高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率章末综合检测（七）鲁科版.doc

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1、1 / 17【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 7 7 章章 化学反化学反应的方向、限度与速率章末综合检测（七）鲁科版应的方向、限度与速率章末综合检测（七）鲁科版章末综合检测(七)(时间：60 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 5 分，共 40 分)1下列说法能够用勒夏特列原理来解释的是( )A加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B高压有利于氨的合成反应C700 K 高温比室温更有利于合成氨的反应D恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入 He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3 增多解析：选 B。A 项中加入催化剂只能加快反应

2、速率，缩短到达平衡的时间，提高单位时间的产量，不能使化学平衡发生移动。B 项中合成氨是一个反应前后气体分子数减小的反应，所以增大压强，使平衡向正方向移动，有利于合成氨，符合勒夏特列原理。C 项中因为合成氨是一个放热反应，所以从化学平衡移动角度分析，应采用较低温度。700 K 高温较室温不利于平衡向合成氨方向移动。采用 700 K 既考虑到温度对速率的影响，更主要的是 700 K 左右催化剂活性最大。D 项中恒温恒容下充入 He，稀有气体 He 不与N2、H2、NH3 反应。虽总压强增大了，实际上平衡体系各成分浓度2 / 17不变(即分压不变)，所以平衡不移动，NH3 的产量不变。2(2018银

3、川检测)一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是( )C 的生成速率和 C 的分解速率相等；单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；A、B、C 的物质的量之比为 132；混合气体的平均相对分子质量不变ABC D解析：选 B。是判断平衡状态的本质依据，正确；生成A、B 都是逆反应方向，在任何条件下都成立，错误；容器体积不变，气体密度不变，说明气体总质量不变，即达到平衡状态，正确；容器体积不变，一定温度下，当混合气体的压强不变时，混合气体总物质的量不变，正确；A、B

4、、C 的物质的量之比等于其化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态，错误；随着反应进行，气体质量增大，气体总物质的量减小，平均相对分子质量增大，当平均相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，正确。3(2018贵阳一模)在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g) HK，化学平衡逆向移动，D 正确。6向绝热恒容的密闭容器中通入 SO2 和 NO2，发生反应 SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)，其正反应速率(v 正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是( )A反应在 c 点达到平衡

5、状态B反应物浓度：a 点大于 b 点C反应物的总能量高于生成物的总能量D逆反应速率：c 点大于 b 点解析：选 A。图中 c 点正反应速率最大，此时不可能是化学平衡状态，A 项错误；起始时反应物的浓度最大，然后逐渐减小，B 项正确；随着反应的进行，反应速率加快表明正反应是放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C 项正确；c 点温度高，正、逆反应速率均大于 b 点，D 项正确。7(2018合肥模拟)某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中加入4 mol A 和 2 mol B 进行反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应前

6、后的压强6 / 17之比为 54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A该反应的化学平衡常数表达式是 KC4D2 A3B2B此时，B 的平衡转化率是 35%C增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D增加 C，B 的平衡转化率不变解析：选 D。 3A(g) 2B(g) 4C(？) 2D(？)起始量(mol) 4 2 0 0反应量(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8平衡量(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8反应前后的压强之比为 54(相同的温度下测量)，即反应后气体的总物质的量为 4.8 mol，故可判断 C 为固体或液体，而 D 为气体。A 项，化学平衡常数 K，错

7、误；B 项，达到平衡时 B 的转化率为100%40%，错误；C 项，温度不变，化学平衡常数不变，错误；D 项，增加 C，平衡不移动，B 的平衡转化率不变，正确。8(2018河南豫北联考)T1 时，在 2 L 的密闭容器中，反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) HK() B对于反应，前 10 min 内的平均反应速率 v(CH3OH)7 / 170.025 molL1min1C对于反应，若 30 min 时只改变温度为 T2，再次达到平衡时 H2 的物质的量为 3.2 mol，则 T1T2D对于反应，若 30 min 时只向容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mo

8、l H2O(g)，则平衡正向移动解析：选 B。反应恒温恒容，从正反应建立平衡；反应绝热恒容，从逆反应建立平衡。该反应的正反应是放热反应，故逆反应是吸热反应，反应中体系温度降低，相对于反应平衡正向移动，故反应的平衡常数大，A 错误。对于反应，前 10 min 内，v(H2)0.075 molL1min1，v(CH3OH)v(H2)0.025 molL1min1，B 正确。对于反应，20 min 和 30 min 时CH3OH 的物质的量都是 1 mol，说明反应达到了平衡，此时 n(H2)3 mol。只改变温度为 T2，再次达到平衡时 H2 的物质的量为3.2 mol，说明平衡逆向移动，温度升高

9、，故 T1” “” “0，S0 可知该反应在高温下有利于其自发进行。(4)05 min 内，v(HCl)0.032 molL1min1。由题中图 1 知，T 平衡时，HCl 和 氯乙基苯的浓度均为 0.16 molL1，乙苯和氯气的浓度均为 0.04 molL1，则 K16。6 min 后，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，平衡正向移动，则改变的条件为升高温度。画图时应注意，HCl 的浓度应从 0.28 molL1 开始，Cl2 的浓度应从 0.12 molL1 开始，10 min 时平衡常数为81，12 min 时温度与 10 min 时相同，平衡常数不变，根据“三段式法”求出 12 min 时各物质的浓度，12 min 达到平衡时，HCl和 氯乙基苯的浓度均为 0.36 molL1，乙苯和氯气的浓度均为 0.04 molL1。05 min Cl2 的转化率 1 为17 / 17100%80%，012 min Cl2 的转化率 2 为100%86.7%，所以 12。答案：(1)612(2)该反应的正反应为气体分子数增大的反应，通入水蒸气需增大容器容积，相当于平衡体系压强减小，平衡正向移动，反应物的转化率增大(3)高温(4)0.032 molL1min116升高温度如图所示