高考化学一轮综合复习第7章化学反应速率和化学平衡课时4巧解平衡及速率图像题题型冲关练习.doc

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1、- 1 - / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习第精选高考化学一轮综合复习第 7 7 章化学反应速率章化学反应速率和化学平衡课时和化学平衡课时 4 4 巧解平衡及速率图像题题型冲关练习巧解平衡及速率图像题题型冲关练习1(2017西安模拟)现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是( )AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g) H0解析 由左边的图像可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反

2、应为吸热反应；由右边图像可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，v 逆v 正，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应。N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，A 不符合；2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，B 符合；4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，C 不符合；H2(g)CO(g)C(

3、s)H2O(g) H0，为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，D 不符合。答案 B2(2016山东济南检测)已知反应 X(g)Y(g)nZ(g) H0，将- 2 - / 6X 和 Y 以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A反应方程式中 n1B10 min 时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min 内，用 X 表示的反应速率为 v(X)0.08 molL1min1解析 根据图像可知，反应进行到 5 min 时，X、Y 和 Z 的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。此时 X 的

4、浓度减少了 2.0 mol/L1.6 mol/L0.4 mol/L；Z 的浓度增加了 0.4 mol/L，所以根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，n1，A 正确；10 min 时，X、Y、Z 的浓度均增大，但平衡向正反应方向移动。该可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物的浓度降低，因此改变的条件一定不是温度，B 不正确；由于该可逆反应的正反应是气体分子总数减小的反应，因此根据图像可知，10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强，C 正确；05 min 内，用 X 表示的反应速率为 v(X)0.08 molL1min1，D 正确。答案 B3(2017日照

5、调研)向密闭容器中充入物质 A 和 B，发生反应 aA(g)bB(g)cC(g)。反应过程中，物质 A 的体积分数和 C 的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A该反应在 T1、T3 温度时达到化学平衡B该反应在 T2 温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动- 3 - / 6解析 T2 之前 A 的体积分数减小，C 的体积分数增大，是因为反应未达到平衡，T2 之后 A 的体积分数增大，C 的体积分数减小，是因为反应在 T2 时达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，故 B 项正确，C、D 项错误。在 T1 和 T3 时，A 的

6、体积分数均与 C 的体积分数相等，但 T1 时反应没有达到平衡状态，A 项错误。答案 B4如图表示恒容密闭容器中，反应 X(g)4Y(g)Z(g) Hv 逆，即逆反应速率减小得快，D 项错误。答案 B5在一定条件下，甲醇发生脱氢反应生成甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A.甲醇脱氢反应的焓变 H0，A 错误；600 K 时，Y 点在平衡曲线之上，可通过减小甲醇的转化率达到平衡，即应使平衡逆向移动，故此时甲醇的 v 正K1K2K1(1)推测反应是_反应(填“吸热”或“放热”)(2)相同条件下，反应在 2 L 密闭容

7、器内，选用不同的催化剂，反应产生 N2 的量随时间变化如图所示。计算 04 分钟在 A 催化剂作用下，反应速率 v(NO)_。下列说法正确的是_。A该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内 HO 键与 NH 键断裂的数目相等时，说明反应已经- 5 - / 6达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当 K 值不变时，说明反应已达到平衡(3)一定条件下，反应达到平衡时体系中 n(NO)n(O2)n(NO2)212。在其他条件不变时，再充入 NO2 气体，分析 NO2 体积分数(NO2)的变化情况：恒温恒压容器，(

8、NO2)_；恒温恒容容器，(NO2)_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。(4)一定温度下，反应在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为 3 L，c(N2)与反应时间 t 变化曲线 X 如图所示，若在 t1 时刻改变一个条件，曲线 X 变为曲线 Y 或曲线 Z。则：变为曲线 Y 改变的条件是_。变为曲线 Z 改变的条件是_。若 t2 时降低温度，t3 时达到平衡，请在图中画出曲线 X 在 t2t4内 c(N2)的变化曲线。解析 (1)分析表中数据可知，对于反应和反应，温度升高时，K 值减小，平衡逆向移动，故两个反应都是放热反应，焓变小于 0。将反应反应3 得反应，则H3H13H22H23

9、H2H2，因为 H20，反应是吸热反应。(2)v(NO)v(N2)0.375 molL1min1。生成的 N2 越多，则活化分子越多，活化能降低，A 错误；增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变，B 错误；单位时间内 HO 键与 NH键断裂的数目相等时，说明正反应速率等于逆反应速率，反应已经达- 6 - / 6到平衡，C 正确；若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当 K 值不变时，说明反应已经达到平衡，D 正确。(3)恒温恒压容器中的平衡是等效平衡，(NO2)不变；恒温恒容容器，再充入 NO2 气体，等效于增大压强，平衡正向移动，(NO2)变大。(4)曲线 Y 比曲线 X 先达到平衡，但平衡状态相同，改变的条件是加入催化剂；曲线 Z 条件下，N2 的浓度由 2 molL1 瞬间增大到 3 molL1，容器体积应由 3 L 减小到 2 L，改变的条件是：将容器的体积快速压缩至 2 L。该反应是吸热反应，降低温度时，平衡逆向移动，c(N2)在原有基础上逐渐减小，直到达到新的平衡。答案 (1)吸热(2)0.375 molL1min1 CD(3)不变 变大(4)加入催化剂 将容器的体积快速压缩至 2 L 图像如图