NaNO2 产品不纯。(4)n(NaNO2)=2.00104 mol,则 n(NaNO3)=n(NaNO2)=1.00104 mol,由 Na 原子守恒可知,n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=1.50104 mol,所以 m(Na2CO3)=1.50104 mol106 gmol-1=1.59106 g=1.59 t。