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1、 1 高中化学中常见的颜色 一、固体 1、黑色 FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C 粉,铁粉等 2、白色 H2SiO3,Fe(OH)2,Mg(OH)2,Ca(OH)2,Al(OH)3,无水 CuSO4,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,MgCO3,MgO,Na2O,CaO,Al2O3,三溴苯酚,白磷,绝大部分金属单质(银白色)等 3、红色 Cu:紫红色,Cu2O:砖红色,Fe(OH)3:红褐色,Fe2O3:红棕色,红磷:暗红色,HgS,HgO 4、橙色 V2O5 5、黄色碘化银,黄铁矿(FeS2),磷酸银
2、(Ag3PO4),AgI(黄色),K2CrO4(黄色),S(黄色),FeS2(黄色),金(Au 金黄色),AgF 6、淡黄色硫单质,过氧化钠 Na2O2,AgBr(浅黄色),三硝基甲苯(TNT)7、浅绿色绿矾晶体 FeSO47H2O 8、绿色碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3、Cr2O3 9、蓝色胆矾 CuSO45H2O、氢氧化铜沉淀 Cu(OH)2、Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物 10、紫色紫黑:高锰酸钾 KMnO4、碘 I2,铜(Cu):紫红色 11、棕色 FeCl3、CuCl2(棕黄色)二、溶液 1、红色Fe(SCN)2+(血红色);液溴(深红棕色);Br2的 CCl4溶液(橙红色
3、)2、橙色溴水(黄-橙色),K2Cr2O7溶液(橙红色);碘水(橙-褐色),3、黄色工业浓 HNO3(溶有 NO2);工业浓盐酸(含 Fe3+);;Fe3+水溶液(黄色);CrO42-(黄)4、绿色 Fe2+的水溶液;新制氯水(浅黄绿色)5、蓝色 Cu2+的溶液:蓝色或绿色 6、紫色 I2的 CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色)三、气体 1、红色二氧化氮(NO2),溴蒸气(Br2)2、绿色 Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);3、蓝色臭氧:蓝色;光化学烟雾:淡蓝色 4、紫色 I2蒸气 四、颜色变化 石蕊遇酸:由紫色变为红色,遇碱:由紫色变为蓝色(变色范围 58);酚酞遇碱:由无色变为红色(变色范围 810);甲基橙遇酸:由橙色变为红色,遇碱:由橙色变为黄色(变色范围 3.14.4);Fe3+遇 KSCN 溶液:血红色,遇苯酚溶液:紫色;蛋白质遇浓 HNO3(变黄);I2遇淀粉(变蓝);KI 溶液久置后:变黄(被氧化成 I2);苯酚在空气中久置后变为粉红色(被氧化)五、(元素)焰色反应 Na:黄色,K:浅紫色(透过蓝色钴玻璃),Ca:砖红色,Cu:绿色,Sr:洋红色,Ba:黄绿色,Rb 紫色,Li 紫红。六、火焰颜色 氢气在氯气中燃烧:苍白色;硫磺在氧气中燃烧:蓝紫色;多数可燃性气体及硫磺在空气中燃烧:淡蓝-蓝色 七、(气体)放电颜色 He(粉红),Ne(鲜红),Ar(紫)