高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练2新人教.doc

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1、1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练训小题提速练 2 2 新人教新人教(分值：42 分，建议用时：15 分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是( ) 选项现象或事实解释A明矾可用作净水剂明矾能水解生成 Al(OH)3胶体BFeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板FeCl3溶液能与 Cu 反应CSO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性D酸性或碱性

2、食物不宜在铝锅中久置铝能与酸或碱反应C C 明矾能水解生成明矾能水解生成 Al(OH)3Al(OH)3 胶体，胶体可以吸附水中悬浮的杂胶体，胶体可以吸附水中悬浮的杂质，故明矾可用作净水剂，质，故明矾可用作净水剂，A A 项正确；项正确；FeCl3FeCl3 溶液与溶液与 CuCu 反应：反应：2FeCl32FeCl3Cu=2FeCl2Cu=2FeCl2CuCl2CuCl2，可用于蚀刻铜制印刷电路板，可用于蚀刻铜制印刷电路板，B B项正确；项正确；SO2SO2 可用于漂白纸浆，是因为可用于漂白纸浆，是因为 SO2SO2 具有漂白性，具有漂白性，C C 项错项错误；铝具有两性，既能与酸反应，又能与

3、碱反应，误；铝具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，D D 项正确。项正确。 8下列有机物中符合所属类别的同分异构体数目最多的是(不含立体异构)( ) 选项ABCD2 / 5分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃A A AA 项，碳骨架异构有两种情况：项，碳骨架异构有两种情况：C CC CC CC C、 ，然后对两种情，然后对两种情况况“定一移一定一移一”分析，第一种碳骨架二氯取代物有分析，第一种碳骨架二氯取代物有 6 6 种结构，第种结构，第二种碳骨架二氯取代物有二种碳骨架二氯取代物有 3 3 种结构，共种结构，共 9 9 种结构。种结构。B

4、 B 项，分子式项，分子式为为 C5H10O2C5H10O2 的羧酸可写为的羧酸可写为 C4H9C4H9COOHCOOH，丁基有，丁基有 4 4 种结构，共种结构，共 4 4 种种结构。结构。C C 项，采用分类法，甲酸丙酯有项，采用分类法，甲酸丙酯有 2 2 种结构、乙酸乙酯有种结构、乙酸乙酯有 1 1种结构、丙酸甲酯有种结构、丙酸甲酯有 1 1 种结构，共种结构，共 4 4 种结构。种结构。D D 项，当苯环上含项，当苯环上含有一个侧链有一个侧链( (即即C3H7)C3H7)时，丙基有时，丙基有 2 2 种结构；含有两个侧链种结构；含有两个侧链( (甲甲基和乙基基和乙基) )时，有邻、间、

5、对时，有邻、间、对 3 3 种结构；含有三个侧链种结构；含有三个侧链( (三个甲基三个甲基) )时，时，有连、均、偏有连、均、偏 3 3 种结构，共种结构，共 8 8 种结构。种结构。 9设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.1 mol C2H6O 分子中含 CH 键数目为 0.5NAB1 L 0.1 molL1 的 NH4Cl 溶液中含有 NH 数目为 0.1NAC8.4 g NaHCO3 和 MgCO3 混合物中含有阴离子数目为 0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2 与过量 NaOH 溶液反应转移电子数为0.2NAC C AA 项，项，C2H6OC2H6O

6、分子可能存在两种结构：分子可能存在两种结构：CH3CH2OHCH3CH2OH 或或CH3OCH3CH3OCH3，若是前者，若是前者，1 1 个分子中个分子中 C CH H 键数目为键数目为 5 5，若是后者，若是后者，则则 1 1 个分子中个分子中 C CH H 键数目为键数目为 6 6，错误；，错误；B B 项，项，NHNH 水解使其数目小水解使其数目小于于 0.1NA0.1NA，错误；，错误；C C 项，项，NaHCO3NaHCO3、MgCO3MgCO3 的相对分子质量均为的相对分子质量均为8484，则，则 8.48.4 g(g(即即 0.10.1 mol)mol)混合物中含阴离子数目为混

7、合物中含阴离子数目为 0.1NA0.1NA，正确；，正确；D D 项，项，0.10.1 molmol Cl2Cl2 与过量与过量 NaOHNaOH 溶液反应转移电子数为溶液反应转移电子数为 0.1NA0.1NA 电电子，错误。子，错误。 10常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( ) 3 / 5A滴加甲基橙显红色的溶液中：Na、K、Cl、ClOB滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中：Na、Mg2、SO、BrC.1012 的溶液中：K、Na、NO、HCO 3D由水电离的 c(H)1.01013 molL1 的溶液中：NH、Fe2、NO、SO24B B AA 项，酸性溶液中项，酸性溶

