高考化学一轮优练题4含解析新人教版.doc

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1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮优练题精选高考化学一轮优练题 4 4 含解析新人教版含解析新人教版李仕才一、选择题1、将 1.95 g 锌粉加入 200 mL 0.1 molL1 的 MO 溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是( )AM2 BM CM3 DMO2解析 恰好完全反应时，1.95 g(0.03 mol)Zn 失去 0.06 mol 电子，则 0.02 mol MO 得到 0.06 mol 电子，设还原产物中 M 元素的化合价为n，则 0.02(5n)0.06，解得 n2，A 项符合题意。答案 A2、取 m g 相对原子质量为 M 的某金属与

2、足量稀硫酸反应，在标准状况下产生 a L 氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为( )A Bam 11.2MC DaM 22.4m解析 设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为x，根据得失电子守恒， molx2，解得：x，则金属元素的化合价为。答案 A3、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为2 / 9Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3转化为 Al(OH)3 进入固体 2C从溶液 2 得到

3、FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O解析 根据题意，分析得出以下流程：A 项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉，正确；B 项，由于 SiO2 不溶于硫酸，则固体 1 中一定含有 SiO2，为了使溶液中的 Al3转化成 Al(OH)3 沉淀，故用 NaOH 溶液控制 pH，得固体 2 为 Al(OH)3，正确；C 项，由于 Fe2易被氧化、FeSO47H2O 易分解，故在从 FeSO4 溶液中得到 FeSO47H2O 产品过程中，须控制条件防止其

4、氧化和分解，正确； D 项，若在溶液 1Fe2(SO4)3 和 Al2(SO4)3 溶液中直接加 NaOH 至过量，得到的为 Fe(OH)3，用硫酸溶解得到 Fe2(SO4)3 溶液，故经结晶不能得到 FeSO47H2O，错误。答案 D4、X 为一种常见气体(常温下)，a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )A若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则 a 中可能既含有离子键又含有共价键3 / 9B若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则 c 可能为 CO2 和 SO3C若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则 a、

5、b、c均能与 X 反应D若 a 为固态非金属单质，a 与 X 所含元素同周期，常温常压下c 为白色固体，则 X 与 a 所含元素原子的核电荷数相差 2解析 从框图分析，常见气体 X 可以为 CO2、O2、Cl2 等。符合各个选项的框图情况如图所示。B 项看似 a 为 C、S 均符合，但由于 S 与氧气化合不能直接生成 SO3，符合条件的只有 C 及其氧化物的转化。答案 B5、有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X与 M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )AX、M

6、 两种元素只能形成 X2M 型化合物BX、W、M 三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C元素 Y 与 W 可以形成离子化合物D元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析 Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，可知 Y 是Si，根据 X、Y、Z、W 同周期以及 Z2、M2知 Z 是 S，M 是O(Z、M 同主族)。X与 M2具有相同的电子层结构则 X 为 Na。离子半径：Z2W，则 W 为 Cl。Na、O 能形成 Na2O 和 Na2O2两种化合物，A 错误；NaClO 中 Cl 与 O 以共价键结合在一起形成ClO，B 错误；Si 与 Cl 均是非金属元素，形成的

7、是共价键，C4 / 9错误；Cl 和 O 形成的单质 Cl2、O3 可作为水处理中的消毒剂，D正确。答案 D6、用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是( )A阳极反应式为 4OH4e=2H2OO2B通电后阴极区附近溶液的 pH 会增大CK通过交换膜从阴极区移向阳极区D纯净的 KOH 溶液从 b 口导出解析 阳极区为粗 KOH 溶液，阳极上 OH失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2OO2，A 项正确；阴极上 H2O 得电子发生还原反应：2H2O2e=H22OH，阴极区附近溶液中c(OH)增大，pH 增大，B 项正确；电解时阳离子向阴极移动

8、，故 K通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，C 项错误；阴极区生成 KOH，故纯净的 KOH 溶液从 b 口导出，D 项正确。答案 C7、下列说法正确的是( )A催化剂是影响化学反应速率的本质因素B当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为 0D化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析 A 项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B 项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B 错；C 项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，5 / 9但不为零，C 错。答案 D8、已知某温度下 CH3COOH 和

9、NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A水的电离程度始终增大Bc(NH)/c(NH3H2O)先增大再减小Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH)c(CH3COO)解析 由 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知 c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，则 c(CH3COO)c(NH)，D 项正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离

10、程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A 项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH)增大，由 NH3H2ONHOH可知 K，故减小，B 项错误；根据原子守恒知 n(CH3COO)与 n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故 c(CH3COO)与 c(CH3COOH)之和减小，C 项错误。答案 D9、(2017黑龙江哈尔滨六中模拟)如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )A22.4 L 甲中含有 10 mol 电子B乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色6 / 9C丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应D丙、丁都可以萃取溴水

11、中的溴单质解析 根据比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。未指明标准状况，22.4 L 甲烷不一定是 1 mol，则不一定含有 10 mol 电子，A 错误；乙烯的加聚产物聚乙烯分子中不存在碳碳双键，故不能使溴水褪色，B 错误；苯不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，C 正确；乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，D 错误。答案 C10、进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是( )解析 熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，A 错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B 错误；称量 NaOH 固体

12、时不能直接放在纸片上(因 NaOH 固体具有腐蚀性且易潮解)，D 错误。答案 C11、以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是7 / 9D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 9

13、95、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3解析 A 项，为 Si，为 N，为 C，为 S，原子半径最大的为 Si，正确；B 项，为 Al，为 Si，为 P，为 S，第一电离能最大的为 P，正确；C 项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D 项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有 2 个电子，所以与 Cl2 反应时应呈2 价，D 错。答案 D12、下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是( )A属于酚类，可与 NaHCO3 溶液反应产生 CO2B属于酚类，能使 FeCl3 溶液显紫色C1

14、mol 最多能与 3 mol Br2 发生反应D属于醇类，可以发生消去反应解析 物质中羟基直接连在苯环上，属于酚类，但酚羟基不能和 NaHCO3 溶液反应，A 项错误；物质中羟基连在链烃基的饱和碳原子上，属于醇类，不能使 FeCl3 溶液显紫色，B 项错误；物质属于酚类，苯环上酚羟基的邻、对位氢原子可以被溴取代，根据物质的结构简式可知 1 mol 最多能与 2 mol Br2 发生反应，C 项错误；物质中羟基连在烃基的饱和碳原子上属于醇类，并且羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，所以物质可以发生消去反应，D 项正确。答案 D8 / 9二、非选择题为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得

15、纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：请回答下列问题：(1)操作_(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，说明理由：_。(2)进行操作后，判断 SO 已除尽的方法是_。(3)操作的目的是_；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是_。(4)此设计方案是否严密？_(填“是”或“否”)，说明理由_。答案 (1)不能 硝酸根离子会成为新的杂质，且很难除去(2)将滴加 BaCl2 溶液后的溶液静置，取少许上层清液，滴加BaCl2 溶液，若无浑浊，则 SO 已除尽(3)除去过量的 Ba2 加入的 Na2CO3 溶液不会使已生成的沉淀溶解，且一次过滤可以节约药品和时间9 / 9(4)否 为了除去多余的 Ba2，加入的 Na2CO3 必须过量，过量的CO 成为新的杂质，应该再加适量的盐酸将其除去