高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为突破全国卷专题讲座（九）突破训练 鲁科版.doc

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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 8 8 章章 物质在物质在水溶液中的行为突破全国卷专题讲座（九）突破训练水溶液中的行为突破全国卷专题讲座（九）突破训练 鲁科鲁科版版突破训练1(2016高考全国卷，13，6 分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中,Cl)1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变解析：选 D。CH3COOH 溶液中存在电离平衡

2、：CH3COOHCH3COOH，加水平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，所以增大，A 项错误。CH3COONa 溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即增大，则减小，B 项错误。根据电荷守恒：NHHClOH，溶液呈中性，则HOH，NHCl，所以NH与Cl的比值为 1，C 项错误。向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入 AgNO3 后 Ag浓度不变，由于 Ksp不变，故Cl与Br的比值也不变，D 项正确。2(2016高考全国卷，12，6 分)298 K 时，在 20.0 mL 2 / 70.10 molL1

3、 氨水中滴入 0.10 molL1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中NHClHOH DN 点处的溶液中 pH12解析：选 D。当恰好完全中和时，生成 NH4Cl，而 NH4Cl 溶液呈酸性，酚酞的变色范围为 pH8.210.0，甲基橙的变色范围为pH3.14.4，故应选甲基橙作指示剂，A 项错误；当 V(盐酸)20.0 mL 时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B 项错误；M 点时由溶液中电荷守恒知NHHClO

4、H，298 K 时，pH 为 7的溶液呈中性，即HOH，则NHCl，但NHClHOH，C 项错误；该温度下，0.10 molL1一元强碱溶液的 pH13，若 0.10 molL1 一元弱碱溶液的电离度为 10%，则其 pH12，而 0.10 molL1 氨水的电离度小于10%，故溶液的 pH12，D 项正确。340 ，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( )A在 pH9.0 时，NHHCONH2COOCOB不同 pH 的溶液中存在关系：NHH2CO HCONH2COOOH3 / 7C随着 CO2 的通入，不断增大D在溶液 pH 不断降低的过程中，有含

5、NH2COO的中间产物生成解析：选 C。A 项，在横坐标 pH9.0 的点，向上做一条垂直于横坐标的直线，根据与不同曲线的交点的纵坐标可以判断，A 项正确；B 项，根据溶液中电荷守恒可得 B 项正确；C 项，)，随着CO2 的通入，NH 的物质的量分数不断增大，故NH不断增大，一定温度下，Kb 不变，故)不断减小，也就是不断减小，C 项错误；D项，根据图像可知 pH 在不断降低的过程中 NH2COO先出现，后消失，由此判断 D 项正确。4物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸

6、性。在 0.1 molL1 KHC2O4 溶液中，下列关系正确的是_。AKHHC2OOHC2OBHC2OC2O0.1 molL1CC2OH2C2O4DKH2C2O4HC2OC2O(2)0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_4 / 7_、_、_。(3)MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化如图所示。下列叙述中不正确的是_。AROH 是一种强碱B在 X 点，MOH 未完全电离C在 X 点，MRD稀释前，ROH10MOH(4)AgCl 在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在 25 时，AgCl 的 Ksp1.

7、81010 mol2L2。现将足量的AgCl 分别加入下列液体中：100 mL 蒸馏水 100 mL 0.3 molL1AgNO3 溶液 100 mL 0.1 molL1MgCl2 溶液，充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)。解析：(1)根据溶液中电荷守恒可知，KHHC2OOH2C2O，A 错误；根据物料守恒可知，H2C2O4C2OHC2O0.1 molL1，B 错误；KHC2O4 溶液呈酸性，说明HC2O 的电离程度大于其水解程度，则C2OH2C2O4，C 错误；在0.1 molL1 KHC2O4 溶液中，根据物料守恒可知，K5 / 7H2C2O4HC2OC2O，D

8、 正确。(2)0.1 molL1 的NaHCO3 溶液中存在的平衡有 HCO 的电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡，离子方程式为HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH、H2OHOH。(3)由图可知，pH13 的 ROH 溶液稀释 100 倍时，pH 变为 11，则 ROH 为强碱，A 正确；由图可知，pH12 的 MOH 溶液稀释 100 倍时，pH 变为 11，则MOH 是弱碱，在 X 点不完全电离，B 正确；在 X 点，两种溶液的 pH相同，则H、OH均相同，由电荷守恒可知，MR，C 正确；ROH 为强碱，稀释前浓度为 0.1 molL1，MOH 为弱碱，稀释前 MOH 的浓度大于 0.

9、01 molL1，则稀释前ROH10MOH，D 错误。(4)溶液中含有银离子或氯离子时会抑制 AgCl 溶解，氯离子或银离子浓度越大，抑制 AgCl 溶解程度越大，氯化镁和硝酸银溶液抑制 AgCl 溶解，但硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银溶液中银离子浓度最大，则 Ag浓度由大到小的顺序为。答案：(1)D (2)HCOHCO HCOH2OH2CO3OH H2OHOH(3)D (4)5(2018株洲高三模拟)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在 100 开始升华，157 时大量升华，并开始分解。电离方程式电离常数(molL1)H2C2O4HHC2O 4Ka15.4102HC2O

10、 HC2O 424Ka25.4105NH3H2ONHOH 4Kb1.81056 / 7(1)(NH4)2C2O4 溶液的 pH_7(填“” “”或“”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)。阴极的电极反应式为_。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸 草酸钠晶体75%酒精的作用是_。当草酸与碳酸钠的物质的量按 21 充分混合后，溶液中pH7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：_。(4)已知某温度下 CaC2O4 的 Ksp 为 2.5109mol2L2。将0.02 molL1 澄清石灰水和 0.01 molL1 H2C2O4 溶液等体积混

11、合，所得溶液中 C2O 的物质的量浓度为_。解析：(1)由题给表格可知，H2C2O4、HC2O、NH3H2O 的电离常数大小为 H2C2O4HC2ONH3H2O，故草酸铵溶液显酸性。(2)7 / 7阴极得电子发生还原反应：2HHOOCCOOH2e=HOOCCHOH2O。(3)加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出。二者反应后溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以 HC2O 的电离程度大于其水解程度，则离子浓度大小顺序为NaHC2OHC2OOH。(4)混合后所得溶液中Ca20.005 molL1，Ksp(CaC2O4)Ca2C2O2.5109 mol2L2，则C2O molL15107 molL1。答案：(1)(2)2HHOOCCOOH2e=HOOCCHOH2O(3)降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出NaHC2OHC2OOH(4)5107 molL1