高考化学一轮综合复习第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子的检验和推断练习.doc

《高考化学一轮综合复习第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子的检验和推断练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮综合复习第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子的检验和推断练习.doc（35页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、- 1 - / 35【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习第二章化学物质及其精选高考化学一轮综合复习第二章化学物质及其变化第变化第 7 7 讲离子共存离子的检验和推断练习讲离子共存离子的检验和推断练习考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。考点一考点一 离子共存离子共存1离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色溶液颜色

2、。几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO 4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性溶液的酸碱性：在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如 CO、SO、S2、CH3COO等)不能大量存在。在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如 NH、Al3、Fe3等)不能大量存在。- 2 - / 35(3)三特殊三种特殊情况：AlO 与 HCO 不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。“NOH”组合具有强氧化性，能与 S2、Fe2、I、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。NH 与 CH3COO、CO，Mg2与 HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解

3、程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4)四反应四种反应类型：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应：如 Ba2与 SO，NH 与 OH，H与 CH3COO等。氧化还原反应：如 Fe3与 I、S2，NO(H)与 Fe2等。相互促进的水解反应：如 Al3与 CO、HCO 或 AlO 等。络合反应：如 Fe3与 SCN等。判断下列离子能否大量共存(1)水溶液中：Al3、Ca2、HCO、SO()(2)水溶液中：Fe2、H、ClO、Cl()(3)无色溶液中：Fe3、Cu2、NO、Cl()(4)1.0molL1 的 KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SO()(

4、5)常温下 pH12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br()(6)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、NH、CO、NO()(7)c(K)c(Cl)的溶液中大量存在：K、NO、Cl、HCO()指出下列离子组不能大量共存的原因。(1)Na、OH、SO、Fe3_- 3 - / 35_。(2)K、Mg2、I、ClO_。(3)含有大量 Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_。(4)含有大量 NO 的溶液：H、Fe2、Cl、SO_。(5)常温下，pH12 的溶液：K、Cl、SO、SiO、Ca2_。(6)c(H)0.1molL1 的溶液：Na、NH、SO、S2O_。(7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2

5、、NO、Fe3、SO_。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3、Na、SO_。(9)pH0 的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClO_- 4 - / 35_。答案 (1)Fe3与 OH反应生成沉淀(2)I能被 ClO氧化(3)Fe3与 SCN发生络合反应，Fe3与 I发生氧化还原反应(4)NO 在酸性条件下能氧化 Fe2(5)Ca2与 SO、SiO 反应生成沉淀(6)S2O 与 H反应：S2O2H=SSO2H2O(7)Cu2、Fe3与 OH反应生成沉淀(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO 在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3在碱性溶液中不能大量共存(9)ClO与 H生成弱电解

6、质 HClO题组一 题干中有限制条件的离子共存1(2017市区第一中学高三上学期期中)在 pH13 的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )AK、Na、HCO、NOBNa、NH、NO、ClCK、Na、NO、BrDK、Cu2、Cl、SO24答案 C解析 A 项中 HCO 不能存在于碱性溶液中；B 项中 NH 不能存在于碱性溶液中；C 项中各离子可以共存；D 项中 Cu2有颜色且能与 OH生成沉淀。2(2018贵州省县第一中学高三月考)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AH、Fe2、Cr2O、SO24- 5 - / 35BCa2、H、SO、HCO 3CNa、Cu2、Cl、

7、S2DFe3、K、SCN、Cl答案 A解析 A 项，酸性条件下，Fe2能被 Cr2O 氧化为 Fe3，因发生氧化还原反应不能大量共存，正确；B 项，H和 HCO 反应放出 CO2 而不能共存，该反应是复分解反应，错误；C 项，Cu2和 S2生成 CuS 沉淀而不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，错误；D 项，Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存，错误。判断离子能否大量共存的方法判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO 考虑生成气体和沉淀。(2)SO 考虑生成气体、沉淀和其还原性。(3)Fe3考虑生成 Fe(OH)3、双水解及其氧化性。(4)Al3考虑

8、生成 Al(OH)3、双水解。(5)I考虑其还原性和 AgI 沉淀。(6)NO(H)考虑酸性及 NO 在酸性条件下的强氧化性。(7)MnO(H)考虑颜色及强氧化性。题组二 选项中有限制条件的离子共存问题判断3(2017市区高三上学期期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH1 的溶液中：HCO、SO、K、ClB遇酚酞变红的溶液中：NO、Na、AlO、KCc(NO)1molL1 的溶液中：H、Fe2、Cl、NH 4- 6 - / 35D无色透明溶液中：K、SO、Na、MnO 4答案 B解析 A 项，pH1 的溶液显酸性，在酸性溶液中 HCO 不能大量存在，错误；B 项，