8、液中 ClCl和和 ClOClO发生归中反应，不能大量共发生归中反应，不能大量共存；存；B B 项，溶液中存在项，溶液中存在 Fe3Fe3，与题给离子不反应，能大量共存；，与题给离子不反应，能大量共存；C C 项，溶液中项，溶液中 c(OHc(OH) )0.10.1 molLmolL1 1，HCOHCO 不能大量存在；不能大量存在；D D项，溶液可能呈酸性，此时项，溶液可能呈酸性，此时 Fe2Fe2、NONO 不能大量共存，溶液也可不能大量共存，溶液也可能呈碱性，此时能呈碱性，此时 NHNH、Fe2Fe2不能大量存在。不能大量存在。 11已知 A、B、C、D 为短周期内原子半径依次增大的元素，

9、X、Y、M、N 分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若 X 与 Y、甲与乙摩尔质量相同，Y 与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是( )A相对分子质量 MN，沸点 NMB简单离子半径：C2B2DACA、C、D 的常见氧化物相互之间一定能反应DD 与其他元素均能形成离子化合物C C 根据题给信息可知根据题给信息可知 A A 为为 H H、B B 为为 O O、C C 为为 S S、D D 为为 NaNa。M M 为为H2SH2S，N N 为为 H2OH2O，硫化氢相对分子质量大于水，水分子之间

10、存在氢，硫化氢相对分子质量大于水，水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水，键，硫化氢的沸点低于水，A A 项正确；电子层结构相同的离子，项正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径离子半径 S2S2O2O2NaNaHH，B B 项正确；过氧化氢不能与三项正确；过氧化氢不能与三4 / 5氧化硫反应，氧化硫反应，C C 项错误；项错误；NaNa 能与能与 H H 形成形成 NaHNaH、与氧元素形成氧化、与氧元素形成氧化钠、过氧化钠，与硫元素形成硫化钠，均属于离子化合物，钠、过氧化钠，与硫元素

11、形成硫化钠，均属于离子化合物，D D 项项正确。正确。 12AlAg2O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是( )A电子由 Al 电极通过外电路流向 Ag2O/Ag 电极B电池负极附近溶液 pH 升高C正极反应式为 Ag2O2eH2O=2Ag2OHD负极会发生副反应 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B B AlAg2OAlAg2O 电池中，电池中，AlAl 是活泼金属，作原电池的负极，是活泼金属，作原电池的负极，Ag2OAg2O 是是金属氧化物，作原电池的正极，电子由负极金属氧化物，作原电池的正极，电子由负极(Al(Al 电极电极) )通过外电路

12、通过外电路流向正极流向正极(Ag2O/Ag(Ag2O/Ag 电极电极) )，A A 正确；电解质溶液为正确；电解质溶液为 NaOH/NaAlO2NaOH/NaAlO2溶液，则负极反应式为溶液，则负极反应式为 AlAl4OH4OH3e=AlO2H2O，由于消耗 OH，溶液的碱性减弱，则负极附近溶液的 pH 降低，B 错误；Ag2O 在正极上得电子被还原生成Ag，则正极反应式为 Ag2OH2O2e=2Ag2OH，C 正确；由于负极(Al 电极)直接与 NaOH/NaAlO2 溶液接触，故负极上还会发生的副反应为 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，D 正确。1325 时，在 20.00

13、 mL 0.10 molL1 CH3COOH 溶液中滴入0.10 molL1 NaOH 溶液，溶液 pH 与滴入 NaOH 溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是( ) A25 时，CH3COOH 电离平衡常数 Ka1.0103BM 点对应的 NaOH 溶液体积为 20.00 mLCN 点与 Q 点所示溶液中水的电离程度：NQ5 / 5DN 点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)C C V(NaOH)V(NaOH)0 0 mLmL 时，时，CH3COOHCH3COOH 溶液的溶液的 pHpH3 3，则有，则有 c(Hc(H) )10103 3 molL1，此时 c(CH3

14、COO)c(H)103 molL1，c(CH3COOH)0.10 molL1103 molL19.9102 molL1，故 25 时 CH3COOH 的电离平衡常数为 Ka1.01105，A错误。M 点混合液的 pH7，而 V(NaOH)20.00 mL 时，二者恰好完全反应生成 CH3COONa，由于 CH3COO发生水解使溶液显碱性，故 M 点 V(NaOH)20.00 mL，B 错误。由于 N 点时，二者恰好完全反应生成 CH3COONa，CH3COO水解促进水的电离；而 Q 点则为 CH3COONa 与 NaOH 的混合液，NaOH 抑制水的电离 。故 N 点水的电离程度大于 Q 点水的电离程度，C 正确。N 点溶液的pH8，则有 c(OH)c(H)；据电荷守恒可得 c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，则有 c(Na)c(CH3COO)，故 N 点溶液中离子浓度关系为 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D 错误。