初中化学课件《金属的化学性质》.ppt

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1、金属的化学性质你学过哪些金属与O2 2的反应？MgFe实 验现 象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体 点燃 3Fe+2O2Fe3O4 镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体 点燃 2MgO22MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色 2Cu+O2=2CuOMgCu结 论：1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断思 考：1为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？录像2分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。4Al+3O2=2Al2O3结 论：1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断2、大多数金属

2、都能与氧气发生反应活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应金属与稀金属与稀HClHCl现现 象象化学方程式化学方程式镁与稀盐酸铝与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应金属与稀金属与稀HClHCl现现 象象化学方程式化学方程式镁与稀盐酸镁与稀盐酸大量气泡，反应最快Mg2HClMgCl2 2H2 2锌与稀盐酸锌与稀盐酸许多气泡，反应快Zn2HClZnCl2 2H2 2铁与稀盐酸铁与稀盐酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色无色变为浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色Fe2HClFeCl2 2H2 2铜与稀盐酸铜与稀盐酸无现象无讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法

3、？盐酸盐酸God Save me！无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应金属与稀金属与稀H H2 2SOSO4 4现现 象象化学方程式化学方程式镁与稀硫酸镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快MgH2 2SO4 4MgSO4 4H2 2锌与稀硫酸锌与稀硫酸 许多气泡，反应快ZnH2 2SO4 4ZnSO4 4H2 2铁与稀硫酸铁与稀硫酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色浅绿色FeH2 2SO4 4FeSO4 4H2 2铜与稀硫酸铜与稀硫酸 无现象

4、无结 论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；上述反应的共同特征1、反应物和产物都只有两种；2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；结论：置换反应：特点：单质化合物 单质化合物铁与硫酸铜溶液的反应：铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu提出问题提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？金属金属 金属的化合物的溶液金属的化合物的溶液金属金属的化合物的溶液金属的化合物的溶液金属 .Fe Cu活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应实实 验

5、验现现 象象化学方程式化学方程式铝丝浸入铝丝浸入CuSOCuSO4 4 4 4溶液中溶液中 铝丝表面有铝丝表面有红红色固体色固体出现出现 2Al2Al3CuSO3CuSO4 4 4 4 =3CuCuAlAl2 2 2 2(SO(SO4 4 4 4)3 3 3 3铜丝浸入铜丝浸入AgNOAgNO3 3溶液中溶液中 铜丝表面有铜丝表面有银银白色白色物质出现物质出现 Cu+2AgNOCu+2AgNO3=3=2Ag+2Ag+Cu(NOCu(NO3 3)2 2 2 2铜丝浸入铜丝浸入AlAl2 2 2 2(SO(SO4 4 4 4)3 3 3 3溶液溶液中中 无现象无现象 结结 论：论：1 1、部分金属

6、能与金属化合、部分金属能与金属化合物的溶液反应；物的溶液反应；2 2、可根据金属能不能把另、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强置换出来，判断金属活动性的强弱。弱。小 结：1 1、金属的化学性质：、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2 2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2 2SO4 4反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应2 2、判断常见金属活泼性的方法、判断常见金属活泼性的方法（1）金属与氧气反应的难易程度（2）金属与酸反应的剧烈程度（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应一、金属的化学性质：一、金属的化学性质：

7、1、与氧气反应、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。置换出来。二、置换反应（二、置换反应（A+BC=B+AC）三、金属活动顺序及其应用三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道

8、1.1.判断下列物质能否发生反应？若能，判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。写出相关化学方程式。（1 1 1 1）银与稀盐酸）银与稀盐酸）银与稀盐酸）银与稀盐酸 （2 2 2 2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液 （3 3 3 3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液 （4 4 4 4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液 （5 5 5 5）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液 （6 6 6 6）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液 解答

9、：解答：可发生反应的：可发生反应的：（2 2）（）（4 4）（）（6 6）化学方程式：化学方程式：(2)Zn+CuSO(2)Zn+CuSO4 4=Cu+ZnSO=Cu+ZnSO4 4(4)Al+3AgNO(4)Al+3AgNO3 3=Al(NO=Al(NO3 3)3 3+3Ag+3Ag(6)Mg+FeSO(6)Mg+FeSO4 4=MgSO=MgSO4 4+Fe+Fe课堂练习课堂练习1 1、有有X X、Y Y、Z Z三三种种金金属属。X X、Y Y、Z Z分分别别放放入入稀稀盐盐酸酸中中，X X溶溶解解并并放放出出氢氢气气，Y Y、Z Z无无变变化化；将将Y Y放放入入Z Z的的化化合合物物溶

10、溶液液中中无无变变化化；Z Z放放入入Y Y的的化化合合物物溶溶液液中中有有Y Y析析出出：则则X X、Y Y、Z Z的活动性顺序如何？的活动性顺序如何？1.1.2 2下列物质不能由金属和酸反应直接下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是生成的是 (B B )2.2.A ZnClA ZnCl2 2 B CuSO B CuSO4 4 3.3.C FeClC FeCl2 2 D Al D Al2 2(SO4)(SO4)3 3思考题：思考题：相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、b 、c 。mtabc

11、0MgFeZnt2t1t3实践与应用1生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？3.下列化学变化属于置换反应的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3 FeCO2（3）H2O2 H2OO2（4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag4 4 为了测定某铁粉中杂质的含量为了测定某铁粉中杂质的含量,取取该铁粉样品该铁粉样品2020克克,放到盛有放到盛有200200克稀盐克稀盐酸的烧杯中酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质反应后烧杯中物质总质量变成量变成219.4219.4克克.求求1)1)铁粉中纯铁的质量分数铁粉中纯铁的质量分数.2)2)稀盐酸的质量分数稀盐酸的质量分数.3)3)反应后的溶液中溶质的质量分数反应后的溶液中溶质的质量分数.87分小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml)10 10 10 生成氢气的质量(g)0.08 0.08 0.04(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g。(4)求出该合金中铜的质量分数。