9、遇酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中，NO、Na、AlO、K间不发生反应，能够大量共存，正确；C 项，在酸性溶液中，NO、H、Fe2能够发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D 项，MnO 是紫红色的，与溶液无色不符，错误。4(2018市高三质检)25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A无色溶液中：Na、NH、Cu2、SO24B0.1molL1 的 NH4HCO3 溶液中：K、SiO、AlO、ClC25时，Kw/c(H)1102molL1 的溶液中：K、NO、S2、ClOD使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、Al3、Cl答案 D解析 A 项，Cu2是有色离子，错误；B 项，H

10、CO 可以和 AlO 反应生成CO 和 Al(OH)3 沉淀，所以不能大量共存，错误；C 项，25 时，Kwc(H)c(OH)1014，所以 Kw/c( H)c(OH)1102 molL1，故溶液显碱性，此溶液中的 S2和 ClO会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D 项，使甲基橙呈红色的溶液，说明溶液显酸性，溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，正确。“四步”突破离子能否大量共存判断题第一步：“细审题干关键点”(1)注意“一定大量共存” “可能大量共存” “不能大量共存” “因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。- 7 - / 35(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微

11、溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：“分析限制条件”(1)常见表示溶液呈酸性的表述。常温下，pH1 的溶液；使 pH 试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(OH)11014molL1 的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述常温下 pH14 的溶液；使 pH 试纸变蓝的溶液；使酚酞溶液变红的溶液；c(H)11014molL1 的溶液。(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的 c(OH)11012molL1 的溶液；与 NH4HCO3 反应能产生气体的溶液。(4)无色溶液：不含有 Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等。第三

12、步：“抓住反应发生条件”(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意常见的氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。(4)牢记能发生的络合反应。第四步：“注意特殊情况”(1)S2与 SO 在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO 在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。- 8 - / 35考点二考点二 离子的检验和推断离子的检验和推断1常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离

13、子试剂现象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀 HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO24稀盐酸和 BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH 溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH 溶液红褐色沉淀NH 4浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO23 稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO、HSO、HCO23 3有干扰 3SO23稀 H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色HSO有干扰 3I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN 溶液和氯水铁氰化钾溶液K3

14、Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变红色生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62先加 KSCN 溶液，无变化，再加氯水KSCN 溶液红色 Fe3 苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则- 9 - / 35根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等)。(3)电中

15、性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。3电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。(1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在 SO

16、()(2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则溶液中一定存在 SO24()(3)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO()- 10 - / 35(4)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO()(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在 SO23()(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()(7)无色溶液加入 CCl4 无现象，滴加氯水后 CCl4 层呈紫红色，则溶液中一定存在 I()(8)加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成

17、，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 Cl()(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在 CO()在练习中体会“四项原则”某无色透明溶液中可能大量存在 Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_- 11 - / 35_。(4)原溶液可能大量

18、存在的阴离子是下列的_。AClBNOCCODOH答案 (1)Cu2、Fe3(2)Ag AgCl=AgCl(3)Mg2 Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH 4(4)B1(2018福州第一中学质检)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )选项操作现象结论A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO24B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有 SO23C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有 KD滴加 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 4答案 C解析 A 项，加入 BaCl2 溶液得

19、到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO 或SO 或 Ag；B 项，HSO 也有同样的现象；C 项，观察 K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na的干扰；D 项，检验 NH 应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热。2某溶液中可能存在 Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7 种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3- 12 - / 35据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )AAl

20、3、Mg2、SOBMg2、CO、ICAl3、SO、IDAl3、Br、SO23答案 A解析 根据可判断溶液中有 Br和 CO，根据离子共存原则，不存在Al3、Mg2；根据可判断溶液中无 SO；根据不能确定是否含有I，因为在中氯水可能把 I氧化成 IO，致使溶液不变蓝色。3某无色溶液中可能含有 Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO 等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7；向溶液中加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置，分液，CCl4 层呈橙红色；向所得溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中加入 AgNO

