高考化学 难点剖析 专题03 弱电解质的判断讲解.doc

《高考化学 难点剖析 专题03 弱电解质的判断讲解.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 难点剖析 专题03 弱电解质的判断讲解.doc（12页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 难点剖析难点剖析 专题专题 0303 弱电解质的判断弱电解质的判断讲解讲解弱电解质是溶于水部分电离的电解质，水溶液中同时存在分子和离子，电离平衡、水的电离、盐的水解、酸碱中和滴定指示剂的选择都与弱电解质有关，一种物质是否是弱电解质可从以下五个方面判断。一一. . 在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验相同浓度、相同温度下，强电解质溶液导电性比弱电解质强。案例案例 1 1 室温下，下列事实不能说明室温下，下列事实不能说明 NH3H2ONH3H2O 为弱电解质的是为弱

2、电解质的是A 0.1 molL-1 NH3H2O 溶液的 pH 小于 13B 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7C 相同条件下，浓度均为 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D 向 0.1 molL-1 NH3H2O 溶液中加入 MgCl2 溶液产生白色沉淀解析：0.1 molL-1 NH3H2O 溶液的 pH 小于 13，则溶液中 c(OH-)1，则证明 CH3COOH 是弱电解质。案例案例 2 2 下列事实一定能说明下列事实一定能说明 CH3COOHCH3COOH 是弱电解质的是是弱电解质的是_（填字母）（填字母） 。A 相同温度下，浓度均

3、为 1 molL1 的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸B 1 molL1 CH3COOH 溶液能使紫色石蕊试液变红C 25时，1 molL1 CH3COOH 溶液的 pH 约为 2D 10 mL 1molL1 的 CH3COOH 溶液恰好与 10 mL 1molL1 NaOH 溶液完全反应解析：在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，A 正确；使紫色石蕊试液变红，只能说明溶液显酸性，不能证明酸的强弱，B 错误；25时，如果 1 molL1 的盐酸，溶液的 pH=0，现 1 molL1 CH3COOH 溶液的 pH 约为 2，可

4、以证明醋酸为弱酸，C 正确；酸提供扥溶质的量与碱提供溶质的量相等，二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸，D 错误。三测定对应盐的酸碱性。三测定对应盐的酸碱性。对应强碱盐如果溶液显中性，说明是强酸强碱盐不水解；对应的强碱盐如果显碱性，说明是强碱弱酸盐。如 CH3COONa 溶液呈碱性，则证明 CH3COOH 是弱酸。案例案例 3 3 能证明酸能证明酸 HAHA 是弱酸的是是弱酸的是3 / 12A NaA 溶液 pH7 B HA 溶液能导电C HA 溶液能使石蕊变红 D HA 溶液易挥发解析：NaA 溶液 pH7，说明 NaA 是强碱弱酸盐，A-离子水解导致溶液呈碱性，则能说明 HA 是弱酸，A

5、正确；HA 溶液能导电说明 HA 电离使溶液中存在能自由移动的离子；HA 能使紫色石蕊试液变红色，说明 HA 能电离出氢离子；HA 溶液易挥发；上述三项不能说明 HA 部分电离，不能证明 HA 是弱电解质，BCD 错误。四四. . 稀释前后的稀释前后的 pHpH 与稀释倍数的关系。与稀释倍数的关系。如果某酸溶液的 pH=a，稀释至原体积的 100 倍，若 pH=a+2，说明是强酸，如果pHVYD 若 9X，说明 pH=11 的 X、Y 两种碱溶液，溶质浓度 Y 大于 X，完全中和 X、Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXlB常温下，测得 NaCN 溶液的 pH7C常温下， pHl 的 HCN

6、 溶液加水稀释至 100 倍后 PHl，说明电离生成的氢离子小于 10-1mol/L，电离不完全，选项 A 不选；B、常温下，测得 NaCN 溶液的 pH7，NaCN 溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则 HCN 为弱酸，选项 B 不选；C、常温下，pH=1 的 HCN 稀释100 倍后所得溶液 pH3，可说明 HCN 在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，选项 C 不选；D、二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，选项 D 选；答案选D；（4）ACH3COOH 溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，选项 A 不选；Bc（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH） ，则稀释过

7、程中比值变大，选项 B 选；C稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）c（OH-）=Kw，Kw 不变，选项 C 不选；D稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则 c（OH-）/c（H+）变大，选项 D 选；答案选 BD；（5）25 在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故 c(Na+)+10-6mol/L =c(CH3COO-)+10-8mol/L，可得：c(CH3COO)c(Na+)10

8、-6mol/L-10-8mol/L =9.9107mol/L。7研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。. 醋酸是一种常见的有机酸。（1）醋酸的电离方程式为_。（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_。9 / 12A c（CH3COO） B c（H+） C c（OH-） D CH3COOH 电离平衡常数（3）向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加水稀释，c（CH3COO） / c（CH3COOH）的比值将_（填“变大” 、 “不变”或“变小” ） 。（4）下列事实一定能说明 CH3COOH 是弱电解质的是_（填字母） 。A 相同温度下，浓度均为 1 molL

