安徽省高考真题理科综合（化学部分）试题及答案.doc

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1、高考（安徽卷）理综化学部分试题高考（安徽卷）理综化学部分试题7CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是A分子式为 C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应8下列有关 Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+2I-=Fe2+I2C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D1L

2、0.1mol/L 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2gFe9为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂A分离 Br2和 CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和 CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取 H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀 HNO3D测定 NaOH 溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH 溶液、0.1000mol/L 盐酸10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出

3、的判断正确的是11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是ANa2S 溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)DCH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同

4、的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于 PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到 CuS沉淀13.室温下，在 0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入 1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Ba-b 段，溶液 pH 增大，A13+浓度不变Cb-c 段，加入的 OH-主要用于生成 AI(OH)3沉淀

5、Dd 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解25.（14 分）Na、Cu、O、Si、S、Cl 是常见的六种元素。(l)Na 位于元素周期表第_周期第_族；S 的基态原子核外有_个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为_(2)用“”或“ Na+NaCl SiH2SO4 HCl O4（3）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s) H=176.6kJ/mol（4）2ClO2-+Cl2=ClO2+2Cl-26（16 分）（1）CH2=CHCCH加成反应（2）羰基 碳碳双键2-丁炔酸乙酯（3）CH3 CCCOOH+CH3CH2OH CH3 CCCOO CH2 CH3+H2O（4）（5）ad27（14 分）（1）溶剂反应物 SiO2+4HF=SiF4+2H2ONaHCO3（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（3）过滤蒸馏（4）molw - 26n12628（14 分）（1）2.0碳粉质量的影响（2）吸氧腐蚀 还原反应O2+2H2O+4e-=4OH-（3）反应放热使锥形瓶内温度升高（4）2e-浓硫酸 将锥形瓶中反应后的溶液过滤 滤液中滴加几滴 KSCN 溶液，再滴入几滴新制氯水 若加 KSCN 溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，则证明假设一正确； 若加 KSCN 溶液不变红，滴入氯水后溶液也不变红，则证明假设一错误；（参考答案仅供参考）