21、3 溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是( )A实验说明发生了反应：SO2H2O?H2SO32OHB实验中发生的离子反应只有：Cl22Br=2ClBr2C实验发生的反应分别是Ba2SO=BaSO4、AgCl=AgClD为确定该溶液是否含有 Na，还要做焰色反应实验答案 C解析 实验说明原溶液中有水解呈碱性的 SO，但其水解是分步进行的，A 项错误；实验说明原溶液中含有 Br，肯定会发生反应：Cl22Br=2ClBr2，但足量的氯水一定会与 SO 发生氧化还原反应，也是离子反应，B 项错误；实验说明所得溶液中含有 SO(注意：该离子可能是原溶液本来含有的，也可能是 SO 在上步操作中被

22、氯水氧- 13 - / 35化所得)，实验说明所得滤液中含有 Cl，C 项正确；由实验证明原溶液中含有 SO，根据离子共存原则可知其中一定没有 Ba2，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有 Na，没有必要进行焰色反应来检验Na的存在，D 项错误。4(2018荆门质检)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和 K。取该溶液 100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 1.60g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )A至少存在 5 种离子BCl一定存

23、在，且 c(Cl)0.4molL1CSO、NH 一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在答案 B解析 根据加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，说明有NH，为 0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3，而且为 0.02 mol，则没有 CO；根据生成不溶于盐酸的 4.66 g 沉淀为 BaSO4，说明有SO，且为 0.02 mol，根据电荷守恒可知一定有 Cl，至少有 0.04 mol，B 正确。1离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰离子排干扰措施SO24加过量的 Ba(NO3)2溶液CO23ClOH加稀硝酸酸化CO23SO2

24、3SO24Ag加盐酸酸化- 14 - / 35SO23CO23加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO23SO23加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊2.电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。微专题微专题 离子检验的答题规范离子检验的答题规范实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入试剂，再加入试剂)现象描述(溶液由变为，有生成，没有等)得出结论(如“若说明，若说明”

25、)典例剖析 (NH4)2SO4 是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4 在 260和 400时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置 ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2 排尽空气后，于 400加热装置 A 至(NH4)2SO4 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO，无 SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置 D 内溶液中有 SO，无 SO 的实验操作和

26、现象是- 15 - / 35_。解析 (1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如 SO、SO 都与 Ba2产生沉淀，但 BaSO3 可溶于盐酸而 BaSO4 不溶于盐酸。(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加 BaCl2 溶液、加盐酸酸化等)。(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若说明，若说明” 。答案 取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体专题训练1按要求回答下列问题：(1)结晶析出 Na2S2O35H2O，

27、其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液(2)榴石矿石可以看作由 CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成。试设计实验证明榴石矿中含有 FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_- 16 - / 35_。答案 (1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4

28、 杂质(合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有 FeO(不能加盐酸溶解)2已知：5SO2IO2H=I25SOH2O某含碘废水(pH 约为 8)中一定存在 I2，可能存在 I、IO 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I、IO 的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液。答案 从水层取少量溶液，加入 12mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 I；若

29、溶液不变蓝，说明废水中不含有 I。另从水层取少量溶液，加入 12mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO 33为了探究 AgNO3 的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入 AgNO3 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：- 17 - / 35操作现象结论取少量除尽 Ag后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡存在 Fe3取少量除尽 Ag后的溶液于试管中，加

30、入_，振荡存在 Fe2【实验结论】Fe 的氧化产物为 Fe2和 Fe3。答案 溶液呈红色 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀解析 Fe3遇 KSCN 溶液，溶液变红色。由于氯水与 Fe2反应，现象不明显，应直接用 K3Fe(CN)6溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2存在，否则不存在。4(2017哈尔滨高三模拟)某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：阳离子K、Ba2、Ag、Mg2、NH 4阴离子Cl、SO、CO、AlO、MnO2323 2 4为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶

31、液，且未嗅到气味；用 pH 试纸测得溶液的 pH 为 12。则混合物组成中肯定不存在的离子是_。(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_，可以排除的离子是_。(3)取以上实验的上层澄清液，滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：_(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：_。- 18 - / 35思路点拨 本题的离子推断只要求确定离子存在与否，可根据实验现象，步步为营，逐步得出正确结论。答案 (1)MnO、NH、Ag、Mg2(2)AlO、CO、K

32、 Ba2、SO23(3)Cl 取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成则含有 Cl，否则不含 Cl解析 排除的离子排除的依据MnO 4溶液无色，MnO显紫色 4NH 4溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味(1)Ag、Mg2碱性溶液中无法大量存在肯定存在的离子判断依据AlO 2加盐酸有沉淀产生，继续加盐酸沉淀溶解CO23加盐酸后有无色无味气体逸出K根据溶液呈电中性原则，溶液中至少含有一种阳离子排除的离子排除的依据Ba2与 CO无法大量共存23(2)SO23酸化后逸出的气体没有刺激性气味待检验离子理由与检验方法(3)Cl步骤(2)加入盐酸，引入了 Cl，无法确