9、1 的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸B 1 molL1 CH3COOH 溶液能使紫色石蕊试液变红C 25时，1 molL1 CH3COOH 溶液的 pH 约为 2D 10 mL 1molL1 的 CH3COOH 溶液恰好与 10 mL 1molL1 NaOH 溶液完全反应. 对比酸性的相对强弱（5）现有 a. CH3COOH b. HCl 两种溶液，请回答下列问题（填“” 、 “”或“” ） 。 将 pH 相同的两种酸溶液分别稀释 100 倍后，pH 的大小关系为 a_b。 pH 相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为 a_b。 将体积相同、pH=2 的

10、醋酸和 pH=2 的盐酸分别与 pH=12 的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的 pH 的大小关系为 a_b。 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_b。（6）某些弱酸的电离常数如下：10 / 12化学式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3电 离常 数1.810-51.310-14.910-103.010-8K1=4.410-7K2=4.710-11下列反应可以发生的是_（填字母） 。A CH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaB CH3COOHNaCN=CH3COONaHCNC CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO D NaHCO

11、3HCN=NaCNH2OCO225时，将 20 mL 1 molL-1 CH3COOH 溶液和 20 mL 1 molL-1 HSCN 溶液分别与 20 mL1 molL-1 NaHCO3 溶液混合，画出产生的 CO2 气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。_。【答案】 CH3COOHCH3COOH+ B 变大 AC BC 【解析】分析：醋酸为弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH+ 加入碱，促进电离，加水稀释后，溶液中除氢氧根离子浓度增大外，其它离子浓度均减小；只有证明出醋酸溶液存在电离平衡，才能证明醋酸为弱酸；pH 相同的盐酸11 / 12和醋酸，溶液中氢

12、离子浓度相等，但是醋酸浓度大于盐酸；体积、浓度相等的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度盐酸的大，但是两种酸中溶质的量相等；酸和盐发生反应要根据酸的强弱进行分析，一般遵循强酸制备弱酸的规律；据以上分析解答问题。详解：.（1）醋酸为弱酸，部分发生电离，电离方程式为CH3COOHCH3COOH+ ；正确答案：CH3COOHCH3COOH+。（2）通入氨气,促进 CH3COOH 的电离,则 c(CH3COO-)增大，A 错误；通入氨气,c(OH-)增大,c(H+)减小, B 正确.；通入氨气，c(OH-)增大, C 错误；由于温度不变,CH3COOH 的电离平衡常数不变, D 错误；正确选项 B。（3）向

13、0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加水稀释，促进电离，CH3COOH 分子个数减小，氢离子、醋酸根离子个数增大，因此 c（CH3COOH）减小的程度比c（CH3COO）减小的程度大，因此 c（CH3COO） / c（CH3COOH）的比值将变大；正确答案：变大。（4）A. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，A 正确；B. 使紫色石蕊试液变红，只能说明溶液显酸性，不能证明酸的强弱，B 错误；C. 25时，如果 1 molL1 的盐酸，溶液的 pH=0，现 1 molL1 CH3COOH 溶液的 pH 约为2，可以证

14、明醋酸为弱酸，C 正确；D. 酸提供扥溶质的量与碱提供溶质的量相等，二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸，D 错误；正确选项 AC。.（5）弱酸稀释时，电离程度增大，pH 变化慢，所以 pH 相同的两种酸溶液分别稀释 100 倍后，pH ab；正确答案：。当它们 pH 相同时，溶液中氢离子浓度相同，醋酸为弱酸，醋酸浓度大于盐酸，12 / 12醋酸溶质的量较大，因此与足量的锌反应，生成氢气的量多，ab。正确答案：。体积相同、pH 相同的两种酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸溶质的量大于盐酸的量，所以分别与同浓度、同体积的氢氧化钠反应，盐酸完全反应生成氯化钠，溶液显中性，醋酸有剩余，溶液显酸性

15、，a b。正确答案：。酸抑制水电离，氢离子浓度越大，对水的平衡抑制程度越大，相同物质的量浓度的两种酸溶液中，盐酸提供氢离子浓度大，对水的平衡抑制程度较大，因此 a b；正确答案：。（6）A由电离平衡常数可知，醋酸酸性大于碳酸，所以 2CH3COOH+Na2CO3= H20+CO2+2CH3COONa，A 错误；B由电离平衡常数可知，醋酸酸性大于氢氰酸，所以 CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN 能发生，B 正确；C次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以 CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，C 正确； D碳酸的酸性大于氢氰酸，所以 NaHCO3HCN=NaCNH2OCO2不能发生，D 错误；正确选项 BC。HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c（H+）较大，故其溶液与 NaHCO3 溶液的反应速率快，两种酸的溶质的量相等，因此与等量的 NaHCO3 反应生成的 CO2气体体积相同；CO2 气体体积（V）随时间（t）的变化关系如下图：；正确答案：。