33、定原溶液是否含有Cl。检验时要取(1)中所得溶液，滴加硝酸和硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成1(2016全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3- 19 - / 35CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4答案 C解析 A 项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B

34、项，AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C 项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D 项，Na2CO3、CuSO4 中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。2(2017江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012 的溶液中：K、Na、CO、NO 3Cc(Fe2)1molL1 的溶液中：K、NH、MnO、SO24D能使甲基橙变红的溶液中：Na

35、、NH、SO、HCO 3答案 B解析 A 项，无色溶液中，有色离子(Fe3)不能大量存在，且 Fe3与SCN不能大量共存；B 项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在；C 项，Fe2与 MnO 发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项，溶液呈酸性(pH3.1)，HCO 不能大量存在。3(2015广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANH、Ba2、Br、CO23BCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnO 4DNa、H、NO、HCO 3- 20 - / 35答案 C解析 A 项，Ba2和 CO 反应生成 BaCO3 沉淀，不能大量共存；B 项，SO 与 H结合生成弱电解质 H2SO3，

36、不能大量共存；C 项，离子间互不反应，可以大量共存；D 项，H与 HCO 能反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存。4(2014山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在 Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在 Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在 Na、K、Cl、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3、K、Cl、SO24答案 C解析 A 项，Al3和 S2可以发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；B 项，酸性溶液中，HClO 具有强氧化性，能将 I氧化，错误；C 项，弱碱性溶液中，Na、K、Cl、HCO 能大量共存；D 项

37、，Fe3在 pH 为 3.7 的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成 Fe(OH)3 沉淀，错误。1(2017辽宁省六校协作体高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是( )A向 X 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液显红色，证明 X 溶液中有 Fe3，无 Fe2B用硝酸酸化 Y 溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则 Y 溶液中含有 SO24C用玻璃棒蘸 Z 溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则 Z 溶液中有 Na，无 KD用盐酸酸化 W 溶液，无现象，再向其中滴加 AgNO3 溶液，产生白色- 21 - / 35沉淀，则 W 溶液中含有 Cl答

38、案 B解析 A 项，亚铁离子与 KSCN 不反应，不能鉴别，如检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察颜色是否变化，错误；B 项，能与 Ba2反应生成沉淀的可能是 CO、SO、SO，但先加入的硝酸无明显现象，可以排除 CO、SO 的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含 SO，正确；C 项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D 项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。2(2018市区第一中学高三调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( )A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在

39、Al3B加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 ClC加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 SO24D加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在 NH 4答案 D解析 A 项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有 Al3，错误；B 项，加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有 Cl，错误；C 项，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有 SO，

40、错误；D 项，加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在 NH，正确。- 22 - / 353(2018市区第一中学高三调研)某溶液中大量存在五种离子：NO、SO、Fe3、H、X，其物质的量之比为 n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(X)23131，则 X 可能为( )AFe2BMg2CClDBa2答案 B解析 五种离子的物质的量之比为 n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(X)23131，由于溶液不显电性，说明 X 为阳离子。由电荷守恒可知，X 带 2 个正电荷。SO 与 Ba2反应生成硫酸钡沉淀，在酸性溶液中硝酸根能氧化

41、亚铁离子，所以 X 可能为 Mg2，答案选 B。4(2017市高三上学期期中博览联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )Ac(H)/c(OH)1012 的水溶液中：NH、Al3、NO、ClB水电离出的 c(H)1012molL1 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO 3C能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2、NO、SO、NaDc(Fe3)0.1molL1 的溶液中：K、ClO、SO、SCN答案 A解析 A 项，c(H)/c(OH)1012 的水溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，溶液显酸性，NH、Al3、NO、Cl之间不反应，可以大量共存，正确；B 项，水电离出的 c(H)1012 molL1 的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时 HCO 不能大量共存，如果显碱性，Ca2、HCO 均不能大量共存，错误；C 项，能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，Fe2、NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D 项，c(Fe3)0.1 molL1 的溶液中 SCN不能大量共存，- 23 - / 35错误。5(2017市高三上学期期中)25时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1 的溶液中：Na、K、Cl、S2O23B弱碱性溶液中：Na、Ca2、NO、HCO 3Cc(Fe